九年级化学氧化物、酸、碱、盐及化肥中考题汇编

九年级化学氧化物、酸、碱、盐及化肥中考题汇编 一、 选择题 1. (2019·广安)下列物质所对应的关系不正确的是( ) A. 酚酞—酸碱指示剂 B. 硝酸钾—复合肥 C. Na2O2—氧化物 D. NaOH—纯碱 2. (2019·常州)碳酸氢钠的俗名是( ) A. 烧碱 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 熟石灰 3. (2019·扬州)下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是( ) A. 干冰：O2 B. 纯碱：CaCO3 C. 食盐：NaCl D. 烧碱：Na2SO4 4. (2019·淮安)厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是( ) A. 食醋 B. 淀粉 C. 白糖 D. 豆油 5. (2019·扬州)下列溶液显碱性的是( ) A. 酸雨 B. 食醋 C. NaOH 溶液 D. 盐酸 6. (2019·郴州)下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是( ) A. 澄清石灰水 B. NaCl 溶液 C. 稀硫酸 D. KNO3 溶液 7. (2019·攀枝花)厕所用的清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出“嘶 嘶”声，并有气体产生，这种气体是( ) A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氢气 D. 二氧化硫 8. (2019·邵阳)下列物质不能与稀硫酸反应的是( ) A. CuO B. Ag C. BaCl2 D. Mg(OH)2 9. (2019·泸州)下列物质不能与盐酸反应的是( ) A. Mg B. AgNO3 C. Cu(OH)2 D. FeSO4 10. (2019·临沂)下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是( ) A. 烧碱 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 生石灰 11. (2019·常州)下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 ( ) A. NaCl 溶液 B. NaOH 溶液 C. 浓盐酸 D. 石灰水 12. (2019·苏州)运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是( ) 第 12 题 A. 氢氧化钠 B. 汽油 C. 铁矿石 D. 大理石 13. (2019·福建)十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分 是( ) A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. NaCl D. NaOH 14. (2019·海南)提出联合制碱法的中国化工专家是( ) A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 屠呦呦 15. (2019·广州)下列关于氯化钠的认识，正确的是( ) A. 组成：含有钠和氯两种单质 B. 性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C. 用途：可用于生产金属钠 D. 生产：常用钠与氯气通过化合反应获得 16. (2019·郴州)下列关于碳酸钙的说法错误的是( ) A. 大理石的主要成分是碳酸钙 B. 实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取 CO2 C. 碳酸钙可用作补钙剂 D. 石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙 17. (2019·吉林)下列说法错误的是( ) A. NaHCO3 俗称小苏打 B. CaCO3 可用作补钙剂 C. Na2CO3 俗称火碱 D. K2CO3 属于钾肥 18. (2019·梧州)下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是( ) A. Na2CO3 溶液呈碱性 B. 固体都难溶于水 C. “纯碱”是碳酸钠的俗名 D. 碳酸氢钠可用于烘焙糕点 19. (2019·广东)下列常见物质的 pH 大于 7 的是( ) A. 食醋 B. 食盐水 C. 氨水 D. 柠檬水 20. (2019·本溪)下列有关溶液酸碱性的说法错误的是( ) A. pH＝7 的溶液呈中性 B. pH＞7 的溶液一定呈碱性 C. pH＜7 的雨水一定是酸雨 D. 酸溶液的 pH 越小酸性越强 21. (2019·南京)一些食物的近似 pH 如下，其中显碱性的是( ) A. 鸡蛋清 7.6～8.0 B. 葡萄 3.5～4.5 C. 番茄汁 4.0～4.4 D. 苹果汁 2.9～3.3 22. (2019·云南)人体内一些体液的正常 pH 范围如下，其中呈酸性的是( ) A. 血液 7.35～7.45 B. 胃液 0.8～1.5 C. 胆汁 7.1～7.3 D. 胰液 7.5～8.0 23. (2019·长沙)常温下，我们身边一些物质的近似 pH 范围如下： 物 质 牙 膏 鸡蛋清 酱 油 食 醋 pH 8～9 7～8 4～5 2～3 其中酸性最强的是( ) A. 牙膏 B. 鸡蛋清 C. 酱油 D. 食醋 24. (2019·黄石)下列清洁用品中，碱性最强的是( ) A. 洁厕灵 pH＝1 B. 油烟净 pH＝13 C. 肥皂水 pH＝10 D. 牙膏 pH＝8 25. (2019·重庆 B 卷)头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从 pH 角度考虑效果最好的洗发水的 pH 为( ) A. 8 B. 7 C. 6 D. 4 26. (2019·邵阳)下列食物的 pH 如下：苹果汁(2.9～3.3)、葡萄汁(3.5～4.5)、牛奶(6.3～ 6.6)、鸡蛋清(7.6～8.0)。其中胃酸过多的人最适合吃( ) A. 牛奶 B. 鸡蛋清 C. 葡萄汁 D. 苹果汁 27. (2019·营口)每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长 的 pH 范围： 作 物 水 稻 茶 树 玉 米 马铃薯 pH 6.0～7.0 5.0～5.5 7.0～8.0 4.8～5.5 某土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，该土壤最适宜种植的作物是( ) A. 水稻 B. 茶树 C. 马铃薯 D. 玉米 28. (2019·成都)身边的一些物质 pH 如下： 第 28 题 下列说法正确的是( ) A. pH 试纸浸入溶液中测其酸碱度 B. 厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C. 蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D. 橘子的酸性强于柠檬 29. (2019·株洲)一些重要作物最适宜生长的土壤的 pH 范围如下： 作 物 水 稻 马铃薯 草 莓 薄 荷 pH 6～7 4.8～5.5 5～7.5 7～8 下列说法中正确的是( ) A. 水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤 B. 草莓生长只适宜酸性土壤 C. 马铃薯生长不适宜碱性土壤 D. 以上作物都不适宜碱性土壤 30. (2019·威海)用 pH 计测得一些物质的 pH 如下： 物 质 苹果汁 西瓜汁 牛 奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 下列说法正确的是( ) A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH 变大 B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多 C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁 31. (2019·临沂)人体内一些体液的正常 pH 范围如下： 体 液 胃 液 唾 液 胆 汁 胰 液 pH 0.8～1.5 6.6～7.1 7.1～7.3 7.5～8.0 下列说法中不正确的是( ) A. 胆汁和胰液显碱性 B. 胃液比唾液酸性弱 C. 胰液比胆汁碱性强 D. 服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症 32. (2019·天津)一些物质的近似 pH 如图，下列有关说法正确的是( ) 第 32 题 A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 33. (2019·潍坊)已知生活用品中厕所清洁剂的 pH＝1，厨房清洁剂的 pH＝12。下列说 法不正确的是( ) A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液 pH 升高 B. 厨房清洁剂可能含有氢氧化钠 C. 两者混合使用能提高清洁效果 D. 厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 34. (2019·滨州)下列有关测定氢氧化钠溶液 pH 的实验操作或描述，你认为正确的是 ( ) A. 用镊子夹取 pH 试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B. 先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到 pH 试纸上测量 C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到 pH 试纸上，再与标准比色卡对照 D. 用 pH 试纸测得该氢氧化钠溶液的 pH＝12.6 35. (2019·泰安)下图是物质 X 溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明 X 是一种 酸的是( ) A B C D 36. (2019·重庆 A 卷)烹制鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者 发生了反应(未标明条件)：C2H5OH＋CH3COOH===H2O＋CH3COOC2H5(乙酸乙酯)。下列四 种说法正确的有( ) ① 乙醇具有良好的导电性 ② 加水稀释食醋，溶液 pH 值变大 ③ 能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故 ④ 乙酸乙酯由 4 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氧原子构成 A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种 37. (2019·重庆 B 卷)假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载： “强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是( ) A. 硫酸亚铁溶液 B. 稀盐酸 C. 浓硝酸和浓盐酸的混合物 D. 稀硫酸 38. (2019·广州)下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是( ) A. 向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B. 向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C. 将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D. 向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液 39. (2019·郴州)下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是( ) A. NaOH 与稀硫酸 B. CaCO3 与稀盐酸 C. CuSO4 与 KOH D. AgNO3 与 NaCl 40. (2019·重庆 A 卷)下列试剂分别滴入 Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4 三种溶液中，会出 现三种不同现象的是( ) A. Na2CO3 溶液 B. MgCl2 溶液 C. Ba(OH)2 溶液 D. 