高中化学苏教版(2019)必修第一册专题 3 从海水中获得的化学物质
第一单元氯气及氯的化合物基础训练
一、单选题
1.下列反应属于氧化还原反应的是:
A.CaCO3=CaO+CO2↑ B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C.CuO+CO=CO2+Cu D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2.下列关于氯气的说法不正确的是( )
A.尽管氯气的化学性质很活泼,但是干燥的液氯能用钢瓶贮存
B.氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应
C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D.氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾
3.氧化还原反应的实质是:
A.得氧和失氧 B.化合价的升降 C.有无新物质生成 D.电子的转移
4.在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是( )
A.S→H2S B.CuSO4→Cu
C.H2SO4→ CuSO4 D.Fe2+→ Fe3+
5.如图所示,在 A 处通入未经干燥的氯气。当关闭 B 阀时,C 处的红布条看不到明显现象;当打开 B 阀
后,C 处的红布条逐渐褪色。则 D 瓶中应盛放的溶液可能是( )
①饱和氯化钠溶液 ② KOH 溶液 ③水 ④浓硫酸
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
6.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正
确的是( )
A.Fe 是氧化剂 B.Fe 被氧化 C.CuSO4 是还原剂 D.FeSO4 是还原产物
7.下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是( )
A.久置氯水酸性比新制氯水强
B.因为氯气有毒,所以可用于杀菌、消毒、漂白
C.氯气泄漏时,人员应向高处撤离
D.新制备的氯水中滴加酸化硝酸银可出现白色沉淀
8.下列说法不正确的是( )
①氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰,生成白烟
②铜丝在氯气中燃烧,生成的烟溶于水后得黄色溶液
③液氯就是氯的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色
④氯气能与氢氧化钙反应生成漂白粉,漂白粉的成分只有次氯酸钙
⑤自然界中存在大量氯的单质
A.只有①⑤ B.①②③ C.全部 D.①④⑤
9.能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、K2CO3 三种物质的试剂是( )
A.AgNO3 溶液 B.NaOH 溶液 C.稀硫酸 D.稀硝酸
10.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A.植物的光合作用 B.石膏点制豆腐
C.食物的腐败 D.钢铁锈蚀
11.已知氧化性:Cl2>Fe3+>Cu2+>H+,下列化学反应或离子反应不能发生的是( )
A.Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.Cl2 +2FeCl2=2FeCl3
C.Cu+Cl2=CuCl2 D.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
12.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ( )
A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有 Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有 Cl-
C.向氯水中加入 Na2CO3 粉末,有气泡产生,说明氯水中含有 H+
D.氯水放置数天后 pH 将变小,说明氯水吸收空气中的 CO2
13.下列属于氧化还原反应的是( )
A.NH4Cl+NaOH
加热
NH3↑+NaCl+H2O B.C(石墨)
一定条件
C(金刚石)
C.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O D.3CO+Fe2O3
高温
2Fe+3CO2
14. 氧化还原反应的实质是
A.氧原子的得到与失去
B.元素化合价的升高与降低
C.电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)
D.反应中分子分解为原子和原子的重新组合
15.某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习,演习时下列防护措施合理的是
①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群;
②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩;
③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏;
④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩;
⑤就近向地下商场转移。
A.①③④ B.①②③ C.②③⑤ D.③④⑤
16.下列说法正确的是
A.固态共价化合物不导电,但熔融态的共价化合物可以导电
B.氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质
C.硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO 2
4
D.某金属元素 R 由化合态变为游离态,R 一定被还原
17.实验室制取干燥纯净的 Cl2,其中合理的装置是(气体流向从左到右)
A.制 Cl2 B.净化 Cl2
C.收集 Cl2 D.尾气处理
18.同温同压时,下列气体在水中溶解度最大的是( )
A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.HCl
二、综合题
19.某小组使用如图装置制取并收集干燥、纯净的氯气,反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
Δ
MnCl2+Cl2↑+2H2O,请回答问题:
(1)装置中仪器 A 的名称是__。
(2)反应中 MnO2 为__(填“氧化剂”或“还原剂”),1molMnO2 中含__molMn 原子,__个氧原子(用 NA 表示阿伏
加德罗常数的值)。
(3)F 中盛放的是 NaOH 溶液,写出 F 装置中反应的离子方程式:__。
(4)装置 C 的作用是___,装置 D 的作用是___。
20.高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3 与 KClO 在强碱性条件
下反应可制取 K2FeO4。某学习小组的学生设计如图装置制取少量 K2FeO4,已知:FeCl3 的沸点为 315 ℃。
请根据要求回答下列问题:
(1)检查装置气密性后,应先点燃____________(填“A”或“B”)处酒精灯。
(2)B 中盛放的试剂是_____________,其作用是________________________。
(3)C 装置中竖直玻璃管的作用是________________________。
(4)从 D 装置通过导管进入 E 装置的物质是____________。
(5)E 可能发生多个反应,其中一个为 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O ;制备 K2FeO4 的离子方程式为
________________________。
(6)简述 K2FeO4 作为水处理剂的优点________________________。
21.氯气是重要的化工原料,可用于生产盐酸、次氯酸钠、三氯化铁等。回答下列问题:
(1)将导管口的氢气点燃后伸入集满氯气的集气瓶中,产生的现象是___________(任写两条)。
(2)以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短,其原因是___________。
(3)实验室制取少量 FeCl3(热的 FeCl3 易与水反应)的装置如图(夹持及加热装置已略):
①B、C 中盛放的试剂依次为___________、___________。
②D 中发生反应的化学方程式为___________;实验室检验 Fe3+的试剂是___________。
③E 的作用是___________。该装置有一个缺陷,其改正方法是___________。
22.熔融的金属锡(熔点 231℃,沸点 2260℃)在 300℃左右,能直接与 Cl2 作用生成无水四氯化锡。纯的 SnCl4
(熔点-33℃ , 沸点 141℃)极易与水反应。实验室制取无水 SnCl4 装置如图所示(部分夹持装置省略),装置 F
为冷凝装置,冷凝水从下口进,上口出。
(1)实验时,先点燃_______处酒精灯(选填“A”或“D”)。
(2)写出 A 处发生反应的化学方程式_______。
(3)B 处洗气瓶中装的物质是 ______。E 处收集到的物质为_____。该装置中有一处不足,请加以改正______。
参考答案
1.C2.D3.D4.D5.C6.B7.B8.C9.C10.B11.A12.D13.D14.C15.A16.D17.C18.D
19.分液漏斗 氧化剂 1 2NA Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 除去氯气中的 HCl 干燥氯气
20.A 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢气体 便于观察 D、E 装置之间的导管是否堵塞 Cl2、
FeCl3 2Fe(OH)3+3ClO-+ 4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl- (或 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-)
K2FeO4 具有强氧化性作消毒剂,其被还原产生的 Fe3+,水解生成 Fe(OH) 3 胶体具有净水剂
21.氢气安静地燃烧,产生苍白色火焰,瓶内黄绿色逐渐变浅,瓶口有白雾产生 ClO-易与空气中 H2O、
CO2 反应生成 HClO,HClO 不稳定 饱和食盐水 浓硫酸 2 32Fe+3Cl 2FeCl KSCN 或
NaSCN、NH4SCN 等溶液 吸收多余的氯气,防止污染大气 在 E、F 之间添加一个干燥装置
22.A MnO2+4HCl(浓)
Δ
MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 四氯化锡液体 在 E 后增加装有氢氧
化钠溶液的尾气吸收装置