化学实验操作及实验方案正误辨析 2021届高三化学考前知识梳理与归纳总结

化学实验操作及实验方案正误辨析 (一)表格实验中的逻辑关系正误判断 序号 实验 现象 解释与结论 正误 1 用洁净铂丝蘸取溶液进 行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na＋无 K＋ × 2 滴加几滴稀 NaOH 溶液， 将湿润红色石蕊试纸置 于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH＋ 4 × 3 用坩埚钳夹住一小块用 砂纸仔细打磨过的铝箔 在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落 下来 金属铝的熔点较低 × 4 硝酸银溶液中加入足量 NaCl 溶液，再加入 KI 溶液 先出现白色沉淀，后 变为黄色沉淀 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) √ 5 2 mL 2% CuSO4 溶液中 加 4～6 滴 2% NaOH 溶 液，振荡后加入 0.5 mL X 溶液，加热煮沸 未出现红色沉淀 X 不含有醛基 × 6 等体积 pH＝3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量 的锌反应 相同时间内，HA 收 集到的氢气多 HA 是强酸 × 7 将铝片和镁条作为电 极，插入 1.0 mol·L－1 的 NaOH 溶液中 电流表指针偏向镁片 金属铝比镁活泼 × 8 向 1.0 mol·L－1 的 NaHCO3溶液中滴加2滴 甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3 溶液呈碱 性 × 9 向 NaBr 溶液中加入氯 水，再加入淀粉KI 溶液 溶液变蓝 氧化性：Cl2>Br2>I2 × 10 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和 强氧化性 √ 11 配制 FeCl3 溶液 将 FeCl3 固体溶解于 H＋抑制 FeCl3 水解 × 适量硫酸溶液 12 常温下，相同的铝片分 别投入足量的稀、浓硫 酸中 浓硫酸中铝片先溶解 完 反应物浓度越大， 反应速率越快 × 13 向 CuSO4 溶液中通入 H2S 气体 有黑色沉淀 CuS 不溶于稀硫酸 √ 14 在 CuSO4 溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯 层呈紫色 白色沉淀可能为 CuI √ 15 向硝酸亚铁溶液中滴入 稀硫酸 无明显现象 硝酸亚铁与硫酸不 反应 × 16 常温下，用 pH 试纸测定 一定浓度的 NaHCO3 溶 液的 pH 比对后，测得 pH＝8 HCO － 3 的水解程度 小于其电离程度 × 17 向一定量的浓硫酸中加 入过量的锌粒，微热至 反应结束 产生气泡 该气体成分仅为 SO2 × 18 将澄清石灰水滴入可能 混有 Na2CO3 的 NaHCO3 溶液中 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 Na2CO3 × 19 表面变黑的银器浸泡到 盛有食盐水的铝制容器 中，银器与铝接触 银器变得光亮如新 构成原电池，铝作 负极，硫化银得电 子被还原成单质银 √ 20 向足量的浓硝酸中加入 铁片，一段时间后加入 铜粉 有气体生成，溶液呈 蓝绿色 浓硝酸将 Fe 氧化成 Fe3＋，生成 NO2， Cu 与 Fe3＋反应生成 Cu2＋ × (二)表格实验中实验操作与实验目的正误判断 序号 实验操作 实验目的 正误 1 向2 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中先加入3 滴 1 mol·L－1 FeCl3 溶液，再加入 3 滴 1 mol·L－1 MgCl2 溶液 证明 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] × 2 相同温度下，向两支盛有相同体积不同 探究 Cu2＋、Fe3＋对 H2O2 分解速 × 浓度 H2O2 溶液的试管中分别滴入适量 相同浓度的 CuSO4 溶液和 FeCl3 溶液 率的影响 3 室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液和 0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液的 pH 比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性 强弱 × 4 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体，溶液红色变浅 证明 Na2CO3 溶液中存在水解平 衡 √ 5 分别测定室温下等物质的量浓度的 Na2SO3 与 Na2CO3 溶液的 pH，后者较大 证明非金属性：S>C × 6 将 NaOH 溶液滴入某溶液中加热，放出 的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 证明溶液中有 NH＋ 4 √ 7 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉 淀的是溴蒸气 鉴别溴蒸气和 NO2 √ 8 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后 红色加深 证明盐类水解是吸热反应 √ 9 将硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：H2O2 比 Fe3＋强 × 10 往黄色固体难溶物 PbI2 中加水，振荡， 静置。