人教版高一化学必修一第一章　从实验学化学章末达标训练题

第一章 从实验学化学 一、选择题 1．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊。经检查实验装置,发现漏 斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的 ( ) A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排除掉 C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边 2．假若你是卫生防疫人员，需要配制 0.01 mol·L－1 的 KMnO4 消毒液，下列操作会导致所 配溶液浓度偏高的是( ) A．取 KMnO4 样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 3．若 20 g 密度为ρ g·cm－3 的硝酸钙溶液中含有 2 g 硝酸钙，则溶液中 NO － 3 的物质的量浓度 为( ) A. ρ 400 mol·L－1 B.20 ρ mol·L－1 C.50ρ 41 mol·L－1 D.25ρ 41 mol·L－1 4．关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是( ) A．分子数之比为 1∶1 B．原子数之比为 1∶1 C．电子数之比为 3∶2 D．物质的量之比为 2∶3 5．将 50 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液加水稀释到 250 mL，稀释后溶液中 NaCl 的物质的量浓度 为( ) A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 6．从海带中提取 I2 的实验流程如图所示，下列说法正确的是( ) A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B．操作②用到的玻璃仪器有长颈漏斗、烧杯 C．操作③用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计、漏斗 D．将操作②中的苯换为酒精可以达到同样的效果 7．标准状况下，2.24 L HCl 气体溶于 100 g 水中，溶液密度为ρ g·mL－1，则所得溶液中 溶质的物质的量浓度为( ) A．1 mol·L－1 B.100ρ 103.65 mol·L－1 C. ρ 103.65 mol·L－1 D．无确定 8．下列实验操作中，不合理的是 A．洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 B．用 CCl4 提取碘水中的碘，选③ C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干 D．粗盐提纯，选①和② 9．下图所示四种化学操作名称从左到右分别为( ) A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液) B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤 10．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( ) ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体如 H2、CO 等时，先检验气体纯度后点燃 ⑤做 H2 还原 CuO 实验时，先通 H2 后加热 CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停 止通 H2 ⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗 A．①②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②③④⑤ D．全部 11．下列实验装置不适用于物质分离的是( ) 12．下列做法中错误的是( ) A．给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的2 3 B．蒸发的过程，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分 C．过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 D．倒入漏斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘 13．只根据下表各组合中数据甲和乙不能求出物质的量的是( ) 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 甲 物质粒子数 标准状况下气体摩尔 体积 固 体 体 积 溶质的质量分 数 非标准状况下物质的 质量 乙 阿伏加德罗常 数 标准状况下气体体积 固 体 密 度 溶液的体积 物质的摩尔质量 A.②③④ B.③④⑤ C.③④ D.①②⑤ 14．下列物质的量表述:①1 mol H2、②2 mol O、③1.5 mol Mg2+、④10 mol OH-、⑤1.2 mol 氯、⑥3.3 mol N2、⑦2 mol 电子、⑧3 mol 氢气和氧气的混合气体,其中不正确的是 ( ) A.②和⑤ B.⑤和⑥ C.⑥和⑧ D.只有⑤ 15．下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A.0.3 mol·L-1 Na2SO4 溶液中含有 Na+和 B.当 1 L 水吸收 22.4 L(标准状况)氨气时所得氨水的浓度是 1 mol·L-1 C. 