高中化学必修第一册（人教版2019）第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化课后练习

高中化学必修第一册（人教版 2019）第一章物质及其变化第一节物质的分 类及转化课后练习 一、单选题 1．Na2CO3 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 A．Na2CO3 是碱 B．Na2CO3 是盐 C．Na2CO3 是钠盐 D．Na2CO3 是碳酸盐 2．物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它 属于同类的是( ) A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3 3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A．分散质粒子直径在 1～100 nm 之间 B．都是混合物 C．都是无色、透明的溶液 D．都呈红褐色 4．白磷在高压条件下隔绝空气加热后急速冷却，可得到有金属光泽的黑色固体——黑磷，转化过程： 1215.9 MPa 473 K、 隔绝空气白磷 黑磷 。黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是（ ） A．黑磷与白磷互为同位素 B．黑磷能导电 C．白磷转化为黑磷是物理变化 D．黑磷能在空气中自燃 5．下列说法错误．．的是 （ ） A．丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B．以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液 C．一种分散系里只能有一种分散质 D．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液 6．在实验中手不慎被玻璃划破，可用 FeCl3 溶液应急止血，其主要原因可能是 A．FeCl3 溶液有杀菌消毒作用 B．FeCl3 溶液能使血液聚集沉降 C．FeCl3 溶液能产生 Fe(OH)3 沉淀堵住伤口 D．FeCl3 能使血液发生化学反应 7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子 直径在 5.5~36 nm 的磁流体。下列说法中正确的是( ) A．所得的分散系属于溶液 B．所得的分散系中分散质为 Fe2O3 C．当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路 D．该分散系很不稳定 8．实验室中的药品常按物质的性质或组成等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验台上。在 做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是 A．A B．B C．C D．D 9．各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按下图所示直接转化的是 ( ) A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B．CO→CO2→H2CO3→CO C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl 10．近年来，灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在 1000~2000nm 之间。下列有关说法正 确的是( ) A．灰霾是一种分散系 B．灰霾能产生丁达尔效应 C．灰霾形成的是非常稳定的体系 D．灰霾粒子能透过滤纸 11．中山大学中山医学院颜光美教授课题组发现一种叫 M1的天然病毒（属于蛋白质），其能杀死癌细胞而 不伤害正常细胞，该病毒含有 C、H、O、N、S 等元素，其直径大约为 70 nm 。下列说法不正确的是（ ）。 A． M1病毒中的 C、H、O、N、S 原子最有可能以共价键结合 B． M1病毒不属于高分子化合物 C． M1病毒溶于水形成的液体具有丁达尔效应 D． M1病毒在生物体内的水解产物可能是氨基酸 12．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”（碱式 碳酸铜），“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了转化：。铜 “铜绿” 甲 Cu（OH）2 乙 Cu。下列说法正确的是 （ ） A．“铜绿”属于碱 B．乙可能为氧化铜 C．④一定为复分解反应 D．⑤一定为置换反应 13．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ） A．制备氢氧化亚铁 B．实验室制氯气 C．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D．实验室制取并收集氨气 14．KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4 和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可 以发生化学反应。下列说法不合理的是（ ） A．X 一定为 KHSO4 B．Y 一定为 Na2CO3 C．Z 可能是氯水 D．M、N 必定各为 BaCl2、FeSO4 中的一种 15．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是 A．X 中的浓溶液滴入沸水中可得到 Z 中液体 B．X 中分散系能产生丁达尔效应 C．用过滤和渗析的方法，可将 Z 中液体分离提纯 D．Y 中反应离子方程式：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2+ 二、填空题 16．铜器久置于空气中会和空气中的 2H O 、 2CO 、 2O 作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀 石”［化学式为  2 32Cu OH CO ］，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、 2CO 和 2H O 。某同学利用如图所示的一 系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜 铜绿 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？__________。 (2)请写出反应②的化学方程式：________。 (3)上述转化过程中属于化合反应的是________(填序号)。 (4)写出反应⑤的化学方程式和反应类型___________、____________。 17．某小组进行了如下实验： ①将1 g KCl 加入100 g 水中 ②将1 g 可溶性淀粉加入100 g 水中，搅拌均匀后煮沸 ③将 31 g CaCO 粉末加入100 g 水中，充分振荡 ④将 0.1 g 植物油加入10 g 水中，充分振荡 ⑤将96 mL 酒精与5 mL 水充分混合 (注：淀粉分子的直径为1~100 nm ) 其中所得到的分散系，属于溶液的有________(填序号，下同)，属于胶体的有________，属于浊液的有 ________。 