酚酞溶液 41. (2019·临沂)下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是( ) A. 铝与硫酸铜溶液 B. 氢氧化钠溶液与稀盐酸 C. 澄清石灰水与纯碱溶液 D. 硫酸钠溶液与氯化铜溶液 42. (2019·潍坊)镧(La)是一种活动性比锌更强的金属，镧的氧化物的化学式是 La2O3， La(OH)3 是不溶于水的碱，LaCl3、La(NO3)3 都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能 直接反应制取 LaCl3 的是( ) A. La 和稀盐酸 B. La2O3 和稀盐酸 C. La(OH)3 和稀盐酸 D. La(OH)3 和氯化钾溶液 43. (2019·眉山)某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为 Fe3＋∶Cl－∶SO2－ 4 ∶M＝ 1∶3∶2∶4，则 M 可能为( ) A. Ag＋ B. Cu2＋ C. Na＋ D. CO2－ 3 44. (2019·株洲)下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是( ) A. NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3 B. KNO3、AgNO3、NaCl C. KCl、CH3COOH、Na2CO3 D. H2SO4、K2SO4、HNO3 45. (2019·鄂州)下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是( ) A. NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B. MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3 C. KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D. HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl 46. (2019·南京)下列各组离子在水中能大量共存的是( ) A. K＋、H＋、CO2－ 3 、Cl－ B. Na＋、NH＋ 4 、Cl－、NO－ 3 C. Cu2＋、Na＋、OH－、SO2－ 4 D. K＋、H＋、OH－、SO2－ 4 47. (2019·苏州)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) A. K＋、SO2－ 4 、NO－ 3 B. NH＋ 4 、OH－、Cl－ C. Cu2＋、Na＋、OH－ D. Ca2＋、K＋、CO2－ 3 48. (2019·菏泽)在 pH＝7 的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是( ) A. NH＋ 4 、K＋、OH－、MnO－ 4 B. Na＋、Ba2＋、NO－ 3 、SO2－ 4 C. Na＋、H＋、Cl－、CO2－ 3 D. Na＋、K＋、NO－ 3 、Cl－ 49. (导学号 79430026)(2019·湘潭)能在 pH＝3 的溶液中大量共存，且溶液无色透明的 一组离子是( ) A. K＋、Na＋、Cl－、NO－ 3 B. Mg2＋、OH－、SO2－ 4 、Cl－ C. Na＋、NH＋ 4 、NO－ 3 、CO2－ 3 D. Ca2＋、Cu2＋、Cl－、NO－ 3 50. (2019·巴中)下列各组离子在 pH＝11 的无色溶液中能大量共存的一组是( ) A. Ca2＋、Fe3＋、Cl－、NO－ 3 B. NH＋ 4 、Na＋、SO2－ 4 、Cl－ C. Ba2＋、K＋、OH－、Cl－ D. H＋、Mg2＋、HCO－ 3 、NO－ 3 51. (2019·遵义)下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是( ) A. 在氯化钠溶液中：Zn2＋、SO2－ 4 B. 在稀盐酸中：Ag＋、NO－ 3 C. 在硫酸钾溶液中：Ba2＋、Cl－ D. 在硝酸铵溶液中：K＋、OH－ 52. (2019·泰安)某化学兴趣小组对 A、B、C、D 四种未知溶液的成分进行了检验，检 验结果见下表。其中检验结果不正确的是( ) 选 项 溶液中检验出的离子 A K＋、Na＋、OH－、SO2－ 4 B Ba2＋、Na＋、Cl－、OH－ C Cu2＋、Mg2＋、NO－ 3 、Cl－ D H＋、NH＋ 4 、CO2－ 3 、SO2－ 4 53. (2019·营口)甲、乙两厂的排污口共排放了 H2SO4、KNO3、MgCl2 和 NaOH 四种物 质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是( ) A. H2SO4 和 KNO3 一定来自同一排污口 B. H2SO4 和 MgCl2 一定来自同一排污口 C. H2SO4 和 NaOH 一定来自同一排污口 D. 将两厂污水混合后，溶液一定呈中性 54. (2019·昆明)下列说法合理的有( ) ① 通过实验测得某溶液 pH＝0 ② 适当施用农药是最重要的作物保护手段 ③ 用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为 75% ④ 只用 H2O 就能将 Ba(OH)2、CuCl2、NaOH、K2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl 六种固体 鉴别出来 ⑤ 向 AgNO3 和 Cu(NO3)2 混合溶液中加入一定量 Zn、Mg，充分反应后过滤，得到滤 液和滤渣，再向滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，则滤渣成分组成可能有 4 种情况 A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种 55. (2019·福建)t ℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH ＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：① Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减 小；② Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是 ( ) A. 将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t ℃，观察浑浊是否消失 B. 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C. 取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成 D. 其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验 56. (导学号 79430027)(2019·镇江)下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( ) A. NaHCO3――→加热 Na2CO3 ――→Ca（OH）2 溶液 NaOH B. KMnO4――→加热 O2――→Cu、CO2Cu2(OH)2CO3 C. Na2CO3――→稀 H2SO4Na2SO4 ――→NH4Cl 溶液 NaCl D. K2SO4 ――→Ba（OH）2 溶液 BaSO4――→稀 HNO3Ba(NO3)2 57. (2019·苏州)下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( ) A. S――→O2 点燃 SO2――→H2O H2SO4 B. CaCO3――→高温 CO2――→C 高温 CO C. Cu ――→AgNO3 溶液 Cu(NO3)2――→稀 H2SO4CuSO4 D. Na2SO4 ――→K2CO3 溶液 Na2CO3 ――→Ca（OH）2 溶液 NaOH 58. (2019·连云港)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. H2O2――→MnO2 O2――→S 点燃 SO2 B. Cu ――→AgNO3 溶液 Ag――→稀盐酸 AgCl C. 酒精 ――→O2 点燃 CO2――→C CO D. 钢铁 ――→O2 H2O Fe2O3·xH2O――→稀硫酸 FeSO4 59. (2018·绍兴)如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳 酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以发生反应。已知与戊的反应中： 甲—戊的反应类型不同于其他几个反应；丙—戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反 应生成沉淀。则下列对应关系正确的是( ) 第 59 题 选 项 甲 乙 丙 丁 戊 A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸 B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙 C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸 D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸 60. (2019·济宁)甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示，“―→”表示反应可以一 步实现(部分物质和反应条件已省略)，下面选项中不能按图示转化关系实现的是( ) 第 60 题 选 项 甲 乙 丙 A H2SO4 H2 H2O B NaOH NaCl NaNO3 C Na2O NaOH Na2CO3 D Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 61. (2019·天门)下列各组物质，不能按照关系图相互转化的是( ) 第 61 题 选 项 物 质 X Y Z A Mg(NO3)2 Mg(OH)2 MgSO4 B K2SO4 KCl KNO3 C BaCl2 Ba(NO3)2 BaCO3 D CaO CaCl2 CaCO3 62. (2019·天津)甲、乙、丙、丁四种物质间的反应关系如图所示，下列选项符合图示 反应关系的是( ) 第 62 题 选 项 甲 乙 丙 丁 A CuO H2SO4 CO2 O2 B Na2SO4 Ba(OH)2 HCl Ba(NO3)2 C NaOH CO2 Ca(OH)2 MgCl2 D Mg CuCl2 NaOH H2SO4 63. (2019·天门)用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ( ) 第 63 题 选 项 ①中的物质 ②中的物质 预测①中的现象 A 紫色石蕊试液 浓氨水 溶液由紫色变为蓝色 B 氢氧化钡溶液 浓硫酸 有白色沉淀产生 C 硫酸铜溶液 浓氨水 有蓝色沉淀产生 D 硝酸银溶液 浓盐酸 有白色沉淀产生 64. (2019·临沂)某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体 a 滴入 试管①中与固体 b 接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体 a 和固体 b 的组合可能 是( ) A. 水和生石灰 B. 稀盐酸和碳酸钠 C. 水和硝酸铵 D. 过氧化氢溶液和二氧化锰 第 64 题 第 65 题 65. (2019·海南)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与 实际不相符的是( ) 选 项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钙 产生气泡 B 稀硫酸 氧化铁 产生气泡 C 氯化钡溶液 硫酸钾溶液 产生白色沉淀 D 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 66. (2019·衢州)室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应的过程中，测得溶液的 pH 随滴入 溶液体积变化的情况如图所示。下列说法错误的是( ) A. 所得溶液的 pH 随加入溶液体积的变化是不均匀的 B. 该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中 C. 