在 K2SO4 和 NaCl 的 中 性 混 合 水 溶 液 中 , 如 果 Na+ 和 D.10 ℃时,0.35 mol·L-1 的 KCl 饱和溶液 100 mL,蒸发掉 5 g 水,冷却到 10 ℃时过滤,其滤液中 溶质的物质的量浓度仍为 0.35 mol·L-1 16．下列除杂分离方法正确的是( ) 选项 物质 杂质 除杂试剂 分离方法 A KCl CaCl2 Na2CO3 溶 液、盐酸 过滤 B BaCO3 BaSO4 足量的稀盐酸 过滤 C NaCl NH4Cl 过量 NaOH 蒸干 D N2 O2 铜网 加热 17．如果 1 L 硫酸溶液中含有 6.02×1023 个 H＋，则该硫酸的浓度是( ) A.2 mol·L－1 B.1.5 mol·L－1 C.1 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1 18．某同学购买了一瓶“84 消毒液”，包装说明如下，下列分析不正确的是( ) 净含量：500 mL 密度：1.19 g·cm－3 主要成分：25%NaClO 使用方法：稀释 100 倍体积比后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的 CO2 变质 A.“84 消毒液”保存时不能敞口放置，需要密封保存 B.该“84 消毒液”中 NaClO 的物质的量浓度约为 4 mol/L C.取 100 mL 该“84 消毒液”稀释 100 倍，稀释后 NaClO 的质量分数为 0.25% D.欲用 NaClO 固体配制含 25%NaClO 的消毒液 480 mL，需要称量的 NaClO 固体质量为 149 g 19．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1 mol CO2 中含有原子数为 NA B．1 L 1 mol/L 的硫酸钠溶液中，所含 Na＋数为 NA C．标准状况下，11.2 L 水所含分子数为 0.5NA D．在反应中，1 mol Fe 和足量盐酸反应失去的电子数为 2NA 20．过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能( ) A．给水消毒，达到饮用标准 B．将污水转化为纯水 C．除去水中的异味 D．除去水中的不溶性杂质 21．给 150 mL 某液体加热的操作中，所需的仪器是( ) ①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三脚架 A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥ 22．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是( ) A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D．汽油和水，苯和甲苯，己烷和水 23．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 L B．298 K、1.01×105 Pa 时 64 g SO2 中含有的原子数为 3NA C．11.2 L Cl2 含有的分子数为 0.5NA D．标准状况下，11.2 L CCl4 含有的分子数为 0.5NA 24．下图是实验室蒸馏装置图。可利用此装置将海水淡化,下列说法中正确的是( ) A.蒸馏时应将温度计插入海水中 B.蒸馏时冷水的流向应由上而下 C.利用此法淡化海水获得淡水质量高,但能耗大 D.蒸馏时温度计位置应在离液面 2~3 cm 处 25．下面有三组混合物:①氯化钠和水 ②硫酸钡和水 ③煤油和水。分离以上混合物的正确方法依次是 ( ) A.分液、萃取、蒸馏 B.蒸发、过滤、分液 C.分液、蒸发、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 二、非选择题 26．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量 MgCl2 杂 质)生产医药级氯化钙的主要流程如下： 请回答下列问题： (1)滤渣中所含主要物质的化学式为 ，试剂 A 是 。 (2)上述流程中加入过量的氢氧化钙溶液的目的是 ，所发生反应的化学方程式 为 。 (3)上述流程中，进行酸化的目的是 (用化学方程式表示)。 (4)操作Ⅰ的名称是 ，操作Ⅱ的名称是 。 27．实验室里需要纯净的 NaCl 溶液，但手边只有混有 Na2SO4、NaHCO3 的 NaCl。某学生 设计了如图所示方案提取纯净的 NaCl 溶液。 如果此方案正确，那么： (1)操作④为 ，操作①④⑤都用到的玻璃仪器有 。 (2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是 。 (3)进行操作②后，如何判断 SO 2－ 4 已除尽，方法是 。 (4) 操 作 ③ 的 目 的 是 ， 为 什 么 不 先 过 滤 后 加 碳 酸 钠 溶 液 ？ 理 由 是 。 (5)操作⑤的目的是 。 28．“春泛盐,秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐,到了秋天,又会析出芒硝(主要 成分是 Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议,甲小组同学认为 “硝”中只含有硫酸钠,乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠,又含有氯化钠。为了验证猜想,他 们采集了样品,加适量水完全溶解后,过滤,滤液备用。请你和他们一起完成探究。 (1)甲小组同学的实验如下: 取少量滤液放入试管中,滴加过量的氯化钡溶液,再滴加稀硝酸,可以观察到的现象 是 ,反应的化学方程式为 。 (2)乙小组同学的实验如下: 取 少 量 滤 液 放 入 试 管 中 , 滴 加 过 量 的 硝 酸 钡 溶 液 和 稀 硝 酸 , 过 滤 , 再 向 滤 液 中 滴 加 。 如 果 乙 小 组 的 观 点 正 确 , 现 象 应 该 是 。 (3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理,理由是什么? 29．某化学实验室需要 0.5mol·L－1 硫酸溶液 450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到 的玻璃仪器是________(填仪器名称)。 （2）现用质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm－3 的浓硫酸来配制 450 mL、0.5 mol·L－1 的稀 硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL(保留 1 位小数)，现有 ①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL 四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填 代号)。 （ 3 ） 配 制 过 程 中 需 先 在 烧 杯 中 将 浓 硫 酸 进 行 稀 释 ， 稀 释 时 操 作 方 法 是 ______________________ ____________________________________。 （4）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为：②→①→③→___→_____→_____→______→④(填序号)。 （5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________(填代号，下同)，能 引起误差偏高的有________。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的 H2SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑦定容时，俯视刻度线 30．(1)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则 0.3 mol NH3 中所含质子数与 个 H2O 中所含 质子数相等。 (2)含 0.4 mol Al3＋的 Al2(SO4)3 中所含的 SO 2－ 4 的物质的量是 。 (3)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量 为 。 (4)19 g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有 0.4 mol Cl－，则 ACl2 的摩尔质量是 ，A 的相对 原子质量是 。 答 案 一、选择题 1．C 2．C 解析：C 解析 选项 A 中的操作使取得样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项 B 中液体溅出，溶质 减少，溶液浓度偏低；选项 D 中加水量偏多，溶液浓度偏低。 【考点】物质的量浓度溶液的配制 【题点】实验误差分析 3．C 解析：C 解析 硝酸钙的物质的量浓度为 2 g 164 g·mol－1 20 g 1 000ρ g·L－1 ＝25ρ 41 mol·L－1， NO － 3 的物质的量浓度为50ρ 41 mol·L－1。 【考点】溶液离子浓度的相关计算 【题点】单一溶液中离子浓度的计算 4．B 解析：B 解析 氧气和臭氧(O3)的质量相同时,它们都是由同一种原子组成，其原子数之比(或电子数 之比)为 1∶1；它们的物质的量之比(或分子数之比)等于其摩尔质量倒数之比，即m 32 ∶m 48 ＝ 3∶2。 【考点】物质的量的相关概念与计算 【题点】物质所含粒子间的数量关系 5．A 6．A 7．B 8．A 9．A 10．D 11．D 12．B 13．C 14．D 15．D 16．D 17．D 18．C 19．D 20．D 21．B 22．B 23．B 24．C 25．B 二、非选择题 26．(1)Mg(OH)2 盐酸 (2)除去溶液中的 Mg2＋ Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2＋CaCl2 (3)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O (4)过滤 蒸发结晶 27．(1)过滤 烧杯、玻璃棒 (2)溶液中引入新的杂质离子 NO－ 3 (3)取少量上层清液加入 BaCl2 溶液，若无白色沉淀说明 SO 2－ 4 已除尽 (4)除去过量的 Ba2＋ 先加 Na2CO3 然后过 滤，可以减少一次过滤操作 (5)除去溶解在溶液中的 HCl 28．(1)有白色沉淀产生 Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl (2)AgNO3 溶液 有白色沉淀产生 (3)乙小组合理,甲小组在实验中没有证明不含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了是否 含有硫酸钠,又证明了是否含有氯化钠)。 29．（1）AD 玻璃棒、胶头滴管 （2）13.6 ② （3）将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌 （4）⑧ ⑤ ⑥ ⑦ （5）①②③④⑥⑦ ①②⑦ 30．A 解析：(1)1.806×1023(或 0.3NA) (2)0.6 mol (3)106 g/mol (4)95 g/mol 24