人教版高一化学必修一第一章　从实验学化学全章复习同步提升练

第一章 从实验学化学 一、选择题 1．下列对 1 mol/L 的 Na2SO4 溶液的叙述中正确的是( ) A．溶液中含有 1 mol Na2SO4 B．将 142 g Na2SO4 固体溶于 1 L 水可得到 1 mol/L 的 Na2SO4 溶液 C．将 142 g Na2SO4·10H2O 固体溶于少量水后，再将其稀释成 1 000 mL D．从 1 mol/L 的 Na2SO4 溶液中取出任意体积，Na＋的浓度都是 2 mol/L 2．某市售盐酸的质量分数为 36.5%，密度为 1.18 g·cm－3，该盐酸的物质的量浓度是( ) A．3 mol·L－1 B．8.4 mol·L－1 C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 3．下列说法正确的是( ) A．6.02×1023 个分子的体积约是 22.4 L B．0.5 mol H2 的体积为 11.2 L C．1 mol 气体的体积为 22.4 L，则一定是在标准状况下 D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 4．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( ) A．上层液体从漏斗下口放出 B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C．分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗 上的小孔 D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出 5．下列仪器常用于物质分离的是( ) ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥ 6．某同学设计实验验证海带中含有碘，其第一步操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中 将使用到：①试管、②瓷坩埚、③坩埚钳、④泥三角、⑤酒精灯、⑥烧杯、⑦量筒中的硅 酸盐质实验仪器有( ) A．⑤⑥ B．①⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ 7．下列事故或药品的处理正确的是( ) A．一般用药匙取用粉末状或块状药品 B．当出现 CO 中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热 D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 8．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ① 0.3 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.1 mol·L－1 ② 0.1 mol·L－1 0.3 mol·L－1 —— 注：“——”表示营养液中不含该物质。 下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( ) A．K＋的物质的量相同 B．Cl－的物质的量相同 C．完全相同 D．SO 2－ 4 的物质的量不同 9．无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动,都必须注意安全。下列实验操作正 确的是( ) A.为防止试管破裂,加热固体时试管口一般要略低于试管底 B.不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭 C.实验室用剩的白磷直接倒入垃圾箱 D.配制 H2SO4 溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 10．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA 个 H2 分子(已知：2Na＋2H2O===2NaOH＋ H2↑) B．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA C．标准状况下，22.4 L N2 和 H2 的混合气中含 NA 个原子 D．密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数小于 2NA(已知反应：2NO＋ O2===2NO2,2NO2 N2O4) 11．下列说法正确的是( ) A．1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol－1 B．20 ℃、1.0×105 Pa 时，同体积的 O2 与 CO2 含有相同的分子数 C．当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol 气体的体积约为 44.8 L 12．在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是( ) A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．加入试剂的顺序为 Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D．用过滤法除去粗盐中的泥沙 13．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是( ) A．未冷却即转移、定容 B．未洗烧杯及玻璃棒 C．定容时俯视刻度线观察液面 D．容量瓶中原有少量蒸馏水 14．下列说法正确的是 ( ) ①标准状况下,6.02×1023 个分子所占的体积约是 22.4 L ②0.5 mol H2 所占体积为 11.2 L ③标准状况下,1 mol H2O 的体积为 22.4 L ④标准状况下,28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约为 22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol-1 ⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥ 15．