人教版高一化学必修一第一章　从实验学化学全章复习课后限时训练

第一章 从实验学化学 一、选择题 1．在标准状况下，由 0.5 g H2、11 g CO2 和 4 g O2 组成的混合气体，其体积约为( ) A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 2．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( ) ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体(如氢气等)时，先检验气体纯度后点燃 ⑤用氢气还原氧化铜实验开始时，先通入氢气后加热氧化铜 ⑥用氢气还原氧化铜实验结束时，先撤酒精灯待试管冷却后停止通氢气 ⑦碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗 A．①②③⑤⑥⑦ B．①②④⑤ C．①②③④⑤⑥ D．全部 3．下列实验操作：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解。一定要用到 玻璃棒的是( ) A．①③⑤ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤ 4．在物质的量浓度公式 c＝n V 中，n 是指( ) A．溶液的物质的量 B．溶质的物质的量 C．溶剂的物质的量 D．物质的量 5．同温同压下，a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1∶2，根据阿伏加德罗定律判 断，下列叙述不正确的是( ) A．同温同压下甲和乙的密度之比为 1∶1 B．甲与乙的相对分子质量之比为 1∶1 C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1∶1 D．等质量的甲和乙中的原子数之比为 1∶1 6．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．通常状况下，NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4 L B．标准状况下，11.2 L 四氯化碳中含有的分子数为 0.5 NA C．常温常压下，1.06 g Na2CO3 含有的 Na＋数为 0.02NA D．物质的量浓度为 0.5 mol·L－1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl－数为 NA 7．下列说法正确的是( ) A．6.02×1023 个分子的体积约是 22.4 L B．0.5 mol H2 的体积为 11.2 L C．1 mol 气体的体积为 22.4 L，则一定是在标准状况下 D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 8．水、食盐、醋、熟石灰是家庭生活中常见的物质，利用这些物质不能完成的实验是 ( ) A．鉴定二氧化碳气体 B．检验自来水中是否含有氯离子 C．证明鸡蛋壳里含有碳酸盐 D．鉴别白糖和纯碱 9．下列实验操作中：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂。一定要用 到玻璃棒的是( ) A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤ 10．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( ) A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取 11．用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L H2O 含有的分子数为 1NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02NA C．通常状况下，1NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L D．浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl−个数为 1NA 12．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是( ) A．同质量、不同密度的 N2 和 CO B．同温度、同体积的 H2 和 N2 C．同体积、同密度的 C2H6 和 NO D．同压强、同体积的 N2O 和 CO2 13．同温同压下，等质量的 O2 和 CO2 相比较，下列叙述正确的是( ) A．质子数之比为 1:1 B．密度之比为 11:8 C．物质的量之比为 8:11 D．原子个数比为 1:1 14．如图表示某条件下 H2S 气体的体积与质量的关系,则该条件下的气体摩尔体积为 ( ) A.22.0 L·mol-1 B.22.4 L·mol-1 C.22.8 L·mol-1 D.23.2 L·mol-1 15．下列有关混合物的分离方法中,正确的是( ) A.从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法 B.除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法 C.除去碘晶体中含有的少量沙子采用蒸馏的方法 D.从碘水中获得碘晶体采用过滤的方法 16．下列实验操作中正确的是( ) A.配制一定物质的量浓度的 H2SO4 溶液时,用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后,再用蒸 馏水洗涤量筒 2~3 次,并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 B.玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡胶管中插入 C.用胶头滴管向试管中加入液体时,为防止滴在试管外面,应将滴管尖嘴伸入试管中 D.称量氢氧化钠固体的质量时,将称量物放在纸片上,并置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘 天平的右盘 17．已知 HCl 气体难溶于 CCl4(一种液态有机物,密度比水的密度大,与水不互溶)。