当滴入溶液体积为 5 mL 时，所得溶液中含有两种溶质 D. 当滴入溶液体积为 20 mL 时，所得溶液能使酚酞溶液变红 第 66 题 第 67 题 67. (2019·贵阳)电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度 越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液平均分成两份置于两个烧 杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的 电导率变化如图所示。下列说法正确的是( ) A. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 B. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠的反应 D. 甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应 68. (2019·新疆)小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过 程中温度和压强的变化，如图所示。从图中所获信息不正确的是( ) 第 68 题 A. 反应过程中有热量放出 B. 50 s 时，溶液中溶质为 AlCl3 C. 0～50 s，发生 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 反应 D. 100～140 s，压强减小是因为温度降低 69. (导学号 79430028)(2019·自贡)氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随 时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) 第 69 题 A. 该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中 B. m 点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 C. m 点和 n 点对应溶液中铜元素的质量不相等 D. m 点和 n 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 70. (2019·陕西)向一定质量的 CuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液一段时间后，改为滴加稀 盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势，如图所示，下列有关说法不正确的是 ( ) 第 70 题 A. b 点时所加试剂一定是稀盐酸 B. 加入试剂总体积为 V1 时，溶液中不存在 NaOH C. c 点时溶液中的溶质都是盐 D. a 点时溶液中一定不存在 Cu2＋ 71. (2019·吉林)向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与图像相符的 是( ) A. MnO2 中加入 H2O2 溶液 B. Cu－Zn 合金中加入稀 HCl C. CuO 中加入稀 H2SO4 D. BaCO3 中加入稀 HNO3 第 71 题 第 72 题 72. (2019·攀枝花)已知，常温下氯化钙、氯化钠的水溶液呈中性，向含有盐酸和氯化 钙的混合溶液中逐滴滴入过量的 X，溶液 pH 与滴入 X 的量的关系如图所示，则 X 可能是 下列物质中的( ) A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 纯碱溶液 D. 硝酸银溶液 73. (2019·广安)向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，该溶液中依次发生的反应如 下：① Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；② NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。向 碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，所产生 CO2 的质量与所加稀盐酸的质量 图像关系正确的是( ) A B C D 74. (导学号 79430029)(2019·重庆 A 卷)向盛有 HCl 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，下列 4 个图像能正确反映烧杯内的某些物理量变化趋势的是( ) 第 74 题 A. ①③ B. ①②④ C. ②④ D. ①②③ 75. (2019·鄂州)向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过 程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A. A 点溶液中的溶质有 2 种 B. E 点溶液中的溶质有 3 种 C. AB 段有沉淀生成 D. F 点溶液的 pH>7 第 75 题 第 76 题 76. (2018·衡阳)现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na2CO3 溶液，生成沉 淀质量与滴入 Na2CO3 溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A. 滴加碳酸钠溶液质量为 a～c g 时，溶液中发生的反应为 CaCl2＋Na2CO3===2NaCl ＋CaCO3↓ B. 滴加碳酸钠溶液质量至 b g 时，溶液中含有三种溶质 C. 滴加碳酸钠溶液质量至 a g 时，溶液质量比原混合溶液质量大 D. 滴加碳酸钠溶液质量至 c g 时，溶液呈中性 77. (2018·烟台)某露置于空气中的 CaO 固体，测得其中 Ca 元素质量分数为 50%，取 10 g 该 CaO 固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是( ) A. 加入稀盐酸后一定没有气泡产生 B. 该 CaO 样品的成分可能是 CaO 和 Ca(OH)2 C. 生成 CaCl2 的质量为 11.1 g D. 该 CaO 样品的成分可能是 Ca(OH)2 和 CaCO3 78. (2018·镇江)烧杯中盛有 MgSO4 和 HCl 的混合溶液 100.0 g，向其中逐滴滴加 Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是( ) 第 78 题 A. a 点对应溶液中只有 1 种溶质 B. bc 段只发生 1 个反应 C. Ba(OH)2 溶液的溶质质量分数约为 13.7% D. m＝34.95 79. (导学号 79430030)(2019·武汉)实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳 酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为 Mg(OH)2===== △ MgO＋H2O；碳酸 钙高温下能分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取 12.9 g 水垢样品加热，加热 过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断， 下列说法错误的是( ) 第 79 题 A. 图中 a 点剩余固体由一种盐和一种碱组成 B. 若剩余固体中钙元素的质量分数为 36.0%，则剩余固体的成分为 CaCO3 和 MgO C. 图中 ab 间任一点(不包括 a、b 两点)的剩余固体成分为 CaCO3、MgO 和 Mg(OH)2 D. 若向 c 点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成 CO2 的质量为(12.0－x) g 80. (2019·泰安)某农技站货架上待售的化肥有 NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2，其中 缺少的肥料品种是( ) A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料 81. (2019·南京)下列化肥中，属于氮肥的是( ) A. 硫酸钾 B. 过磷酸钙 C. 尿素 D. 氯化钾 82. (2019·沈阳)下列物质能用作磷肥的是( ) A. NH4NO3 B. CO(NH2)2 C. Ca3(PO4)2 D. K2SO4 83. (2019·苏州)下列化肥属于钾肥的是( ) A. CO(NH2)2 B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 D. NH4H2PO4 84. (2019·扬州)下列属于复合肥料的是( ) A. NH4NO3 B. KNO3 C. K2SO4 D. NaNO3 85. (2019·永州)五一国际劳动节，化学兴趣小组来到学校的学农基地，发现原本翠绿 的葡萄叶片叶色变黄，为使葡萄叶片转绿，学农基地应为这些葡萄追施的化学肥料是( ) A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. KCl D. KH2PO4 86. (2019·辽阳)小玲家的水稻出现了倒伏现象，急需施用的化肥是( ) A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. K2SO4 D. NH4Cl 87. (2019·株洲)下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是( ) A. 硝酸铵 B. 磷矿粉 C. 氯化钾 D. 硫酸钾 88. (2019·连云港)尿素[CO(NH2)2]是常用的化学肥料。下列关于尿素的说法正确的是 ( ) A. 属于复合肥料 B. 由 3 种元素组成 C. 氢、氮元素的质量比为 1∶14 D. 氮元素的质量分数最大 第 89 题 89. (2019·宜昌)如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息。关于该化肥的说法错误的是 ( ) A. 属于复合肥料 B. 主要含有四种元素 C. 不宜与碱性物质混合使用 D. 储存和运输时，不宜受潮或曝晒 90. (2019·眉山)下列是农业生产中的一些思路，你认为错误的是( ) A. 将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益 B. 禁止就地焚烧农作物秸秆，应回收用作制沼气等 C. 农药能保护农作物但本身有毒，应按规定合理施用 D. 熟石灰和碳铵(NH4HCO3)混合施用，既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力 91. (2019·天门)“神光二号”是我国研制的巨型激光器，其中使用了一种大型非线性 光学晶体磷酸二氢钾(KH2PO4)。下列有关说法正确的是( ) A. 磷酸二氢钾可用磷酸与氢氧化钾反应生成 B. 磷酸二氢钾是一种酸 C. 磷酸二氢钾中的磷元素呈＋7 价 D. 磷酸二氢钾是一种钾肥 92. (2019·广东)化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是 ( ) A. 尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料 B. 大量施用化肥以提高农作物产量 C. 铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 D. 棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 93. (2019·潍坊)NH4NO3 是一种化学肥料，某 NH4NO3 溶液的 pH＝4。以下说法错误的 是( ) A. NH4NO3 是一种复合肥料 B. NH4NO3 不能与熟石灰混合使用 C. 久施 NH4NO3 的土壤可能被酸化 D. 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 94. (2019·武汉)某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢铵(化学式为 NH4H2PO4)。已知 23.0 g 磷酸二氢铵加热完全分解得到固体物质 X、5.4 g 水蒸气和 3.4 g 氨气。固体物质 X 既 不能燃烧也不能支持燃烧。下列说法错误的是( ) A. 磷酸二氢铵属于复合肥料 B. 用磷酸二氢铵灭火既可降低温度，又可隔绝空气 C. 固体物质 X 属于氧化物 D. 