18．根据胶体的性质填空。 (1)氢氧化铁胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象 叫______________,说明该胶体粒子带_________ (填“正”或“负”)电荷。 (2)强光通过氢氧化铁胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫____________________。 (3)淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方 法叫_____________________________。 (4)“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的______________________性质有关。 19．用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。具体 操作步骤如下： ①取 20%白磷的乙醚溶液 0.5mL ，加蒸馏水 60mL 。 ②先滴加 1%氯化金水溶液 0.75mL ，再滴加 1%的 2 3K CO ,溶液 0.6mL ，振荡变成棕红色。 ③加热煮沸至液体变成透明红色。 ④分离提纯，除去无机溶质。 所得分散系中金颗粒直径为5 12nm～ 之间。 请回答下列问题： （1）该分散系属于______，其分散质是______。 （2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到______。 （3）继续加热所得红色透明液体，______（填“能”或“不能”）保持其性质不变。 三、原理综合题 20．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。 配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3) 含碘量 20~40 mg·kg-1 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 回答下列问题： (1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种____(填“混合 物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是____(填序号)。 ①HIO3 ②NaIO3 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl (2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)____(填“能”或“不能”)溶于水； 化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时____(填“易分解”或“不易分解”)。 (3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：____________。 四、工业流程题 21．一种制备氢氧化镁产品的生产流程如图所示，MgCl2 和 NaOH 按恰好完全反应的比例加料。 (1)写出步骤 c 中发生反应的化学方程式：_____。 (2)x＝_____。 (3)在反应池中进行步骤 c，历时 10 分钟，得到的产品质量是_________。 (4)如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是_____。 ①盐酸 ②氯化钙 ③氨水 ④硫酸镁 22．以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3 等)为原料制备高纯氧化镁的流程如图： (1)采用搅拌、___、___适当增大盐酸的浓度等措施可以提高“酸浸”率。 (2)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为___。 (3)“沉淀”时需严格控制 NaOH 溶液的用量，其目的是___。 (4)“滤液”中继续加入 NaOH 溶液，___、___、灼烧，制得氧化镁。 (5)工业可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米 MgO。取少量制得的该物质溶于某种液体溶 剂中(两者不反应)，能说明有纳米 MgO 存在的简单方法是___。 23．铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)工业上冶炼铁的主要方法是_________________(用化学方程式表示)。 (2)钢铁露置于空气中，主要发生的电化学腐蚀方式是____________，其中正极的电极反应式为 ______________________。 (3)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程的一种新型净水剂，其氧化性强于高锰酸钾。工业上制备高铁酸钾通常 用以下流程： ①请将反应器中发生的离子方程式配平：(若计量数为 1，也需要写在横线上) Fe3＋+____ClO-+____OH-=____FeO42-+____Cl-+____。____________ ②根据流程可以判断，相同温度下 K2FeO4 的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)Na2FeO4；整个生产 过程中，可直接循环利用的物质是________(写化学式)。 ③若某厂污水中含有一定量的 NO2-和悬浮性颗粒，下列关于污水处理的说法中正确的是________(填字母)。 A．加入 K2FeO4 可将氮元素转化为 N2，从而降低污水中 NO2-含量 B．等物质的量的高铁酸钾和高锰酸钾，前者可处理更多的 NO2- C．使用高铁酸钾，同时可以减少污水悬浮性颗粒的含量 D．使用高铁酸钾处理后的污水，如果直接排放到河流中，会导致水体富营养化 参考答案 1．A2．C3．B4．B5．C6．B7．C8．A9．D10．A11．B12．B13．C14．A15．B 16．铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐(任选三个即可)  2 3 2 2 22 Cu OH CO +4HCl 2CuCl +CO +3H O ① CuO+H2 Cu+H2O 置换反应 17．①⑤ ② ③④ 18．电泳 正 丁达尔效应 渗析 聚沉 19．胶体 金颗粒 一条“光亮”的通路 不能 20．化合物 ②⑤ 能 易分解 KIO3=K++ 3IO 21．MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl 280 203g ③ 22．粉碎 适当升高温度 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 使 FeCl3 完全转化为沉淀且防止 MgCl2 形成沉淀 过滤 洗涤 用一束光照射，在侧面会看到一条光路 23．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 吸氧腐蚀 O2+4e-+2H2O=4OH- 2 3 10 2 3 5H2O 小 于 NaOH CD