人教版高一化学必修一第一章　从实验学化学全章复习同步练习

第一章 从实验学化学 一、选择题 1．不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液:①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④Cu(NO3)2 ⑤KNO3,被鉴别出来的正确顺序是( ) A.⑤④③②① B.④③①②⑤ C.④①②③⑤ D.②③①④⑤ 2．下列关于蒸发皿的使用操作正确的是( ) A．用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部 B．蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体，直到把液体完全蒸干 C．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上 D．将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗 3．以下化学试剂的保存方法不当的是( ) 酒精 NaOH 溶液 浓硫酸 浓硝酸 A B C D 4．在物质的量浓度公式 c＝n V 中，n 是指( ) A．溶液的物质的量 B．溶质的物质的量 C．溶剂的物质的量 D．物质的量 5．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.5 mol O2 所含氧元素数为 NA B．0.2 mol H2O 所含氢原子数为 0.2NA C．0.1 mol CH4 所含电子数为 NA D．2 mol MgCl2 中所含离子数为 4NA 6．下列说法正确的是( ) ①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸 ②CO 有毒，处理 CO 尾气时可将其点燃，转化为无毒的 CO2 ③在盛有 O2 的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺一层沙子 ④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气 ⑤实验剩余的钠、钾等金属要及时放入废液缸 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤ 7．下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是( ) A．指单位物质的量的气体所占的体积 B．常用单位为 L·mol－1 或 m3·mol－1 C．常温常压下，1 mol 任何气体的体积均约为 22.4 L D．其数值不是固定不变的，受温度和压强影响 8．1 mol Cl2 和 36.5 g HCl 气体相比较，两者的体积关系是( ) A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能确定 9．下列叙述正确的是 A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等 C．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 D．1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 10．配制 250 mL 0.10 mol·L－1 的 NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的 是( ) A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线 11．下列事故或药品的处理正确的是( ) A．一般用药匙取用粉末状或块状药品 B．当出现 CO 中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热 D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 12．下列事故的处理方式不正确的是( ) A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭 B．当出现 CO 中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C．眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不能用手揉眼睛 D．电线短路失火时，立即用泡沫灭火器或水进行灭火 13．V L Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3＋ m g，则溶液中 SO 2－ 4 的物质的量浓度为( ) A.56m V mol·L－1 B. 3m 56V mol·L－1 C. m 56V mol·L－1 D. 3m 112V mol·L－1 14．某固体 NaOH 因吸收了空气中的 CO2 而含有杂质,现在要将该固体 NaOH 配制成较纯的 溶液,则其主要的实验操作过程应是 ( ) A.溶解、加适量 BaCl2 溶液、过滤 B.溶解、加适量 CaCl2 溶液、过滤 C.溶解、加适量 Ca(OH)2 溶液、过滤 D.溶解、加适量盐酸、加热 15．对下列事故或药品的处理正确的是( ) A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 B.当出现 CO 中毒时,应立即将中毒者抬到室外通风处 C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热 D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道 16．下列关于加热的操作正确的是( ) A.给试管中的液体加热时,试管口不准对着别人,但可以对着自己 B.玻璃仪器都可以用于直接加热 C.在 H2 还原氧化铜的实验中,应把 H2 通过预先加热的氧化铜 D.无论给试管中的液体还是固体加热,都必须先预热 17．除去某溶液里溶解的少量杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( ) A.NaCl 溶液(Na2CO3):加适量盐酸后加热 B.KNO3 溶液(AgNO3):加 KCl 溶液,过滤 C.NaCl 溶液(BaCl2):加过量 Na2CO3 溶液,过滤,再加适量盐酸并加热 D.KNO3 固体(NaCl):溶解后加热蒸发得浓溶液,降温结晶后过滤 18．下列实验操作正确的是( ) A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯 2~3 次 B.用 100 mL 量筒量取 5.5 mL 稀盐酸 C.用托盘天平称量 11.50 g NaCl 固体 D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解 19．下列实验操作中正确的是( ) A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个 烧杯 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 20．粗盐必须除去其中所含的 Ca2＋、Mg2＋、SO 2－ 4 及泥沙后，才能制成饱和食盐水作电解 工业的原料。先将粗盐溶于水，过滤除去泥沙，然后进行下列各操作。下列操作顺序中， 正确的是( ) ①过滤 ②加过量的 NaOH 溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的 Na2CO3 溶液 ⑤加过量 的 BaCl2 溶液 A.⑤②④③① B.④②⑤③① C.④②⑤①③ D.⑤②④①③ 21．一个 12C 原子的质量为 a kg，一个 12C16O2 分子的质量为 b kg，若以 12C16O2 中的一个氧 原子质量的 1/14 作为相对原子质量标准，则 12C16O2 的相对分子质量为( ) A．28b/(b－a) B．28b/(a－b) C．14b/(b－a) D．7b/(b－a) 22．在标准状况下分别有①13.44 L CH4；②1 mol HCl；③27.2 g H2S；④2.408×1023 个 NH3 分子，下列说法正确的是( ) A.