高频考点(8)化学实验现象、设计与评价-2021届高考化学二轮复习选择题专项突破
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高频考点(8)化学实验现象、设计与评价-2021届高考化学二轮复习选择题专项突破

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资料简介
化学实验现象、设计与评价 1.根据下列操作和现象所得到的结论中正确的是( ) 选项 操作和现象 结论 A 向碳酸钙中加入盐酸,产生的气体经饱和碳酸氢钠 溶液洗气后,再通入硅酸钠溶液,出现白色沉淀 利用该实验可以证明 非金属性:Cl>C>Si B 取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液加热,产生 的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 样品为硫酸铵 C 向等体积等浓度稀硫酸中分别加入少许等物质的量 的 ZnS 和 CuS 固体, ZnS 溶解而 CuS 不溶解 sp sp(CuS) (ZnS)K K D 加热石油分馏得到的石蜡,将产生的气体通入酸性 高锰酸钾溶液中,溶液颜色逐渐褪去 石油中含有烯烃 2.下列有关实验操作和现象对应的解释或结论正确的是( ) 实验操作 现象 解释或结论 A 装有 2NO 的密封瓶置于冷水中 瓶中气体颜色变 浅 2 2 42NO (g) N O (g) Δ 0H  B 在 2 4K CrO 溶液中滴加几滴浓硫 酸,并恢复至室温 溶液由黄色变为 橙色 pH 越小, 2 4CrO  的平衡转 化率越大 C 在溴水中滴加适量苯,振荡、 静置 下层溴水变无色 苯和 2Br 发生加成反应 D 向 HI 溶液中滴入少量  3 2Fe NO 溶液再滴入淀粉溶液 溶液变为蓝色 氧化性 2 2Fe I  3.下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将红棕色气体通入淀粉-KI 溶液 溶液变蓝 该气体为 2NO B 向盛有皂化反应后液体的烧杯中加 入 NaCl 固体向 杯底出现白色 沉淀 该物质为高级脂肪酸钠 C AgCl 浊液中加入过量浓氨水 溶液变澄清 AgCl 属于强酸弱碱 盐,显酸性 D 硫酸亚铁固体溶于稀硫酸溶液后, 滴加 KSCN 溶液 溶液变为红色 硫酸亚铁固体发生了变 质 4.下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向铁和过量浓硫酸加热反应后的溶液中滴加 几滴 KSCN 溶液,溶液变为红色 反应后的溶液中一定含有 3Fe  B 用玻璃棒蘸取浓度约为 30%的过氧化氢溶液 滴到 pH 试纸上,pH 试纸变为红色 30%的过氧化氢溶液呈酸 性 C 将适量苯加入溴水中,充分振荡后,水层变 为无色 苯能与溴发生加成反应 D 向 2Na S 溶液中通入足量 2CO ,然后再将产生 的气体导入 4CuSO 溶液中,产生黑色沉淀    al 2 3 al 2H CO H SK K 5.根据下列实验操作和现象得出的结论或解释正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向蒸馏水中加入一小块金属钠,钠块熔化为小 球且四处游动 钠硬度小,与水的反应放热 且产生气体 B 向某溶液中加入足量稀盐酸,将产生的气体通 入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 2 3CO  或 3HCO C 将铜粉加入 11.0 mol L 的 2 4 3Fe SO( ) 溶液中,溶液 变蓝 氧化性: 3 2Fe Cu  D 先用脱脂棉包好过氧化钠,然后向其中滴加几 滴水,脱脂棉燃烧 过氧化钠与水的反应放热, 且有助燃气体放出 6.