取上层清液，然后加入 NaI 固体， 产生黄色沉淀 证明难溶物存在沉淀溶解平衡 √ 11 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄 色沉淀 Ksp(AgCl)< Ksp(AgI) × 12 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘 上添加 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH 固 体 称取 2.0 g NaOH 固体 × 13 将 FeCl3 固体溶解于适量蒸馏水 配制 FeCl3 溶液 × 14 向沸水中逐滴加入 1～2 mL FeCl3 饱和 溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 制备 Fe(OH)3 胶体 × 15 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的 pH 比较 Cl、N 的非金属性强弱 × 16 用熔融氧化铝、CCl4 做导电性实验 证明二者是离子化合物还是共 价化合物 √ 17 向含有少量 FeCl3 的 MgCl2 溶液中加入 足量 Mg(OH)2 粉末，搅拌一段时间后过 除去 MgCl2 溶液中少量 FeCl3 √ 滤 18 将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热，冷却 后，取出上层水溶液，加入 AgNO3 溶液， 观察是否产生淡黄色沉淀 检验 CH3CH2Br 中存在的溴元 素 × (三)表格实验中实验操作与仪器(或试剂)选择正误判断 序号 主要仪器 试剂 实验目的 正误 1 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 FeCl3 溶液、NaOH 溶液 制 Fe(OH)3 胶体 × 2 圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁 架台 干燥的二氧化碳、蒸馏 水 模拟喷泉实验 × 3 酸式滴定管、锥形瓶、铁架台 (带铁夹) 已知浓度的盐酸，待测 NaOH 溶液 测定 NaOH 溶液 的物质的量浓度 × 4 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三 脚架 NaCl 溶液 蒸发溶液得到晶 体 √ 5 分液漏斗、烧杯 Br2 和 CCl4 混合物、蒸 馏水 分离 Br2 和 CCl4 混合物 × 6 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶 液、银氨溶液 鉴别葡萄糖和蔗 糖 √ 7 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀 HNO3 实验室制取 H2 × 8 烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液 漏斗 分离硝酸钾和氯 化钠混合物 × 9 500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、 量筒、胶头滴管 配制 450 mL2 mol·L－1 氯化钠 溶液 × 10 烧瓶、酒精灯、导管 软锰矿与浓盐酸 制取并收集干燥 的氯气 × 11 胶头滴管、温度计、玻璃棒 探究镁、铝金属 的活动性顺序 × 12 漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒 除去氢氧化铝胶 体中的泥沙 √ 13 洗气瓶(两只) 饱和 Na2CO3 溶液、浓 硫酸 除去 CO2 中的 HCl 和水蒸气 × 14 铂丝或铁丝、蓝色钴玻璃、酒 盐酸、待测液 焰色反应实验 √ 精灯 15 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、 铁架台 待提纯的 AlCl3 溶液、 NaOH 溶液 提纯混有 MgCl2 杂质的 AlCl3 溶 液 × (四)实验装置图正误判断 1. 该装置可测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积(×) 2. 该装置可用于实验室制备 Fe(OH)3(×) 3. 该装置用于制备并收集 NO 气体(×) 4. 该装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠(×) 5. 该装置用于 Na2CO3 和稀 H2SO4 反应制取少量的 CO2 气体(×) 6. 用该装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体(×) 7. 用该装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体(×) 8. 该装置可用于吸收 NH3 或 HCl 气体，并防止倒吸(×) 9. 该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物(×) 10. 该装置可用于制备并收集乙酸乙酯(×) 11. 该装置可用于制备并收集氨气(√) 12. 该装置可用于分离乙酸与乙醇(×) 13．如图洗气瓶中产生的白色沉淀为 BaSO3(×) 14．用图中方法不能检查此装置的气密性(×) 15．如图所示装置用于石灰石与稀盐酸反应制取 CO2 气体(√) 八、考场评分细则与答题规范 (一)明确高考评分原则 1．化学用语的“规范化”给分原则 化学专用名词中出现错别字(甚至白字)都要参照标准扣分。化学方程式、离子方程式未配平、 条件错误或不全等都不给分(包括反应物或生成物的系数非最小公倍数或分数等均视为不规 范而不给分)。“△”“↑”“↓”“ ”“===”、反应条件等均应正确使用。 2．易于辨识，修正清楚原则 凡是辨别不清的，皆为“0”分。答题时，字不一定要很漂亮，但须十分清晰。