九年级化学中考考点训练《中和反应　pH》（Word版附答案）

中和反应 pH 体验中考 1．(2020 百色第 14 题)下列是一些生活物品的近似 pH，其中酸性最强的是 （ ） A.酱油 pH＝4.5 B.牛奶 pH＝6.5 C.鸡蛋清 pH＝7.8 D.厨房清洁剂 pH＝12.5 2．(2019 百色第 11 题)某同学用 pH 计测得生活中一些物质的 pH，其数据 如下表。下列说法正确的是（ ） 物质 肥皂水 牙膏 西瓜 汁 苹果 汁 pH 10.2 8.5 5.8 2.9 A.牙膏显酸性 B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 C．肥皂水不能使无色酚酞溶液变色 D．被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水 3．(2018 百色第 4 题)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列 正常体液一定显碱性的是（ ） A．尿液(4.7～8.4) B．乳汁(6.6～7.6) C．血浆(7.35～7.45) D．胃液(0.9～1.5) 4．(2016 百色第 17 题)如图是我们常见水果的近似 pH，其中酸性最强的是 （ ） A.西瓜 pH＝5.8 B.芒果 pH＝3.5 C.菠萝 pH＝5.0 D.葡萄 pH＝4.5 5．(2020 百色第 24 题节选)新鲜牛奶的 pH 约为 7，贮存一段时间后味道变 酸，pH (选填“变大”或“变小”)。 6．(2019 百色第 23 题节选)测量溶液酸碱性时，pH 试纸是否需要先用蒸馏 水润湿？ (选填“是”或“否”)。 7．(2020 百色第 24 题节选)胃酸过多的病人可服用含_ _(选填“氢 氧化铝”或“氢氧化钠”)的药物治疗。 8．(2015 百色第 24 题节选)随着生产的发展，家庭日用品的种类也日益增 多，如图是几种常见的家用清洁剂。 “管道通”可使堵塞的管道畅通，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠， 在使用时禁止与皮肤接触，其原因是 _；也不能与“洁厕灵”混合使 用，其原因是_ (用化学方程式表示)。 9．(2019 百色第 31 题)某工厂化验室用 5.6%的氢氧化钾溶液洗涤 50 g 石油 产品中的残余硫酸。它们的关系如图所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质 质量分数。 课堂练习 1．下表是生活中几种常见物质的近似 pH，其中能使无色酚酞溶液变红的 是（ ） 选项 A B C D 物质 新鲜牛 奶 柠檬 西红柿 肥皂 水 pH 7 2.2～ 2.4 4.0～ 4.4 10 2.(2020 攀枝花中考)某学习小组用黑枸杞提取液做了以下实验： 实验一：室温时，将蒸馏水和不同 pH 的硫酸、氢氧化钠溶液，放入 14 支 试管中，分别向每支试管中滴加 3 滴黑枸杞提取液。实验结果如下： pH 1 2 3 4 5 6 7 颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 pH 8 9 10 11 12 13 14 颜色 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕 实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的 4 种物质，各滴加 3 滴黑 枸杞提取液。实验结果如下： 物质 稀盐 酸 牛奶 蒸馏 水 炉具清洁 剂 颜色 粉红 紫 紫 黄 回答下列问题： (1)炉具清洁剂的 pH 为 。 (2)根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是 。 (3)小苏打溶液的 pH 为 8.3，向小苏打溶液中加 3 滴黑枸杞提取液，再滴入 稀盐酸至过量，观察到的实验现象为__ _。 3．饮食过量，胃酸会大量分泌，导致消化不良。为缓解该症状，下列药剂 中不适宜的是（ ） A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠 4．(2020 黔西南州中考)室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸 的容器中，边滴边搅拌，用数字 pH 仪连接电脑实时测得 pH 变化曲线如图。下 列相关叙述错误的是（ ） A．容器中发生的反应属于中和反应 B．a 点溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．b 点表示 HCl 与 NaOH 等质量反应 D．c 点溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH 5．(2020 长春中考)根据下图回答问题： (1)加入稀盐酸至过量能观察到的现象是 _。 (2)反应中，数目减少的离子是 _(填离子符号)。 (3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 。 A．取样，加入 CuO 粉末 B．取样，滴加 NaOH 溶液 C．取样，加入 CaCO3 粉末 D．取样，滴加 AgNO3 溶液 实验突破 1．在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠 溶液混合后发生了化学反应，进行了如下探究： (1)在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸， 并不断搅拌，如图一所示；用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后 的温度变化情况，如图二所示。 