人教版高二化学选修4第一章第三节化学反应热的计算巩固训练

第三节 化学反应热的计算 一、选择题 1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1 和ΔH2 表示，则( ) ①H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1； ②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝＋Q2 kJ·mol－1 A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．2Q1ΔH2 的是( ) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2 B．C(s)＋1 2O2(g)===CO(g) ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1；1 2H2(g)＋1 2Cl2(g)===HCl(g) ΔH2 4．已知下列热化学方程式： C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 现有 0.2 mol 的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出 63.53 kJ 热量， 则炭粉与氢气的物质的量之比为( ) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2 5．已知：①Zn(s)＋1 2O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol－1 ②2Ag(s)＋1 2O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol－1 则 Zn 与 Ag2O 反应生成 ZnO 和 Ag 的热化学方程式为( ) A．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3 kJ·mol－1 B．Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3 kJ·mol－1 C．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3 kJ D．2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－1 6．在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2＞Q1 的是( ) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol C．C(s)＋1 2O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol，C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol，1 2H2(g)＋1 2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol 7．已知热化学方程式： H2O(g)===H2(g)＋1 2O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1 H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 当 1 g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 ( ) A．ΔH＝＋88 kJ·mol－1 B．ΔH＝＋2.44 kJ·mol－1 C．ΔH＝－4.98 kJ·mol－1 D．ΔH＝－44 kJ·mol－1 8．已知以下的热化学反应方程式： ①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ·mol－1 ②Fe2O3(s)＋1 3CO(g)===2 3Fe3O4(s)＋1 3CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ·mol－1 ③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ·mol－1 则 14 g CO 气体还原足量 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2 气体时对应的ΔH 约为 ( ) A．－218 kJ·mol－1 B．－109 kJ·mol－1 C．＋218 kJ·mol－1 D．＋109 kJ·mol－1 9．氯原子对 O3 的分解有催化作用：O3(g)＋Cl(g)===ClO(g) ＋O2(g) ΔH1 ，ClO(g) ＋ O(g)===Cl(g)＋O2(g) ΔH2，大气臭氧层的分解反应是 O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH，该反应 的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是 ( ) A．反应 O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E1－E3 B．反应 O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E2－E3 C．O3(g)＋O(g)===2O2(g)是吸热反应 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 10．液态水分解生成 H2 和 O2 可通过下列途径来完成： H2Ol ――――――――――――→ΔH1＝＋44 kJ·mol－1 H2Og ――→ΔH2 H2g＋1 2O2g 已知：氢气的燃烧热ΔH 为－286 kJ·mol－1，则ΔH2 为( ) A．＋330 kJ·mol－1 B．－330 kJ·mol－1 C.＋242 kJ·mol－1 D．－242 kJ·mol－1 11．工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ； ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝b kJ·mol－1； ③Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1； ④2Fe2O3(s)＋3C(s)===4Fe(s)＋3CO2(g) ΔH4＝d kJ·mol－1 (上述热化学方程式中，a、b、c、d 均不等于 0)。下列说法不正确的是( ) A．b>a B．d＝3b＋2c C．C(s)＋1 2O2(g)===CO(g) ΔH＝a＋b 2 kJ·mol－1 D．CO(g)＋1 2O2(g)===CO2(g) ΔH