下图所示 装置中,不适宜用于吸收 HCl 气体的是( ) 18．同温、同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是( ) A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体分子间的平均距离不同 19．下列实验设计方案中，可行的是( ) A．除去 CO2 中的少量 HCl：通入 NaOH 溶液 B．除去 KCl 溶液中的少量 K2CO3：加入适量的盐酸 C．除去 NaCl 固体中混有的 MgCl2：加入 KOH 溶液后过滤，滤液蒸发结晶 D．用 BaCl2 溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 20．密度为 d g/mL 的溶液 V mL，含有摩尔质量 M g/mol 的溶质 m g，其物质的量浓度为 c mol/L，质量分数为 w%，下列表示式不正确的是( ) A.c＝1 000m/VM B.m＝d·V·w/100 C.d＝cM/10w D.w%＝(cM/1 000d)% 21．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融 雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是 ( ) A．1 mol CH3COOK 的质量为 98 g·mol－1 B．CH3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个 CH3COOK 微粒的质量约为 98 6.02×1023 g D．含有 6.02×1023 个碳原子的 CH3COOK 的物质的量为 1 mol 22．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是( ) A．氧化铜和炭粉 B．硝酸钾和氯化钠 C．水和酒精 D．碳酸钠和硫酸钡 23．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( ) A．标准状况下，1 mol H2O 的体积是 22.4 L B．22 g CO2 的物质的量是 0.5 mol，其体积为 11.2 L C．只有标准状况下的气体摩尔体积是 22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值 D．标准状况下，1 摩尔任何气体的体积都约是 22.4 L 24．下列关于摩尔质量的说法正确的是( ) A．水的摩尔质量是 18 g B．2 mol 水的摩尔质量是 1 mol 水的摩尔质量的 2 倍 C．任何物质的摩尔质量就是它的相对分子质量或相对原子质量 D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的 9 倍 25．若 20 g 密度为ρ g·cm－3 的硝酸钙溶液里含 1 g Ca2＋，则 NO － 3 的物质的量浓度是( ) A. ρ 400 mol·L－1 B.20 ρ mol·L－1 C．2.5ρ mol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1 二、非选择题 26．现有 A、B、C、D、E、F 六种装置,如图所示。(胶塞、导管可自由选用) A B C D E F (1)写出①~④的仪器名称:① ,② , ③ ,④ 。 (2)实验室制取并收集氧气时,应选择 和 相连接,制取并收集氢气时,应选择 和 相连接。 (3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时,应选择 和 相连接,检验气体 时观察到的实验现象是 。 (4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时,应选择 和 装置,实验结束时应先停 止加热,待试管冷却后,再停止通氢气,其原因是 。 27．KCl 样品中含有少量 KOH、K2SO4 和不溶于水的杂质，为了提纯 KCl，某同学设计了 如下操作流程： 请回答下列问题： (1)试剂Ⅰ的化学式为__________，其作用是除去__________(填离子符号)。 (2)加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为______________________。 (3)试剂Ⅲ的名称是________。各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量， 可以选用________(填字母)。 A．AgNO3 溶液 B．pH 试纸 C．K2CO3 溶液 (4)以上操作流程中有________个步骤涉及过滤操作；从 E 中获得 KCl 晶体的操作名称是 ________，当____________________________时，应该停止加热。 28．已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为 AgNO3＋ KCl===AgCl↓＋KNO3，将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验 操作。回答下列问题： (1) 将 样 品 置 于 烧 杯 中 ， 加 入 适 量 的 水 溶 解 ， 同 时 用 玻 璃 棒 搅 拌 ， 搅 拌 的 作 用 是 ________________。 (2)向溶液中加入适量的________溶液，使 Cl－转化为沉淀。 (3) 混 合 液 进 行 过 滤 ， 过 滤 装 置 和 操 作 如 图 ， 指 出 上 图 中 的 两 处 错 误 ： ①____________________；②______________________。 (4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：①________________； ②________________。 29．有 5 瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠。现 只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白： (1)各取适量固体试剂分别加入 5 支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是 ________________________________________________。被检出的物质的化学式(分子式) 是____________________。 (2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的方 程式： 1 支试管中有白色沉淀生成：_______________________________。2 支试管中有蓝色沉淀 生 成 ： _______________________________________ 。 被 检 出 物 质 的 化 学 式 是 ______________________。 (3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是___________________。 30．下列 A、B、C、D 是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。 请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将 A、B、C、D 填入适当的空格中。 (1)除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3________。 (2)从碘水中提取碘________。 (3)用自来水制取蒸馏水________。 (4)分离植物油和水________。 (5)除去粗盐中的泥沙________。 (6)与海水晒盐原理相符的是________。 答 案 一、选择题 1．C 2．D 解析：D 【考点】化学实验操作与安全 【题点】实验操作的正误判断 3．A 解析：A 解析 ①过滤操作中需要玻璃棒引流；②取固体试剂一般使用药匙；③蒸发过程中需要玻 璃棒不断搅拌，防止受热不均；④取液体试剂一般用胶头滴管或量筒；⑤溶解过程中需要 使用玻璃棒不断搅拌以加速溶解。 【考点】蒸发与结晶 【题点】蒸发结晶实验的仪器 4．B 解析：B 解析 公式 c＝n V ，n 是溶质的物质的量(而不是溶质的质量)，V 是溶液的体积(而不是溶剂 的体积)。 【考点】溶液的物质的量浓度的概念 【题点】物质的量浓度的表达式及应用 5．D 解析：D 解析 同温同压下，气体摩尔体积相同，根据ρ＝m V 知，其密度相同；同温同压下，气体摩 尔质量(相对分子质量)之比等于其密度之比(1∶1)；同温同体积等质量气体的压强之比等于 其摩尔质量倒数之比(1∶1)；同温同压下，同质量气体的物质的量之比等于其摩尔质量倒 数之比(1∶1)，分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同。 【考点】以物质的量为桥梁的相关计算 【题点】气体比较中的比值关系 6．C 解析：C 解析 NA 个 CO2 分子的物质的量为 1 mol，但通常状况不是标准状况，1 mol 气体的体积不 是 22.4 L，A 项错误；标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用 22.4 L·mol－1 进行计算， B 项错误；1.06 g Na2CO3 的物质的量为 1.06 g 106 g·mol－1 ＝0.01 mol，n(Na＋)＝2n(Na2CO3)＝0.02 mol，Na＋的数目为 0.02NA，C 项正确；溶液体积未给出，无法计算 Cl－的数目，D 项错 误。 【考点】以物质的量为桥梁的相关计算 【题点】阿伏加德罗常数的正误判断 7．D 解析：D 解析 计算气体的体积时要指明温度和压强，在不同温度、压强下，相同分子数的气体体 积可能不同，故 A 错误；没有指明温度和压强，0.5 mol H2 的体积不一定为 11.2 L，故 B 错误；非标准状况下，通过调节温度和压强也可以使 1 mol 气体的体积达到 22.4 L，故 C 错误；标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同，故 D 正确。 【考点】物质的量的相关概念与定律 【题点】气体摩尔体积概念辨析 8．B 解析：B 解析 熟石灰溶于水制得石灰水，可用来鉴定二氧化碳；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，食 醋能与碳酸钙反应产生气体，食醋可用来检验鸡蛋壳中含有碳酸盐；纯碱主要成分是碳酸 钠，食醋能与碳酸钠反应产生气体，但食醋与白糖不反应，可用食醋鉴别白糖和纯碱；检 验自来水中含有氯离子，用到的硝酸酸化的硝酸银溶液不是家庭生活中常见的物质。 【考点】物质的检验 【题点】物质的检验 9．A 10．D 11．B 12．A 13．A 14．C 15．A 16．B 17．B 18．B 19．B 20．D 21．C 22．D 23．D 24．D 25．C 二、非选择题 26．(1)铁架台 试管 烧杯 酒精灯 (2)A 或 B E B F (3)A C C 中溶液变浑浊 (4)B D 防止生成的铜再和氧气反应 27．(1)BaCl2[或 Ba(OH)2] SO2－ 4 (2)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl[或 Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH] (3)盐酸 BC (4)3 蒸发结晶 蒸发皿中出现较多固体 28．(1)加快固体物质的溶解 (2)硝酸银 (3)①没有用玻璃棒引流 ②漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁 (4)①冷却热的饱和溶液 ②蒸 发溶剂 29．(1)5 种固体全部溶解，4 支试管中得到无色溶液，1 支试管中得到蓝色溶液 CuSO4 (2)CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4、 CuSO4＋Na2CO3===CuCO3↓＋Na2SO4 BaCl2、Na2SO4 (3)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入已检出的 BaCl2 溶液，有白色沉淀 生成的是 Na2CO3 溶液，无沉淀生成的是 NaOH 溶液 30．(1)B (2)CA (3)A (4)C (5)B (6) D