体积：②>③>④>① B.密度：②>③>①>④ C.质量：②>③>④>① D.氢原子个数：①>③>④>② 23．通常情况下，下列操作错误的是( ) 24．下列各组物质中,所含氧原子的物质的量相同的是 ( ) A.0.3 mol O2 和 0.3 mol H2O B.0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2O C.0.1 mol MgSO4·7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D.6.02×1022 个 CO2 与 0.1 mol KMnO4 25．用下图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是( ) A．粗盐的提纯，选①和② B．用 CCl4 提取碘水中的碘，选 ④ C．用图③所示装置制取少量纯净的 CO2 气体 D．用图⑤所示装置稀释浓 H2SO4 二、非选择题 26．通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除 NaCl 外,还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂 质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下: (1)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式)。 (2)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、 (填 化学式)。 (3)在第③步操作中,选择的除杂试剂不能用 KOH 代替 NaOH,理由是 。 (4)写出第⑥步反应的离子方程式: , 。 27．(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳的物质的量之比为________，原子总数 之比为________，密度之比为________。 (2)在标准状况下，CO 和 CO2 的混合气体共 39.2 L，质量为 61 g，则两种气体的物质的量 之和为________ mol，其中 CO2 为________ mol，CO 占总体积的________(结果保留三位 有效数字，下同)，混合气体的平均摩尔质量为________________。 28．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量 MgCl2 杂 质)生产医药级氯化钙的主要流程如下： 请回答下列问题： (1)滤渣中所含主要物质的化学式为 ，试剂 A 是 。 (2)上述流程中加入过量的氢氧化钙溶液的目的是 ，所发生反应的化学方程式 为 。 (3)上述流程中，进行酸化的目的是 (用化学方程式表示)。 (4)操作Ⅰ的名称是 ，操作Ⅱ的名称是 。 29．有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空： (1)标准状况下，①6.72 L NH3；②1.204×1023 个 H2S；③5.6 g CH4；④0.5 mol HCl。下列 关系按由大到小排序： A.体积大小： ； B.质量大小： ； C.密度大小： ； D.原子数目： 。 (2)标准状况下，33.6 L 的 HCl 所具有的物质的量为 ，将其溶解于水配成 3 L 的溶液， 所得盐酸的物质的量浓度为 。 (3)在 25 ℃、101 kPa 的条件下，同质量的 CH4 和 A 气体的体积之比是 15∶8，则 A 的摩尔 质量为 。 (4)标准状况下，2.4 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为 。 (5)0.5 L 1 mol/L CaCl2 溶液中 Ca2＋的物质的量为 ，Cl－的物质的量浓度为 。 (6)0.3 mol NH3 分子中所含原子数与 个 H2O 分子中所含原子数相等；相同质量的 SO2、 SO3 的物质的量之比为 ；氧原子的个数之比为 。在 0 ℃和 101 kPa 的条件下，将 2.00 g 氦气、1.40 g 氮气和 1.60 g 氧气混合，该混合气体的体积是 。若 1 g N2 含 a 个原 子，则阿伏加德罗常数可表示为 ，由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中 c(H＋)＝0.1 mol/L，c(Fe3＋)＝0.3 mol/L，c(SO2－ 4 )＝0.6 mol/L，则 c(K＋)为 。 30．实验室用纯碱（Na2CO3·10H2O）配制 480mL 0.1mol/L Na2CO3 溶液，实际操作步骤 有： （1）需称量纯碱的质量为___________g。 （2）配制溶液时下列仪器中： A．锥形瓶 B．托盘天平 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙 不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有_____和______（写名称）。 （3）人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H．装瓶。 其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。 ①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H ③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F （4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是__________ (填序号)。 ①纯碱晶体部分失水 ②容量瓶使用时未干燥 ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线观察液面 ⑤定容时仰视刻度线观察液面 ⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 答 案 一、选择题 1．C 2．A 解析：A 解析 蒸发皿可用酒精灯的外焰直接进行加热；蒸发液体时不能直接蒸干，否则会导致固 体飞溅；移动蒸发皿应该使用坩埚钳，不能使用手直接拿，不能直接将其放在实验台上， 不能将灼热的蒸发皿直接用冷水冲洗，以免炸裂。 【考点】加热实验仪器、操作与安全 【题点】加热实验操作与安全 3．A 解析：A 解析 酒精是液体试剂，应保存在细口瓶中。 【考点】化学药品的使用安全 【题点】化学药品的保存 4．B 解析：B 解析 公式 c＝n V ，n 是溶质的物质的量(而不是溶质的质量)，V 是溶液的体积(而不是溶剂 的体积)。 【考点】溶液的物质的量浓度的概念 【题点】物质的量浓度的表达式及应用 5．C 6．B 7．C 8．D 9．C 10．C 11．B 12．D 解析：D 解析 电线短路失火，要先切断电源，再用干粉或泡沫灭火器灭火，不可直接泼水灭火， 以防触电或电器爆炸伤人。 【考点】化学实验操作与安全 【题点】实验事故的处理与急救方法 13．D 14．C 15．B 16．D 17．B 18．A 19．B 20．D 21．A 22．D 23．A 24．C 25．C 二、非选择题 26．(1)Na2SO4 (2)BaCO3 (3)会引入 K+杂质 (4)OH-+H+ H2O C +2H+ CO2↑+H2O 27．(1)1∶1 5∶3 4∶11 (2)1.75 0.75 57.1% 34.9 g·mol－1 28．(1)Mg(OH)2 盐酸 (2)除去溶液中的 Mg2＋ Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2＋CaCl2 (3)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O (4)过滤 蒸发结晶 29．(1)④>③>①>② ④>②>③>① ④>②>①>③ ③>①>④>② (2)1.5 mol 0.5 mol/L (3)30 g/mol (4)80 (5)0.5 mol 2 mol/L (6)0.4NA 5∶4 5∶6 13.44 L 14a mol－1 0.2 mol/L 30．（1）14.3 （2）A 500mL 容量瓶 玻璃棒 （3）① （4）①④