高中化学苏教版(2019)必修第一册专题2研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究基础训练
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资料简介
高中化学苏教版(2019)必修第一册专题 2 研究物质的基本方法 第二单元溶液组成的定量研究基础训练 一、单选题 1.精确配制 250mL 一定物质的量浓度的 NaOH 溶液,下列实验操作正确的是( ) A.冷却后将烧杯中的氢氧化钠溶液转移入未经干燥的洁净容量瓶中 B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解 C.将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量 D.定容时加水加多了,用滴管吸出溶液至刻度线 2.100mL 质量分数为 42% 、密度为 11.26g mL 的 3HNO 溶液,其物质的量浓度为( ) A. 11mol L B. 14.2mol L C. 18.4mol L D. 112.6mol L 3.20 g 氢氧化钠固体溶于水配成 2 L 溶液,其物质的量浓度为( ) A.0.5 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1 C.10 mol·L-1 D.20 mol·L-1 4.下列关于 1mol·L-1NaCl 溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中含有 1molNaCl B.1L 该溶液中含有 58.5gNaCl C.1L 该溶液中含有 2mol 微粒 D.从 100mL 该溶液中取出 10mL 以后,取出溶液的浓度为 0.1mol·L-1 5.下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol·L-1 的是( ) A.将标况下 22.4LHCl 气体配成 1 L 溶液 B.将含有 6.02×1022 个 SO3 分子的 SO3 溶于水并配成 1 L 溶液 C.将 58.5gNaCl 溶解于 1 L 水中配成的溶液 D.K+为 2mol 的 K2SO4 溶液 6.0.5L 1mol/L FeCl3 溶液与 0.2L 1mol/L KCl 溶液中的 c(Cl- )之比是( ) A.5:2 B.15:2 C.3:1 D.1:3 7.已知某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L,c(Mg2+)=0.25 mol/L,c(Cl-)=0.4mol/L,如果溶液中还有 SO 2 4  ,那么 c(SO 2 4  ) 应为 A.0.1 mol/L B.0.15molL C.0.3 mol/L D.0.5mol/L 8.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与 50mL1mol/LAlCl3 溶液中 Cl-的物质的量浓度相等的是( ) A.150mL3mol/LKCl 溶液 B.75mL2.5mol/LMgCl2 溶液 C.100mL1mol/LNaClO 溶液 D.25mL2mol/LAlCl3 溶液 9.物质的量浓度的单位是( ) A.mol/g B.g/mol C.mol/L D.L/mol 10.各组中指定粒子的物质的量最大的是 A.6.02×1023 个氢气分子中的电子 B.常温下 44g 二氧化碳中的原子 C.标准状况下 22.4L 空气中的分子 D.1L 2mol/L 稀硫酸中的 H+ 11.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、 ⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( ) A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤ 12.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是 A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液 B.配制 1 L0.1 mol/L 的 KCl 溶液时,用托盘天平称量 7.45 g KCl 固体 C.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时, 用量筒量取 6.82 mL 浓硫酸 D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁 13.下列溶液中氯离子浓度最大的是 A.100mL 1.0 mol/L FeCl3 溶液 B.200 mL 2.0 mol/L NaCl 溶液 C.250 mL 0.5 mol/L CaCl2 溶液 D.150 mL 5.0 mol/LNaClO 溶液 14.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是( ) A.2mol 水的摩尔质量和 1mol 水的摩尔质量 B.200mL1mol/L 氯化钙溶液中 c(Cl-)和 100mL2mol/L 氯化钾溶液中 c(Cl-) C.1mol/LH2SO4 溶液中 H+个数与 1mol/LHCl 溶液中的 H+个数 D.标准状况下,22.4L 二氧化碳中氧原子数和 16g 二氧化硫中氧原子数 15.下列仪器中,通常不能用作反应容器的是 ①容量瓶 ②烧杯 ③锥形瓶 ④量筒 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 16.下列说法正确的是 A.17g OH-含有的电子数约为 6.02×1024 B.CH4 的摩尔质量为 16g C.1L 含 23g Na+的 Na2SO4 溶液中 2- 4SO 浓度为 1mol/L D.标准状况下,1mol 任何物质体积均为 22.4L 17.某盐酸的物质的量浓度为 cmol·L−1,溶质的质量分数为 a%,则此溶液的密度(g·cm−3 )为 A. 3.65c a B. 3.65a c C. 36.5c a D. 36.5a c 18.NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下,14gN2 含有的核外电子数为 5 NA B.