高中化学苏教版（2019）必修第一册专题5微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用同步练习

高中化学苏教版（2019）必修第一册专题 5 微观结构与物质的多样性第二 单元微粒之间的相互作用同步练习 一、单选题 1．下列说法中正确的是( ) A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．NCl3 分子中所有的原子均为 8 电子稳定结构 D．NaHSO4 溶于水时发生 NaHSO4=Na++H++ 2- 4SO ，此时破坏的只有离子键 2．NaCl、Cl2、NaClO、KClO3、HClO4 五种物质是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律 排列的是 A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 B．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3 C．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 3．宏观物质是由若干微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是（ ）。 A．NaCl 是由 Na+和 Cl-通过离子键形成的离子晶体 B．SiO2 和 CO2 均是原子晶体 C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D．冰是水分子通过氢键和分子间作用力形成的分子晶体 4．固体 A 的化学式为 5NH ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列 有关说法不正确的是 A． 5NH 中既有离子键又有共价键 B． 5NH 的熔、沸点高于 3NH C． 51mol NH 中含有5mol N H 键 D． 5NH 形成的晶体是离子晶体 5．CO2 气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成 CO2 气体，这两个变化过程中需 要克服的作用力分别是（ ） A．化学键，化学键 B．分子间作用力，化学键 C．化学键，分子间作用力 D．分子间作用力，分子间作用力 6．如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列有关叙述错误的是( ) A．氯化氢是通过共用电子对形成的共价化合物 B．氯化氢分子中所有原子最外层都有 8 个电子 C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定 D．氯化氢分子中含有 1 对共用电子 7．铝的原子结构示意图为（ ） A． B． C． D． 8．几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 186 143 99 66 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋7、－1 －2 下列叙述正确的是( ) A．X、Y 元素的金属性：XX＋>Y3＋>W2－ D．Z 的单质与 X 的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白性 9．下列过程中，共价键被破坏的是 A．HCl 气体溶于水 B．溴蒸气被活性炭吸附 C．葡萄糖溶于水 D．碘升华 10．现有如下说法： ①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子 和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式 HCl=H＋＋Cl－，可知 HCl 分子里存在离子键；⑤H2 分子和 Cl2 分子的反应过程是 H2、Cl2 分子里共价键发生断裂生成 H、Cl 原子，而后 H、Cl 原子形成离子键的过程。 上述各种说法正确的是 A．①②⑤正确 B．都不正确 C．④正确，其他不正确 D．仅①正确 11．用化学用语表示 中的相关微粒，其中正确的是（ ） A．中子数为 45 的溴原子： 45 35 Br B．HBr 的电子式： C．碳的原子结构示意图： D． 的结构式： C6H6 12．我国科学团队成功合成 5N 和 5N ，下列关于两种离子的说法正确的是（ ） A．1 个 5N 或 5N 中均含有 1 个原子核 B．两种离子可以组成离子化合物 C． 5N 或 5N 中 N 原子间以共用电子对结合 D．数目相同的两种离子的电子数相差 2 个 13．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60 形成的球碳盐 K3C60，实验测知该物质 属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ） A．K3C60 中只有离子键 B．K3C60 中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60 与 12C 互为同素异形体 14．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的 主要相互作用依次是 A．氢键、氢键、共价键 B．氢键、氢键、离子键 C．氢键、共价键、分子间作用力 D．分子间作用力、氢键、共价键 15．过氧化铬（CrO5）的结构为： ,由此可推知 CrO5 中氧元素的化合价应该是 A．全部-1 价 B．4/5 为-1 价，1/5 为-2 价 C．全部-2 价 D．4/5 为-2 价，1/5 为-1 价 二、填空题 16．请回答下列问题 (1)①NaOH 的电子式___________；②NH3 的电子式：___________；③CO2 的结构式___________。 (2)用离子方程式表示覆铜板制作印刷电路板：___________。 (3)已知氧化性：Br2>Fe3+，向 FeBr2 溶液中通入等物质的量的 Cl2，写出离子方程式___________。 17．用序号填空．．．．．：在①Ar ②CO2 ③H2O2 ④NaOH ⑤Na2S ⑥H2 六种物质中，只存在共价键的是_______，只 存在离子键的是_______，既存在离子键，又存在共价键的是_______，不存在化学键的是_______，属于共 价化合物的是_______，属于离子化合物的是_______。 18．下列分子中，①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Na2O2、⑩Br2。 只含有离子键的物质是（填序号，下同）______________， 只含有极性键的物质是______________， 只含有非极性键的物质是______________， 含有极性键和非极性键的物质是______________， 既含有共价键又含有离子键的物质是 ______________。 19．（1）用化学用语填空。 ①苛性钠：___ ②标出硝酸铵中氮元素的化合价；___ ③2 个酒精分子；___ ④氯化钠溶液中存在的粒子；___ （2）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是某同学整理的关于碳酸钠化学性质的知识网络，其中 A、 B 属于不同类别的化合物。