由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并 _(选填“吸收”或“放出”)热量。 (2)从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应。由图三可知，该反应的微 观实质是 。 (3)探究实验后烧杯中溶质的成分。 步骤 现象 结论 实验 1：取烧杯中的溶 液少许于试管中，加入 硫酸铜溶液 _ 证明没有 NaOH 实验 2：另取烧杯中的 溶液少许于试管中，加 入硝酸银溶液 出现白色沉淀 证明含有 HCl 实验 3：再取烧杯中的 溶液少许于蒸发皿中， 加热蒸干 有 __产生 证明有 NaCl 生成 【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。 【评价反思】 Ⅰ.有同学认为，仅通过实验 2 得出“溶液中含有 HCl”证据不足，理由 是 。 Ⅱ.探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后盐酸是否有剩余，下列可选择的试剂 是 _。 A．Fe B．CO C．CuO D．Na2CO3 Ⅲ.运用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如工厂用氨水 (NH3·H2O)处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥(硫酸铵)，写出该反应的化学 方程式： 。 2．某实验小组同学对中和反应进行了如下探究。 【问题一】向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。如何证明二者已 发生中和反应？ 同学们设计了以下两种探究方案。 方案Ⅰ：取少量稀盐酸于试管中，滴加 2 滴酚酞溶液，逐滴加入氢氧化钠 溶液，边加边振荡，当观察到_ _时，证明两者发生了 化学反应，此时的溶液呈_ _(选填“酸”“中”或“碱”)性。 方案Ⅱ：利用如图 1 装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，并用 pH 传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况。得到变化图象(如 图 2、图 3 所示)，由此也证明了氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。 (1)仪器 A 内盛装溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)由图 3 可知氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应属于_ (选填“放热” 或“吸热”)反应。 (3)图 2 中，b 点所对应的溶液中的溶质为 。 (4)结合图 2，分析图 3 中 V 的数值最接近_ _(选填“6”“12”或 “16”)。 【问题二】中和反应都没有明显现象吗？ 小明取氢氧化铜少量于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，实验现象 是_ _，反应的化学方程式 为 课后专练 1．(2020 南京中考)一些食物的近似 pH 如下，其中酸性最强的是（ ） A．柠檬汁 2.2～2.4 B．苹果汁 2.9～3.3 C．番茄汁 4.0～4.4 D．鸡蛋清 7.6～8.0 2．人体内一些液体的正常 pH 范围如下： 液体 胃液 唾液 胆汁 胰液 pH 0.9～ 1.5 6.6～ 7.1 7.1～ 7.3 7.5～ 8.0 下列说法中不正确的是（ ） A．胆汁和胰液显碱性 B．胃液比唾液酸性弱 C．胰液比胆汁碱性强 D．服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症 3．(2020 湘潭中考)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属 于磷肥的是（ ） A．Ca3(PO4)2 B．KCl C．CO(NH2)2 D．KNO3 4．(2020 滨州中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中 和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图象如图所示。下列说 法正确的是（ ） A．图中 c 点所示溶液呈碱性 B．图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 K2SO4 和 H2SO4 C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中 D．由 c 点到 d 点的变化过程中没有发生化学反应 5．向盛有 10 mL NaOH 溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加 入稀盐酸，用 pH 计(用来精确测定溶液 pH 的仪器)测定溶液的 pH，所得数据如 下： 加入稀盐酸的体积 /mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的 pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 (1)当加入稀盐酸的体积为 mL 时，NaOH 溶液和稀盐酸恰好完 全反应，反应的化学方程式为__ 。 (2)当加入稀盐酸的体积为 3 mL 时，溶液显_ 色；当加入稀盐 酸的体积为 14 mL 时，溶液显 _色。 (3)当烧杯中溶液的 pH＝2.1 时，溶液中的溶质有_ 。 6．(2020 恩施州中考)某工厂排出的废水的 pH 小于 7，并含有较多的 Cu2＋， 对环境污染严重。