人教版九年级下册化学学案：11.1.3生活中常见的盐—盐的化学性质

《 11-1-3 生活中常见的盐—盐的化学性质 》导学案 一、学习目标： 1、知道盐的化学性质； 2、熟练掌握盐与其他物质反应的化学方程式。 3、学会从个别向一般推广的方法，掌握总结物质化学性质的方法。 4、通过遇到问题解决问题的实践学习培养良好的思维习惯，增强对自然规律探究的科学素养。 二、 预习交流展示学案： 1、根据课本 76 页的提示，完成下列表格，同时将答案填在课本上 2、写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类物质（酸、碱、盐、氧化物） 盐酸 氯化铁 硫酸 硫酸铜 纯碱、 硝酸银、 化学式： 烧碱、 硝酸、 氯化钠、 铁、 氧化铁、 二氧化碳 化学式： 单质： 酸： 碱： 盐： 氧化物 3、归纳总结酸和碱的通性（化学性质） ①酸的通性（酸的化学性质） 酸的通性（H+） 与酸反应化学方程式 反应类型 与指示剂的反应 酸+金属→( )+氢气 （条件： Zn + HCl — Fe + H2SO4 — 酸+金属氧化物→( )+ ( ) CuO + H2SO4 — Fe2O3 + HCl— 酸+碱→( )+ ( ) NaOH + H2SO4 — Ca(OH) 2+ HC l — 酸+盐→( )+ ( ) CaCO3 + HCl— Na2CO3 + HCl— AgNO3 + HCl— BaCl2+ H2SO4 — ②碱的通性（碱的化学性质） 碱的通性（OH-） 与碱反应的化学方程式 反应类型 与指示剂的反应 碱+非金属氧化物→( )+ ( ) NaOH + CO2— Ca(OH) 2+ CO2— 碱 + 酸→ ( ) +( ) NaOH + H2SO4 — Cu(OH) 2+ H2SO4 — Fe(OH) 3+ HCi — 碱 + 盐 → ( ) + ( ) CuSO4+ NaOH — FeCl3+ NaOH — MgCl2+ NaOH — ③结论：根据上面涉及到盐的反应方程式，试归纳酸、碱、盐能与哪些物质进行反应 二、 预习交流展示学案： 【合作探究一】盐的酸碱性 （课本P75）物 质 （按组成是否单一） （按组成元素的异同） （按性质） （按组成的差异） 碱 指示剂 酸 指示剂 指示剂？ 盐 选择的溶液 pH 溶液的酸碱 性 加入石蕊溶液 后颜色变化 加 入 酚 酞 溶 液 后 颜 色变化 氯化钠 硫酸铜 碳酸钠 结论：酸显酸性、碱显碱性 盐即可以显____性，又可以显____性还可以显_____性 【合作探究二】盐与活泼金属的反应 回忆第八单元的内容，并观看视频 硫酸铜与铁的反应 硝酸银与铜的反应 现象 化学方程式 讨论：上述反应的基本类型？置换反应发生的条件？ 议一议：铜和硫酸亚铁能反应吗？为什么？ 结论：盐 + 活泼金属 1→ ( ) +( ) 条件： 【合作探究三】盐与酸的反应 回忆碳酸钠、碳酸钙与盐酸的反应，并总结规律 碳酸钠与盐酸的反应 碳酸钙与盐酸的反应 现象 化学方程式 观察：以上反应有什么共同特点？ 讨论：由此你发现了什么？ 归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。 结论：盐 + 酸→ ( ) +( ) 【合作探究四 】 盐与碱溶液反应 1 盛有少量硫酸铜溶液的试管滴入氢氧化钠溶液，观察现象 2、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 硫酸铜+氢氧化钠 氯化铁+氢氧化钠 现象 化学方程式 思考：以上反应共同特点？ 讨论：碳酸钠与氢氧化钙能否反应？能的请写出反应方程式 结论：盐 + 碱→ ( ) +( ) 【合作探究五】 盐溶液与盐溶液的反应 实验探究氯化钡与硫酸钠、硝酸银与氯化钡能否发生反应 氯化钡与硫酸钠的反应 硝酸银与氯化钠的反应 现象 化学方程式 观察：以上反应有什么共同特点？ 讨论：碳酸钠与氯化钡能否反应？能的请写出反应方程式 结论：盐 1 + 盐 2→ ( ) +( ) 通过上述实验回答问题 【归纳 1】：探究三、四、五中所涉及到的沉淀物及颜色 四白： 一蓝： 一红褐： 【归纳 2】：观察【探究三、四、五】的反应方程式回答，上述反应属于哪一种基本反 应类型？生成物有什么特点？ 酸和碱的反应是否是复分解反应？请你举出一个酸碱中和反应的实例 【归纳 3】：复分解反应发生的条件：生成物中必须有（ ）或（ ）亦或（ ） 生成