四川省阆中东风中学高三上学期第六次周考理综试卷

1 高三第 6 次调研检测 理科综合试题 可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共 21 个小题，每小题 6 分，共 126 分。19—21 为多选题，全部选对得 6 分，选对但不全得 3 分，不选或有选错的得 0 分。） 1.下列有关细胞的叙述错误．．的是 A.醋酸杆菌基因的转录仅发生在拟核区 B.蓝藻没有叶绿体，但可以进行光合作用 C.细胞内的脂肪、糖原和淀粉都是贮能物质 D.酵母菌的细胞核和线粒体内可进行 DNA 复制 2.下图是某种蛋白质合成的示意图， a、b、c 表示相应物质，①和②表示相应过程，下列 叙述错误．．的是 A.①过程需要四种核糖核苷酸 B.②过程必须 20 种氨基酸 C.b 从细胞核转移到核糖体上需通过核孔 D.与图示过程有关的细胞器至少包括线粒体、核糖体 3.蝎毒“染色剂"氯代毒素(Chlorotoxin)由蝎子毒液中的一种蛋白质经人为加工制成，它可 以选择性地“绑定"癌细胞，使癌症手术更加容易、有效。下列说法不正确．．．的是 A.蝎子毒液中的蛋白质加工成氯代毒素后，可能发生了结构改变 B.癌细胞的细胞膜上可能含有正常细胞没有的糖蛋白 C.癌细胞能恶性增殖和转移是由于癌细胞膜成分的改变 D.蝎毒“染色剂”的本质是蛋白质，含有 C、H、O、N 等元素 4.以下有关实验的叙述正确的是 A.观察植物细胞有丝分裂的操作步骤：取材→解离→染色→漂洗→压片→观察 B.用差速离心法分离叶绿体中色素和细胞质中各种细胞器 C.在观察 DNA 和 RNA 在细胞中分布的实验中，需用盐酸改变细胞膜的通透性 D.用黑藻叶片观察质壁分离与复原实验时，叶绿体的存在会干扰实验现象的观察 5.科研人员研究棉花细胞核中一个 DNA 分子中 a、b、c 三个连续的 基因，其分布状况如下图所示，图中 I、Ⅱ为基因间的序列，有关 叙述正确的是 A. a、b、c 所携带的遗传信息不可能同时得到执行 B.图中碱基对替换发生在 a 区段属于基因突变，发生在 I 区段不属于基因突变 C.I 中插入一个抗虫基因以提高植物的抗虫性，这种变异属于染色体结构变异 2 D.一个基因转录时其两条链可同时作为模板，提高转录效率 6.下列有关生物进化的叙述正确的是 A.生物多样性的形成是物种之间共同进化的结果 B.植物中通过自花传粉产生后代的方式能加快生物进化速度 C.种群是生物进化的基本单位，也是自然选择的对象 D.种间竞争、基因重组和外来物种入侵都是影响生物进化的因素 7.《中药大辞典》记载：铁华粉，易溶于水…。我国宋代《开宝本草》中记载了铁华粉的制 作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日， 铁上衣生，铁华成矣。”铁华粉的主要成分是 A. 醋酸亚铁 B．氧化铁 C．氢氧化铁 D．氢氧化亚铁 8.化学与社会、生活密切相关。下列对现象或事实的解释中，不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 硅胶作袋装食品的干燥剂 硅胶多孔，吸附水分的能力强 B MnO2 用作碱性锌锰电池的活性物质 MnO2 具有较强的氧化性 C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠与 CO2、H2O 反应生成 O2 D 用氢氟酸刻蚀玻璃 SiO2 是碱性氧化物，能溶于酸 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用白醋除铁锈(Fe2O3.xH2O)：Fe2O3.xH2O + 6H+ = 2Fe3+ + (3+x)H2O B. 过量 CO2 通入到 NaClO 溶液中：2ClO- + CO2+ H2O = 2HClO + CO32- C. 双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2 + H2O2 = 2H+ + 2Cl-+ O2 D. 溶质都为 1mol 的 NaHCO3 溶液和 Ba(OH)2 溶液混合： 2HCO3 ﹣+ Ba2++ OH﹣= BaCO3↓+ CO32﹣+ 2H2O 10.根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A KBrO3 溶液中加入少量 CCl4，然后通 入少量 Cl2，充分反应后振荡，静置。 