不能过分潦 草，难以辨认。有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由 A 改成 B，由 B 又改成 D，中间修改不清楚，难以辨认；其二是不排除考生有投机心理，让 评卷老师去猜。另外有些学生开始答卷(题)时，没有把握，用铅笔答题，最后未用 0.5 mm 黑色签字笔圈定，扫描时图像不够清晰，造成失分。 3．“不许越线”原则 答错位置或答题超出答题卡标出的划定界限时，由于测试内容过多，而评卷时又需切割扫描， 从而造成答题内容缺失，造成失分。答题卡上多处有明显的提示，不许越线。 4．“白纸黑字”原则 即凡是答题卡上写了的就有，没有写的就没有。只有认定答题卡上的白纸黑字所表达的内容 信息，才能真正做到公平公正地评分。 5．“见空给分”原则 在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个 答案正确与否，不影响后面答案的给分；同理，如前者正确，而后面错误，也按步骤照样给 分。 6．“严格按要求给分”原则 填空要求什么就写什么，答非所问者按“0”分处理。 (二)高考评分细则举例 示例 (2018·全国卷Ⅰ，27)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广 泛。回答下列问题： (1)生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)利用烟道气中的 SO2 生产 Na2S2O5 的工艺为： ①pH＝4.1 时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。 ②工艺中加入 Na2CO3 固体，并再次充入 SO2 的目的是__________________________ ________________________________________________________________________。 (3)制备 Na2S2O5 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2 碱吸收液中含有 NaHSO3 和 Na2SO3。阳极的电极反应式为_______________________________________________。电 解后，____________室的 NaHSO3 浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。 (4)Na2S2O5 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5 残留量时，取 50.00 mL 葡萄 酒样品，用 0.010 00 mol·L－1 的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程 式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，该样品 中 Na2S2O5 的残留量为______g·L－1(以 SO2 计)。 答案 (1)标准答案：2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O(0,1,2 分) 评分细则：下列情况不规范，扣 1 分 ①系数翻倍或缩小 ②“===”写成“―→”或可逆符号 ③反应条件写成“加热”或“高温” 但条件写“结晶”或“脱水”或“结晶脱水”不扣分。 下列情况给“0”分 ①元素符号或分子式、化学式错误(极不规范) ②未配平 ③写离子方程式 (2)标准答案：①NaHSO3(0,2 分) ②得到 NaHSO3 过饱和溶液(0,1,2 分) 评分细则： a．给分前提：明确呈现 NaHSO3(或名称) b．“过”与“饱和溶液”各得 1 分 c．用“制备”也可，不扣分 d．额外表述：“调节溶液 pH”或“增大 c(Na＋)或 c(HSO－ 3 )”或“提高产率”等不扣分，也 不给分。 e．增大 NaHSO3 浓度，便于晶体(Na2S2O5 晶体)析出(1 分) (3)标准答案：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑(0,1,2 分) 评分细则： a．该空只能写 H2O 放电，写 OH－放电得 0 分(该错误率极高) b．方程式必须规范：电子的表示，离子的表示写错的，一律 0 分。如，e－写成 e，H＋写成 H－等 c．系数如果成比例扩大或者缩小，扣 1 分 d．氧气掉了↑扣 1 分，“===”写成“―→”或可逆符号扣 1 分，两者不累计 标准答案：a(0,2 分) 评分细则：答案唯一 (4)标准答案：S2O2－ 5 ＋2I2＋3H2O===2SO2－ 4 ＋4I－＋6H＋(0,1,2 分) 评分细则： a．方程式要规范：离子符号、电荷、脚标等错误均为 0 分 b．“===”写成“―→”或可逆符号扣 1 分 c．系数如果成比例扩大或者缩小，扣 1 分 标准答案：0.128(0,2 分) 评分细则：该空比较客观 写成 0.128 0、0.128 00、0.13 不扣分 写成 16 125 ， 32 250 不扣分 写成 1.28×10－1 不扣分 带单位且正确不扣分，单位错了 0 分 写成 12.8%的 0 分，意义错了 (三)规范答题 1．不按题目要求答题，虽然会做，但一分不得，所以在答题过程中应当严格按照题目要求 规范答题，落笔之前，应看清要求，如： (1)要求填“化学方程式”还是“离子方程式”。 (2)要求填“元素名称”“符号”还是“代号”“序号”等。 (3)要求填“大于”还是“>”“增大”还是“变大”等。 (4)要求填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”。 (5)要求画“离子结构示意图”还是“原子结构示意图”。 (6)要求填写“a”“b”“c”“d”还是“A”“B”“C”“D”。 2．