标准状况下,5.6g 铁与足量盐酸反应生成气体的体积为 2.24L C.标准状况下,11.2L 氦气中 NA 个氦原子 D.2.0gNaOH 固体溶于 100mL 水中,NaOH 的物质的量浓度为 0.5mol·L−1 二、综合题 19.实验室配制 100mL 2.0 mol/L NaCl 溶液。请回答下列问题: (1)配制上述溶液,需要 NaCl 的质量为___________g。 (2)容量瓶上需标有___________(填序号) ①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的氯化钠固体,放入烧杯中,加入适量蒸馏水溶解; ②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下 1-2cm,改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线 相切; ③将溶液转移到 100 mL 容量瓶中; ④盖好瓶塞,反复翻转,摇匀; ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次,洗涤液转移到容量瓶中。 (4)配制过程中出现以下情况,使所配溶液浓度偏高的是___________。 A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 C.转移时,因操作不当使部分 NaCl 溶液溅出瓶外 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 D.定容时溶液凹液面高于容量瓶刻度线,立即将多余的液体吸出 20.实验室用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g/mL)配制 0.5 mol/L 的稀硫酸 480mL。 (1)用不到的仪器____(填字母) A.烧杯 B.托盘天平 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.容量瓶 (2)实验开始前需要检验容量瓶____。所需容量瓶的规格为____。 (3)计算所需要浓硫酸的物质的量浓度为____;所需要浓硫酸的体积为____。 (4)将量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有适量水的烧杯中,并不断搅拌,然后____。 (5)将上述烧杯中的硫酸溶液转移至容量瓶时,某实验小组同学操作的示意图如图。请你指出图中错误____。 (6)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变? A.加水时超过刻度线____ B.溶解后未冷却到室温就转入容量瓶____ C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____ D.定容时仰视____ (7)溶液转移及洗涤完成后,应向容量瓶中直接加水到离刻度线下____时,改用胶头滴管加水,使溶液的凹 液面正好跟刻度线水平相切。 21.某同学帮助水质检测站配制 480mL0.5mol/LNaOH 溶液以备使用。 (1)现有烧杯、玻璃棒、托盘天平(带砝码)还缺少的玻璃仪器是___; (2)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、移液、定容等操作。下列图示操作正确 的是___。 (3)该同学应用托盘天平称取 NaOH 固体___g。 (4)另一学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,所配溶液浓度偏高,原因可能是___。 a.所用氢氧化钠已经潮解 b.定容时俯视刻度线 c.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 d.定容摇匀后发现液面低于刻度线,又重新加水至刻度线 22.如图是硫酸试剂瓶标签上的内容: 硫酸:化学纯(CP)(500 mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84 g·cm-3 质量分数:98% (1)该硫酸的物质的量浓度是____________mol/L。 (2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要 460 mL 0.5 mol/L 稀硫酸,则需要取____________mL 的该浓硫酸。 (3)将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶刻度线 1~2 cm 时,__________________。 (4)配制溶液有如下(未按顺序排列):a.溶解;b.摇匀;c.洗涤;d.冷却;e.称量;f.将溶液移至容量 瓶;g.定容等操作。其中摇匀的前一步操作是___________ (填写字母) 。 (5)下列配制过程示意图中,有不正确的是(填写序号):__________________。 (6)配制 0.5 mol/L 稀硫酸的过程中,下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是_____。 A.用量筒量取浓硫酸时仰视读数 B.未经冷却将溶液注入容量瓶中 C.摇匀后液面低于刻度线,再滴加蒸馏水 D.未洗涤烧杯和玻璃棒 参考答案 1.A2.C3.B4.B5.A6.C7.B8.A9.C10.D11.D12.A13.A14.D15.D16.A17.A18.B 19.11.7 ①③⑤ ①③⑤②④ B 20.B 检查是否漏水 500mL 18.4mol/L 13.6mL 冷却至室温 未使用玻璃棒引流;容量 瓶规格使用错误 偏低 偏高 无影响 偏低 1~2cm 21.500mL 容量瓶、胶头滴管 B 10.0 b 22.18.4 13.6 改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切 g ①④ AB

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