溶液分层，下层呈橙 红色。 氧化性：Cl2＞Br2 B 充分吸收了 Na2SiO3 饱和溶液的小木 条，晒干后放在酒精灯外焰加热 小木条不燃烧 Na2SiO3 可用作木材防 火剂 3 C 向某溶液中加入 BaCl2 溶液，再加入 足量稀硝酸 立即产生白色沉淀， 加入稀硝酸沉淀不 溶解。 原溶液中一定含有 SO42﹣ D 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱 和食盐水中，一段时间后滴入几滴 K3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象 该过程未发生原电池 反应 11．NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.将 0.1 mol Cl2 通入水中，HC1O、Cl﹣、ClO﹣粒子数之和为 0.2NA B. 在标准状况下，若 13g 某气体含有分子数为 0.5 NA，则气体 E 的密度约为 1.16g/L C. 2.7g 铝与足量 NaOH 溶液反应，生成的 H2 分子数为 0.2 NA D. 1.68g Fe 与足量高温水蒸气反应，转移电子数为 0.09NA 12．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，充放电时 AlCl4 ﹣和 Al2Cl7 ﹣两种离子在 Al 电极上相互转化，其它离子不参与电极反应， 其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．充电时，阳极的电极反应为：CnAlCl4 + e﹣= Cn +AlCl4 ﹣ B．充电时，电子由铝电极经用电器流向石墨（Cn）电极 C．放电时，负极的电极反应为：Al+7AlCl4 ﹣﹣3e﹣= 4Al2Cl7 ﹣ D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 13．25℃时，某溶液 X 中 c(H+)=1.0mol/L，还含有 NH4 ＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、 SO32－、SO42－、Cl－、NO3 － 中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行如 下实验： 下列有关推断正确的是 A．沉淀 H 为 Al(OH)3、BaCO3 的混合物 B．根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有 Ba2+、Fe3＋、Cl－ C．溶液 X 中一定含有的离子 Al3＋、Fe2＋、H＋、SO42－，一定不含有 NH4 ＋、NO3- D．若溶液 X 为 100 mL，产生的气体 A 为 22.4 mL（标准状况），则 X 中 c(Fe2+)=0.03 mol/L 4 14. 在力学理论建立的过程中，有许多伟大的科学家做出了贡献。关于科学家和他们的贡献， 下列说法正确的是( ) （1）伽利略发现了行星运动的规律 （2）卡文迪许通过实验测出了引力常量 （3）牛顿最早指出力不是维持物体运动的原因 （4）笛卡尔对牛顿第一定律的建立做出了贡献 A、 (1 )(2) B、 (3)(4) C、 (1)(3) D、 (2)(4) 15．飞机着陆后在跑道上做匀减速直线运动，已知初速度是 60m/s，加速度大小是 6m/s2， 则飞机着陆后 12s 内的位移大小是（ ) A. 600m B. 360m C. 300m D.288m 16．长度为 L＝0.50 m 的轻质细杆 OA，A 端有一质量为 m＝3.0 kg 的小球，小球以 O 点为圆 心，在竖直平面内做圆周运动，通过最高点时，小球的速率是 v＝2.0 m/s，g 取 10 m/s2， 则细杆此时受到 ( ) A．6.0 N，拉力 B．6.0 N，压力 C．24 N，拉力 D．24 N，压力 17．如图所示，在倾角α＝30°的光滑斜面上，有一根长为 L＝0.8 m 的细绳，一端固定在 O 点，另一端系一质量为 m＝0.2 kg 的小球，小球沿斜面做圆周运动．若要小球能通过最高点 A，则小球在最低点 B 的最小速度是( ) A．2 m/s B．2 10 m/s C．2 5 m/ s D．2 2 m/s 18．如图，海王星绕太阳沿椭圆轨道运动，P 为近日点，Q 为远日点，M、N 为轨道短轴的 两个端点，运行的周期为 0T ，若只考虑海王星和太阳之间的相互作用，则海王星在从 P 经过 M、Q 到 N 的运动过程中（ ） A．