该反应中固体物质 X 与氨气的分子个数比为 2∶1 二、 填空题 95. (2019·北京)用如图所示装置进行实验，挤出浓盐酸。 第 95 题 (1) 实验现象是__。 (2) 该实验说明分子具有的性质是________________________________。 96. (2019·北京)用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。 向“明”字上滴加 CuSO4 溶液，向“和”字上滴加稀盐酸。 第 96 题 (1) “明”字上的现象是__。 (2) “ 和 ” 字 上 产 生 气 泡 ， 用 化 学 方 程 式 解 释 ： ______________________________________。 97. (2019·内江)除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸钠，可加入适量氯化钡溶液至不再 产 生 沉 淀 为 止 ， 然 后 过 滤 ， 上 述 过 程 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________，若要从滤液中得到氯化钠晶体，可采取的措施是 ________________。 第 98 题 98. (2019·济宁)波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石 灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答： (1) 配 制 波 尔 多 液 时 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ______________________________________ ， 配 制 过 程 中 不 能 用 铁 制 容 器 ， 原 因 是 ______________________________________(用化学方程式表示)。 (2) 喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，蓝色斑 点的成分是________(填化学式)，不易用水清洗，可用厨房中的调味剂________浸泡除去。 99. (2019·北京)利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转 化过程如下： 第 99 题 (1) Ⅰ中除铁锈的化学方程式为________________________________________。 (2) Ⅱ中反应属于基本反应类型中的__。 100. (2019·遂宁)亚硝酸钠(NaNO2)常用作食品的发色剂和防腐剂，超标会危害人体健 康，亚硝酸钠和食盐外观很相似，容易误食导致中毒，已知亚硝酸钠溶液呈碱性。 (1) 亚硝酸钠中 N 元素的化合价是________。 (2) 将酚酞溶液分别滴加到亚硝酸钠和食盐溶液中，能使酚酞变红的是________溶液。 101. (2019·吉林)某同学在做中和反应实验时，用 pH 传感器测得溶液的 pH 变化如图 所示，回答下列问题。 第 101 题 (1) 向 A 点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是________________________________。 (2) 曲线上________点表示酸和碱恰好完全反应。 (3) C 点溶液中含有________种溶质。 102. (2019·河南)某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字 化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。 第 102 题 (1) 开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？ (2) 写出 m 点时所发生反应的化学方程式。 103. (2019·海南)某工业盐酸的溶质的质量分数为 37% 。请回答： (1) 将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数________(填“大 于”“小于”或“等于”)37%。 (2) 该盐酸因含有少量 Fe3＋而显黄色(其他杂质忽略不计)。现取少量样品与适量硝酸 银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的 H＋和 NO － 3 的个数比为 91∶94，则该 盐酸中 Fe3＋和 Cl－的个数比为________。 104. (2019·绥化)酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。 (1) 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液 pH 的变化如图所示。 第 104 题 ① 根据图示判断该实验是将________滴入________中。 ② 滴入溶液体积为 V2 mL 时，溶液中溶质为________(填化学式)。 (2) 测定某酸溶液 pH 时，如果放 pH 试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使 测得的 pH________(填“偏大”或“偏小”)。 (3) 用来改良酸性土壤的碱是__。 105. (2019·北京)用图甲装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压 强变化如图乙所示。 第 105 题 (1) 先推入的溶液是__。 (2) bc 段压强不变，原因是__。 (3) cd 段压强变大，用化学方程式解释：________________________________________。 106. (2019·滨州)镁是一种用途很广的金属，目前世界上 60%的镁是从海水(溶质主要 含 NaCl 和 MgCl2 等)中提取的，主要步骤如下： 第 106 题 (1) 工 业 生 产 中 ， 加 入 试 剂 ① 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________，试剂②的名称为________。 (2) 写 出 无 水 MgCl2 在 熔 融 状 态 下 电 解 制 取 金 属 镁 的 化 学 方 程 式 ： ______________________________，该反应属于基本反应类型中的________反应。 107. (2019·成都)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。 (1) 它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有________。 (2) 可用作某些气体干燥剂的是________。 (3) 用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为__。 (4) 根据化学方程式计算，用 7.4 kg 氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量 是多少？ 108. (2019·广州)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。 (1) 在充满 HCl 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入 水，现象是____________________________________。 第 108 题 (2) 向盛有 NaHCO3 粉末的试管中通入 HCl 气体，无明显现象；停止通气，再加入少 量 水 ， 现 象 是 __________________________ ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ____________________________________。 (3) 画出 HCl 气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。 109. (2019·郴州)盐酸是重要的化工产品。 (1) 盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式：__。 (2) 盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现 象是__。 (3) 氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如下图，在 a、b 处放有浸泡过浓盐酸或浓 氨水的棉花，过一会儿在 c 处可观察到的现象是________________________，a 处是放有 浸泡过________的棉花。(已知：① NH3 与 HCl 在空气中相遇可反应生成白色固体 NH4Cl； ② 相对分子质量越小的气体扩散速度越快) 第 109 题 (4) 实验室可用 NH4Cl 与 Ca(OH)2 固体加热发生复分解反应制取 NH3，请写出此反 应的化学方程式：__________________________________，收集 NH3 可用向________排空 气法。 110. (2019·河南)如图是氢氧化钠与盐酸反应的示意图。 第 110 题 (1) 反应前后没有发生变化的离子有________。 (2) 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠 与盐酸反应的离子方程式：__。 111. (2019·自贡)按如图进行的实验，回答下列问题。 第 111 题 (1) 能产生气泡的是________(填字母)。 (2) 能证明 C 中发生了反应的现象是____________________________________。 (3) 有 一 只 烧 杯 中 的 物 质 不 与 稀 盐 酸 反 应 ， 其 原 因 是 __________________________________。 112. (2019·滨州)某同学用如图总结 NaOH 的四类化学性质(即 NaOH 能够与四类物质 发生化学反应)。 第 112 题 (1) 为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入 NaOH 溶液中，溶液颜色由无色变成 ________。 (2) 性 质 ② 的 反 应 为 中 和 反 应 ， 试 写 出 NaOH 与 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ________________________。 (3) 为了验证性质③，该同学可选择的物质是________(填字母)。 A. Na2CO3 B. CO2 C. FeCl3 D. Ba(NO3)2 113. (2019·临沂)某同学用稀盐酸和石灰石(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)反应制 取二氧化碳并验证其性质(如图所示)，实验时发现烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后逐渐变澄 清(提示：碳酸钙能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水)。 第 113 题 (1) 甲装置中发生反应的化学方程式为__________________________。 (2) 实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能 的原因是________________________。 (3) 实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有________(填化学式)。 (4) 请写出乙装置中由浑浊变澄清发生反应的化学方程式：__。 114. (2019·海南)现有如下药品：NaOH 溶液、浓 H2SO4、Na2CO3 溶液、Fe、Mg、酚 酞溶液、蒸馏水用来进行酸碱中和实验。请回答： (1) 实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是________(填字母)。 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒氢 氧化钠溶液 C. 滴加酚酞溶液 (2) 小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入 NaOH 溶液，再向其中滴加稀硫酸， 振荡，最后滴加 2 滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。 ① 小红认为小明的结论不一定正确，理由是__ __。 ② 请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应， 实验方案为__________________________________________。 115. (2019·临沂)盐中含有金属离子(或 NH＋ 4 )和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似 的化学性质。 (1) 硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显________色，因为它们都具有相同的阳离子； 向这两种物质的溶液中分别加入 NaOH 溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应 的化学方程式：____________________。 (2) 向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入 BaCl2 溶液，能发生反应的物质是 ________(填化学式)，另外一种物质不反应。 (3) 向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉 淀，该纯净物的化学式为________。 116. (2019·常州)中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲装置研究稀盐酸与 氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况， 得到图乙和图丙。 第 116 题 (1) 烧杯中发生反应的化学方程式为________________________________________。 (2) 仪器 A 中溶液的溶质是________(填化学式)。 (3) 图丙中 V 的数值最接近________(填“6”“12”或“16”)。 (4) 下列说法错误的是________(填字母)。 A. 图乙中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH B. 取图乙中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图乙中 c→d 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加 D. 图丙中 e→f 变化趋势可说明该反应是放热反应 第 117 题 117. (2019·益阳)材料一：侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱 和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。下面是实验室模拟侯氏制碱法原理的生产过程： ① 20 ℃时，将 CO2 通入含 NH3 的饱和 NaCl 溶液中，生成 NaHCO3 晶体和 NH4Cl 溶 液。 ② 将①中的产物 NaHCO3 晶体充分加热分解，得到 Na2CO3、H2O 和 CO2。 材料二： 20 ℃时几种物质在水中的溶解度/g NaCl NH4Cl NaHCO3 36.0 37.2 9.6 请回答下列问题： (1) 在第①步反应中，有 NaHCO3 晶体析出，而没有 NH4Cl 和 NaCl 晶体析出的原因 是________________________________。 (2) 该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是____________，同时得到的副 产品 NH4Cl 是一种氮肥。 118. (2019·攀枝花)二氧化硫是一种大气污染物，也是形成酸雨的主要物质，对含二氧 化硫的工业废气进行的无害化处理是打赢蓝天保卫战和保护绿水青山的重要措施。 (1) 向含二氧化硫的工业废气中喷洒石灰浆[Ca(OH)2]可有效吸收二氧化硫，生成 CaSO3，反应的化学方程式为________________________，CaSO3 可用于制备石膏。 (2) 用主要成分为碳酸钠的工业废液，吸收工业废气中的二氧化硫，可得到 Na2SO3， 实现了资源的综合利用，反应过程中溶液组成变化如图所示。 第 118 题 ① 吸收初期(通入废气体积小于 V1)，发生反应的化学方程式为__。 ② 不断通入废气，最终产物是________。 119. (2019·沈阳)NaOH 俗称火碱、烧碱、苛性钠，是常见的碱，请回答下列问题： (1) NaOH 的名称是________，易溶于水，溶于水生成自由移动的________(填粒子符 号)，所以 NaOH 溶液能够导电。 (2) 向NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3) 在试管中加入 2 mL 10%的 NaOH 溶液，滴加 5%的 CuSO4 溶液 4～5 滴，生成____ 色的 Cu(OH)2 沉淀。用试管中的物质检验葡萄糖，发生如下反应：C6H12O6＋2Cu(OH)2＋ NaOH===== △ C6H11O7Na＋Cu2O↓＋3X，推测 X 的化学式为________。 (4) 参考下图，在( )内画出“―→”或“——”补全图例。(“―→”表示物质间能 转化，“——”表示物质间能相互反应)请写出图例中，能发生复分解反应的化学方程式： ________________________________(写出一个即可)。 第 119 题 120. (2019·邵阳)(1) 用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液 pH 变化曲线如图所示： 第 120 题 ① 该反应的化学方程式是__。 ② 该实验操作是将________(填溶质的化学式)溶液逐滴加入另一种溶液中。 (2) 若用稀硫酸代替(1)中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中， 当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。 【提出问题】 此时烧杯中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 Ⅰ：Na2SO4；Ⅱ：________；Ⅲ：Na2SO4 和 NaOH。 【实验与探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加________溶液 ________ 猜想Ⅲ正确 121. (2019·铜仁)酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题： (1) 硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时应__________________________。盐酸、 硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和 H＋，写出硫酸 在水中解离的化学表达式：____________________________。 (2) 酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。某校化学实验室废液呈酸性，应选用试剂： ______________(填指示剂名称)检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角 度考虑，选用______________处理该废液。 (3) 小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多 症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式：______________________________________。 (4) 现有 Ba(NO3)2 溶液、稀硫酸、Na2CO3 溶液、KOH 溶液和 CuSO4 溶液。 请从下 列选项中选择能够与上述一种物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质________(填字母)。 A. 稀盐酸 B. 烧碱溶液 C. 硝酸铵溶液 并写出上述反应的化学方程式：__________________________________________。 122. (2019·湘潭)某化学课外兴趣小组欲配制 80 g 质量分数为 12%的氢氧化钠溶液来 制作“叶脉书签”。 (1) 需要氢氧化钠固体的质量为________g。 (2) 称量时，氢氧化钠固体应放在________(填“滤纸”或“烧杯”)中。 (3) 下列说法或操作正确的是________(填字母)。 A. 配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒 B. 用量程为 100 mL 的量筒量取所需要的水 C. 将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解 (4) 在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的 质量分数将________(填“偏大”或“偏小”)。 (5) 某同学用蒸馏水润湿了的 pH 试纸来测定配制好的溶液的 pH 时，他测得的结果会 ________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (6) 该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实 验，具体操作如下： 第 122 题 在烧杯中加入 10 mL 的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈________色。 接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时________(填“能”或“不 能”)得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是 ________(填字母)。 A. 加入少量铁粉，无明显现象 B. 滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 C. 加入碳酸钠溶液，产生气泡 123. (2019·福建)用如图所示装置模拟废液(含 CuSO4、MgSO4 及一些不溶物)净化实验， 步骤如下： Ⅰ. 往沉降槽中加入适量絮凝剂(混凝剂)甲，加速沉降； Ⅱ. 往反应槽中缓慢加入一定浓度的 NaOH 溶液，至沉淀完全； Ⅲ. 通过盛装有活性炭的水槽后，调节溶液的 pH＝7，储存在指定容器中。 第 123 题 (1) 测得原废液 pH＝5，显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2) 甲是__________(填物质名称)；操作 X 可使固体与液体分离，操作 X 是 __________；活性炭的作用是________________。 (3) 反应槽中生成沉淀的化学方程式为________________________(写一个即可)。 124. (2019·广元)小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖。对 于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。 【提出问题】 该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？ 【查阅资料】 氯化钡溶液呈中性。 【猜想】 ① 该溶液没有变质；② 该溶液全部变质；③ 该溶液部分变质。 【进行实验】 小娟和同学们按如下方案进行了实验。 第 124 题 【问题讨论】 (1) 操作Ⅰ的名称是________。 (2) 写出产生白色沉淀反应的化学方程式：________________________________。由 此现象可得出：猜想________(填序号)错误。 (3) 结合操作 Ⅰ 和 Ⅱ，若“现象 X”是溶液不变色，则猜想________(填序号)正确； 若“现象 X”是__________，则猜想③正确。 【拓展应用】 (1) 小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是 ________________。 (2) 如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量________[填“BaCl2”或 “Ba(OH)2”]除去。 125. (2019·眉山)某化学兴趣小组在实验室取用 NaOH 溶液时，发现瓶口有白色粉末状 物质，该小组质疑该 NaOH 溶液可能已变质，于是进行了如下探究： 【猜想与假设】 猜 想 Ⅰ.