从环保及回收利用的角度考虑，较切合实际的治理方案是应 适量加入（ ） A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉 C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银 7．某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完 全反应”进行探究。 【知识卡片】氯化钠溶液显中性；氯化铜易溶于水。 【实验探究】 (1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约 2 mL NaOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶 液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。 ①实验结论是 _。 ②从微观的角度分析，该反应的实质是 。 ③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的 可能原因： (用化学方程式 表示)。 (2)方案Ⅱ： 实验步骤 实验现象 实验结论 取 2 mL NaOH 溶液于试管 中，滴入一定量的稀盐 酸，振荡后加入镁条 若__有气泡产生__ 稀盐酸过量 若没有明显现象 NaOH 溶液与 稀盐酸恰好 完全反应 【实验反思】 (3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原 因是 。 (4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH 溶液与稀盐 酸是否恰好完全反应”_ __(填字母)。 A．铜片 B．pH 试纸 C．氧化铜 D．紫色石蕊溶液 中和反应 pH 体验中考 1．(2020 百色第 14 题)下列是一些生活物品的近似 pH，其中酸性最强的是 （ ） A.酱油 pH＝4.5 B.牛奶 pH＝6.5 C.鸡蛋清 pH＝7.8 D.厨房清洁剂 pH＝12.5 2．(2019 百色第 11 题)某同学用 pH 计测得生活中一些物质的 pH，其数据 如下表。下列说法正确的是( D ) 物质 肥皂水 牙膏 西瓜 汁 苹果 汁 pH 10.2 8.5 5.8 2.9 A.牙膏显酸性 B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 C．肥皂水不能使无色酚酞溶液变色 D．被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水 3．(2018 百色第 4 题)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列 正常体液一定显碱性的是( C ) A．尿液(4.7～8.4) B．乳汁(6.6～7.6) C．血浆(7.35～7.45) D．胃液(0.9～1.5) 4．(2016 百色第 17 题)如图是我们常见水果的近似 pH，其中酸性最强的是 ( B ) A.西瓜 pH＝5.8 B.芒果 pH＝3.5 C.菠萝 pH＝5.0 D.葡萄 pH＝4.5 5．(2020 百色第 24 题节选)新鲜牛奶的 pH 约为 7，贮存一段时间后味道变 酸，pH__变小__(选填“变大”或“变小”)。 6．(2019 百色第 23 题节选)测量溶液酸碱性时，pH 试纸是否需要先用蒸馏 水润湿？__否__(选填“是”或“否”)。 7．(2020 百色第 24 题节选)胃酸过多的病人可服用含__氢氧化铝__(选填 “氢氧化铝”或“氢氧化钠”)的药物治疗。 8．(2015 百色第 24 题节选)随着生产的发展，家庭日用品的种类也日益增 多，如图是几种常见的家用清洁剂。 “管道通”可使堵塞的管道畅通，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠， 在使用时禁止与皮肤接触，其原因是__氢氧化钠具有腐蚀性__；也不能与“洁 厕灵”混合使用，其原因是__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__(用化学方程式表示)。 9．(2019 百色第 31 题)某工厂化验室用 5.6%的氢氧化钾溶液洗涤 50 g 石油 产品中的残余硫酸。它们的关系如图所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质 质量分数。 解：设 50 g 石油样品中含有硫酸的质量为 x。 H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O 98 112 x 100 g×5.6% 98 112 ＝ x 100 g×5.6% x＝4.9 g 这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为：4.9 g 50 g ×100%＝9.8% 答：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为 9.8%。 课堂练习 1．下表是生活中几种常见物质的近似 pH，其中能使无色酚酞溶液变红的 是( D ) 选项 A B C D 物质 新鲜牛 奶 柠檬 西红柿 肥皂 水 pH 7 2.2～ 2.4 4.0～ 4.4 10 2.(2020 攀枝花中考)某学习小组用黑枸杞提取液做了以下实验： 实验一：室温时，将蒸馏水和不同 pH 的硫酸、氢氧化钠溶液，放入 14 支 试管中，分别向每支试管中滴加 3 滴黑枸杞提取液。实验结果如下： pH 1 2 3 4 5 6 7 颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 pH 8 9 10 11 12 13 14 颜色 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕 实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的 4 种物质，各滴加 3 滴黑 枸杞提取液。