高中化学苏教版（2019）必修第一册专题5微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性同步练习

高中化学苏教版（2019）必修第一册专题 5 微观结构与物质的多样性第三 单元从微观结构看物质的多样性同步练习 一、单选题 1．下列不是同素异形体的是 A．氧气和臭氧 B．红磷和白磷 C．金刚石和石墨 D．烧碱和纯碱 2．科学家制得一种新型分子 O4。关于 O4 和 O2 的说法不正确的是 A．互为同素异形体 B．等质量的 O4 和 O2 所含原子数相同 C．它们的摩尔质量相同 D．都含有共价键 3．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、 医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有 48Ti、49Ti、50Ti 等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确 的是（ ） A．上述钛原子中，中子数不可能为 22 B．钛元素在元素周期表中处于第四周期 C．钛的不同同位素在元素周期表中处于不同的位置 D．钛元素属于过渡元素 4． 40 19 X 、 40 18 Z 、 40 + 19 Q 、 40 2+ 20 R 、 41 20 M 这 5 种微粒，所属元素的种类有 A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 5．最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球” 60N ，它与 60C 分子结构相似， 60N 在高温和撞击 后会释放出巨大能量，下列对 60N 的说法不正确．．．的是（ ） A． 60N 高温和撞击后应该生成 2N B． 60N 和 2N 都是氮的同素异形体 C． 60N 中氮原子之间由共价键结合 D． 60N 和 14 N 都是氮的同位素 6．合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子 O4 下列关于 O4 的 说法中，正确的是( ) A．O4 是一种新型的化合物 B．1 个 O4 分子由两个 O2 分子构成 C．O4 和 O2 互为同素异形体 D．O4 和 O2 可通过氧化还原反应实现转化 7．短周期元素的离子 aA3＋、bB＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，下列关系式正确的是（ ） A．a＞b＞c＞d B．a＋c＝b＋d C．氢化物的稳定性：H2C＞HD D．碱性：A(OH)3＜BOH 8．科学家最近发现一种只由六个中子构成的粒子，这种粒子称为“六中子”。有关“六中子”粒子说法正确的 是 A．该粒子可能带正电 B．在周期表中与碳元素占同一位置 C．该粒子质量数为 6 D．一个该粒子质量比一个碳原子质量大 9．下列物质之间的相互关系不正确的是（ ） A． 3 2 2CH CH NO— — 和 2 2H N CH COOH— — 互为同分异构体 B．H、D、T 互为同位素 C． 2O 和 3O 互为同素异形体 D． 3 2 2 3CH CH CH CH 与 3 3 3 | CH CH CHCH 性质完全相同 10．下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（ ） A． KCl 、 2 4H SO 、S B．金刚石、 3 4Na PO 、 Mg C． HF 、SiC、 Ar D． 2H O 、 2SiO 、 2 3K CO 11．下列信息不能在周期表中直接显示的是 A．原子序数 B．相对原子质量 C．中子数 D．元素符号 12．关于氘原子( 2 1H )说法不正确的是 A．电子数为 1 B．中子数为 2 C．质量数为 2 D．质子数为 1 13．常用作环境分析指示物，通常有：2H、13C、15N、18O、34S 等微粒，下列对它们的说法正确的是 A．34S 原子核内的中子数为 16 B．16O 与 18O 互称同位素 C．13C 和 15N 原子核内的质子数相差 2 D．2H 的核外电子数比 1H 多一个 14．下列说法中，正确的个数为 ①共价化合物中不可能有离子键 ②由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ③氯化钠的熔化与冰的融化所克服的粒子间相互作用相同 ④液态水气化是一个吸热反应 ⑤生石灰溶于水是一个放热的物理过程 ⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ⑦已知锑元素的相对原子质量为 127.760，锑有两种以上天然同位素，则 127.760 是按照锑的各种天然同位 素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 15．若 aAn＋与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则 a 的数值为 A．b＋n＋2 B．b＋n－2 C．b－n－2 D．b－n＋2 二、填空题 16．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素，根据表中所列元素回答问题： (1)元素 B 在周期表中的位置是___________。 (2)上表短周期元素中金属性最强的是___________ (填元素符号)。 (3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质___________ (填化学式)。 (4)A、C、D 三元素形成化合物的电子式为___________，该化合物中含有的作用力有___________。 (5)表中 F、G、H 元素可形成与 Ar 具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 ___________(用离子符号表示)。 (6)比较 G、I 的非金属性：G___________I (填“＞"， “＜”，“=”)，用化学为程式证明你的结论 ___________。 17．观察下列几种物质的化学式或者结构简式。 ①  2 2CO NH ② 4NH CNO ③ 3 2 3CH CH CH ④ 3 2 2 3CH CH CH CH ⑤ 3 3 3 3 | CH | CH CH CCH ⑥ 3 2 3 3| CH CH CHCH CH ⑦ 2H ⑧ 2D ⑨ 2O ⑩ 3O ⑪ 12 6 C ⑫ 13 6 C 其中：(1)互为同分异构体的是_____________(填序号，下同)； (2)互为同位素的是_____________； (3)互为同素异形体的是_____________； (4)是同种物质的是_____________。 18．由 1H216O 与 2H217O 所代表的物质中，共有___种元素，___种原子，___种分子，互为同位素的原子有 ___。 19．根据要求填空(选填序号)： (1)以下有机物，分子结构呈平面正六边形的是____________；一定条件下，均能与 Na 、NaOH 、 3NaHCO 反应的是_________；可用作果实催熟剂的是___________。 ①甲烷 ②乙烯 ③苯 ④乙醇 ⑤乙酸 (2)以下有机物，含ⅤA 族元素的是__________；不属于有机高分子化合物的是_____________。 ①蔗糖 ②纤维素 ③淀粉 ④油脂 ⑤蛋白质 (3)以下晶体，存在分子间作用力的共价化合物是_________；存在共价键的离子晶体是_________。 ① Ne 晶体 ② 4NH Cl晶体 ③ 2CaCl 晶体 ④干冰 ⑤水晶 20．根据要求，回答下列问题： (1)下列各组微粒：① 12 6 C 与 13 6 C ②O2 和 O3 ③H(氕)、D(氘)、T(氚) ④金刚石和石墨 ⑤ 14 6 C 和 14 7 N ，互 为同位素的是________，互为同素异形体的是_______，质量数相等，但不能互称为同位素的是_______。(填 序号) (2)等质量的 D2O 和 H2O 所含的中子数之比为________，电子数之比为_______。 (3)等物质的量的 D2O 和 H2O 分别与足量的金属钠反应，生成的氢气的质量之比为_______，转移的电子数 之比为__________。 三、计算题 21．某核素 A Z X 的氯化物 XCl2 0.95g 配成溶液后，需用 1mol/L 的硝酸银溶液 20mL 才能把氯离子完全沉淀 下来，试计算： (1)X 的质量数为_________。 (2)若 X 的核内中子数为 12，求 47.5gXCl2 中所含质子的物质的量是________。 22．已知一个 12 C 原子的质量为 1.993×10-23g，填表：（保留三位小数） 35  Cl 37  Cl 原子质量（×10-23g） 5.807 6.139 相对原子质量 _______ __________ 丰度（%） 75 25 元素相对原子质量 __________ ________ 四、元素或物质推断题 23．原子序数依次增大的短周期主族元素 a、b、c、d、e 中，a 的最外层电子数为其周期数的 2 倍；b 的-2 价离子比 d 的-2 价离子少 8 个电子；c 的+1 价离子比 e 的-1 价离子少 8 个电子。 回答下列问题： (1)元素 a 为_________(填元素符号，后同)，c 为____________。 (2)由这些元素形成的双原子分子为_____________________(填化学式)。 (3)这些元素的单质或由它们形成的 AB 型化合物中，其晶体类型属于共价晶体的是___________(填物质名 称)，属于金属晶体的是_____________(填化学式，下同)，属于离子晶体的是__________，属于分子晶体的 是____________。 24．如图所示是部分短周期主族元素单质熔点的变化图，根据此图回答下列问题： (1)③号元素在元素周期表中的位置是__________________________________，该元素的一种同素异形体能 导电，该同素异形体的名称是__________________________________。 (2)⑤⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为______________________。 (3)⑦号元素的原子结构示意图为____________________________________________________。 (4)②④两种元素形成的化合物晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，具有该结构的晶体属于 ______________________晶体，若使其熔化，需破坏的是________________________________。 (5)写出⑤和⑧形成的常见化合物的电子式________________________________________________。 参考答案 1．D2．C3．C4．B5．D6．C7．D8．C9．D10．D11．C12．B13．B14．C15．A 16．第二周期第ⅣA 族 Na HClO4 离子键和极性键 S2－＞Cl－＞K＋ ＞ Cl2+2KBr＝Br2+2KCl 17．①和②、⑤和⑥ ⑪ 和 ⑫ ⑨和⑩ ⑦和⑧ 18．2 4 2 1H 和 2H、16O 和 17O 19．③ ⑤ ② ⑤ ①④ ④ ② 20．①、③ ②、④ ⑤ 9∶8 9∶10 2∶1 1∶1 21．24 23mol 22．34.964 36.963 35.464 35.464 23．C Na CO、 2O 、 2Cl 金刚石 Na NaCl CO 24．第二周期ⅣA 族 石墨   - - 2 23Al OH +OH =AlO +2H O 共价 共价键