（图 1 中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，图中“→”表示某种物质通过一步 反应可转化为另一种物质）。 ①若将 A 物质的溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到有无色气泡冒出，则 A 物质可能是___（填写一种物质 的化学式）。 ②不同类别的 B 物质能够与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，请选取其中一种，写出其与碳酸钠溶液反应的 化学方程式___；除你选取的物质所属类别外，B 物质还可能属于___（填写物质类别）。 ③如图 2 所示，有一种物质 X 能与碳酸钠、硫酸钠都发生双向转化，写出反应②的化学方程式___。 20．(1)写出下列微粒的电子式： NaOH ________________； 2CS ________________； 2Na S ________________； 3NH ________________。 (2)用电子式表示 2Na S 的形成过程：________________________________________________。 三、实验题 21．某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。 Ⅰ.(1)将物质的量均为 1 mol 的钠、钾、镁、铝分别投入足量的 0.1 mol/L 的盐酸中，试预测实验结果：________ 与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。 (2)将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合，反应生成 NH3·H2O，从而验证 NaOH 的碱性强于 NH3·H2O 的碱性， 继而可以验证 Na 的金属性强于 N 的金属性，你认为此设计是否合理，并说明理由_______。 Ⅱ.利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。 已知：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O， 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (3)仪器 A 的名称为______，D 的作用是__________。 (4)实验室中现有药品 Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于 硫的非金属性。装置 A、B、C 中所装药品分别为_________、_________、_________，装置 C 中的实验现 象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为___________。 (5)若要证明非金属性 C＞Si，则 A 中应加入________溶液，B 中应加入 Na2CO3，C 中应加入______溶液， 装置 C 中的现象为________。 22．海带中含有丰富的碘元素(以 I-形式存在)。实验中提取碘的流程如图： (1)①写出氯原子的原子结构示意图：_______。 ②写出 I-的电子式：_______。 ③写出步骤②发生的离子方程式_______。 (2)①实验①的操作名称_______。 ②实验③所需要的主要玻璃仪器为_______、烧杯。 (3)①实验操作③中，_______(填“能”或“不能”)用酒精来提取碘。 ②实验操作③中，若用苯来提取碘，加入少量苯，充分振荡静置后的现象是_______。 A．溶液分层，下层红棕色 B．溶液分层，上层红棕色 C．溶液分层，下层紫红色 D．溶液分层，上层紫红色 (4)检验某无色溶液中是否含有 I-，所用试剂不合理的是_______。 A．淀粉溶液和氯水 B．稀硝酸和硝酸银溶液 C．氯水和四氯化碳 D．KBr 和稀 HCl (5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（______） A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中的氯气 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中后的尾气 四、元素或物质推断题 23．A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，A 与 E 同主族，A 与 C 组成的的一种化合物 为最常见的温室气体，D+核外电子排布与 C2-相同。试回答( 涉及的物质或微粒均用化学式表示)： 提示：硝酸是一种易挥发的强酸。 (1)元素 E 在元素周期表中的位置是_______ ； (2)与元素 D 的简单离子所含电子数和质子数都相同的微粒是_______ (写出一种即可)； (3)A、B 和 E 最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，若用如图装置验证这三种酸的酸性强 弱，则烧杯 C 中可观察到有白色沉淀(H2SiO3)生成。该实验装置存在不足，影响到实验目的的达成，改进方 法是_______； (4)用电子式表示 D2C 的形成过程：_______。 参考答案 1．C2．B3．B4．C5．C6．B7．A8．D9．A10．D11．C12．C13．C14．A15．B 16． O=C=O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 17．②③⑥ ⑤ ④ ① ②③ ④⑤ 18．① ⑧ ⑥⑦ ④⑩ ② ③⑤⑨ 19．NaOH -3 N H4 +5 N O3 2C2H5OH Na+，Cl-，H2O HCl 或 H2SO4 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 碱/盐 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 20．(1) Na :O : H            S ::C:: S         2 Na : S : Na            H H : N : N    21．钾 铝 不合理，用碱性强弱来判断元素的金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物对应水 化物的碱性强弱进行判断，NH3•H2O 不是 N 元素的最高价氧化物对应水化物 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S S2-+Cl2=S↓+2Cl- 硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生 22． Cl2+2I-=2Cl-+I2 过滤 分液漏斗 不能 D D B 23．第三周期 ⅣA 族 H3O+、 + 4NH 等 HNO3 应在 B 和 C 之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液 的洗气瓶