第一节 化学反应速率
一、选择题
1.反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)经一段时间 t 后,SO3 的浓度增大了 0.4 mol·L-1,在这段
时间内用 O2 表示的反应速率为 0.04 mol·L-1·s-1,则 t 为( )。
A.0.1 s B.2.5 s C.10 s D.5 s
2.甲、乙两容器都在进行 A B 的反应,甲容器内每分钟减少 4 mol A,乙容器内每分钟减
少 2 mol A,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )。
A.快 B.慢 C.相等 D.无法判断
3.已知:X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。一定条件下,将 1 mol X 和 2 mol Y 加
入 2 L 的恒容密闭容器中,反应 10 min,测得 Y 的物质的量为 1.4 mol。下列说法正确的是
( )。
A.第 10 min 时,Z 的浓度为 0.7 mol·L-1
B.10 min 内,反应放出的热量为 0.3 kJ
C.10 min 内,X 的平均反应速率为 0.03 mol·L-1·min-1
D.10 min 内,密闭容器中气体的密度不发生变化
4.合成氨反应:3H2+N22.NH3 的反应速率分别为 v(H2)、v(N2)、v(NH3)(用 mol·L-1·s-1 表示),则正
确的关系式是( )
A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)
B.v(N2)=2v(NH3)
C.2v(H2)=3v(NH3)
D.v(N2)=3v(H2)
5.一定温度下,浓度均为 1 mol·L-1 的 A2 和 B2 两种气体,在密闭容器内反应生成气体 C,反应
达平衡后,测得:c(A2)=0.58 mol·L-1,c(B2)=0.16 mol·L-1,c(C)=0.84 mol·L-1,则该反应的正确表达式为
( )
A.2A2+B2 2A2B
B.A2+B2 2AB
C.A2+B2 A2B2
D.A2+2B2 2AB2
6.在一定温度时,将 1 mol A 和 2 mol B 放入容积为 5 L 的某密闭容器中发生如下反
应:A(s)+2B(g) C(g)+2D(g),经 5 min 后,测得容器内 B 的浓度减少了 0.2 mol·L-1。下列叙述不
正确的是( )
A.在 5 min 内该反应用 C 的浓度变化表示的反应速率为 0.02 mol·L-1·min-1
B.5 min 时,容器内 D 的浓度为 0.2 mol·L-1
C.该可逆反应随反应的进行,容器内压强逐渐增大
D.5 min 时容器内气体总的物质的量为 3 mol
7.将 2 mol X 和 2 mol Y 充入 2 L 密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g),2 min
时生成 0.8 mol Z,测得 Q 的浓度为 0.4 mol·L-1,下列叙述错误的是( )
A.a 的值为 2
B.2 min 时 X 的浓度为 0.2 mol·L-1
C.Y 的转化率为 60%
D.反应速率 v(Y)=0.3 mol·L-1·min-1
8 . 把 0.6 mol X 气 体 和 0.4 mol Y 气 体 混 合 于 2 L 容 器 中 , 发 生 反
应:3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g),5 min 末生成 0.2 mol W,若测得以 Z 浓度变化来表示的平均
速率为 0.01 mol·L-1·min-1,则上述反应中 Z 气体的化学计量数 n 的值是( )
A.1 B.2 C.3 D.4
9.反应速率 v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的,化学反应 H2+Cl2===2HCl 的反
应速率 v 可表示为 v=kcm(H2)cn(Cl2),式中 k 为常数,m,n 的值可用下表中数据确定。
序
号
cH2
mol·L-1
cCl2
mol·L-1
v
mol·L-1·s-1
① 1.0 1.0 1.0k
② 2.0 1.0 2.0k
③ 2.0 4.0 4.0k
由此可推得下列 m,n 的值正确的是( )
A.m=1,n=1 B.m=1
2
,n=1
2
C.m=1
2
,n=1 D.m=1,n=1
2
10.反应 3X(g)+Y(g) ===2Z(g)+2W(g)在 2 L 密闭容器中进行,5 min 后 Y 减少了 0.5
mol,则此反应的反应速率为 ( )
A.v(X)=0.05 mol·L-1·min-1
B.v(Y)=0.10 mol·L-1·min-1
C.v(Z)=0.10 mol·L-1·min-1
D.v(W)=0.10 mol·L-1·s-1
11.在 2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)===2HCN(g)+6H2O(g)反应中,已知 v(HCN)=n mol·L-
1·min-1,且 v(O2)=m mol·L-1·min-1,则 m 与 n 的关系正确的是( )
A.m=1
2n B.m=2
3n
C.m=3
2n D.m=2n
12.对于反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反
应速率,其中能表明该反应进行最快的是( )
A.v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.24 mol·L-1·s -1
C.v(H2O)=15 mol·L-1·min-1 D.v(NO)=9 mol·L-1·min-1
13.把 X 气体和 Y 气体混合于 2 L 容器中使它们发生如下反应:3X(g)+Y(g) nZ(g)+
2W(g)。5 min 末已生成 0.2 mol W,若测知以 Z 的浓度变化表示的平均反应速率为 0.01
mol·L-1·min-1,则上述反应中 Z 气体的化学计量数 n 的值是( )
A.1 B.2 C.3 D.4
二、非选择题
14.在容积为 2 L 的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g) ===3C(g)+nD(g),开始时 A
为 4 mol,B 为 6 mol;5 min 末时测得 C 为 3 mol,用 D 表示的化学反应速率 v(D)为 0.2
mol·L-1·min-1。
试回答下列问题:
(1)5 min 末 A 的物质的量浓度为____________。
(2)5 min 内用 B 表示的化学反应速率 v(B)为____________。
(3)化学方程式中 n 为______________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下:
①v(A)=5 mol·L-1·min-1
②v(B)=6 mol·L-1·min-1
③v(C)=4.5 mol·L-1·min-1
④v(D)=8 mol·L-1·min-1
其中反应速率最快的是________(填序号)。
参考答案
一、选择题
1.D
解析:D 解析 SO3 的浓度增大 0.4 mol·L-1,则 O2 的浓度减小 0.2 mol·L-1,v(O2)= ,则
Δt= = =5 s。
2.D
解析:D 解析 由于甲、乙两容器的体积(V)不知,故甲、乙两容器中反应速率大小无法判
断。
3.D
解析:D 解析 一定条件下,将 1 mol X 和 2 mol Y 加入 2 L 的恒容密闭容器中,反应 10 min,
测得 Y 的物质的量为 1.4 mol。列三段式如下:
X(g)+2Y(g) 2Z(g)
起始量(mol) 1 2 0
变化量(mol) 0.3 0.6 0.6
平衡量(mol) 0.7 1.4 0.6
第 10 min 时,Z 的浓度为 0.3 mol·L-1,故 A 项错误;1 mol X 完全反应放出 a kJ 热量,则 10 min
内,X 和 Y 反应放出的热量为 0.3a kJ,故 B 项错误;10 min 内,X 的平均反应速率为 0.015
mol·L-1·min-1,故 C 项错误;该反应过程中气体的质量和体积均不改变,所以容器中的气体密度
不发生变化,故 D 项正确。
4.C
5.D
6.D
7.B
8.A
9.D
10.C
11.C
12.A
13.A
二、非选择题
14.(1)1.5 mol·L-1
(2)0.2 mol·L-1·min-1
(3)2
(4)①