从 P 到 M 所用的时间等于 0 / 4T B．从 Q 到 N 阶段，机械能逐渐变大 C．从 P 到 Q 阶段，速率逐渐变大 D．从 M 到 N 阶段，万有引力对它先做负功后做正功 19．如图所示，轻绳 AO 和 BO 共同吊起质量为 m 的重物。AO 与 BO 垂直，BO 与竖直方向 的夹角为θ。则（ ） A．AO 所受的拉力大小为 mgsinθ B．AO 所受的拉力大小为 mg/sinθ C．BO 所受的拉力大小为 mgcosθ D．BO 所受的拉力大小为 mg/cosθ 20.如图所示，A、B 两物体的质量分别为 mA 和 mB，且 mA>mB， 整个系统处于静止状态，滑轮的质量和一切摩擦均不计.如果绳 一端由 Q 点缓慢地向左移到 P 点，整个系统重新平衡后，物体 AB QP θ A B O θ P Q N M海王星 太阳 5 A 的高度和两滑轮间绳与水平方向的夹角θ如何变化( ) A．物体 A 的高度降低 B．物体 A 的高度升高 C．θ角不变 D．θ角变小 21. 如图甲所示，轻杆一端固定在 O 点，另一端固定一小 球，现让小球在竖直平面内做半径为 R 的圆周运动．小球 运动到最高点时，杆与小球间弹力大小为 F，小球在最高 点的速度大小为 v，其 F－v2 图象如乙图所示．则( ) A．小球的质量为aR b B．当地的重力加速度大小为R b C．v2＝c 时，杆对小球的弹力方向向上 D．v2＝2b 时，小球受到的弹力与重力大小相等 非选择题 二、非选择题：共 174 分，第 22~32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。 第 33~38 题为选考题，考生根据要求作答。 22. （ 6 分 ） 在 如 图 甲 所 示 的 实 验 中 ， A 、 B 两 球 同 时 落 地 ， 说 明 ________________________________________________. 某同学设计了如图乙的实验：将两 个相同的轨道固定在同一竖直平面内，最下端水平. 把两个质量相等的小钢球，从倾斜轨道 的相同位置由静止释放，轨道 2 与光滑水平轨道平滑相接，则他将观察到的现象是 _________________________________，这说明_____________________________________. 23．（10 分）在“探究加速度与力、质量的关系”实验中，采用如图甲所示的装置。 （1）本实验应用的实验方法是__________ A. 控制变量法 B. 假设法 C. 理想实验法 （2）下列说法中正确的是___________ A．在探究加速度与质量的关系时，应改变小车所受拉力的大小 B．在探究加速度与外力的关系时，应改变小车的质量 C．在探究加速度 与质量 的关系时，作出 ma 1 图象容易更直观判断出二者间的关系 D．无论在什么条件下，细线对小车的拉力大小总等于砝码盘和砝码的总重力大小． 6 （3）在探究加速度与力的关系时，若取车的质量 M＝0.5kg，改变砝码质量 m 的值，进行 多次实验，以下 m 的取值最不合适的一个是____________ A．m1＝4g B．m2＝10g C．m3＝40g D．m4＝500g （4）在平衡小车与长木板之间摩擦力的过程中，打出了一条纸带如图乙所示。计时器打点 的时间间隔为 0.02 s。从比较清晰的点起，每 5 个点取一个计数点，量出相邻计数点之间的 距离，根据图中给出的数据求出该小车的加速度 a=_ __m/s2（结果保留两位有效数字）。 （5）如图所示为甲同学在探究加速度 a 与力 F 的关系时，根据测量数据作出的 a-F 图象， 说明实验存在的问题是________。 24．（12 分)一个物体从 45m 高处自由下落，那么 （1）该物体经多长时间落到地面？ （2）最后 1s 的初速度是多少？ （3）在最后 1s 内通过的高度是多少？（ g 取 10 m/s2） 25.（19 分）如图所示，一块质量为 M=2kg，长为 L=2m 的均质木板静止在足够长的水平桌 面上，木板的左端静止摆放质量为 m=1kg 的小木块（可视为质点），M 和 m 之间的为动摩 擦因数为μ1=0.2， M 和地面之间的动摩擦因数为μ2=0.1。t=0s 时刻在 M 上施加一恒定水平 拉力 F=11N，M、m 发生相对滑动，g 取 10m/s2。