鲁教版初中化学九年级下册7.4酸和碱的中和反应教案

酸和碱的中和反应 （第一课时） 一、教学目标 1、 使学生通过实验探究得出酸和碱之间是能发生反应的结论。 2、体会借助酸碱指示剂验证酸和碱能反应的方法。 3、通过微观示意图使学生理解酸碱之间的反应机理。 4、建立盐的概念。 5、认识什么是中和反应，并学会书写中和反应的化学方程式的方法。 二、教学重点 1、 验证酸和碱之间是否发生了反应。 2、 中和反应化学方程式的书写方法。 三、教学难点 1、 推断盐酸和氢氧化钠是否发生了反应。 2、 中和反应的本质。 四、 教学过程 【课前练习】 一、判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？ KOH NaCl Ca（OH）2 HCl CuSO4 H2SO4 NaOH CaCl2 答： 属于酸， 属于碱。 考点：酸的组成中一定有 元素，碱的组成中一定有 。 二、投影：比较酸和碱的化学性质。 酸 碱 1.酸能跟酸（）发生反应，使（）显示不同的颜色。 1.碱能跟（）发生反应，使（）显示不同的颜色。 2.酸+活泼金属→（ ？ ）+（ ） 2.碱+非金属氧化物→（ ？ ）+（ ） 3.酸+某些金属氧化物→（ ？ ）+水 3. 。 4. 。 4. 。 5. 。 【新课引入】以上是酸和碱的化学性质，那么酸和碱能不能反应呢？ 【演示】取一只试管，向其中加入适量的氢氧化钠，然后再向试管中滴加稀盐酸，观察有何现象？ 【分析】没有观察到任何现象，那么盐酸和氢氧化钠究竟反应了没有?又如何证明盐酸和氢氧化钠发生了反应？ 【探究活动】四人一小组完成课本 P60 实验 10-8， 【现象】滴入酚酞后溶液变红，在滴入盐酸后红色变浅，最后溶液变成无色。 【思考】盐酸和氢氧化钠之间发生了反应吗?若反应了，你是怎样判断的，请说出反应的理 由 。 【反馈交流】采用坐庄法进行反馈。 【提示】 烧杯中的酚酞仍然存在，烧杯中只要有氢氧化钠，酚酞就会变红，但是现在滴入盐酸后就变成了无 色，说明什么没有了，为什么没有了？ 【结论】1.实验中向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液后，溶液变成了红色。2.当向已经变红的氢氧化钠溶液 中滴入稀盐酸后，溶液由红色变成无色，说明溶液中的氢氧化钠．．．．已经不存在了（酚酞仍然存在）。3。由此说明 盐酸和氢氧化钠发生了反应，生成其它物质。 【提问】既然承认盐酸和氢氧化钠之间发生了反应，那么反应是怎样发生的？反应后生成了什么？ 【展示】盐酸和氢氧化钠反应的微观示意图（提前板演）并分析盐酸和氢氧化钠反应的过程。 【活动】用五个人根据以上微观示意图模拟盐酸和氢氧化钠反应的过程。提示：请小组长提前安排好氯原子 （Cl）、氢原子(H)、钠原子（Na）、氢氧根（OH）的扮演者，共需要 5 人。 【分析】那么。盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式怎么写？ 【板演讲解】 1.NaOH+ HCl= NaCl+H2O 2. Ca（OH）2+ 2 HCl= CaCl2+2 H2O 3.2 NaOH+ H2SO4=Na2 SO4+2 H2O 【归纳】书写方法：交换价不变。 【分析】像 NaCl、CaCl2、Na2 SO4 物质，他们都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，我们称之为盐。 【练习】判断下列物质哪些属于盐？ CO2 CuSO4 HNO3 Na2CO3 KOH FeCl2 CaCO3 H2SO4 【分析】像以上这三个反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，叫做中和反应。 【练习】判断下列反应哪些属于中和反应？ 1. Fe2O3+6 HCl=2 FeCl3+3 H2O 2. CO2 +2 NaOH= Na2CO3+ H2O 3. KOH + HCl= KCl+H2O 4. CaCO3+ 2 HCl= CaCl2+ H2O+ CO2↑ 【反馈】 【小结】本节课我们学了哪些内容？ 1.酸和碱是能发生反应的，反应后生成物是盐和水。 2.学习了什么是中和反应。 3.了解了盐的概念。 4.也学了一个验证酸和碱反应的方法。 5. 又分别学习了酸和碱各一条化学性质，即酸能和碱反应生成盐和水，碱能和酸反应生成盐和水。 【作业】《学习之友》P005 第 9 题。 导学案 一、学习目标 1.探究酸和碱能否反应？若能反应，酸和碱的反应过程是怎样的？若能反应，又生成了什么？ 2. 认识什么是中和反应及其本质，并学会书写中和反应的化学方程式的方法。 3.建立盐的概念。 4.学习一个验证酸和碱反应的方法。 二、学习过程 【复习】 （一）判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？ KOH NaCl Ca（OH）2 HCl CuSO4 H2SO4 NaOH CaCl2 答： 属于酸， 属于碱。 考点：酸的组成中一定有 元素，碱的组成中一定有 。 （二）比较酸和碱的化学性质。 酸 碱 1.酸能跟酸（ ）发生反应，使（ ）显示不同的颜色。 1.碱能跟（ ）发生反应，使（ ）显示不同的颜色。 2.酸+活泼金属→（ ？ ）+（ ） 2.碱+非金属氧化物→（ ？ ）+（ ） 3.酸+某些金属氧化物→（ ？ ）+（ ） 3. 。 4. 。 4. 。 5. 。 【新课】 【探究活动】四人一小组完成课本 P60 实验 10-8， 【思考】盐酸和氢氧化钠之间发生了反应吗?若反应了，你是怎样判断的，请说出反应的理 由 。 【反馈交流】采用坐庄法的策略进行反馈。 【结论】 。 【思考】既然承认盐酸和氢氧化钠之间发生了反应，那么反应是怎样发生的？反应后生成了什么？ 【展示】盐酸和氢氧化钠反应的微观示意图（提前板演）并进行分析盐酸和氢氧化钠反应的过程。 【活动】用五个人根据以上微观示意图模拟盐酸和氢氧化钠反应的过程。提示：请小组长提前安排好氯原子（Cl）、 氢原子(H)、钠原子（Na）、氢氧根（OH）的扮演者，共需要 5 人，然后讨论怎么模拟。 【分析】那么，盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式怎么写？ 【板演讲解】 1.NaOH+ HCl= NaCl+H2O 【练习】 1. Ca（OH）2+ HCl= 2. NaOH+ H2SO4= 【归纳】书写方法：交换 不变。 【板书】像 NaCl、CaCl2、Na2 SO4 物质，他们都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，我们称之为盐。 【练习】判断下列物质哪些属于盐？ CO2 CuSO4 HNO3 Na2CO3 KOH FeCl2 CaCO3 H2SO4 【分析】像以上这三个反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，叫做中和反应。 【练习】判断下列反应哪些属于中和反应？ 1. Fe2O3+6 HCl=2 FeCl3+3 H2O 2. CO2 +2 NaOH= Na2CO3+ H2O 3. KOH + HCl= KCl+H2O 4.CaCO3+ 2 HCl= CaCl2+ H2O+ CO2↑ 【反馈】 【小结】本节课我们学了哪些内容？ 1. ； 2. ； 3. ； 4. ； 【作业】 《学习之友》P5 第 9 题。