下列有关实验操作及实验现象的解释或结论不正确的是( ) 选 项 实验操作 实验现象 实验解释或结论 A 向某钾盐中滴加浓盐 酸,将产生的气体通入 品红溶液中 品红溶液褪色 该钾盐为 2 3 3K SO KHSO或 B 向 2NaAlO 溶液中滴入 3NaHCO 溶液 有白色沉淀生成 2AlO 结合 H 的能力比 2 3CO  强 C 往酸性 4KMnO 溶液中 加入 2 2H O 溶液 溶液紫色褪去, 有气泡产生 4KMnO 将 2 2H O 氧化生成了 2O , 4MnO 被还原为 2Mn  D 将稀硫酸滴入淀粉-KI 溶液中,在空气中放置 一段时间 溶液变为蓝色 空气中的 2O 将 I 氧化为 2I : 2 2 24H 4I O 2I 2H O    7.下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是( ) 实验目的 实验操作及现象 A 检验某固体物质中含 有 + 4NH 取少量固体于试管中,加入少量浓 NaOH 溶液,加热,试 管口放置蓝色石蕊试纸立即变红 B 证明酸性条件下 2 2H O 的氧化性强于 2I 向淀粉 KI 溶液中滴入 3 滴稀硫酸,未见溶液变蓝;再加入 10%的 2 2H O 溶液,溶液立即变蓝色 C 证明氯的非金属性强 于碳 将稀盐酸滴到碳酸钙固体上,生成的气体通入盛有澄清石 灰水的试管中,出现浑浊 D 验证氧化性强弱: 2 2 2Cl >Br >I 向 5mL 饱和氯水中滴加少量 0.1 mol/L NaBr 溶液,溶液 由无色变为橙黄色,再滴加少量 0.1mol/L 淀粉 KI 溶液, 溶液变蓝 8.下列实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 除去 NaCl 中少量的 3KNO 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 B 研究催化剂对 2 2H O 分解速 率的影响 分别向两支试管中加入相同体积不同浓度的 2 2H O 溶液,再向其中一支试管中加入少量 2MnO C 验证  2Mg OH 沉淀可以转 化为  3Fe OH 沉淀 向 12 mL1mol L NaOH 溶液中加入 1 22 mL1mol L MgCl 溶液,产生白色沉淀,再加 入几滴 1 31mol L FeCl 溶液 D 检验蔗糖水解产物中的葡 萄糖 取 1mL20%蔗糖溶液,加入少量稀硫酸,水浴加 热后取少量溶液,加入几滴新制  2Cu OH ,加热 9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯中加入少量溴水、振荡,水层变成无色 苯与溴水发生取代反应 B 向久置的 2 3Na SO 溶液中加入足量 2BaCl 溶液,出 现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解 部分 2 3Na SO 被氧化 C 向溶液中加入少量盐酸生成白色沉淀 溶液中一定含有 2AlO D 2SO 通入含酚酞的 NaOH 溶液中,红色消失 2SO 有漂白性 10.对下列实验操作、现象及解释(或结论)均正确的是( ) 选项 操作 现象 解释(或结论) A 向 0.1 mol/L 的 3AgNO 溶液中滴加 相同浓度的 NaCl 溶液,产生白 色沉淀,再滴加 0.1 mol/L 的 KI 溶液 白色沉淀转化为 黄色沉淀 sp sp (AgCl) (AgI) K K  B 某钠盐晶体溶解于稀盐酸向所得 澄清溶液中滴加 2BaCl 试剂 产生白色沉淀 该盐为 2 4Na SO C 溴的苯溶液滴加到铁粉中,产生 的气体通入到硝酸酸化的 3AgNO 溶液中 产生浅黄色沉淀 溴与苯发生了取代反 应 D 稀硫酸滴加到纯碱中,产生的气 体通入到 2 3Na SiO 溶液中 产生白色沉淀 酸性: 2 3 2 3H CO H SiO 11.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 4NH Cl 为强酸弱碱盐 用加热法除去 NaCl 中的 4NH Cl B 3+Fe 具有氧化性 用 KSCN 溶液可以鉴别 3+Fe C 溶解度: 3CaCO <  3 2Ca HCO 溶解度: 2 3 3Na CO C D 将镁条点燃后迅速伸入集满 2CO 集气瓶中 集气瓶中产生浓烟并有 黑色颗粒产生 15.