求： （1）F 刚作用在木板上时 M 和 m 的加速度各是多大； （2）如果 F 一直作用在 M 上，经多少时间，m 离开 M； （3）若 t=1s 末撤去 F，再经多少时间，M 停止运动。 26．（14 分）氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其它超硬、 高导热、耐高温的氮化物。实验室用以下装置制取干燥、纯净的 N2 并与金属镁反应制取氮 化镁。 已知：Mg + 2NH3 △ Mg(NH2) 2+ H2 回答下列问题： F 7 （1）装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是 ；B、F 中盛装碱石灰的仪器名称是 。 （2）连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。其他实验步骤如下： ①装药品 ②点燃 C 处酒精灯 ③点燃 E 处酒精灯 ④打开 A 中分液漏斗 正确的先后顺序为 （填序号）。 （3）与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是 。 （4）C 中反应的化学方程式是 。 （5）D 装置的作用是__________________________。 （6）若 24.0g 镁放入 E 装置中，实验结束后称得 E 增加了 7.0g，则氮化镁的产率是 。 （7）设计简单实验证明 E 中得到的固体中含有氮化镁： 。 27.（14 分）LiClO、NaClO 均是常用的消毒剂和漂白剂，但 LiClO 的稳定性远髙于 NaClO，消 毒和漂白效果均好于 NaClO。 （1）LiClO 的工业制法 方法一：氢氧化锂氯化法 在 LiOH 溶液中通入足量 Cl2, 充分反应后将溶液蒸发浓缩，冷却结晶得到 LiClO 固体。该方 法的缺点是制备的 LiClO 中含有较多的杂质，含有的杂质主要是 。 方法二：氢氧化锂、氢氧化钠氯化法 30℃时，将一定浓度的 LiOH 溶液、NaOH 溶液按比例混合后通入 Cl2,不断搅拌，溶液中析出 NaCl 晶体，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并后在 40°C 下缓慢蒸发溶液，即得含有少量 NaCl 的 LiClO 固体。 ①总反应的化学方程式是 。 ②得到 LiClO 固体时并不是直接加热沸腾蒸发溶液，而是选择在 40°C 缓慢蒸发溶液，试解释 其原因 。 （2）用于制备 LiClO 的 LiOH 可用电解法制取。我国首创三室膜电解法制备 LiOH 获得成功， 其工作原理如图所示，则： ③X 电极连接电源的 （选填“正”或“负”）极。 ④N 为 （选填“阳”或“阴”）离子交换膜。 ⑤Y 电极反应式为 。 （3）某毛纺厂废水中含 0.001 mol/L 的硫化钠，与纸张漂白后的废水 （含 0.002 mol/LLiClO）按 1:2 的体积比混合，能同时较好处理两种废水。处理后的废水中所 含的主要阴离子有 。 8 （4）向含 CN-废水中加入氧化剂 LiClO，CN﹣的氧化产物是 HCO3 ﹣和 N2。处理 100 m3 含 NaCN 10.3 mg/L 的废水，若不考虑 LiClO 与污水中的其它物质反应，至少需 g LiClO 才能使 NaCN 含量低于 0.5 mg/L，达到排放标准。 28．(15 分)攀枝花市钒、钛储量均为全国第一，被誉为“中国钒钛之都”。V2O5 是重要的 催化剂，也是冶炼金属钒和其他钒制品的重要原料。向钒钛磁铁矿炼铁所得铁水中 吹氧得到钒渣，用钒渣(主要含 FeO·V2O3，还有少量 SiO2、P2O5 等杂质)提取 V2O5 的流程如下： 已知：（1）焙烧时 FeO·V2O3 发生反应：FeO·V2O3+ Na2CO3+O2→Fe2O3+ NaVO3+ CO2 （2）用 MgSO4 溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为磷酸镁、硅酸镁。回答下列问题： （1）焙烧时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （2）水浸时，浸出渣的主要成分为 (填化学式)。浸出液中磷、硅元素的主要存 在形式的分别为 、 （填化学式）。 （3）“沉钒”时发生反应生成 NH4VO3(偏钒酸铵)，推测能生成 NH4VO3 的主要原因是______。 （4）在焙烧 NH4VO3 的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，则 210℃时，剩余固体物质的化学式为 。 当温度在 1000℃时，NH4VO3 分解生成氧化产物 N2、还原产物 V2O3 以及其他常见化合物， NH4VO3 在 1000℃时分解的化学方程式是______________。 （5）V2O5 通常用作为反应 2SO2+O2⇌2SO3 的理想催化剂，其催化的机理可用两个化学方程式 表示为___________、4V+5O2⇌2V2O5。 （6）在不同条件下，V2O5 可以转化成 V2+(紫色)、V3+(绿色)、VO2+(蓝色)、VO2+(黄色)等离子 形式。全钒液流电池是运用于太阳能、水电站等大型电站的储能电池，全钒液流电池的工作 原理如下图所示。 9 已知：溶液中 c(H+)=1.0 mol/L，阴离子为 SO42-；储能时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色。 则： ①放电时，正极电极反应式是 。 ②电池充放的总反应是 。（要求：物质均用化学式表示，标明充放电方向） 29.（11 分）细胞是生物体结构和功能的基本单位，回答下列问题 （1）细胞膜上与细胞识别有关的物质是 ，细胞膜的功能特点是 ； （2）右图为细胞的某种活动或某种物质含量的柱形图，请回答： ①若 X 表示根尖分生区细胞中核 DNA 含量，Y 表示细胞数量，A 为 2n，C 为 4n， 则 B 含量的细胞处于有丝分裂的_____期，此时细胞核内正在发生______过程。 ②若 X 表示不同种类的 DNA，Y 表示腺嘌呤的含量，则 A、B、C 中，DNA 稳定性 由强到弱的顺序是_____，A、B、C 中，(A+G)／(T+C)比值的大小关系是_____。 30．（9 分）某种雌雄同株异花的植物，花色有白色、红色、紫色和紫红色四种，已知花色 由 A／a 和 B／b 两对位于非同源染色体上的基因控制，其控制色素合成的生化途径如图所 示。请回答下列问题： （1）利用该植物进行杂交实验，需要对 套袋，套袋的目的是 。 （2）基因型为 AaBb 的植株自交，后代的表现型及 其比例为 ，开红花植株的基因型为 。 （3）由图可以看出，这两对基因是通过控制 控制花色。 31．(11 分)近年来，随着 含 Cu 污染物的排放增加， Cu 对植物的毒害与日俱 增。科研人员用水培法研 究了 Cu 对脐橙幼苗的影 响，得到下面甲、乙图示 结果，其中气孔导度大小 与气孔的开放程度呈正 相关。请回答： （1）实验过程中，培养液的 Cu 浓度会发生变化，因此需随时将各组的 Cu 浓度分别调 10 到 ，这是控制实验的 变量。 （2）由图甲可以看出，Cu 浓度与净光合速率的关系为 ，曲线 A→C 段净光合速 率发生变化的主要原因是 。 （3）在图甲 A 点时，脐橙产生 ATP 的场所有 ；0.1μmol·L－1 的 Cu 处理使脐橙 叶片净光合速率大于对照，根据乙图曲线分析，可能的原因是 。 32．（8 分）下图为某家族患原发低钾性周期性麻痹的遗传系谱： （1）该病的致病基因最可能是位于 染色体上的 性基因，判断的依据是 。 （2）若Ⅲ-1 与正常女性（XBXb）婚配，按最可能的遗传方式，所生子女只患一种病的 概率是 。 34. （1）（5 分）频率不同的两束单色光 1 和 2 以相同的入射角从同一点射入同一玻璃砖后， 其光路如图所示，下列说法正确的是( ) （选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分；每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分） A．单色光 1 的频率大于单色光 2 的频率 B．在玻璃砖中单色光 1 的传播速度大于单色光 2 的传播速度 C．单色光 1 可能是红色，单色光 2 可能是蓝色 D．无论怎样增大入射角，单色光 1 和 2 都不可能在此玻璃砖下面发 生全反射 E．若让两束光从同种玻璃射向空气，单色光 1 从玻璃砖到空气的全 反射临界角小于单色光 2 从玻璃砖到空气的全反射临界角 （2）（10 分）如图所示是一列沿 x 轴正方向传播的简谐横波在 t=0 时刻的波形图，已知波的 传播速度 v=4m/s。 ①求 x=1.5m 处的质点在 0~1.25s 内通过的路程及 t=1.25s 时 该质点的位移； ②写出 x=2.0m 处的质点的振动方程。 11 35．