实验结果如下： 物质 稀盐 酸 牛奶 蒸馏 水 炉具清洁 剂 颜色 粉红 紫 紫 黄 回答下列问题： (1)炉具清洁剂的 pH 为__13__。 (2)根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是__牛奶滴加黑枸杞提取液 后为紫色，而紫色对应的 pH 为 6 和 7__。 (3)小苏打溶液的 pH 为 8.3，向小苏打溶液中加 3 滴黑枸杞提取液，再滴入 稀盐酸至过量，观察到的实验现象为__有气泡生成，溶液颜色由蓝色最终变为 粉红色__。 3．饮食过量，胃酸会大量分泌，导致消化不良。为缓解该症状，下列药剂 中不适宜的是( B ) A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠 4．(2020 黔西南州中考)室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸 的容器中，边滴边搅拌，用数字 pH 仪连接电脑实时测得 pH 变化曲线如图。下 列相关叙述错误的是( C ) A．容器中发生的反应属于中和反应 B．a 点溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．b 点表示 HCl 与 NaOH 等质量反应 D．c 点溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH 5．(2020 长春中考)根据下图回答问题： (1)加入稀盐酸至过量能观察到的现象是__溶液由红色变为无色__。 (2)反应中，数目减少的离子是__H＋、OH－__(填离子符号)。 (3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是__AC__。 A．取样，加入 CuO 粉末 B．取样，滴加 NaOH 溶液 C．取样，加入 CaCO3 粉末 D．取样，滴加 AgNO3 溶液 实验突破 1．在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠 溶液混合后发生了化学反应，进行了如下探究： (1)在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸， 并不断搅拌，如图一所示；用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后 的温度变化情况，如图二所示。 由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并 __放出__(选填“吸收”或“放出”)热量。 (2)从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应。由图三可知，该反应的微 观实质是__氢离子与氢氧根离子结合生成水分子__。 (3)探究实验后烧杯中溶质的成分。 步骤 现象 结论 实验 1：取烧杯中的溶 液少许于试管中，加入 硫酸铜溶液 __溶液由无色变成蓝色 __ 证明没有 NaOH 实验 2：另取烧杯中的 溶液少许于试管中，加 入硝酸银溶液 出现白色沉淀 证明含有 HCl 实验 3：再取烧杯中的 溶液少许于蒸发皿中， 有__白色晶体__产生 证明有 NaCl 生成 加热蒸干 【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。 【评价反思】 Ⅰ.有同学认为，仅通过实验 2 得出“溶液中含有 HCl”证据不足，理由是 __中和反应生成的氯化钠也可以与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，所以并不 能证明溶液中是否含有 HCl__。 Ⅱ.探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后盐酸是否有剩余，下列可选择的试剂是 __ACD__。 A．Fe B．CO C．CuO D．Na2CO3 Ⅲ.运用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如工厂用氨水 (NH3·H2O)处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥(硫酸铵)，写出该反应的化学 方程式：__2NH3·H2O＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2H2O__。 2．某实验小组同学对中和反应进行了如下探究。 【问题一】向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。如何证明二者已 发生中和反应？ 同学们设计了以下两种探究方案。 方案Ⅰ：取少量稀盐酸于试管中，滴加 2 滴酚酞溶液，逐滴加入氢氧化钠 溶液，边加边振荡，当观察到__溶液由无色变红色__时，证明两者发生了化学 反应，此时的溶液呈__碱__(选填“酸”“中”或“碱”)性。 方案Ⅱ：利用如图 1 装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，并用 pH 传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况。得到变化图象(如 图 2、图 3 所示)，由此也证明了氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。 (1)仪器 A 内盛装溶液的溶质是__HCl__(填化学式)。 (2)由图 3 可知氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应属于__放热__(选填“放热”或 “吸热”)反应。 (3)图 2 中，b 点所对应的溶液中的溶质为__氯化钠、氢氧化钠__。 (4)结合图 2，分析图 3 中 V 的数值最接近__12__(选填“6”“12”或“16”)。 【问题二】中和反应都没有明显现象吗？ 小明取氢氧化铜少量于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，实验现象是__固 体 溶 解 ， 溶 液 由 无 色 变 成 蓝 色 __ ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 __Cu(OH)2 ＋ H2SO4===CuSO4＋2H2O__；小明确认有些中和反应有明显的实验现象。 课后专练 1．(2020 南京中考)一些食物的近似 pH 如下，其中酸性最强的是（ ） A．柠檬汁 2.2～2.4 B．苹果汁 2.9～3.3 C．番茄汁 4.0～4.4 D．鸡蛋清 7.6～8.0 2．人体内一些液体的正常 pH 范围如下： 液体 胃液 唾液 胆汁 胰液 pH 0.9～ 1.5 6.6～ 7.1 7.1～ 7.3 7.5～ 8.0 下列说法中不正确的是( B ) A．胆汁和胰液显碱性 B．胃液比唾液酸性弱 C．胰液比胆汁碱性强 D．服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症 3．(2020 湘潭中考)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属 于磷肥的是（ ） A．Ca3(PO4)2 B．KCl C．CO(NH2)2 D．KNO3 4．(2020 滨州中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中 和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图象如图所示。下列说 法正确的是( D ) A．图中 c 点所示溶液呈碱性 B．图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 K2SO4 和 H2SO4 C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中 D．由 c 点到 d 点的变化过程中没有发生化学反应 5．向盛有 10 mL NaOH 溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加 入稀盐酸，用 pH 计(用来精确测定溶液 pH 的仪器)测定溶液的 pH，所得数据如 下： 加入稀盐酸的体积 /mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的 pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 (1)当加入稀盐酸的体积为__10__mL 时，NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应， 反应的化学方程式为__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。 (2)当加入稀盐酸的体积为 3 mL 时，溶液显__红__色；当加入稀盐酸的体 积为 14 mL 时，溶液显__无__色。 (3)当烧杯中溶液的 pH＝2.1 时，溶液中的溶质有__NaCl、HCl__。 6．(2020 恩施州中考)某工厂排出的废水的 pH 小于 7，并含有较多的 Cu2＋， 对环境污染严重。从环保及回收利用的角度考虑，较切合实际的治理方案是应 适量加入( C ) A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉 C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银 7．某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完 全反应”进行探究。 【知识卡片】氯化钠溶液显中性；氯化铜易溶于水。 【实验探究】 (1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约 2 mL NaOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶 液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。 ①实验结论是__NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应__。 ②从微观的角度分析，该反应的实质是__H＋和 OH－反应生成 H2O__。 ③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的 可能原因：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑ ＋H2O__(用化学方程式表示)。 (2)方案Ⅱ： 实验步骤 实验现象 实验结论 取 2 mL NaOH 溶液于试管 中，滴入一定量的稀盐 酸，振荡后加入镁条 若__有气泡产生__ 稀盐酸过量 若没有明显现象 NaOH 溶液与 稀盐酸恰好 完全反应 【实验反思】 (3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原 因是__稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象__。 (4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH 溶液与稀盐 酸是否恰好完全反应”__BD__(填字母)。 A．铜片 B．pH 试纸 C．氧化铜 D．紫色石蕊溶液