人教版高一化学上学期寒假作业：铁及其化合物的性质

人教版高一化学寒假作业：铁及其化合物的性质 1．下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合．．．．的是（ ） A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3 C．氧化铁、铁红、FeO D．四氧化三铁、磁性氧化铁、Fe3O4 2．下列说法正确的是（ ） A．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴 加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： 样品中没有 Fe3+，Fe2+易被空气氧化为 Fe3+ B．在给定条件下，Fe――→Cl2 点燃 FeCl2――——→NaOH(aq)Fe(OH)2 可以实现 C．Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI3 D．铁比铜金属性强，故用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜 3．除去 FeCl3 溶液中的少量 FeCl2 杂质，可向其中加入适量的（ ） A．Fe B．氯水 C．KSCN 溶液 D．硝酸 4．制取 Fe(OH)2 并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解 FeSO4 配成 溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量 CCl4，⑥向 FeSO4 溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入 FeSO4 溶液中后再挤出氨水。其中必须 进行的操作及其正确顺序是（ ） A．③②⑤⑥④ B．③②④⑤⑦ C．②④①⑦⑤ D．③②④①⑦ 5．已知 2Fe3++2I−=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br−+2Fe3+，往含有 FeBr2、FeI2 的混合液中通入一 定量的氯气后，再滴加少量的 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是（ ） A．按 I−、Fe2+、Br−的顺序还原性逐渐减弱 B．通入氯气后原溶液中 Fe2+一定被氧化 C．原溶液中 Br−一定被氧化 D．不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2+ 6．11.6g Fe3O4 加到 100mL 某浓度的盐酸中，再加入 9.8g 铁粉，反应停止时，溶液中无固 体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐 酸的挥发），且使铁完全转化成 Fe(OH)2，共消耗 5.0mol·L−1 NaOH 溶液 160mL。则原盐 酸的物质的量浓度为（ ） A．8mol·L−1 B．6mol·L−1 C．4mol·L−1 D．2mol·L−1 7．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过 实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是（ ） ①钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的钠不能稳定存在于空气中 ③Cl2 和 Cu 反应生成 CuCl2，Fe 和 Cl2 反应生成 FeCl2 ④冶炼铁可以用 CO 还原 Fe2O3，冶炼金属钠也可以用 CO 还原 Na2O A．①② B．①④ C．② D．①②④ 8．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要 求且正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 A 在氯化亚铁溶液 中滴加新制氯水 浅绿色溶液变 成棕黄色溶液 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− Fe2+具有氧化性 B 在氯化亚铁溶液 中加入锌片 浅绿色溶液变 成无色溶液 Fe2++Zn=Fe+Zn2+ Zn 具有还原性 C 在氯化铁溶液中 加入铁粉 棕黄色溶液变 成浅绿色溶液 Fe3++Fe=2Fe2+ 铁单质具有还 原性 D 在氯化铁溶液中 加入铜粉 棕黄色溶液变 成蓝色溶液 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3+具有还原性 9．下列叙述不正确的是（ ） 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl3 溶液 FeCl2 通入适量 Cl2 B FeCl2 溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤 C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤 D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧 10．（双选）无水 FeCl3 在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用反应 3Cl2(g)+2Fe(s)=2FeCl3(g) 制取无水 FeCl3，实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是（ ） A．实验开始时应先加热①处，再通入干燥的 Cl2 B．②处冷水的作用是降低 FeCl3 的溶解度 C．装置③可用盛有浓硫酸的洗气瓶代替 D．实验开始后，可以在①处观察到反应剧烈，产生黄棕色烟 11．500mL 某溶液中含有 0.6mol Fe3+和 0.2mol Fe2+，加入 0.2mol 铁粉，待 Fe3+反应完全后， 溶液中 Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)（ ） A．1.2mol·L−1 B．1.4mol·L−1 C．1.6mol·L−1 D．1.8mol·L−1 12．在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。应用下图所示 装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完 成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题： (1)A 装置的作用是________________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是______________。 (2)装置 B 中发生反应的化学方程式为________________，该反应中，水表现_________ 性，1mol Fe 参与反应后，电子转移_______mol。 (3)干燥管中盛装的物质是__________。 (4)可用下列改进后装置进行铁与水蒸气反应的实验。 ①请叙述检验产生可燃性气体的实验操作及现象：______________________。 ② 请 分 析 用 该 装 置 进 行 实 验 与 上 述 装 置 相 比 ， 有 何 优 点 ？ （ 至 少 回 答 2 点 ） _______________________。 (5)取反应后的固体产物于试管中，加入适量稀硫酸使固体全部溶解，下列实验中可证明 溶解液中含有 Fe3+的是___________；可证明溶解液中含有 Fe2+的是___________。 A．先滴加新制的氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色 B．滴加 KSCN 溶液显红色 C．滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 D．滴加 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀 E．滴加 KMnO4 溶液，紫色迅速褪去 13．某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4，较多的 CuSO4 和少量 Na2SO4。为了减少污染 并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回 收硫酸亚铁和铜的实验方案。 （1）加入的试剂①为______（填化学式），加入试剂①的目的____________________。 （2）操作 a 的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为______。 （ 3 ） 加 入 的 试 剂 ③ 为 _______ （ 填 化 学 式 ）， 发 生 的 离 子 反 应 方 程 式 为 _______________________________。 （4）固体 E 的成分为_____（填化学式），加入的试剂④为_____（填化学式），发生的 离子反应方程式为___________________________。 （5））从溶液 D 和溶液 G 中得到 FeSO4·7H2O 晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、______、 洗涤、干燥。 14．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含 量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图： 请回答下列问题： (1)向步骤①的滤液中滴加 KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有______(填离子符号)， 检验滤液中还存在 Fe2+的方法为_______(说明试剂、现象)。 (2)步骤②加入过量 H2O2 的目的是______。 (3)步骤③中反应的离子方程式为______。 (4)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_____g。