第三节 盐类的水解
一、选择题
1.下列有关盐类水解的叙述中正确的是 ( )
A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
2.下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后,能得到相应溶质固体的是( )
A.FeCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.FeSO4
3.向三份等体积 0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3 固
体(忽略溶液体积变化),则 CH3COO-浓度的变化情况依次为( )。
A.减小、增大、减小
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大
4.在一定条件下,Na2CO3 溶液中存在平衡 C +H2O HC +OH-。下列说法不正确...的
是( )。
A.稀释溶液, 增大
B.通入 CO2,溶液 pH 减小
C.升高温度,平衡常数增大
D.加入 NaOH 固体, 减小
5.用 0.10 mol·L-1 的盐酸滴定 0.10 mol·L-1 的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( )
A.c >c(Cl-),c(OH-)>c(H+)
B.c =c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)>c c(OH-)>c(H+)
D.c(Cl-)>c c(H+)>c(OH-)
6.室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.Na2S 溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4 溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC +2c(H2C2O4)
C.Na2CO3 溶液:c(Na+)+c(H+)=2c +c(OH-)
D.CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
7.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )
A.水的电离程度增大
B.NH4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 c(H+)>c(OH-)
C.在 CH3COONa 溶液中,由水电离的 c(H+)≠c(OH-)
D.水电离出的 H+和 OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合,导致盐溶液不呈中性
8.下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A.明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂
B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C.实验室配制 FeCl3 溶液时加少量稀盐酸
D.实验室制氢气时加 CuSO4 加快反应速率
9.25 ℃时,关于浓度相同的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液,下列判断不正确的是( )
A.粒子种类不相同
B.c(OH-)前者大于后者
C.均存在电离平衡和水解平衡
D.分别加入 NaOH 固体,c(CO2-
3 )均增大
10.有关下列两种溶液的说法中,正确的是( )
①0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液 ②0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液
A.相同温度下,溶液中水的电离程度:溶液①>溶液②
B.等体积混合溶液①和溶液②,所得溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.加水稀释溶液①,溶液中cCH3COOH·cOH-
cNa+
不变
D.向溶液①中加少量的 CH3COONa 固体则cCH3COO-
cNa+
减小
11.为了得到比较纯净的物质,使用的方法恰当的是( )
A.向 Na2CO3 饱和溶液中通入过量的 CO2 后,在加压、加热的条件下,蒸发得到 NaHCO3
晶体
B.加热蒸发 AlCl3 饱和溶液可得到纯净的 AlCl3 晶体
C.向 FeBr2 溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得 FeCl3 晶体
D.向 FeCl3 溶液中加入足量的 NaOH 溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得到
Fe2O 3
12.为了配制 CH3COO-与 Na+离子物质的量浓度之比为 1∶1 的溶液,可向 CH3COONa 溶
液中加入( )
A.适量的盐酸 B.适量的 NaOH 固体
C.适量的 KOH 固体 D.适量的 NaCl 固体
二、非选择题
13.在室温下,下列五种溶液:
①0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液
②0.1 mol·L-1 CH3COONH4 溶液
③0.1 mol·L-1 NH4HSO4 溶液
④0.1 mol·L-1]氨水和 0.1 mol·L-1 NH4Cl 混合液
⑤0.1 mol·L-1 氨水
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈________性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(用离子方程式表示)
(2)在上述五种溶液中,pH 最小的________是;c(NH+
4 )最小的是________(填序号)。
(3)比较溶液②、③中 c(NH+
4 )的大小关系是②________③(填“”或“=”)。
(4)在溶液④中,________的浓度为 0.1 mol·L-1;NH3·H2O 和________的物质的量浓度之和
为 0.2 mol·L-1。
(5)室温下,测得溶液②的 pH=7,CH3COO - 与 NH +
4 浓度的大小关系是:c(CH3COO
-)________c(NH+
4 )(填“>”“