没有变质 Ⅱ.部分变质 Ⅲ.完全变质 溶液中溶质 NaOH NaOH、Na2CO3 Na2CO3 【探究过程】 (1) 取一定量的该 NaOH 溶液，加入足量的________，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成 立。产生气泡的化学方程式为__________________________________。 (2) 重新取一定量的该 NaOH 溶液，加入足量的 CaCl2 溶液，观察到的现象为 ________________。接下来的实验操作及观察到的现象是__________________________，则 说明猜想Ⅱ成立。若将 CaCl2 溶液换为 Ca(OH)2 溶液是否可行，判断并简述理由： ______________________________。 【结论与反思】 NaOH 易与空气中的 CO2 反应而变质，故应注意密封保存。 126. (2019·广州)实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，并进 行有关实验。下表是 20 ℃时部分物质的溶解度数据。 物 质 Ca(OH)2 NaOH CaCO3 溶解度/g 0.16 109 0.006 5 物 质 Ca(HCO3)2 Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 16.6 21.8 9.6 (1) 配制溶液。其中配制 100 g 10%的氢氧化钠溶液的基本步骤：称取氢氧化钠固体— 量取水—溶解—装瓶贴标签。 第 126 题 ① 称取氢氧化钠固体的质量为________g。 ② 已知水的密度为 1 g/cm3，用 100 mL 量筒量取所需的水，画出水的液面。 ③ 装瓶后贴标签，在标签上填写：________ ________________________________。 (2) 进行性质探究实验，20 ℃时，根据数据回答下列问题： ① 向饱和澄清石灰水中通入 CO2 直至过量，先生成 CaCO3，再转化为 Ca(HCO3)2， 可观察到的现象是__。 ② 向 10%的氢氧化钠溶液中通入 CO2 直至过量，先生成 Na2CO3，再转化为 NaHCO3， 可观察到的现象是__。 ③ 理论上吸收 4.4 g CO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为________g，或需 10%的 氢氧化钠溶液的质量至少为________g。 127. (2019·长春)通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题： 实验一：Mg 和稀硫酸； 实验二：MgO 和稀硫酸； 实验三：Ba(NO3)2 溶液和稀硫酸； 实验四：KOH 溶液和稀硫酸。 (1) 实验三中发生反应的化学方程式为____________________________。 (2) 实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象， 据此________(填“能”或“不能”)验证 KOH 溶液和稀硫酸发生了反应。 (3) 将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验： 第 127 题 Ⅰ. 写 出 滤 液 a 中 所 含 溶 质 的 所 有 可 能 情 况 ： __________________________________________。 Ⅱ. 分析上述实验，下列说法正确的是________(填字母)。 A. 用白色沉淀 A 一定能除去 MgCl2 溶液中的少量盐酸 B. 用白色沉淀 B 能检验 CaCl2 溶液中是否含有盐酸 C. 用滤液 b 与适量的 K2SO4 溶液混合，过滤，制备 KNO3 溶液 D. 向溶液 c 中加入过量的 NaOH 溶液或过量的 Na2CO3 溶液都有明显的现象 128. (导学号 79430031)(2019·雅安)某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对 “NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。 【知识卡片】 氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。 【实验探究】 (1) 方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约 2 mL NaOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液 变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。 ① 实验结论：__。 ② 从微观的角度分析，该反应的实质是__________________________。 ③ 在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因： ______________________________________(用化学方程式表示)。 (2) 方案Ⅱ： 实验步骤 实验现象 结 论 取 2 mL NaOH 溶液于试管中，滴入一定 量的稀盐酸，振荡后加入镁条 若__ __ 稀盐酸过量 若没有明显现象 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应 【实验反思】 (3) 另有同学提出方案Ⅱ不能证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 ________________。 (4) 除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰 好完全反应”________(填字母)。 A. 铜片 B. pH 试纸 C. 氧化铜 D. 紫色石蕊溶液 129. (2019·荆州)现有一瓶无色溶液，溶质可能是 KOH、K2CO3 中的一种或两种，某 兴趣小组对其成分进行如下实验探究： 【查阅资料】 ① KOH 与 NaOH 的化学性质相似，K2CO3 与 Na2CO3 的化学性质相似。 ② K2CO3 溶液呈碱性，BaCl2 溶液、CaCl2 溶液、KCl 溶液呈中性。 【实验探究】 设计并进行实验。 实验操作步骤 实验现象 实验结论 (1) 向盛有少量样品溶液的试管中加入过量 CaCl2 溶液 __ 肯定含有 K2CO3 (2) 将操作(1)后的试管静置，再向上层清液 中加入几滴酚酞溶液 酚酞溶液变成红色 肯定含有 ________ 【评价反思】 ① 甲同学提出操作(1)加入的 CaCl2 溶液必须过量，其目的是证明 K2CO3 存在的同时 还要__。 ② 乙同学提出操作(1)在溶液较浓时，没有 K2CO3 也能产生相同现象，其原因是 ______________________；建议改加过量的 BaCl2 溶液，BaCl2 参加反应的化学方程式为__。 【拓展应用】 KOH 和 K2CO3 的混合溶液敞口久置后可能变成 K2CO3 溶液，反应的化 学方程式为________________________。 130. (2019·重庆 B 卷)Ca(OH)2 变质得到 Ca(OH)2 和 CaCO3 的混合物。李琳同学设计了 如下图的实验装置来测定 CaCO3 的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气 后关闭止水夹，再打开分液漏斗的活塞。提示：碱石灰(可以吸收 CO2 和 H2O)、浓硫酸均足 量，稀盐酸不考虑其挥发性。 第 130 题 (1) 通入 N2 的原因之一是 N2 的化学性质__________(填“活泼”或“不活泼”)。 (2) 甲 装 置 中 发 生 中 和 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________。 (3) 浓硫酸的作用是__。 (4) 测定 CaCO3 的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。 ① 另一个物理量为________(填字母)。 A. 滴下的稀盐酸质量 B. 反应前后乙装置增加的质量 C. 反应前后丙装置增加的质量 D. 反应前后丁装置增加的质量 ② 若去掉丁装置，测得 CaCO3 含量________(填 “偏高”“偏低”或“不变”)。 ③ 甲 装 置 中 反 应 结 束 后 打 开 止 水 夹 再 通 入 一 会 儿 N2 的 目 的 是 ________________________。 131. (2019·青岛)某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验 操作 实验 现象 ________ __________________ 无明显现象 实验 结论 氢氧化钾能与硫酸铜发 生反应 氢氧化钾能与氯化铵发 生反应 氢氧化钾不能与硫酸发 生反应 【实验反思与拓展】 ① 某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过 明 显 的 现 象 证 明 氢 氧 化 钾 能 与 稀 硫 酸 发 生 反 应 。 简 述 他 的 实 验 方 案 ： ________________________________(写出操作方法和现象)。 ② 对 于 无 明 显 现 象 的 化 学 反 应 ， 可 通 过 检 验 有 新 物 质 生 成 或 检 验 ____________________的方法来证明物质间发生了化学反应。 132. (2019·达州)甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四 个实验。请回答下列问题： 第 132 题 (1) 试管 D 中的现象是________________。 (2) 以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式为__。 【继续探究】 实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组 A、B、C、D 四支试管中物质各倒入一只洁 净的大烧杯中，充分反应后静置，发现： ① 甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是 ________(指示剂除外)，可能含有的溶质是________。 ② 乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是 ________。 【拓展延伸】 甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两只烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实 验过程中产生该白色沉淀的化学方程式为______________________________(写一个即可)。 133. (2019·龙东地区)实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得 到了滤液 M，同学们对滤液 M 中溶质的成分进行探究，探究过程如下： 【猜想与假设】 猜想①：含有 KOH； 猜想②：含有____________________； 猜想③：含有 KOH、K2CO3； ④ 含有 KOH、K2CO3 和 Ca(OH)2。 【设计与实验】 (1) 大家认为猜想________一定不正确，其原因是________________________。 (2) 甲同学取滤液 M 样品，向其中加入足量的________，不产生气泡，则猜想③不正 确。 (3) 乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下： 实验操作 现 象 结 论 取一定量滤液 M 于试管中，加入________溶液 __ 猜想② 成立 相关反应的化学方程式为________________________________________。 【 交 流 与 反 思 】 若 将 滤 液 M 直 接 倒 入 下 水 道 ， 对 环 境 造 成 的 影 响 是 ________________________________。 134. (2019·齐齐哈尔)某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入 一定量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水 的试管中(如图所示)。请回答下列问题： 第 134 题 (1) 右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式：__。 (2) 实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄 清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究(忽略二氧化碳的影响)： 【提出问题】 废液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：CaCl2、NaCl 和 HCl； 猜想二：CaCl2、NaCl 和 Na2CO3； 猜想三：__。 【进行讨论】 经过讨论，同学们一致认为猜想________是错误的。 【设计实验】 请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液于试管中，加入________ ________ 猜想一成立 【反思拓展】 最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起 的 危 害 是 ________________________ ， 你 认 为 该 废 液 的 处 理 方 法 是 ________________________。 135. (导学号 79430032)(2019·烟台)碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图Ⅰ、图 Ⅱ是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的 物质分别全部倒入甲、乙两只洁净的烧杯中，据图回答。 第 135 题(a) (1) 试管①中能够观察到的现象是__。 (2) 试管③中发生反应的化学方程式是________________________。 (3) 兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸、碱、盐之间的反应，又对甲、 乙烧杯内的反应混合物进行了如图(b)所示实验，通过分析回答下列问题。 第 135 题(b) ① 根据上述实验分析推断，图Ⅰ中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是 __。 ② 小组同学把沉淀 M、N 混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到 的实验现象是________________。把烧杯丙中反应后的混合物与滤液 C 全部倒入废液缸中， 反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是________________。 136. (2019·天门)碳铵是一种常用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵 的成分存在疑问，进行了如下探究。 【查阅资料】 氨气具有刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性；氨气能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝；氨气不与碱石灰反应。 Ⅰ. 检验溶液中的阴、阳离子。 取少量碳铵放入试管中，加入盐酸，把生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，有白 色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊 试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝。 (1) 根据实验现象，推测碳铵中所含有的阴离子可能是________和________。(填离子 符号) (2) 根据实验现象，碳铵与浓 NaOH 溶液加热反应生成了________(填化学式)。 Ⅱ. 测定碳铵中 C 元素和 N 元素质量比。在此过程中，用到如图甲所示装置，请回 答： 第 136 题 (3) 给碳铵固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是________________。 (4) 从安全和环保的角度考虑，本实验可以用如图甲所示的气球来收集尾气，还可以 选用如图乙所示的________(填字母)装置来处理尾气。 137. (2019·绥化)我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下： NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3===== △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 【资料阅读】 ① 通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性 气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。 ② 饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。 化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验： Ⅰ. 关闭 K1，先打开 K2 通入 NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开 K1 通入 CO2。 Ⅱ. 待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭 K2 停止通入 NH3；一段时间后，关闭 K1 停 止通入 CO2。 Ⅲ. 将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢 钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。 第 137 题 请回答下列问题： (1) 写出 A 装置中反应的化学方程式：__。 (2) B 装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是________________________________。 (3) D 装置中生石灰的作用是________________________________。 (4) C 装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有________________作用。 有 同 学 认 为 应 该 在 长 颈 漏 斗 内 放 置 浸 有 稀 硫 酸 的 棉 花 团 ， 其 目 的 是 ________________________________。 (5) 关 闭 K2 停 止 通 入 NH3 ， 还 要 继 续 通 入 一 段 时 间 CO2 ， 其 目 的 是 ________________________。 (6) 写 出 副 产 品 氯 化 铵 和 熟 石 灰 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ________________________________。 138. (2019·深圳)已知：① NaHCO3 固体受热分解 2NaHCO3===== △ Na2CO3＋CO2↑＋ H2O；② Na2CO3 受热不分解。 回答下列问题： (1) 关于 NaHCO3 固体的叙述错误的是________(填字母)。 A. 俗称小苏打 B. 难溶于水 C. 可与稀盐酸发生反应 D. 是发酵粉的主要成分之一 (2) 欲测定某 NaHCO3 固体样品(只含 Na2CO3 杂质且分布均匀)中 NaHCO3 的质量分数， 将 5.0 g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成 CO2 的质量随时间的变化 如图所示。 第 138 题 ① NaOH 溶液的 pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，用该溶液将生成的 CO2 完全吸收，发生反应的化学方程式为________________________________。 ② 由图中数据可知，上述 5.0 g NaHCO3 样品完全分解产生 CO2 的质量为________g， 产生 H2O 的质量是________g。 ③ 计算该样品中 NaHCO3 的质量分数。(根据化学方程式写出完整的计算步骤) 八 氧化物、酸、碱、盐及化肥 一、 1. D 2. C 3. C 4. A 5. C 6. A 7. A 8. B 9. D 10. C 11. D 12. A 13. C 14. B 15. C 16. B 17. C 18. B 19. C 20. C 21. A 22. B 23. D 24. B 25. A 26. B 27. D 28. C 29. C 30. C 31. B 32. D 33. C 34. C 35. C 36. A 37. C 38. C 39. D 40. A 41. B 42. D 43. C 44. D 45. D 46. B 47. A 48. D 49. A 解析：pH＝3 的溶液显酸性，溶液中含有大量的 H＋，根据复分解反应的条件， 离子间若能互相结合生成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还应注意不能含有明 显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。A 组中四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水， 能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意；B 组中 OH－和 H＋在溶液中能结 合生成水，不能大量共存，不符合题意；C 组中 CO2－ 3 、H＋能结合生成水和二氧化碳，不能 大量共存，不符合题意；D 组中 Cu2＋的水溶液显蓝色，不符合题意。故本题选 A。 50. C 解析：pH＝11 的无色溶液显碱性，溶液中含有大量的 OH－，A 组中 Fe3＋和 OH－能反应生成 Fe(OH)3 沉淀，不能共存，且含 Fe3＋的溶液呈黄色，A 不正确；B 组中 NH ＋ 4 和 OH－能反应生成氨气和水，不能共存，B 不正确；C 组中 Ba2＋、K＋、OH－、Cl－相互之间 不能发生反应，且为无色，C 正确；D 组中 H＋、Mg2＋能与 OH－反应，生成水及氢氧化镁沉 淀，H＋能与 HCO － 3 反应生成二氧化碳和水，不能共存，D 不正确。故本题选 C。 51. A 52. D 53. B 解析：根据复分解反应发生的条件可知，两种物质相互交换成分不能结合生 成沉淀、气体或水时，则能大量共存。假设甲厂污水中含有 H2SO4，则不能含有 NaOH，因 为 H2SO4 能与 NaOH 反应生成水，则 NaOH 在乙厂污水中，乙厂污水中含有 NaOH 就一定 不能含有 MgCl2，因为 NaOH 能与 MgCl2 反应生成 Mg(OH)2 沉淀，故 MgCl2 在甲厂污水中， 由于甲、乙两厂污水中分别含有两种不同物质，则乙厂污水中还含有 KNO3。即 H2SO4 和 MgCl2 来自同一厂，NaOH 和 KNO3 来自同一厂。因为不能确定 H2SO4 与 NaOH 是否完全反 应，所以将两厂污水混合后，溶液不一定呈中性。故本题选 B。 54. C 解析：本题考查溶液的 pH、农药的使用、酒精的用途和金属活动性的应用 等。溶液 pH 的范围是 0～14，故可通过实验测得某溶液的 pH＝0，①正确；适当施用农药 可防治作物病虫害，是最重要的保护作物的手段，②正确；用作消毒剂的医用酒精为 75% 的酒精溶液，这里的 75%指的是体积分数，③不正确；六种固体加水溶解得到蓝色溶液的 是 CuCl2，能与 CuCl2 溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH 和 Ba(OH)2，能与 Ba(OH)2 反应生 成沉淀和刺激性气味气体的是(NH4)2SO4，由此可鉴别出 Ba(OH)2、NaOH 和(NH4)2SO4，与 NaOH 反应有刺激性气味气体产生的是 NH4Cl，剩余一种为 K2SO4，故只用 H2O 就能将六种 物质鉴别出来，④正确；四种金属的活动性顺序为 Mg>Zn>Cu>Ag，当向 AgNO3 和 Cu(NO3)2 混合溶液中加入一定量的 Zn、Mg 时，其反应的先后顺序：Mg 与 AgNO3 反应、Zn 与 AgNO3 反应、Mg 与 Cu(NO3)2 反应、Zn 与 Cu(NO3)2 反应。向滤液中加铜粉无变化，说明滤液中无 AgNO3，则滤渣中有 Ag，AgNO3 一定完全反应。当 AgNO3 刚好完全反应时，所得滤渣只有 Ag；当 Cu(NO3)2 部分或刚好完全反应时，所得滤渣只有 Ag 和 Cu；当 Mg 完全反应而 Zn 有剩余时，所得滤渣为 Ag、Cu、Zn；当 Mg 有剩余时 Zn 不参与反应，所得滤渣为 Ag、Cu、 Zn、Mg，即滤渣的组成成分共有 4 种可能，⑤正确。