下列有关安全措施不恰当的是( ) A.实验室使用电器时，不能用湿手接触电器 B.实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源 C.未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西 D.酒精灯里的酒精不准带出实验室 16．将质量均为 a g 的 O2、X、Y 气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T) 的关系如图所示，则 X、Y 气体可能分别是( ) A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2 C．SO2、CO2 D．CH4、Cl2 17．下列说法正确的是( ) A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1 mol 任何物质中都含有约 6.02×1023 个原子 C．O2 的摩尔质量为 32 g D．阿伏加德罗常数的符号为 NA，单位为“个” 18．某实验小组只领取下列仪器(或用品)：铁架台(带铁夹、铁圈)、三脚架、石棉网、烧 杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用 上述仪器(或用品)，不能进行的实验操作是( ) A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏 19．下列实验操作中错误的是( ) A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶 20．M(NO3)2 热分解化学方程式为 2M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑,加热 29.6 g M(NO3)2 使其 完全分解,收集到 0.5 mol 气体,那么 M 的摩尔质量是 ( ) A.24 g·mol-1 B.74 g·mol-1 C.148 g·mol-1 D.40 g·mol-1 21．某固体 NaOH 因吸收了空气中的 CO2 而含有杂质,现在要将该固体 NaOH 配制成较纯的 溶液,则其主要的实验操作过程应是 ( ) A.溶解、加适量 BaCl2 溶液、过滤 B.溶解、加适量 CaCl2 溶液、过滤 C.溶解、加适量 Ca(OH)2 溶液、过滤 D.溶解、加适量盐酸、加热 22．检验某溶液中是否含有 S ,常用的方法是 ( ) A.取样,滴加 BaCl2 溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B.取样,滴加稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 C.取样,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加 BaCl2 溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 D.取样,滴加稀硫酸,再滴加 BaCl2 溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 23．盛浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是 ( ) 24．填写下列空白: (1)3.01×1023 个 SO2 分子中含有氧原子的个数为 ;SO2 气体的质量 为 。 (2)常温常压下,92 g NO2 气体含有的原子数为 (用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)NO 和 O2 可发生反应:2NO+O2 2NO2,现有 a mol NO 和 b mol O2 充分反应后氮原子与 氧原子的个数比为 (用含 a、b 的代数式表示)。 25．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2 L CO2 所含的原子数为 1.5NA B．常温常压下，48 g O3 含有的氧原子数为 3NA C．标准状况下，22.4 L H2O 所含分子数为 NA D．标准状况下，22.4 L H2 所含原子数为 NA 二、非选择题 26．如图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。 请根据装置回答下列问题: (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置 (填字母,下同);除去自来水中的 Cl-等 杂质得到蒸馏水,选择装置 。 (2)从碘水中分离出 I2,选择装置 ,该分离方法的名称为 。 (3)装置 A 中①的名称是 ,冷却水的流动方向是 。 (4)在用装置 B 进行操作时,为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是 。 分液时要注意及时 ,防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液 漏斗的 (填“上口”或“下口”)倒入烧杯。 27 ． (1) 标 准 状 况 下 ,1.6 g 某 气 体 氧 化 物 RO2 的 体 积 为 0.56 L, 该 气 体 的 物 质 的 量 为 ,摩尔质量是 ,R 的相对原子质量是 。 (2)已知 7.6 g A 与 9.6 g B 恰好完全反应,生成 W g C 和 4.4 g D。在相同条件下,8 g B 和 3.8 g A 反应生成 0.1 mol C,则 C 的摩尔质量为 。 28．由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为 M g/mol，该气体的体积为 V L(标准状 况)，设阿伏加德罗常数的值为 NA，则： (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体中所含的原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的密度为________g/L。 (4)该气体的一个分子的质量为________g。 29．按要求填写下列空白（NA 表示阿伏德罗常数的值） （1）0.5mol SO 2−4 中的质子数为_____；电子数为__________含有 9.6 克 SO 2−4 的(NH4)2SO4 固体中，含氢原子数为_________。 （2）含氢原子为 0.2×6.02×1024 个的 NH4HCO3，其质量是___________，其中含氧原子的 物质的量为_________。 （3）在 200mL 3mol/L 的 K2SO4 的溶液中，溶质物质的量为________，K+的物质的量浓度 为_________。 （ 4 ） 含 0.6NA 个 氧 原 子 的 SO2 中 ， SO2 的 物 质 的 量 是 _________ 氧 元 素 的 质 量 为 _________。 （5）在标准状况下，由 CO 和 CO2 组成的混合气体为 6.72 L，质量为 12 g，此混合物中 CO 和 CO2 物质的量之比是________，混合气体的平均相对分子质量是________。 30．在 0.4 L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答 下列问题： (1)该混合液中，NaCl 的物质的量为________ mol，含溶质 MgCl2 的质量为________ g。 (2)该混合液中 CaCl2 的物质的量为________ mol，将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀释 后溶液中 Ca2＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。 (3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________ mol。 答 案 一、选择题 1．D 2．C 解析：C 解析 c＝1 000ρw M ＝1 000 mL·L－1×1.18 g·cm－3×36.5% 36.5 g·mol－1 ＝11.8 mol·L－1。 【考点】物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的相互换算 【题点】物质的量浓度与溶质质量分数的换算 3．D 解析：D 解析 计算气体的体积时要指明温度和压强，在不同温度、压强下，相同分子数的气体体 积可能不同，故 A 错误；没有指明温度和压强，0.5 mol H2 的体积不一定为 11.2 L，故 B 错误；非标准状况下，通过调节温度和压强也可以使 1 mol 气体的体积达到 22.4 L，故 C 错误；标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同，故 D 正确。 【考点】物质的量的相关概念与定律 【题点】气体摩尔体积概念辨析 4．C 解析：C 解析 下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，故 A 错误；分液漏斗应该固定在 铁架台上，而不是将漏斗拿在手上进行分离，故 B 错误；若分液时不小心有少量上层液体 流下来，应静置后重新分液，故 D 错误。 【考点】化学实验安全与操作 【题点】实验操作的正误判断 5．C 6．D 7．B 8．A 9．A 10．D 11．B 12．D 解析：D 解析 未过滤即蒸发，不能除去泥沙，所以 A 项错误；加热过程中应用玻璃棒不断地搅 拌，所以 B 项错误；应先加入 BaCl2，再加 Na2CO3 以除去过量的 Ba2＋，所以 C 项错误。 【考点】粗盐的提纯实验 【题点】粗盐提纯实验操作 13．B 14．B 15．C 16．B 17．A 18．D 19．A 20．A 21．C 22．C 23．D 24．A 解析：(1)6.02×1023 32 g (2)6NA (3)a∶(a+2b) 25．B 二、非选择题 26．(1)D A (2)B 萃取、分液 (3)冷凝管 下口进上口出 (4)打开上口的塞子或使塞子上的小孔(或凹槽)对准漏斗上的小孔 关闭活塞 上口 27．(1)0.025 mol 64 g·mol-1 32 (2)64 g·mol-1 28．(1) V 22.4 (2)3VNA 22.4 (3) M 22.4 (4) M NA 29．（1）24NA 25NA 0.8NA （2）31.6g 1.2mol （3）0.6mol 6mol/L （4）0.3mol 9.6g （5）1∶3 40g/mol 30． (1)0.4 19.0 (2)0.2 0.2 (3)1.2 解析 (1)根据图像可知钠离子的浓度是 1.0 mol·L－1，所以溶液中氯化钠的浓度是 1.0 mol·L－ 1，该混合液中 NaCl 的物质的量为 1.0 mol·L－1×0.4 L＝0.4 mol；溶液中镁离子的浓度是 0.5 mol·L－1， 所以溶液中氯化镁的浓度是 0.5 mol·L－1，则含溶质 MgCl2 的质量为 0.4 L×0.5 mol·L－1×95 g·mol－1＝19.0 g。 (2)溶液中氯离子的浓度是 3.0 mol·L－1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是 3.0 mol·L－1－1.0 mol·L－1－2×0.5 mol·L－1 2 ＝0.5 mol·L－1，因此该混合液中 CaCl2 的物质的量 为 0.5 mol·L－1×0.4 L＝0.2 mol。将该混合液加水稀释至体积为 1 L，由于稀释前后溶质的 物质的量不变，则稀释后溶液中 Ca2＋的物质的量浓度为0.5 mol·L－1×0.4 L 1 L ＝0.2 mol·L－1。 (3)溶液中氯离子的物质的量是 0.4 L×3.0 mol·L－1＝1.2 mol，所以根据离子方程式 Ag＋＋Cl ＋===AgCl↓可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉 淀的物质的量是 1.2 mol。 【考点】物质的量浓度的基本计算 【题点】相关计算的综合