高中化学苏教版必修2专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律课时练习

高中化学苏教版必修 2 专题 1 微观结构与物质的多样性 第一单元原子核外电子排布与元素周期律课时练习 一、单选题 1．1~18 号元素中，A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；B 元素原子最外层电子数是其内层电 子总数的 3 倍；C 元素原子 M 层电子数等于其 L 层电子数的一半；D 元素原子最外层有 1 个电子，D 的阳 离子与 B 的阴离子电子层结构相同，则 4 种元素原子序数关系中正确的是（ ） A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D 2．下列说法正确的是( ) A．并不是所有原子都由质子、中子和核外电子构成 B．只要知道粒子的质子数，就一定能确定它是什么元素 C．由于质量数=质子数+中子数，所以，电子是没有质量的 D．分子的质子数等于该分子中各原子质子数与中子数之和 3．X 原子的质子数为 m，X2＋和 Y3－的核外电子数相等，则 Y 原子的核电荷数是 A．m＋2 B．m-3 C．m＋5 D．m-5 4．某微粒的结构示意图为 该微粒是 A．Na B．Na+ C．O2- D．Ne 5．人们对原子结构的认识经历了几个历史阶段，下列先后顺序符合史实的是 A．近代原子论→古典原子论→葡萄干面包模型→行星模型 B．古典原子论→近代原子论→行星模型→葡萄干面包模型 C．近代原子论→古典原子论→行星模型→葡萄干面包模型 D．古典原子论→近代原子论→葡萄干面包模型→行星模型 6．下列化学用语中，数字“2”表示的意义正确的是 A．2H：两个氢元素 B．NO2：一个氧分子含有两个氧原子 C．2HCl：两个氯化氢分子 D．Mg2+：镁的化合价为+2 价 7．人类对自然界的物质探索从未停止过，2016 年国际纯粹与应用化学联合会命名第 117 号元素为 Ts(中文 名，钿)。关于 294 117 Ts 的叙述不正确的是（ ） A．中子数 177 B．相对原子质量 117 C．核外电子数 117 D．质量数 294 8．下列说法正确的是（ ） A．非金属性：Cl＞S B．第ⅠA 族元素都是碱金属元素 C．碱性：LiOH＞NaOH D．卤族元素最高化合价均为+7 价 9．下列说法正确的是（ ） A．磷的原子半径比氮的原子半径大 B．酸性：H2SiO3＞H2CO3 C．碱金属元素中锂的还原性最强 D．金属性 Li＞Na 10． 14 6 C 常用于测定动植物标本的年龄，这里的“14”是指该原子的（ ） A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．质量数 11．Se 是人体必需的微量元素，硒元素的核电荷数为 34，下列关于 80Se 的说法正确的是（ ） A．80Se 的核内有 80 个质子 B．80Se 的质量数是 46 C．80Se 的核内有 34 个中子 D．80Se 的核外有 34 个电子 12．下列化学家与对应的科学成就不正确的是 A．波义耳——提出分子学说 B．拉瓦锡——建立燃烧现象的氧化学说 C．道尔顿——提出原子学说 D．门捷列夫——发现元素周期律 13．科研人员最近发现放射性同位素钬 166 67 Ho 可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内中子数与质子数之差为 ( ) A．99 B．32 C．166 D．233 14．两种短周期元素 X 和 Y 形成的单质分别能和氢气反应放出能量 Q1 和 Q2。已知 Q2>Q1，下列判断一定 正确的是 A．沸点：HX>HY B．还原性：HY>HX C．酸性：HXO4>HYO4D．稳定性 HY>HX 15．光鼎国际控股集团在广东河源市龙川县麻布岗镇天堂山探明了一座储量达 17.5 万吨的独立铷矿床。 作为目前世界上探明的首个独立铷矿床，是继稀土之后在中国探明的又一种优势矿产，标志着中国找矿史 上的重大突破，下列关于金属铷的说法不正确是 A．金属铷与氧气反应，能够生成复杂的氧化物 B．金属铷与水剧烈反应，可能会发生爆炸 C．金属铷的密度大于钠，故可保存在煤油中D．铷的最高价氧化物对应的水化物难溶于水 16．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．还原性：I﹣＞Br﹣ D．酸性：H2SO4＞H3PO4 17．某原子第 n 电子层，当它作为最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同；当它作为次外层时，容纳电 子数比(n-1)层多 10 个，则此电子层是 A．K 层 B．L 层 C．M 层 D．N 层 18．X、Y、Z 三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X 最外层有 1 个电子，Y 有 3 个电子层，最外层 电子数比次外层的少 3 个，Z 的最外层电子数是次外层的 3 倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能 是 A．HPO2 B．NaPO3 C．H3PO3 D．Na2PO2 二、综合题 19．某小组同学利用如图所示装置探究卤素的性质。 (1)NaOH 溶液的作用是_______________(用化学方程式表示)。 (2)实验中，观察到 NaBr 溶液由无色变为橙色，由此可得到结论： ①氧化性：Cl2 ______(填“强”或“弱”)于 Br2。 ②非金属性：Cl________(填“强”或“弱”)于 Br。 ③用原子结构理论对②中的结论进行解释：___________________________________________。 (3)取一支试管，加入 2mL 上述橙色溶液，再滴入几滴 KI 淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验， _______(填“能”或“不能”)得出结论：Br2 的氧化性强于 I2 的，理由是_______________。 20．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用图示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性 已检验)。 回答下列问题： (1)仪器 a 的名称：___________________。 (2)打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2，旋开仪器 a 的活塞滴加盐酸。一段时间后，A 中现象是________；原因是 ________。 (3)关闭弹簧夹 1，打开弹簧夹 2，D 中出现白色胶状沉淀，X 是________（填化学式），D 中发生反应的化 学方程式是___________________。 21．某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。甲同学取钠、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果。 （1）甲同学设计实验的目的是__。 （2）利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。 ①仪器 A 的名称为__，干燥管 D 的作用是__。 ②实验室中现有药品：Na2S 溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属 性强于硫。装置 A、B、C 中所装药品分别为__、__、__，装置 C 中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反 应的离子方程式为__。 ③若要证明非金属性：S>C>Si，则 A 中加__，B 中加 Na2CO3，C 中加__，观察到 C 中的现象为___。 22．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气 密性已检验)。 实验操作步骤： ①打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2，并打开活塞 a，滴加盐酸。 ②A 中看到白色沉淀时，…，关闭活塞 a。 请回答： (1)B 中反应的离子方程式是___________。 (2)通过步骤①、②得知盐酸具有的性质是________(填字母)。 A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性 (3)C 装置的作用是__________，X 是________(写化学式)。 (4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤②中未写的操作和现象是___________。 (5)D 中反应的化学方程式是________________。 参考答案 1．A2．A3．D4．C5．D6．C7．B8．A9．A10．D11．D12．A13．B14．D15．D16．B17．C18．D 19．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 强 强 同主族元素自上而下，最外层电子数相同，电子层数 逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，因此非金 属性逐渐减弱 不能 过量的 Cl2 也能将 KI 氧化为 I2 20．分液漏斗 有白色沉淀生成 生成 CO2 气体中混有 HCl 气体 NaHCO3 Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓或 Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓ 21．验证钠、镁、铝的活泼性(或验证同一周期，从左到右元素的金属性强弱) 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S 溶液 S2-+Cl2=S↓+2Cl- 稀硫酸 Na2SiO3 溶液 有白色沉淀产生 22．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O A、D 除 HCl 气体 NaHCO3 关闭弹簧夹 1，打开弹簧 夹 2，当 D 中出现白色胶状沉淀后 Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3