下列实验操作、现象及结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向装有经过硫酸处理的 3CrO (橘红色)的 硅胶导管中吹入乙醇蒸气 固体逐渐由 橘红色变为 浅绿色 3Cr  乙醇具有还原性 B 向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量 2Ag O ,振荡 溶液由浅红 色变为红色 2Ag O 是强碱 C 取两支试管,分别加入 4mL 0.01mol/L 和 4mL0.02mol/L 的 4KMnO 溶 液,然后向两支试管中各加入 2mL0.2mol/L 2 2 4H C O 溶液,分别记录两支 试管中溶液褪色所需时间 第二支试管 溶液褪色所 需时间更短 其他条件相同 时,增大反应物 浓度反应速率增 大 D 取少许 3 2CH CH Br 与 NaOH 溶液共热,冷 却后滴加 3AgNO 溶液 无淡黄色沉 淀 3 2CH CH Br 没有 水解 答案 1.答案:C 解析:本题考查实验操作、实验现象与结论的关系。HCl 不是 Cl 元素的最高价氧化物 对应的水化物,实验可以说明酸性:HCl> 2 3H CO ,但不能说明非金属性:Cl>C,A 错 误;某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝,说明该样品中含有 4NH ,可能为 4 42NH SO 或 4 4NH HSO ,B 错误;金属硫化物溶 于稀硫酸,本质上是硫化物电离出的 2S  与 2 4H SO 电离出的 H 结合成 2H S ,ZnS 能溶于 稀硫酸而 CuS 不能,表明 CuS 电离出的 2S  浓度远小于等物质的量的 ZnS 电离出的 2S  浓度,则 sp sp(CuS) (ZnS)K K ,C 正确;加热石油分馏得到的石蜡,将产生的气体通入 酸性高锰酸钾溶液中,溶液颜色逐渐褪去,只能说明得到的气体中含有还原性物质, 不能说明一定含有烯烃,D 错误。 2.答案:B 解析: 2 2 42NO (g, ) N O (g, )红棕色 无色 ,装有 2NO 的密封瓶置于冷水中,气体颜色变 浅,即平衡向正反应方向移动,而温度下降,平衡向放热反应方向移动,故有 2 2 42NO (g) N O (g) Δ 0H  ,A 项错误;    2 2 4 2 7 22CrO 2H Cr O H O   黄色 橙色 ,滴加 几滴浓硫酸, H 浓度变大,恢复至室温,平衡右移,溶液由黄色变橙色, 2 4CrO  的平 衡转化率增大,B 项正确;在溴水(橙黄色)中滴加苯,振荡,静置,溶液分两层, 上层是溴的苯溶液,下层是水溶液,溴单质和苯并没有发生反应,而是发生了“萃 取”,C 项错误;在酸性条件下, 3NO 具有强氧化性,会将溶液中的 I 氧化为 2I , 2I 遇 淀粉变蓝不能证明氧化性 2 2Fe I  ,D 项错误。 3.答案:D 4.答案:D 解析:A 项,浓硫酸过量,反应后浓硫酸有剩余,不能向浓硫酸中滴加 KSCN 溶液, 酸液容易溅出,应“酸入水”,错误;B 项,过氧化氢溶液有漂白性,不能用 pH 试纸测 其 pH,错误;C 项,将适量苯加入溴水中,充分振荡后,水层变为无色,是因为溴在 苯中的溶解度大于在水中的,溴被萃取到了苯中,错误;D 项,产生黑色沉淀说明向 2Na S 溶液中通入足量 2CO 生成了 2H S 气体,强酸制弱酸,所以    al 2 3 al 2H CO H SK K , 正确。 5.答案:D 6.答案:A 解析:反应中产生的气体不一定是 2SO ,也可能是 2Cl ,即该钾盐也可能是 3KClO ,A 错误; 2AlO 能结合 3HCO 电离产生的 H 生成 3Al(OH) 沉淀,B 正确;酸性 4KMnO 溶液有 强氧化性, 2 2H O 被氧化生成 2O , 4MnO 被还原为 2Mn  ,C 正确;酸性条件下, I 能被 空气中的 2O 氧化为 2I , 2I 使淀粉溶液变蓝,D 正确。 7.答案:B 8.答案:C 9.答案:B 解析:A 项,向苯中加少量溴水、振荡,水层变成无色,是萃取,错误;B 项,沉淀 部分溶解,说明还有一部分不溶解,不溶解的一定是硫酸钡,溶解的是亚硫酸钡,所 以亚硫酸钠只有部分被氧化,正确;C 项,向溶液中加入盐酸生成白色沉淀,还可能 是 2 3Na SiO 溶液或 3AgNO 溶液等,错误;D 项,将 2SO 通入含酚酞的 NaOH 溶液中,红 色消失,是由于 2SO 溶于水生成酸,中和 NaOH,错误。 10.