高中化学苏教版（2019）必修第二册专题9金属与人类文明课时练习

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题 9 金属与人类文明课时练习 一、单选题 1．合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于．．．合金的是 A．铝箔 B．青铜 C．铁板 D．不锈钢 2．我国自主研制的大型客机 C919 的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的（ ） A．高强度、低密度 B．高强度、导热性 C．低密度、导电性 D．导电性、导热性 3．下列实验中，溶液的颜色没有发生变化的是 A．NaHCO3 溶液中滴加稀 HCl B．Fe2(SO4)3 溶液中滴加 KSCN 溶液 C．铁粉加入 CuSO4 溶液 D．FeCl3 溶液中加入还原铁粉 4．工业上常用电解法冶炼活泼金属。下列金属使用电解法冶炼的是 A．钠 B．铁 C．铜 D．金 5．金属元素广泛存在于各种矿物和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解 的方法从其化合物中还原出来的是 A．钠 B．汞 C．铝 D．铁 6．某合金与铁的物理性质比较如下： 熔点/℃ 密度/g·cm-3 硬度 电阻率/Ω·m 其他性质 某合金 2500 3.00 7.4 1.6×10-6 耐腐蚀 铁 1535 7.86 4.5 9.78×10-8 纯铁耐腐蚀 已知：金刚石的硬度为 10，银的电阻率为 1.65×10-8Ω·m。分析上表，该合金不适合制成( ) A．导线 B．门窗 C．炉具 D．飞机外壳 7．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确表示氢气质量与反应时间之间 关系的是( ) A． B． C． D． 8．某合金耐腐蚀、强度大，它与铁的一些物理性质的比较如下表所示： 熔点/℃ 密度 3/g cm 硬度（金刚石为 10） 导电性（银为 100） 某合金 2500 3.00 7.4 78 铁 1535 7.86 4.5 17 从以上信息可知，该合金不适合作 A．保险丝 B．门窗框 C．耐火材料 D．导弹外壳 9．下列元素在自然界中存在游离态的是 A．钠 B．镁 C．氯 D．硫 10．取少量 FeCl2 溶液，滴入几滴 KSCN 溶液，不显红色，再滴入几滴氯水，溶液变红，这是因为( ) A．Cl2 可将 FeCl2 还原 B．Cl2 可将 KSCN 氧化 C．Cl2 可将 FeCl2 氧化 D．Cl2 可将 KSCN 还原 11．生铁和钢分类的依据是（ ） A．耐腐蚀性能不同 B．含碳量的高低不同 C．含杂质种类不同 D．机械加工性能不同 12．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 将两根打磨光亮的镁条分别插入 硫酸铜溶液和硝酸银溶液 两根镁条上均有固体 附着 金属的活动性顺序为 Mg＞Cu＞Ag B 将 KSCN 溶液滴入盛有无色溶液 的试管中 溶液变为血红色 溶液中含有 Fe3+ C 将铝片插入盛有浓硫酸的试管中 无明显现象 铝与浓硫酸不反应 D 将混有乙烯的甲烷气体通入到酸 性 KMnO4 溶液中 紫红色溶液褪色 甲烷与酸性 KMnO4 溶液发生了反应 A．A B．B C．C D．D 13．A、B、C、D、E 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。已知：（1）将 A、C 用导线相连后 放入稀 H2SO4 中，C 的表面有气泡产生；（2）将 B 放入 D 的硝酸盐中，B 的表面析出单质 D；（3）将 C、E 放入冷浓硫酸中，均无明显现象，由此可以推断五种金属 A、B、C、D、E 依次可能为 A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe 14．钛和钛的合金被认为是 21 世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、 易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ） A．用来制造人造骨 B．用于制造航天飞机 C．用来做保险丝 D．用于制造汽车、船舶 15．可用于检验久置的 FeSO4 溶液是否变质的试剂 A．过氧化钠 B．铁粉 C．盐酸 D．KSCN 溶液 二、实验题 16．两同学为制得纯净的 Fe(OH)2，使用如图所示的装置，用 NaOH 溶液、铁粉、稀 H2SO4 试剂制备。 (1)试管 A 里装的试剂是___________。 (2)试管 B 里装的试剂是___________。 (3)同学甲：加入试剂后，先夹紧止水夹 a，开始反应，在 B 试管中观察到的现象是___________。 (4)同学乙：打开止水夹 a，使 A 管中反应一段时间后，再夹紧止水夹 a，实验中在 B 管中观察到的现象是 ___________，B 中发生反应的离子方程式为___________。 (5)这样的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________。 (6)反应结束，若打开 B 试管橡皮塞一段时间后，观察到的现象是___________，其化学方程式为___________。 17．