高中化学苏教版（2019）必修第一册专题3从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物基础练习

高中化学苏教版（2019）必修第一册专题 3 从海水中获得的化学物质第一 单元氯气及氯的化合物基础练习 一、单选题 1．黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被氧化的元素是 A．N B．C C．N 和 S D．N 和 C 2．反应 2 2 2Cu S+O 2Cu+SO 高温 可用于冶铜，该反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．氧化还原反应 3．下列化学变化中，物质发生还原反应的是 A．C→CO2 B．CO2→CO C．FeCl2→FeCl3 D．H2SO4→BaSO4 4．关于氯气的叙述中，下列正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有毒、密度比空气小的气体 B．液氯可以储存在钢瓶中运输 C．氯气不能溶解于水所以可用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 5．某温度下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定 NaClO 与 NaClO3 的的物质的量之比为 1：7，则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比 为( ) A．9：1 B．1：9 C．2：9 D．9：2 6．在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A．Cl2＋H2O=HCl＋HClO B．2F2＋2H2O=4HF＋O2 C．2H2O 电解 2 H2↑＋O2↑ D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 7．植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取 Cl2 时， 尾气一般要用 NaOH 溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是（ ） A．氯气不与石灰水反应 B．澄清石灰水能吸收空气中的 CO2 而变浑浊 C．氯气与 Ca（OH）2 反应生成的 CaCl2 难溶于水 D．Ca（OH）2 微溶于水，澄清石灰水中 Ca（OH）2 的含量少，吸收的尾气也很少 8．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过下列反应制取： 2 3 2Al O N 3C  2AlN+3CO 高温 。下列叙述正确的是( ) A．上述反应中， 2N 是还原剂， 2 3Al O 是氧化剂 B．上述反应中，每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子 C．AlN 的摩尔质量为 41g D．AlN 既是氧化产物又是还原产物 9．如图所示，从 A 处通入新制备 Cl2，关闭 B 阀时，C 处干燥的红色布条看不到明显现象，当打开 B 阀后， C 处红色布条逐渐褪色，D 瓶中盛放的溶液可能是( ) ①浓硫酸 ②饱和 NaCl 溶液 ③NaOH 溶液 ④H2O A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 10．下列关于实验室制 Cl2 的认识正确的是 A．还原剂是 MnO2 B．发生氧化反应的是 HCl C．向含有 4mol HCl 的浓盐酸中加入足量 MnO2 并加热，反应过程中转移电子数为 2NA D．收集 Cl2 宜采用向下排空气法收集 11．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实 际的是( ) A．NH3＋CrO3＋H2O B．NH3＋Cr2O3＋H2O C．N2＋CrO3＋H2O D．N2＋Cr2O3＋H2O 12．用如图所示装置探究 Cl2 和 NO2 在 NaOH 溶液中的反应，若通入适当比例的 Cl2 和 NO2，即发生反应 Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。 下列叙述正确的是（ ） A．实验室中用二氧化锰与 1 mol·L-1 的盐酸共热制备氯气 B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气 C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入 NO2 的量 D．若制备的 NO2 中含有 NO，应将混合气体通入水中以除去 NO 13．下图的锥形瓶内充满干燥的气体 X，滴管内盛有液体 Y，将滴管内的液体挤压到锥形瓶中，轻轻振荡， 一会儿可见小气球 a 明显膨胀，下列 X 和 Y 的组合可能是 X Y A HCl 饱和 NaCl 溶液 B CO2 饱和 NaHCO3 溶液 C Cl2 饱和 NaCl 溶液 D H2 饱和 NaOH 溶液 A．A B．B C．C D．D 14．下列粒子不具有氧化性的是(    ) A．Cl2 B．H+ C．Mg D．CO2 15．数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，采集实验过程中各种物理量(pH、温度、浓度、 压强、电导率等)变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下图是用强光照射 新制氯水获得的图象，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图象不相符．．．的是 A．溶液中氯离子的物质的量浓度 B．溶液的 pH 值 C．瓶中氧气的体积分数 D．溶液的电导率(导电能力) 二、填空题 16．在 Mg+2HC1=MgCl2+H2↑的化学反应中。 (1)氧化剂是___________(填化学式，下同)，还原剂是___________，氧化产物是___________，还原产物是 ___________。 (2)计算题，要求写出计算过程。 ①48gMg 参与反应，其物质的量为几摩尔？________ ②每当有 6gH2 生成，生成的氢气理论上体积(标准状况下)为多少升？________ 17．I.现有下列八种物质；①食盐晶体：②乙醇：③Cu；④NaHSO4；⑤KNO3 溶液；⑥熔融的氢氧化钠；⑦ 液态氯化氢；⑧CO2 (1)以上物质属于非电解质的是_____(填序号，下同)，可以导电的是 _______。 (2)写出④溶于水时的电离方程式 ________。 II.已知如下反应，回答下列问题：3I2+6NaOH= 5NaI+ NaIO3+ 3H2O (1)用双线桥在方程式中标出电子转移的的方向和数目：_________ (2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，氧化产物是 ____(填化学式)。 (3)当反应消耗 3mol NaOH 时，转移的电子的数目为______。 18．(1)根据要求填空 ①画出硫原子和镁离子的结构示意图：_________ 、_________。 ②过氧化钠的化学式：_________。 ③写出 CH3COOH 的电离方程式：___________。 ④用双线桥表示出反应中电子转移的方向和数目 SiO2+2C+2Cl2 Δ SiCl4+2CO___________。 (2)标准状况下，同体积 NH3 与 H2S 气体的质量比为_____，所含氢原子个数比为_____；同温同压下，同质 量 NH3 和 H2S 的体积比为______，所含氢原子个数比为_______。 19．回答下列问题： (1)氯气常用于自来水杀菌消毒，结合化学方程式说明其原理__________ 。 (2) NaClO 是 84 消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用， NaClO 属于________(填： 氧化物，酸，碱，盐)。写出在实验室中制取 84 消毒液的化学方程式________ 。 (3)用化学方程式表示漂白粉的漂白原理___________。 20．可用氨气跟氧化铜反应制备纯净氮气，其反应为：2NH3 + 3CuO Δ N2 + 3Cu + 3H2O。回答下列问题： (1)标准状况下，6.72 L N2 的物质的量是____mol。 (2)80 g CuO 中含有的 Cu2+的数目为____。 (3)相同物质的量的 NH3 和 H2O 的分子的个数比是____，它们的质量比是____。 (4)标准状况下，将 2.24 L NH3 溶于水配制成 100 mL 的溶液，其溶质的物质的量浓度为____mol·L-1。 (5)用双线桥表示电子转移的方向和数目：2NH3 + 3CuO Δ N2 + 3Cu + 3H2O ________________________________________。 三、实验题 21．如图是制备氯气并验证氯气性质的实验装置(其中夹持装置已省略)。 已知：装置 A 是氯气的发生装置，据此回答下列问题： (1)盛浓盐酸的仪器名称是___。 (2)写出装置 A 中制取 Cl2 的化学方程式___。 (3)装置 B 也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置 C 中是否发生堵塞，请写出装置 C 中发生堵塞时，装置 B 中的实验现象：___。 (4)装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置 C 中Ⅱ的作用是___。 (5)干燥管中应装入的物质是___。 a.浓硫酸 b.无水 CaCl2 c.NaCl 固体 d.碱石灰 (6)某同学将实验中制得的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去， 该同学分析红色突然褪去的原因可能有两种：①氯水中的酸或氯分子与 NaOH 发生反应，将 NaOH 消耗所 致；②氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。请你用实验证明红色褪去的原因是①或②___？。 22．某学习小组探究潮湿的 Cl2 与 Na2CO3 反应的产物，进行如下实验： 容量：500mL 分析纯 品名：浓盐酸 化学式：HCl 外观合格符合 GB622-89 相对分子质量：36.5 质量分数：0.365 密度：1.18 g·cm-3 试剂生产许可证编号：XXX 上海 XX 化学试剂厂 请回答： (1)仪器 X 的名称是：___________，向其中加入标签所示的浓盐酸，其物质的量浓度是___________mol/L。 (2)装置 E 的作用是___________。 (3)请写出发生装置 A 中的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：___________。 (4)装置 C 中潮湿 Cl2 与 Na2CO3 以等物质的量反应，生成 NaHCO3、气体 Cl2O 和另一种盐，试写出该反应 方程式：___________。 (5)某学习小组用下图装置研究气体 X 的性质，气体 X 的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。请回答下 列问题： 分别描述 B、C 装置中的现象：B___________，C___________；从物质性质说明 B、C 装置中现象不同的 原因___________。 23．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，已知 FeCl3 遇水会发生反应而变质。 (1)盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 (2)上述方法制备氯气的离子反应方程式是___________，在该反应中浓盐酸体现的性质有___________(填 “氧化性”、“还原性”或“酸性”) (3)实验中仪器的连接顺序正确的是___________(填选项)。 A． a→b→c→d→e→i→h→f B．a→e→d→c→b→h→i→g C．a→d→e→c→b→h→i→g D．a→c→b→d→e→h→i→f (4)某同学提出该实给仪器在连接中提供的试剂中有一种试剂需要使用两次，该试剂是___________，第二次 使用该试剂的原因是___________。 参考答案 1．B2．D3．B4．B5．C6．A7．D8．B9．B10．B11．D12．C13．A14．C15．B 16．HCl Mg MgCl2 H2 48g 的 Mg 物质的量为 n(Mg)=     48g 24g / m Mg M Mg mol  =2mol 6gH2 的物质的量为 n(H2)=     2 2 H 6g H 2g / m M mol  =3mol，标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L， 所以 3molH2 的体积为 V(H2)=n(H2)Vm=3mol×22.4L/mol=67.2L 17．②⑧ ③⑤⑥ + + 2- 4 4NaHSO =Na +H +SO 5:1 NaIO3 2.5NA 18． Na2O2 CH3COOH  CH3COO- + H+ 1：2 3：2 2：1 3：1 19．Cl2+H2O=HCl+HClO 盐 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋ 2HClO 20．0.3 6.02×1023 1:1 17:18 1 21．分液漏斗 Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O B 中饱和食盐水进入长颈漏斗中（或长颈漏斗中 液面上升） 干燥氯气（或除去氯气中混有的水蒸气） b 向褪色后的溶液中滴加 NaOH 溶液，若 溶液变红则①正确，若不变红色则②正确 22．分液漏斗 11.8 吸收尾气，防止污染空气 2Na2CO3+2Cl2+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O 干燥的有色布条不褪色 湿润的有色布条褪色 干燥 的氯气没有漂白性，Cl2+H2O  HCl+HClO，HClO 具有漂白性 23．分液漏斗 2 4 2 22MnO 16H 10Cl 2Mn 5Cl 8H O         还原性、酸性 B 浓硫酸 防止 FeCl3 遇水发生反应而变质