高中化学苏教版（2019）必修第二册专题9金属与人类文明第三单元金属材料的性能及应用巩固练习

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题 9 金属与人类文明第三单元金属 材料的性能及应用巩固练习 一、单选题 1．下列物质中，不属于合金的是( ) A．硬铝 B．生铁 C．碳素钢 D．水银 2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( ) A．含碳量越低，钢铁的性能越好 B．氧化铁常用作红色油漆和涂料 C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了 Na、Cu、Fe、Pt 等金属的单质 D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素 3．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列生活中的常见物品是由合金制作的是( ) A．不锈钢汤匙 B．一次性水杯 C．瓷碗 D．眼镜镜片 4．下列关于金属性质的描述中不正确的是( ) A．铝能稳定存在的是因为铝表面形成致密的氧化膜 B．铝箔在空气中受热时只熔化不滴落 C．铁不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧 D．常温下，Fe 与 H2O 不反应，但在空气中的 O2、H2O 共同作用下能发生反应 5．硫酸镁和硫酸铝两种物质组成的混合溶液 100mL 中，物质的量浓度均为 0.10mol/L，为了将两种金属阳 离子分开，至少需要加入 1.0mol/L NaOH 溶液( ) A．120mL B．100mL C．80mL D．60mL 6．我国高铁列车的车厢大部分采用铝合金材料，其原因是铝合金( ) A．化学性质活泼 B．比纯铝熔点高，耐高温 C．质量轻、强度大、有较好的抗腐蚀能力 D．在自然界的含量丰富，容易获得 7．将 mg 镁铝合金投入 500mL 2mol•L-1 的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体 5.6L（标准状况下）。向反 应所得溶液中加入 4mol•L-1 的氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为 13.60g，则 m 的值为（ ） A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.48 8．下列有关金属材料的说法不正确的是( ) A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B．铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线 C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D．钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨 9．在我国“神舟”六号载人飞船升空时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而引起燃烧，应选用某种特殊材 料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是（ ） A．良好的导电性 B．良好的导热性 C．密度大，能增大飞船的惯性 D．强度高，耐高温 10．新物质的发现、制备改变着我们的生活。下列物质或材料属于有机物的是（ ） A．双氢青蒿素 B．硅碳复合材料 C．层状复合金属氧化物光催化材料 D．砷化铌纳米带 A．A B．B C．C D．D 11．下图表示 Al、Fe、Cu 三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后顺序的最主要因素是 A．地壳中金属元素的含量 B．金属冶炼的难易程度 C．金属的导电性 D．金属的延展性 12．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．Na2CO3 用于制胃酸中和剂 B．FeSO4 用于制补铁剂 C．硬铝合金用于制造飞机和宇宙飞船 D．14C 用于测定文物年代 13．碲锌镉晶体是由 Te、Zn、Cd 按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，可以用于制造红外探测器的 基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是( ) A．它无固定的熔点、沸点 B．它易导电、导热，具有延展性 C．它的熔点、沸点比锌的低 D．它的硬度和强度比镉的大 14．汞合金是目前使用较广泛的补牙材料，汞合金除含有汞外，还含有锌、锡铜等金属。下列有关汞合金 说法不正确的是（ ） A．汞合金是一种具有金属特性的物质 B．汞合金的强度和硬度比锡大 C．汞合金的熔点比汞低 D．汞合金的毒性远低于汞的毒性 15．铁和生铁(铁合金)都是生活中常见的材料，下列说法中正确的是( ) A．铁与盐酸反应，生铁不与盐酸反应 B．铁和生铁都是金属单质 C．铁和生铁都能导电，都是电解质 D．生铁的熔点比铁的熔点低 16．查阅以下有关焊锡(锡和铅)和武德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据，你能得出的结论是( ) 纯金属 合金 铅 镉 铋 锡 焊锡合金 伍德合金 熔点 327 321 271 231 187 70 A．焊锡的熔点比锡和铅的熔点低 B．焊锡的熔点比锡和镉的熔点低 C．焊锡的熔点比锡和铋熔点低 D．焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低 17．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验， 才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 ①钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③化合物 NaCl 的焰色为黄色；Na2CO3 的焰色也为黄色 ④密度为 1.1g•cm﹣3 与密度为 1.2g•cm﹣3 的 NaCl 溶液等体积混合，所得 NaCl 溶液的密度介于 1.1g•cm﹣3 与 1.2g•cm﹣3 之间；钠钾合金的熔点应介于 Na 和 K 熔点之间． A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．①③④ 18．根据下列金属的熔、沸点： 金属 Na Cu Al Fe 熔点/℃ 97.5 1 083 660 1 535 沸点/℃ 883 2 595 2 200 3 000 其中不能形成合金的是 A．Cu 与 Na B．Fe 与 Cu C．Fe 与 Al D．Al 与 Na 19．在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需要在航天飞机外表面安装保护 层。该保护层的材料可能为 A．铝合金 B．合金钢 C．新型陶瓷 D．塑料 二、原理综合题 20．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 （1）在 700℃时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t2 > t1）: 反应时间/min 0 t1 t2 n(CO)/mol 1.20 0.80 0.80 ①反应在 t1min 内的平均速率：v(H2)＝____mol·L－1·min－1。 ②t2 时刻，该反应的正反应速率___逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。 ①该电池供电时，____能转化为____能。 ②写出该电池供电时的总反应方程式________。 ③电极 b 上发生______反应（“氧化”或“还原”）。 ④在外电路中，电子流动的方向为________。 （3）镁铝合金（Mg17Al10）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的 Mg、Al 单质 在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为 Mg17Al10＋17H2＝17MgH2＋10Al。 得到的混合物 Y（17MgH2＋10Al）在一定条件下可释放出氢气。 ①镁铝合金的熔点比金属镁的熔点______。（填“高”或“低”） ②在 6.0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物 Y 能完全释放出 H2。1 mol Mg17Al10 完全吸氢后得到的混合物 Y 与足 量上述盐酸完全反应，释放出 H2 的物质的量为______。 参考答案 1．D2．B3．A4．C5．B6．C7．A8．B9．D10．A11．B12．A13．A14．C15．D16．A17．B18．A19．C 20．0.2/t1 等于 化学 电 2H2+O2=2H2O 还原 由 a 到 b 低 49