铝及铝合金
【教学目标】：
1、了解铝在自然界中的存在，知道铝在生产和生活中的应用
2、探究铝的化学性质，理解铝的原子结构与铝的化学性质之间的关系
3、通过实验培养学生的探究意识，形成对科学持续的内在兴趣。
【教学重点、难点】铝的化学性质（铝与氢氧化钠溶液，铝与浓硫酸、浓硝酸，铝热反应）
【情感态度与价值观】
1、培养通过实验来研究物质及其变化的科学方法和严谨求实的科学态度；
2、通过安排与他人合作完成布置的探究活动与任务，培养主动参与交流、团队合作的精
神。
【教学过程】：
旧知回顾（结合已有知识，完成并交流）
地壳中含量较多的元素(前五名): (写出元素符号)
地壳中含量最多的金属元素是元素是:
【资料介绍】铝的趣史
1854 年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通入氯气后加热得到复盐，
再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。这时的铝十分珍贵，据说在一次宴会上，法
国皇帝拿破仑独自用铝制的刀叉，而其他人都用银制的餐具。泰国当时的国王曾用过铝制
的表链；1855 年巴黎国际博览会上，展出了一小块铝，标签上写到：“来自粘土的白银”，
并将它放在最珍贵的珠宝旁边。英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜
重金制作了一只铝杯，赠送给门捷列夫。俄罗斯作家车尔尼雪夫斯基曾在他的小说《怎么
办》中写到：终有一天，铝将代替木材，甚至可能代替石头。看，这一切是多么奢侈，到
处都是铝。
一、铝的原子结构
铝的原子结构示意图为_________，最外层电子数是_______，易________电子（填
得 或 失），被_____（填氧化或还原），在反应中常作为 (填氧化剂或还原剂)，
具有较强的_________(填氧化性或还原性)。
二、铝的物理性质
【练一练】⑴、下列用途主要体现铝的物理性质的是
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢
的脱氧剂 ⑦做建筑外墙材料或房屋门窗 ⑧做合金用作飞机制造业材料
A．①②③④ B．③④⑥⑦ C．①③⑤⑦⑧ D．①②③④⑥⑧
三、化学性质
1、铝与非金属单质反应
①铝和氧气(常温):
对未经打磨的铝箔加热（信息：Al 的熔点：660℃ ；Al2O3 的熔点：2054 ℃）, 现 象
为:铝箔融化但不滴落,好像有一层膜兜着里面的铝.
②铝和氯气(点燃):
2、铝是两性金属
【探究一】
①、铝遇浓硫酸、浓硝酸会如何？
将用砂纸打磨过的铝条分别放入两只洁净的烧杯中，再向烧杯中分别加入浓硫酸、浓
硝酸适量，观察实验现象,并解释。
结论:
②、铝可以与稀盐酸反应产生氢气
书写铝与稀盐酸反应的化学方程式和离子方程式，并交流
化学方程式 离子方程式
③、铝与氢氧化钠溶液反应可以产生氢气
书写铝与氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式，并交流
化学方程式 离子方程式
【练一练】
(2)．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 ( )
A．铝表面形成一层致密的氧化膜 B．铝与 O2 在常温下不反应
C．铝的性质不活泼 D．铝耐酸碱腐蚀
(3)．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下
体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量为 ( )
A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:3
3 、 铝与一些氧化物反应(铝热反应)
【过渡】铝在生活中除了制炊具，制电线、电缆等，还有一个重要的用途：焊接铁轨
如何焊接铁轨？
【学生活动】讨论，并解释。（利用铝的 和铝转化成氧化铝时 的性
质）
【教师补充】工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物（如氧化铁、五氧化二钒、二氧化锰
等），这类反应称为 。
【学生活动】完成方程式的书写。
Al ＋ Fe2O3 —— （标出电子转移的方向和数目）
Al 分别与 Cr2O3 、 MnO2 的反应方程式 :
2Al+Cr2O3 — 4Al+3MnO2 —
【练一练】(4) 不宜用铝热法冶炼的金属是 ( |)
A．镁 B．铁 C．铬 D．钨
【小结】铝是较活泼的金属元素，能（1）与氧气反应（2）与酸反应（3）与强碱溶液反
应（4) 与一些金属氧化物反应 ，在这些反应中铝均作还原剂。
微信/支付宝扫码支付