沪科版化学高一下册-7.2.1 研究电解质在溶液中的化学反应 教案

7.2 电解质在化学溶液中的反应 课题 电解质在化学溶液中的反应 课时 两课时（第一课时） 教学目标 1.通过类比和书写酸碱中和反应方程式，比较反应前后溶液中离子种类的变化， 知道离子反应的概念，体会溶液中酸碱盐反应的本质。 2.学会书写离子反应方程式，掌握哪些物质可以拆成离子的形式，感受在溶液中 电解质之间的反应本质。 教学重点 1.离子反应概念和条件 2.离子方程式的书写和意义 教学难点 离子方程式的书写和意义 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 离子反应的概念和条件 【引入】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中 滴加盐酸溶液，你会看到什么现象呢？ 【提问】这个过程发生了什么反应呢？ 是哪种基本反应类型？ 【提问】在盐酸和氢氧化钠溶液中主要 有哪些离子呢？最后生成的氯化钠溶液 中有哪些离子呢？ 【问】反应前后，钠离子和氯离子没变， 所以这个反应的本质是哪几种离子结合 在一起了？ 【讲解】在化学上，我们就把这种有离 子参加的反应叫做离子反应。 【提问】是不是所有的电解质溶液都能 发生离子反应呢？什么样的离子反应才 能发生？ 举例：下列反应是否能发生？为什么？ 【思考并回答】 溶液红色变浅 【回答】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和 水，是复分解反应 【回答】盐酸中：氢离子和氯离子；氢氧化 钠中：氢氧根离子和钠离子；氯化钠中：钠 离子和氯离子。 【答】氢离子和氢氧根离子结合生成水。 【记笔记】 【回答】1、2、3、5 能发生反应，能产生 沉淀、气体、水或者发生氧化还原反应。 巩固所学知识 培养学生微观分 析溶液中微粒变 化 结合简单例子， 分析发生离子反 【提问】总结一下电解质溶液发生离子 反应的条件。 【问】是不是一定要生成水呢？大家思 考一下盐酸和醋酸钠能否发生离子反应 呢？ 【演示实验】向盐酸溶液中加入醋酸钠 固体，观察 pH 随时间的变化情况，得出 结论。 【问】由此可知，离子反应一定是生成 水吗？ 【答】能产生沉淀、气体和水或者发生氧化 还原反应的情况下，会发生离子反应。 【回答】好像可以 【回答】pH 逐渐增大，说明溶液中的氢离 子浓度减小，与其他离子结合，即醋酸根离 子反应生成醋酸。 【答】不一定，生成弱电解质的离子间也会 彼此发生反应。 应的条件 培养总结归纳的 能力 培养学生观察实 验和解释现象的 能力 离子方程式 【过渡】为了表示化学物质间的反应， 我们引入了化学方程式，为了更好地表 示离子反应，即用实际参加反应的离子 符号来表示离子反应的式子。我们要引 入离子方程式，如何书写呢？ 【例题】盐酸和氢氧化钠反应的离子方 程式如何书写。边讲大家边书写。 主要分 4 步，写：正确书写化学方程式； 拆：将易溶于水的强电解质拆成离子形 式，难溶性物质、气体和弱电解质以化 【回答】 【小组讨论并书写】 写：HCl + NaOH→ NaCl + H2O 拆：H+ + Cl- + Na+ +OH- →H2O+ Na+ + Cl- 删：删去 Cl-、Na+，离子方程式：H+ +OH- → H2O ，最后查一下 培养学生分析问 题的能力 逐步分析离子反 应方程式的书写 学式表示；删：删去方程式两边未参加 反应的离子；查：检查方程式两边是否 原子守恒和电荷守恒 【提问】在电解质间发生离子反应时， 哪些物质可以拆成离子呢？我们看一下 电解质的分类，并逐步思考。 【总结】因此，在离子反应中，可以拆 成离子的是强酸、强碱和可溶性盐。 【练习】书写下列反应的离子方程式。 你发现有什么规律呢？ （1）氢氧化钠和硫酸的反应 （2）氢氧化钠和盐酸的反应 （3）氢氧化钾和硝酸的反应 【讲解】可见，离子方程式不仅反映某 个反应的反应实质，也可以反映同一类 型反应的式子。 【问】书写：氢氧化钠和醋酸的反应和 氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式。 【提问】你能否总结 H+ + OH- → H2O 可 以反映哪一类型的反应吗？ 【提问】上述反应会看到什么现象？书 【思考并回答】电解质分为强电解质和弱电 解质，强电解质有些是可溶性强电解质和难 溶性强电解质；可溶性强电解质包括强酸、 强碱和可溶性盐，它们以离子形式存在；难 溶性强电解质，难溶性盐它们以沉淀形式存 在，不能拆开；而弱电解质包括弱酸、弱碱、 极少数盐，主要以分子形式存在，不能拆开。 【聆听并思考】 【回答】它们的离子方程式都是 H+ + OH- → H2O 【书写】OH-+CH3COOH→CH3COO-+H2O 2H++2OH-+Ba2++SO42-→2H2O+BaSO4↑ 【回答】可以反映强酸、强碱反应生成可溶 性盐和水。 【书写并回答】产生气泡 培养学生分析问 题和解决问题的 能力 学会书写离子反 应方程式 培养学生分析并 写上述离子反应方程式。并总结它可以 反映哪一类型的反应? 离子方程式是：CO32−+2H+ → CO2↑+H2O 可以反映可溶性盐和强酸反应生成二氧化 碳和水。 解决具体问题的 能力 总结并练习 【总结】本节课重点学习了离子反应和 离子方程式的书写，大家一定不能乱拆， 要先想好再下笔。 【练习】能用离子方程式 H++OH-→H2O 表示的是（ ） A.氢氧化钠溶液和醋酸 B.氨水和盐酸 C.硝酸和石灰水 D.硫酸和氢氧化钡 【思考并回答】 选择 C，A 选项中醋酸是弱酸，不能拆；B 选项中氨水是弱碱，不能拆；D 选项生成硫 酸钡是沉淀，不能拆。 巩固所学知识 板书设计 7.2 研究电解质在溶液中的化学反应 一、离子反应 1、离子反应： （1）定义：有离子参加的反应 （2）条件：有沉淀、气体或弱电解质生成或发生氧化还原反应 2、离子方程式： （1）写：写出正确反应方程式 （2）拆：强酸、强碱和可溶性盐可拆 （3）删：删去未反应离子 （4）查：电荷守恒和原子守恒 教学反思 本节课重点要让学生学会离子反应和离子方程式的书写，对于离子反应的条件，学生可 以通过具体的例子轻松总结出来，但对于离子方程式的书写，还是问题很多。主要是有些学 生不能确定哪些物质可拆、哪些不能拆，不按照步骤慢慢书写，因此需要和学生多强调，让 他们多思考，找到书写的思路和方法，以便更好地掌握。