答案:D 解析:原硝酸银溶液可能过量,滴加的 KI 溶液可能会直接与硝酸银反应生成黄色沉 淀,不能够得出 AgCl 沉淀转化为 AgI 沉淀的结论,A 错误;该钠盐可能为 4NaHSO , 在水溶液中可以电离出 2 4SO  ,所得澄清溶液中滴加 2BaCl 试剂也能够产生白色沉淀,B 错误;溴易挥发,挥发出的溴蒸气通入到硝酸酸化的 3AgNO 溶液中也能够产生浅黄色 沉淀,C 错误。故选 D。 11.答案:D 解析:用加热法除去 NaCl 中的 4NH Cl 的原因是 4NH Cl 受热易分解生成氨气和氯化氢,A 错误;用 KSCN 溶液鉴别 3+Fe 是因为 3+Fe 与 -SCN 发生络合反应生成红色  3Fe SCN ,B 错误; 碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙,而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,C 错误;玻璃的主要成 分 2SiO 易与 HF 反应,所以氢氟酸保存在塑料瓶中,D 正确. 12.答案:D 解析:铜与硝酸的反应,一般情况下,认为浓硝酸的还原产物为 2NO ,稀硝酸的还原 产物为 NO,而 NO 可以被空气中的氧气氧化为红棕色 2NO ,因此无法说明该硝酸为浓 硝酸, A 项错误;向含等物质的量浓度的 2 2MgCl CuCl、 溶液中滴加少量稀烧碱溶液, 应首先产生 2Cu(OH) 蓝色沉淀,说明 2Cu(OH) 的溶解度小于 2Mg(OH) ,B 项错误;苯与 液溴反应是要在 Fe 作催化剂条件下进行的,实验中未加入铁粉,因此该反应不发生, 不会出现颜色褪去的现象,C 项错误;向浅蓝色硫酸铜溶液中滴入过量氨水会生成深 蓝色四氨合铜离子, D 项正确。 13.答案:B 解析:铜元素在焰色反应中呈绿色,用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧的火焰呈绿色不能 确定是否含有 2Cu  ,A 错误; 3FeCl 溶液能与酚类物质发生显色反应使溶液呈紫色,则 向茶水中滴加 3FeCl 溶液,溶液呈紫色说明茶水中含有酚类物质,B 正确;向紫色石蕊 溶液中通入 2SO ,溶液只能变红色,氧化硫不能使紫色石蕊溶液褪色,C 错误;相同 pH 的强酸溶液和弱酸溶液稀释相同倍数,强酸溶液 pH 变化大,则等体积 pH=3 的 HA 和 HB 两种酸加水稀释相同倍数后 HA 的 pH 大,说明 HA 的酸性强于 HB,D 错误。 14.答案:A 解析:向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体,原溶液中可 能含有 2 2- 3S SO和 ,加入稀硫酸时发生反应 2 2 3 22S SO 6H 3S 3H O      、 2 3 2 2SO 2H SO H O    ,S 单质是淡黄色沉淀,二氧化硫是有刺激性气味的气体,A 项错误;根据溶液呈蓝色,说明有碘单质生成, 2Br 能氧化 I 生成 2I , 2Br 是氧化剂, 2I 是氧化产物,则 2Br 的氧化性比 2I 的强,B 项正确;元素的非金属性越弱,其最高价 氧化物对应水化物的酸性就越弱,相同条件下,测定等浓度的 2 3Na CO 溶液和 2 4Na SO 溶液的 pH,前者呈碱性,后者呈中性,说明碳酸为弱酸、硫酸为强酸,由此得出非金 属性 S>C,C 项正确;将镁条点燃后迅速伸入集满 2CO 的集气瓶中,镁条继续燃烧, 与 2CO 反应生成 MgO 和 C,则集气瓶中产生浓烟(MgO 固体小颗粒)并有黑色颗粒产 生,D 项正确。 15.答案:A 解析: 3CrO 和乙醇反应生成 3Cr  ,化合价降低,故乙醇表现出还原性,A 正确;稀氨 水中加入 2Ag O ,反应为  2 3 2 3 2Ag O 4NH H O 2 Ag NH OH     ,生成的  3 2Ag NH OH   是强碱,B 错误;浓度不同,且生成 2Mn  可作催化剂,两个变量,不能说明增大反应 物浓度,化学反应速率加快,C 错误;碱性条件下,无法用 3AgNO 检验 Br 的存在,D 错误。

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