FeCl3 是重要的化工原料，无水氯化铁在 300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解，现用下列装置来制备 无水氯化铁，回答有关问题： ①装置的连接顺序为 a→_____→j，k→_____(按气流方向，用小写字母表示)。 ②实验结束后，取少量 F 中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有 Fe2+，其原因为_______(请用化学用语 表述)。 ③实验结束后，取适量 F 中的固体加水溶解形成溶液，取少量向其中滴加 KSCN 溶液溶液变红，向原溶液 通入 SO2 反应的离子方程式为_______。 18．某实验小组探究少量 Cl2 和 FeBr2 反应的过程。 （1）配制 FeBr2 溶液： ⅰ. 配制 50mL1.0mol/LFeBr2 溶液； ⅱ. 上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入 KSCN 溶液，变为浅红色。 ①配制 50mL1.0mol/LFeBr2 溶液常加少量 HBr 是为了_____________________。 ②由ⅱ可知，此 FeBr2 溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因： _____________________。 （2）氯气和 FeBr2 反应实验操作及现象如下： 据此甲同学得出结论：少量 Cl2 既能和 Fe2+又能和 Br-发生氧化还原反应。 ①Cl2 和 Fe2+发生反应的离子方程式是________________。 ②乙同学认为上述实验不能证明 Cl2 和 Br-发生反应，理由是_____________。 ③乙同学改进实验如下：在上述 FeBr2 溶液中加入过量铁粉，取上层清液 2 mL，向其中滴加 3 滴饱和氯水 后，再加入 CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量 Cl2 只与 Fe2+反应，不与 Br-反应。乙得出该 结论依据的实验现象是____________________。 19．某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解，进行如下实验： I．制取氧化铜 ①称取 2gCuSO4·5H2O 研细后倒入烧杯，加 10 mL 蒸馏水溶解； ②向上述 CuSO4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液。直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热 至沉淀全部变为黑色； ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。 回答下列问题： （1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是__________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的 名称是____________。 （2）步骤③中洗涤沉淀的操作是__________。 Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。实验时均以生成 25 mL 气体为准， 其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表： 实验序号 KClO3 质量 其他物质的质量 待测数据 ④ 1.2g 无其他物质 ⑤ 1.2g CuO 0.5g ⑥ 1.2g MnO2 0.5g 回答下列问题： （3）上述实验中的“待测数据”指________。 （4）若要证明实验中产生的气体是 O2，可用小试管收集气体，后续操作为_____。 （5）为探究 CuO 在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）： a．__________。 b． CuO 的化学性质有没有改变。 参考答案 1．A2．A3．A4．A5．B6．A7．B8．A9．D10．C11．B12．B13．B14．C15．D 16．铁粉、稀 H2SO4 NaOH 溶液 有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 有白色沉 淀生成(且不变色) Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 使 A 管中产生的气体通入 B 管中赶走空气 白色沉淀迅 速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 17．h，i→d，e g，f→b(c) Fe+2Fe3+=3Fe2+ SO2+2Fe3++2H2O=4H++SO 2 4  +2Fe2+ 18． 抑制 Fe2+的水解 Fe3+ 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O Cl2+2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+ 溶液中含有的 Fe3+可与 I－反应生成 I2 使淀粉变蓝 静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色 19．①②③ 研钵 沿玻璃棒向过滤器中的沉淀里加蒸馏水至淹没沉淀，静置过滤，重复 2～3 次 产 生 25 mL 气体的时间 取一根带火星的木条，伸入小试管内，若木条复燃则产生的是 O2 CuO 的质量 有没有改变