高中化学苏教版（2019）必修第一册专题3从海水中获得的化学物质第三单元海洋化学资源的综合应用基础练习

高中化学苏教版（2019）必修第一册专题 3 从海水中获得的化学物质第三 单元海洋化学资源的综合应用基础练习 一、单选题 1．氯酸在一定条件下发生分解，反应可表示为 aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试 纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 A．由反应可确定 HClO3 只有氧化性 B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色，说明生成的碘单质又被还原 C．O2 和 Cl2 均为氧化产物 D．常温下若氯酸分解所得混合气体的平均摩尔质量为 58g/mol，则 b：c=1：2 2．新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能，下列说法正确的是 A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的 Mg、Al 单质熔炼而成 B．1mol Mg17Al12 与足量盐酸完全反应放出氢气的物质的量为 35mol C．该合金中存在 Mg2+ D．等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成氢气的体积（同温同压）由大到小的顺序为      Mg >V > AlV V合金 3．有甲、乙、丙、丁、戊五支试管，均盛有溴水。在每支试管中加入足量下面一种试剂：①苯；②CCl4； ③NaOH 溶液；④酒精；⑤已烯，充分振荡后静置，其现象如下图（图中阴影代表溶液有颜色）所示： 则甲、乙、丙、丁、戊五支试管中所加试剂依次排列顺序正确的是（ ） A．①③②④⑤ B．①②④⑤③ C．①②④③⑤ D．②①④⑤③ 4．海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外， 还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是 A．从海水中可以得到 NaCl，NaCl 是制造纯碱的原料 B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质 C．电解氯化钾和氯化镁的水溶液，可制得钾和镁 D．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘 5．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以 3NaIO 形式存在，在海水中主要以 I 形式存在，几种粒 子与 2Cl 之间有以下转化关系： 以下说法不正确的是( ) A．①中发生的反应是置换反应 B． KI 与过量 2Cl 发生的反应是 2 2 3KI 3Cl 3H O KIO 6HCl  ═ C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由 0 价降低为-1 价 D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的 KI 溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象 6．将淀粉和 KCl 的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时 间后，取烧杯中液体进行实验。下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是 A．加入碘水变蓝色 B．加入碘水溶液不变蓝色 C．加入 AgNO3 溶液产生黄色沉淀 D．加入溴水变蓝色 7．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 下列说法不正确的是 A．步骤③实验用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒 B．步骤④反应的离子方程式：Cl2+2I-=I2+2C1- C．步骤⑤的操作是萃取，可以用无水酒精作为萃取剂 D．步骤⑥的操作名称是蒸馏 8．天原化工厂利用电解饱和食盐水制取氯气和烧碱，为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO 2 4  及泥沙，可将 粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：（1）过滤，（2）加过量的 NaOH 溶液（3）加适量盐酸，（4）加过量 Na2CO3 溶液，（5）加过量的 BaCl2 溶液.正确的操作顺序是（ ） A．（5）（2）（1）（4）（3） B．（4）（1）（2）（5）（3） C．（2）（5）（4）（1）（3） D．（1）（4）（2）（5）（3） 9．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A．经过吸收塔后，溴元素得到富集 B．吸收塔中 SO2 的主要作用是还原 Br2 C．每提取 l mol 溴，理论上消耗标准状况下氯气 22.4L D．两次通入的水蒸气都没有参加化学反应 10．下列离子在海水中含量最多的是 A．氯离子 B．镁离子 C．铁离子 D．钙离子 11．海洋约占地球表面积的 71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．可用 BaCl2 溶液除去粗盐中的 SO B．从苦卤中提取 Br2 的反应的离子方程式为 2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．试剂 1 可以选用石灰乳 D．工业上，通常电解氯化镁溶液来冶炼金属镁 12．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是 A．2Ag2O 4Ag+O2↑ B．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 C．6MgO+4Al 6Mg+2Al2O3 D．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 13．图甲~丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是( ) A．装置甲的作用是使海带中 I2 升华 B．装置乙加 H2O2 发生置换反应生成 I2 C．装置丙用于富集水溶液中的 I2 D．装置丁用于分离 I2 和水的混合物 14．某同学设计下列实验装置进行氯气的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时 间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（） ① ② ③ ④ A 白色 先变红色后无色 橙色 蓝色 B 无色 红色 橙色 紫色 C 无色 白色 橙色 蓝色 D 白色 无色 无色 紫色 A．A B．B C．C D．D 15．地球上缺少淡水，若将海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上可行的是（ ） A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B．利用活性炭吸附以降低海水中的盐分而淡化 C．控制条件使海水结冰以获取淡水 D．加碱使海水中的有害金属离子沉淀而淡化 二、填空题 16．某学生按一定顺序向一支试管中分别加入下列几种物质： A．KI 溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH 溶液， D．氯水。发现溶液颜色的变化情况如下：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色 依据溶液颜色的变化回答下列问题。 (1)加入以上药品的顺序是___________(填序号)。 (2)写出①→②的离子方程式：___________。 (3)写出③→④的化学方程式：___________。 17．Ⅰ.现有下列 10 种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦HCl，⑧NaHSO4， ⑨碳酸氢钠，⑩乙醇。 (1)上述物质中属于非电解质的有_______________(填序号)。 (2)向⑥中加入过氧化钠固体，看到的现象是________________。 (3)⑧在水中的电离方程式为______________。 (4)②和⑤的溶液混合，反应的离子方程式为_____________。 (5)⑦的浓溶液与软锰矿反应制取氯气的离子方程式为______________。 Ⅱ.已知离子还原性 Br Fe2I ，则氧化性 Fe3+______I2(填“>”“=”或“ 2I-+Cl2=I2+2Cl- 3:7 18．+5 化合态 不属于 19．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 少量稀盐酸或醋酸 Ca(ClO)2＋H2O＋ CO2=CaCO3↓＋2HClO 2HClO 2HCl＋O2↑ CO2、HCl 和水蒸气 20．Na2O2 黄 蓝色钴玻璃 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 2MgO+C+ 2Cl2 一定条件 2MgCl2+CO2 NaCl、NaClO、Na2CO3 2∶4∶7 21．BD H++OH-=H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ NaCl Ag++Cl-=AgCl↓ 22．过滤 萃取 无 大 紫红(或紫) KCl 分液、蒸馏 BCE 23．萃取分液 A 2H2O 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处 不适合