考生乱写、错写化学符号、化学用语书写不规范 (1)化学专用名词中出现错别字 如：“催化剂”写成“摧化剂”、“容量瓶”写成“溶量瓶”、“酯化反应”写成“脂化反 应”、“坩埚”写成“钳锅”、“饱和”写成“饱合”等。 (2)元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范如：“KMnO4”写成“KmnO4”、 硫化氢电子式写成 、氨分子电子式写成 、次氯酸电子 式写成 、速率单位写成 mol/L·s 等。 (3)方程式的书写一定要符合要求，不能“答非所问”如：“化学方程式”“离子方程 式”“电极反应式”“电解方程式”“水解方程式”“电离方程式”“热化学方程式”。 ①不配平不给分 ②非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。 ③“△”“↑”“↓”“―→”“ ”“通电”“催化剂”“高温”“高压”等均应正 确使用，否则扣分。 (4)有机化学问题的答题规范 ①结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出。注意官能团原子间的连接 方式。 ②有机物中文名称与化学式不能混淆，有机物命名要规范。 ③化学式、键线式、结构式、结构简式等不能混淆，勿多氢少氢。 ④书写有机方程式时，有机物一般要写成结构简式或结构式，不用等号而要用“―→”。有 机反应条件要记清。 ⑤聚合物：其结构简式一定要按照教材要求规范书写。 3．计算题的答题规范 (1)用字母表示，若有分式，不管是分子还是分母，只要有字母相加，如(a＋b)/c，则“a＋b” 一定要用括号写成(a＋b)，否则会引起歧义。 (2)单位：有些考生在最后结果中没有单位一定要扣分，单位不规范的也会扣分。 (3)计算式。现在考试已较少有复杂的计算，近几年来基本没有。但有一点须注意，如果题 目不是以填空的形式出现，则在答题时，则一定要求有相应的计算式，若仅有答案，而没有 计算式的，则以 0 分计。而且计算式不能仅写一般的公式，要求与试题的具体条件相联系。 若仅有一般的公式而与试题的具体条件缺乏联系的，则不给分。 (4)以数字表示的计算结果。 按正常的步骤计算，所得结果应四舍五入，只要是合理的则给满分，不合理的，则为 0 分。 4．实验题的答案规范 实验题语言表达较多，需要规范的地方难以用简单的语言一一说清，总的原则是要求使用教 材规范的专业用语表达。 (1)专业术语 如止水夹、长颈漏斗、分液漏斗、导管、加热、煮沸等常用仪器及操作，有不少学生胡乱编 写，还出现专业语言生活化、口语化的现象。 (2)准确性 如制备 Fe(OH)2 考题的答案中，为了防止 Fe(OH)2 被溶于溶液中的 O2 氧化，须事先加热煮 沸，以除去溶解在其中的 O2，但有些学生写出“蒸馏”“蒸发”“加压”“高温”“高 压”“高压锅加热”等不规范、甚至是胡编的语言，按高考评分细则，凡写出这些不规范词 语的均为 0 分。 (3)关键词 如氨气溶于水的“喷泉实验”，其中装有氨气的圆底烧瓶与水之间通过一个装有止水夹的乳 胶管连接，如果其中的止水夹不打开，则气路不通畅，实验无法执行，而恰恰不少考生却忽 略了这一点，未打开止水夹，就做实验，尽管后面的叙述头头是道，结果仍定为 0 分，因为 实验无法进行，无法实现后面的实验。 (4)实验气体的纯度 关于检验气体的纯度，尤其是像 H2 这种可燃性气体，有不少考生不是采用“先用一个干燥 的试管收集气体后点燃，听是否有尖锐的爆鸣声”来作出判断，而是直接在气体出口处点燃， 多么危险啊！像这种情况肯定按“0”分处理。 (四)高考化学各类题型答题技巧 一、实验操作类规范语言表述 1．测定溶液 pH 的操作 将一小块 pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在 pH 试纸上，待试纸变色 后，再与标准比色卡对照。 答题模板 答题关键词：pH 试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。 四步：①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与比色卡对照。 概括为“取、蘸、点、比”。 抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。 2．沉淀洗涤 (1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。 (2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作 2～3 次。 (3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多， 则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。 (4)沉淀剂是否过量的判断方法 答题模板 1加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已 过量。 2加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量 与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。注意：若需称量沉淀的质 量而进行有关定量计算时则只能选用方法1。 (5)判断沉淀是否洗净的操作 答题模板 取最后一次洗涤液，滴加……试剂，若没有……现象，证明沉淀已洗净。 3．容量瓶检漏操作 答题模板 加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞 旋转 180°后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水。 4．滴定管检查是否漏水的操作 答题模板 酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是 否漏水。