课 题 金属材料及金属化学性质复习
学习目标
1．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
2．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途
3．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。
4．初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反
应解释一些与日常生活有关的化学问题。
5、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断
重点、难点
金属的物理性质；用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；用金
属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断
学习进程
一、复习引入
二、独学
（一）金属材料
1、金属材料：分为 、
2、金属的物理性质：大多为 色，都有金属光泽，常温下为 体(汞为
体)有良好的 性、 性、 性、 高、 和
大。
3、金属之最
（1） ：地壳中含量最多的金属 （2） ：人体中含量最多的金属
（3） ：年产量最多的金属 （4）银：导电性最好的金属
（5） ：熔点最高的金属 （6） ：熔点最低的金属
4、合金：
（1）定义
（2）与纯金属比优良性能
（3）钛和钛合金-----被认为是 21 世纪的重要金属材料。
（二）金属的化学性质：
1、大多数金属可与氧气反应：
分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式
2、金属与酸反应 (条件：H 前反应)
分别写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式
3、金属和化合物溶液反应 （条件： 前金换后金， 可溶）
分别写出铁和硫酸铜，铜和硝酸银反应的化学方程式
[规律小结]
1.金属一般能与氧气、 、 等物质反应
2.金属与稀酸、化合物溶液的反应一般属于 反应
3.铁与稀酸、化合物溶液的反应都生成正 价铁的化合物
（三）金属活动性顺序表及其应用
1、内容：K Ca
2、应用
（1）根据位置前后可以确定金属的活动性顺序，位置越靠前，金属的活动性
（2）排在氢 的金属可以与稀酸反应生成氢气（浓硫酸、硝酸有强氧化性，除外）
（3）排在 的金属可以将排在 的金属从他的化合物溶液中置换出来（极为活泼的金
属 K、Ca、Na 除外）
三、对学、群学
四、小组展示
五、班级展示
1、物质性质与用途之间的关系。
2、纯金属与合金性质有何不同？
3、金属与酸反应生成氢气的质量与金属相对原子质量的关系
六、整理达标
归纳所学知识，整理导学案
1、根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铝在常温下就可
以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性
能，其化学性质较活泼而非不活泼
2、根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要
注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较
3、在活泼金属置换不活泼金属时极活泼金属 K、Ca、Na 除外，金属化合物必须在水中
能溶解
当堂检测
1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中
描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）
A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原
2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿
色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（ ）
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
3、下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）
①镁 ② 硫 ③铁 ④磷 ⑤铜
A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤
4、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜
5、下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应
6、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（ ）
A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、硫酸铜溶液 D、水
7．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入 5g
镁和 5g 铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）
A．偏向加铁的一边 B. 偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的位置 D. 无法确定
8．某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将 Zn、Cu 分别放入稀
盐酸中； ②将 Ag 放入 Cu(NO3)2 溶液中；③将 Cu 放入 AgNO3 溶液中；④将 Cu 放入 ZnSO4 溶液中；⑤
将 Zn 放入 AgNO3 溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 （ ）
A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤
10、把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加
入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生 H2
的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 （ ）
A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
11、 第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用“王水”(盐酸和硝
酸的混合物) 把金质奖章溶解：Au + HNO3 + 3HCl ==AuCl3 +NO↑+2H2O，并保存在一个容器中。战后
玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来十分相仿的诺贝尔奖章。
根据你学过的化学知识,写出这个反应的化学方程
式 。这个反应属于基本反应类型中
的 。
12、除去括号中的杂质（用化学方程式表示）
（1）Cu(Zn) （2）ZnSO4(CuSO4)
13、镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式为
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸
反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，其中有关反应的化学
方程式为
14、小华欲测定 Cu—Zn 合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出
该合金的粉末 65 克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了 0.4 克气体，试计算该合金中铜的质
量。
课后反思：
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