【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分） 物质结构决定性质。回答下列问题： （1）基态溴原子的价层电子轨道排布式为 。第四周期中，与溴原子未成对电子数 相同的金属元素有 种。 （2）铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有 (填 标号)。 A.都属于 p 区主族元素 B.电负性都比镁大 C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液 pH 均小于 7 （3）Al 元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配离子，而 B 元素只能形成[BF4]－配离子，由此可知决 定配合物中配位数多少的因素是________________；[AlCl4]-的立体构型名称为______。 （4）P 元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。 ①白磷（P4）易溶于 CS2，难溶于水，原因是 ②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是 分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是 _________。 A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为 sp2 杂化 B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力 C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上 D．P 元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高 （5） F2 中 F-F 键的键能(157kJ/mol)小于 Cl2 中 Cl-Cl 键的键能(242.7kJ/mol)，原因是 。 （6）金属钾的晶胞结构如图。若该晶胞的密度为 a g/cm3，阿伏加得罗 常数为 NA，则表示 K 原子半径的计算式为 。 36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分） 有机物 J 是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个 五元环。合成 J 的一种路线如下： 回答下列问题： 12 （1）B 的结构简式是________________。C 的结构简式是______________。 （2）D 生成 E 的化学方程式为_________________。 （3）J 的结构简式是________________。在一定条件下，H 自身缩聚生成高分子化合物的结 构简式是 。 (4)根据 ，X 的分子式为______。X 有多种同分异构体，其中满足 下列条件的同分异构体共有 种（已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连）。 A．除苯环外无其他环，且无一 O—O—键 B．能与 FeCl3 溶液发生显色反应 C．苯环上一氯代物只有两种 （5）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯 为原料，合成 的路线流 程图(其它试剂自选)：____________________________。 37．【生物﹣﹣选修 1：生物技术实践】（15 分） 甘蔗含糖量高,是生产燃料酒精的优质材料。为了提高酒精产量，需要优质甘蔗品种和 具有耐高糖和耐酸特性的酵母菌作为理想的酒精发酵菌种。根据所学知识回答下面的问题。 （1）利用甘蔗生产酒精，酵母菌通过 呼吸分解葡萄糖，产生酒精和二氧化碳。 甘蔗汁装入发酵瓶时，要留有大约 1/3 的空间，原因是 。 （2）为了获得理想的酵母菌菌种，可以对野生菌种进行 处理。然后在 (A．固体 B．液体 C．选择 D．鉴别)培养基上进行培养。 （3）乳酸菌常用于制作酸奶等发酵食品。若牛奶中含有抗生素，会影响酸奶的制作效果， 原因是抗生素能_________。 （4）胡萝卜素的萃取过程应该避免明火加热，采用_________加热，其原因是有机溶剂都是 易燃物,直接使用明火加热容易引起____________。