若 2 分钟内不漏水，将活塞旋转 180°后，重复上述操作。 碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架上，观察是否漏水。若 2 分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。 5．滴定管赶气泡的操作 答题模板 酸式滴定管：右手将滴定管倾斜 30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满 尖嘴。 碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液 从尖嘴流出，即可赶出气泡。 6．装置的气密性检查 答题模板 形成封闭体系——操作微热、手捂、热毛巾捂、加水等→描述现象→得出结论。 微热法——关键词：封闭将导管一端放入水中、微热、气泡、水柱； 液差封法——关键词：封闭用止水夹关闭右侧导气管，向××漏斗加水、液差××漏斗 中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化。 整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个加热容器微热，观察 插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。 7．萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层。 在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体 从上口倒出。 8．焰色反应的操作 先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。 然后用铂丝蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液 中含钠元素；若透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明溶液中含钾元素。 9．氢氧化铁胶体的制备 往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的 FeCl3 溶液，当液体变红褐色时，立即停止加热。 10．从溶液中结晶实验操作 答题模板 溶解度受温度影响小的：蒸发→结晶→过滤 溶解度受温度影响较大的或带结晶水的：加热浓缩→冷却结晶→过滤 二、实验设计类规范语言表述 1．性质实验设计 从实验原理出发(含性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论顺序来表述答案。 答题模板 操作→现象→结论 取样，加入……→有……生成→……的是…… (1)水蒸气最先检验； (2)有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙的检验有干扰，检验思路：检验气体甲→ 除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。 2．定量实验误差分析 对于定量实验，要采用措施减小误差。 减小误差从以下角度考虑： (1)装置气密性良好； (2)排除装置中气体； (3)减少副反应； (4)避免气体带杂质(如测定气体的质量，气体必须干燥)； (5)防止空气中二氧化碳和水进入装置等。 燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置→气体干燥装置→主反应装置→吸收产物 (1)→吸收产物(2)→干燥装置→尾气处理装置 3．实验现象描述 有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其 答题规范可利用下面的模板来处理： (溶液)→(1)颜色由……变成…… (2)液面上升或下降(形成液面差) (3)溶液变浑浊 (4)生成(产生)……沉淀 (5)溶液发生倒吸 (6)产生大量气泡 (7)有气体从溶液中逸出 (8)有液体溢出； (固体)→(1)固体表面产生大量气泡 (2)固体逐渐溶解 (3)固体体积逐渐变小(变细) (4)颜色由……变成……； (气体)→(1)生成……色(味)气体 (2)气体由……色变成……色 (3)先变……后……(加深、变浅、褪色) (4)色、味 4．仪器或装置作用 答题模板 有利于……这样做的好处，以防止……这样做的坏处 尾气吸收：吸收……气体，防止污染空气 例如：有机实验中玻璃长导管的作用是：冷凝回流，提高反应物的利用率； 某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液体倒吸进入……中，或者平衡气压，便于……中 液体顺利进入……中 5．原因、理由类 答题模板 “有理”——化学原理，“有据”——事实依据 可采取以下两种方式： 1“正说”——“直接原因＋根本目的” 2“反说”——“如果……就……” 6．理论型简答题 答题模板 ……存在……平衡……条件使平衡……方向移动，……结论 三、图表、图像类试题规范语言表述 1．图像题 (1)会识图：一看面，二看线，三看点(弄清纵、横坐标的意义，弄清起点、拐点、终点的意 义；看清曲线的变化趋势)，四看量变，五看是否作辅助线。 (2)会分析：分析图像中隐含的信息，将其加工成化学语言，从而快速解决问题。 2．表格数据题 (1)明含义：理解表格中各个列项中数字的含义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。 (2)析数据：理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律， 快速准确地解决问题。 口诀：图像题要细心，全面观察得高分；曲线题能速答，分析走势好办法；表格题要解好， 转化数据离不了。