高中化学苏教版必修二专题1微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性课时练习

高中化学苏教版必修二专题 1 微观结构与物质的多样性 第三单元从微观结构看物质的多样性课时练习 一、单选题 1.分子式为 C4H10O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有( ) A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种 2.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ） A. B. C. CH3CH2CH2CH3 D. 3.下列物质中,互为同分异构体的是( ) A. 淀粉和葡萄糖 B. 蔗糖和纤维素 C. 淀粉和纤维素 D. 果糖和葡萄糖 4.下列物质属于同分异构体的一组是（ ） A. 淀粉和纤维素 B. CH4 与 CH3－CH2－CH3 C. CH3－CH2－CH2－CH3 与 D. 苯与环己烷 5.已知三种有机物 (x) (y) (z)，下列说法错误的是（ ） A. x、y、z 互为同分异构体，z 的二氯代物有三种 B. x、y 的一氯代物均只有三种，z 的一氯代物有一种 C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 D. x、y、z 中只有 x 的所有原子可能处于同一平面 6.下列叙述错误的是（ ） A. 在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有 12 个二氧化碳分子紧密相邻 B. 金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有 4 个碳原子 C. 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D. 在 12g 金刚石晶体中，含共价键为 2NA 7.下列说法正确的是（ ） A. 含有阴离子的晶体一定含有阳离子 B. H2O 的热稳定性比 H2S 强，是由于 H2O 的分子间存在氢键 C. SiO2 和金刚石都是共价化合物，均属于原子晶体，熔融时破坏共价键 D. NaHSO4 属于离子晶体，熔融时破坏离子键和共价键 8.分子式为 C4H8BrCl 的有机物（不含立体结构）共有（ ） A. 9 种 B. 10 种 C. 11 种 D. 12 种 9.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 2 3 He ，而在地球上氦元素则主要以 2 4 He 的形式存在。 下列说法正确的是（ ） A. 2 4 He 原子核内含有 4 个质子 B. 2 3 He 与 2 4 He 互为同位素 C. 2 3 He 与 2 4 He 在元素周期表中占有不同的位置 D. 2 4 He 的最外层电子数为 2，故 2 4 He 易失去最外层电子 10.136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关 136C 的说法正确的是( ) A. 中子数为 6 B. 电子数为 13 C. 质子数为 6 D. 质量数为 6 11.下列叙述正确的是（ ） A. 丙烷分子的球棍模型为 B. 乙炔和苯的碳氢比相同，互为同系物 C. 同分异构体的物理性质不同，但化学性质相似 D. 标准状况下，22.4LCC14 中含氯原子数目为 4NA 12.下列化学式可以表示两种物质的是（ ） A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10 13.下列叙述中，正确的是（ ） A. 14C 中含有 14 个中子 B. 1H、2H、3H 是同一种核素 C. H2O 与 D2O(重水)互称同位素 D. C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 14.放射性无素铱—192 可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则 t2 Ir 中的中子数为（ ） A. 115 B. 38 C. 269 D. 15 15.下列说法正确的是( ) A. O 表示中子数为 10 的氧元素的一种核素 B. 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化 C. CH3COOH 和 CH3COOCH3 互为同系物 D. C6H14 的同分异构体有 4 种，其熔点各不相同 16.下列说法不正确的是( ) A. O2、O3 互为同素异形体 B. 气态烃 CH4、C2H4、C2H2 互为同系物 C. 一氯丁烷(C4H9Cl)有 4 和同分异构体 D. 正丁烷的沸点高于异丁烷 17.与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是( ) A. B. 丙烷 C. 丁烷 D. CH3CH＝CH2 18.氡是放射性元素，氡气吸入人体有害健康。氡的原子序数是 86，相对原子质量是 222。科学家还发现某 些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数为 86、质量数为 219 的原子组成。下列关于氡的说法正确的 是( ) A. 氡气在标准状况下的密度 9.91 g·L－1 B. 氡气的化学性质较活泼，因此对人体有害 C. 氡原子核外有 7 个电子层，最外层有 8 个电子 D. “锕射气”是氡的同素异形体 二、综合题 19. （1）写出表示含有 8 个质子、10 个中子、10 个电子的离子的符号________。 （2）周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行________族。 （3）所含元素超过 18 种的周期是第________、________周期。 20.按要求完成下列填空： （1）画出 Mg 原子结构示意图：________。 （2） 6 34 S 2 微粒中的中子数为________。 （3）11.0g 由 2 H 和 O 组成的水分子，其中含电子的物质的量为________mol。 （4）以下 7 种物质 ①NaCl 溶液 ②Cu ③酒精（C2H5OH） ④熔融 KNO3 ⑤BaSO4 固体 ⑥干冰 ⑦稀 硫酸 其中：属于电解质的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________。 21.（1）现有 a.BaCl2 b.金刚石 c.NH4Cl d.Na2SO4 e.干冰 f.碘片六种物质，按下列要求回答（若有多个选项 的，多选错选不给分）： ①熔化时需要破坏共价键的是________， 熔点最高的是________，熔点最低的是________。 ②属于离子化合物的是________，只含有离子键的物质是________，含有两种化学键的物质是________， 含有分子间作用力的是________。 （2）看下图回答下列问题 ①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是________，负极反应式为________。 ②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________（填 Mg 或 Al），总反应方程式为________。 22.根据问题填空： （1）下列原子： 6 2 C、 4 N、 23 Na、 3 H、 t2 23h U、 t 4 K、 t2 23 U 中共有________种 元素，________种核素，________互为同位素． （2）阴离子的中子数为 N：AXn﹣共有 x 个电子，则 N=________． （3）有下列物质中 NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl 属于含非极 性键的离子化合物的是________ （4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X 为核电荷数，Y 为元素的有关性质）．把与 下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： ①第ⅡA 族元素的最外层电子数________； ②第三周期元素的最高化合价________； ③碱金属单质的熔点________． 参考答案 一、单选题 1.D 2.A 3.D 4.C 5.B 6.B 7.A 8.D 9.B 10.C 11.A 12.D 13.D 14.A 15.A 16.B 17.A 18.A 二、综合题 19.（1） O 2- （2）17；ⅦA （3）六；七 20.（1） （2）18 （3）5 （4）④⑤；③⑥ 21.（1）b；b；e；acd；a；cd；ef （2）Mg 逐渐溶解，Al 片上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；Mg-2e-=Mg2+；Al； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 22.（1）6；7； t2 23h U、 t2 23 U （2）A﹣x+n （3）Na2O2 （4）B；C；A