人教版高一化学上学期寒假作业：阿伏伽德罗常数

人教版高一化学寒假作业：阿伏伽德罗常数 1．已知 0.25mol 甲烷中所含原子数为 a，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A． a 5 mol−1 B．4a mol−1 C．a mol−1 D．0.8a mol−1 2．（双选）同温同压下，等体积的 NH3 和 CH4 两种气体，下列有关说法错误的是（ ） A．所含分子数目相同 B．质量之比为 16∶17 C．密度之比为 16∶17 D．所含氢原子的物质的量之比为 3∶4 3．已知 1.505×1023 个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是（ ） A．32g·mol−1 B．32g C．64g·mol−1 D．32 4．（双选）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1L 0.1mol/L 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NA B．7.1g Cl2 发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是 0.2NA C．25℃、1.01×105Pa 条件下，22.4L SO2 中含有的原子数小于 3NA D．32g O2 和 O3 混合物中含有的氧原子数目为 2NA 5．用 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，11.2L 二氧化硫气体中含有 0.5NA 个 SO2 分子 B．标准状况下，2.24L CH4 中含有 0.4NA 个氢原子 C．1mol Fe 与足量的盐酸反应制氢气，转移的电子数为 3NA 个 D．将 NA 个 HCl 气体分子溶于 1L 水中得到 1mol·L－1 的盐酸 6．把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成 5 等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液， 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离 子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ） A． b-2a V B． 2b-5a V C． 10b-5a V D． 5a-10b V 7．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．常温常压下，11.2L 氢气含有的原子数目为 NA B．28g N2 和 N4 组成的混合气体中含有的原子数为 2NA C．常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为 4NA D．1mol/L AlCl3 溶液中含有的氯离子数目为 3NA 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．0.1mol·L−1 的 HNO3 溶液中含有的 H+数目为 0.1NA B．1mol Cl2 与足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数目为 2NA C．含 4.6g 钠元素的 Na2O2 和 Na2O 的混合物中含有离子总数为 0.3NA D．0.1mol 的 14C 中，含有 0.6NA 个中子 9．下列说法正确的是（ ） ①标准状况下，6.02×1023 个分子所占的体积约是 22.4L ②0.5mol H2 所占体积为 11.2L ③标准状况下，1mol H2O 的体积为 22.4L ④标准状况下，28g CO 与 N2 混合气体的体积约为 22.4L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．④⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D． ①④⑥ 10．（双选）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．1L 0.5mol∙L−1 的 MgCl2 溶液中含有 Cl−的个数为 NA B．1L 0.1mol∙L−1 CH3CH2OH 水溶液中含 H 原子数目为 0.6NA C．在标准状况下，总质量为 28g 的 N2 和 CO 的混合气体，其体积约为 22.4L D．1.7g NH3 含有的质子数为 0.1NA 11．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．120g NaHSO4 固体含有 H+的数目为 NA B．1mol Na 与 O2 充分反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物共失去 2NA 个电子 C．标准状况下，22.4L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA D．7.8g Na2S 和 Na2O2 的混合物中含有阴离子数目为 0.1NA 12．Ⅰ.（1）  2 4 30.2mol Al SO 中含有 3Al  __________ mol 、SO2−4 __________ g 。 （2）标准状况下，0.2mol 氨气（NH3）的体积是_________，含氢原子数是_______。 Ⅱ．根据反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题： （1）氧化剂___________，还原剂___________。 （2）反应中转移电子数是_____________。 （3）得到 1mol 的 N2 需要被氧化的物质的质量为：_____________g。 13．（1）0.4mol 某气体的体积为 9.8L，则该气体的摩尔体积为____________。 （2）有标准状况下的四种气体：①6.72L CH4，②3.01×1023 个 H2 分子，③3.4g H2S，④0.2 mol NH3，则其体积按从大到小的顺序为：_________________（填序号）。 （3）标准状况下，测得 1.92 克某气体的体积为 672mL，则此气体的相对分子质量为 __________。 （4）实验室用 Na2CO3·10H2O 晶体配制 0.5mol/L 的 Na2CO3 溶液 970mL，应称取 Na2CO3·10H2O 的质量是___________。 （5）某学生欲用 12mol·L−1 浓盐酸和蒸馏水配制 500mL 0.3mol·L−1 的稀盐酸。 ①该学生需要量取________mL 上述浓盐酸进行配制。 ②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是__________（填序号）。 a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 b．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中 c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中 d．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 e．容量瓶洗涤干净后未干燥 14．（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总 数之比为__________，密度之比为__________。 （2）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O 中，所含分子数最多的是__________， 质量最大的是__________，体积最小的是__________。 （3）已知某硫酸溶液的密度为 1.84g/cm3，质量分数为 98%，则该硫酸的物质的量浓度 为___________。 15．(1)常温常压下，1.806×1023 个 CH4 与___________mol NH3 具有相同数目的氢原子，CH4 与 NH3 的体积比为___________。 (2)某气体在标准状况下的密度为 1.25g/L，若该气体的分子式为 AB 型，则其名称是 ___________。 (3)19g 某二价金属氯化物中含有 0.4mol Cl−，则该物质的化学式为___________。 (4)固体 X 在一定条件下加热分解，其方程式为 2X==== △ Y↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合 气体的密度是相同状况下 H2 的 a 倍，则 X 的相对分子质量为___________。