故本题选 C。 55. C 解析：进行 A 中操作，若看到浑浊消失，则可证明观点①正确，A 正确；进 行 B 中操作，若有气泡产生，则可证明浑浊是 Ca(OH)2 与 CO2 反应生成的难溶性 CaCO3，B 正确；进行 D 中操作隔绝空气可避免氢氧化钙与二氧化碳反应，再做对比实验，若温度升 高时溶液变浑浊，可证明观点①正确，反之则观点①错误，D 正确；C 中向过滤后的滤液中 加入 Na2CO3，若产生白色沉淀，说明滤液中仍有 Ca(OH)2，与原溶液产生浑浊没有关系， 故 C 实验方案没有意义。故本题选 C。 56. A 解析：NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3、H2O 和 CO2，Na2CO3 与 Ca(OH)2 溶 液发生复分解反应，生成 CaCO3 沉淀和 NaOH，A 正确；KMnO4 受热分解生成 O2，O2、Cu、 CO2 共同作用不能生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，其原因是反应物中不含 H 元素，而铜绿中含 H 元素，B 错误；Na2CO3 与稀 H2SO4 发生复分解反应，生成 Na2SO4、CO2 和 H2O，Na2SO4 与 NH4Cl 不能发生反应，C 错误；K2SO4 和 Ba(OH)2 溶液发生反应生成 BaSO4 沉淀，BaSO4 不溶于水，也不溶于稀 HNO3，故不能与稀 HNO3 发生反应，D 错误。故本题选 A。 57. B 解析：S 在 O2 中点燃生成 SO2，SO2 与 H2O 反应生成 H2SO3，A 错误。CaCO3 高温分解生成 CaO 和 CO2，CO2 与 C 在高温条件下反应生成 CO，转化在给定条件下均能实 现，B 正确。Cu 与 AgNO3 溶液反应生成 Cu(NO3)2 溶液和 Ag，Cu(NO3)2 与稀 H2SO4 相互交 换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，C 错误。Na2SO4 与 K2CO3 溶液相 互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，D 错误。故本题选 B。 58. A 59. A 解析：丙与戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，铁与 稀盐酸反应产生氢气，稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，氢气不能与题中其他物质反应产 生沉淀，所以丙与戊反应只能是稀盐酸与碳酸钙反应，甲与戊的反应类型不同于其他几个反 应，只有铁与稀盐酸反应属于置换反应，其他反应都是复分解反应，所以甲是铁，戊是稀盐 酸，丙是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钡反应产生碳酸 钡沉淀，所以丁是氢氧化钡，乙是硝酸银。故选 A。 60. B 解析：A 中 H2SO4 和活泼金属反应生成 H2，和碱或金属氧化物反应生成 H2O， H2 燃烧生成 H2O，H2O 电解生成 H2，A 符合转化关系；B 中 NaOH 和稀 HCl 反应生成 NaCl， 和稀 HNO3 反应生成 NaNO3，NaCl 和 AgNO3 反应能生成 NaNO3，NaNO3 不能一步转化为 NaCl，B 不符合转化关系；C 中 Na2O 和 H2O 反应生成 NaOH，和 CO2 反应生成 Na2CO3， NaOH 与 CO2 反应生成 Na2CO3，Na2CO3 和 Ca(OH)2 反应生成 NaOH，C 符合转化关系；D 中Ca(OH)2和HCl反应生成 CaCl2，和CO2反应生成CaCO3，CaCl2和Na2CO3反应生成CaCO3， CaCO3 和 HCl 反应生成 CaCl2，D 符合转化关系。故选 B。 61. B 62. CD 解析：A 中只有氧化铜和硫酸能反应生成硫酸铜和水，氧化铜和氧气、硫 酸和二氧化碳、二氧化碳和氧气都不反应，不符合题意；B 中硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫 酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氢氧化钡和盐酸反应 生成氯化钡和水，盐酸和硝酸钡不反应，不符合题意；C 中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳 酸钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生 成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，符合题意；D 中镁 和氯化铜反应生成铜和氯化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氯化铜和氢氧化钠反应生 成氯化钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，符合题意；故本题选 CD。 63. B 64. C 解析：A 选项中生石灰遇水放热，试管①中气体受热膨胀，所以试管②中会 有气泡产生；B 和 D 选项中两组物质混合后都会产生气体，试管②中会有气泡产生；C 选 项硝酸铵遇水吸热，试管②中不会产生气泡。故选 C。 65. B 66. B 67. D 解析：根据图示可知，甲曲线表示氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，乙曲线表示 氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应。A 项，氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应时，生成硫酸钡沉 淀和氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，所以溶液仍然为红色，错误；B 项，在氢氧化钡溶液和硫 酸钠溶液的反应中，钡离子和硫酸根离子逐渐减少，但是钠离子和氢氧根离子数目不变，错 误；C 项，甲曲线表示氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液的反应，错误；D 项，当稀硫酸与氢氧化 钡溶液恰好完全反应时，所得物质中只有硫酸钡沉淀和水，没有离子，物质的导电性为零， 正确。故选 D。 68. B 解析：本题考查金属与酸的反应。从第二个图中可以看出反应中溶液的温度 升高，故说明反应中放出热量，A 正确；50 s 时，稀盐酸未反应完，溶液中溶质为 AlCl3 和 HCl，B 错误；氧化铝覆盖在铝的表面，从图中可以看出在 0～50 s 范围内，压强和温度都 基本不变，发生的是氧化铝和稀盐酸的反应，C 正确；100～140 s 范围内，压强减小是因为 反应结束，溶液的温度降低，D 正确。故选 B。 69. C 解析：由图可知，该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，A 正确；m 点时， 氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，n 点时稀盐酸过量，即 m 点之后，铜元素的质量不再增加， 故 m 点和 n 点对应溶液中铜元素质量相等，B 正确，C 错误；m 点时，氧化铜与稀盐酸恰 好完全反应，溶液中的溶质是氯化铜，n 点时，溶液中的溶质是氯化铜和盐酸，故 m 点和 n 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体都是氯化铜，成分相同，D 正确。故选 C。 70. D 解析：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸 反应生成可溶性的氯化铜和水，故 Oa 段表示的是硫酸铜和氢氧化钠的反应，而 ac 段表示的 是氢氧化铜与盐酸的反应，故 b 点时所加试剂一定是稀盐酸，故 A 正确；从图中可以看出 加入试剂的体积为 V1 时，沉淀质量恰好达到最大值，加入的氢氧化钠完全反应，溶液中的 溶质是硫酸铜和氢氧化钠反应生成的硫酸钠，硫酸铜可能剩余，故 B 正确；c 点时氢氧化铜 和盐酸恰好完全反应，溶液中含有硫酸钠，还含有氢氧化铜与盐酸反应生成的氯化铜，还可 能含有硫酸铜，硫酸铜、硫酸钠、氯化铜都是由金属离子和酸根离子构成的，都属于盐，故 C 正确；a 点时加入的氢氧化钠完全反应，而硫酸铜不一定完全反应，故 D 错误。故选 D。 71. B 解析：MnO2 是过氧化氢分解的催化剂，反应前后其质量不变，A 不符合题意； Cu－Zn 合金中加入稀 HCl，锌能与稀盐酸反应，铜不反应。锌反应完后质量不再减少，B 符合题意；CuO 中加入稀 H2SO4，氧化铜能与稀硫酸完全反应，固体的质量逐渐减小，直到 为 0，C 不符合题意；BaCO3 中加入稀 HNO3，碳酸钡能与稀硝酸完全反应，固体的质量逐 渐减小，直到为 0，D 不符合题意。故本题选 B。 72. C 解析：盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，加水稀释，酸性逐渐变弱，pH 增大， 但不可能等于 7 或大于 7，A 错误。向含有盐酸与氯化钙的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶 液，盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，酸性逐渐变弱，完全反应时显中性，继续滴加氢氧 化钠溶液，溶液显碱性，曲线不会出现一段水平，B 错误。向盐酸和氯化钙的混合溶液中加 入纯碱溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH 升高，当恰好 完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的 pH 保持不变，由于碳酸钠溶液显碱性，当氯化 钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的 pH 大于 7，C 正确。盐酸与氯化钙均能与硝酸银 溶液反应，分别生成氯化银沉淀和硝酸、氯化银沉淀和硝酸钙，溶液始终显酸性，pH 不可 能等于 7 或大于 7，D 错误。故本题选 C。 73. C 解析：由题意可知，向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，碳 酸钠会先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此过程中没有气体生成，然后碳酸氢钠再与 稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体放出，故本题选 C。 74. B 解析：氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀产生，当盐酸反应完 后，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，随着反应进行，沉淀质量逐渐增加， 直到反应结束，沉淀质量不再增加，①图像正确；化学反应前后各元素种类、质量均不变， 加入氢氧化钠溶液过程中氯元素的质量不变，②图像正确；加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先 与盐酸反应生成氯化钠和水，该过程中溶质质量逐渐增加，当盐酸反应完后，氢氧化钠与氯 化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应消耗氯化铜的质量大于反应生成氯化钠的质 量，随着反应进行，溶质质量逐渐减少，氯化铜反应完后，继续加入氢氧化钠溶液，溶质质 量又逐渐增加，③图像错误；最初盐酸、氯化铜溶液中含有一定质量的溶剂水，最初加入的 氢氧化钠溶液与盐酸反应有水生成，溶剂质量增大，随后加入的氢氧化钠溶液中所含水的质 量即为增加的溶剂质量，与前面溶剂的增加量相比增幅变小，④图像正确。故选 B。 75. B 解析：由题意可知，图中发生反应的顺序为 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O， 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。据图判断 A 点稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应， 溶液中的溶质为 CuSO4 和 Na2SO4，A 正确；E 点时，硫酸铜与氢氧化钠没有完全反应，硫 酸铜有剩余，溶液中的溶质有 CuSO4 和 Na2SO4，B 错误；AB 段有 Cu(OH)2 沉淀生成，C 正 确；F 点氢氧化钠过量，溶液的 pH>7，D 正确。故本题选 B。 76. B 解析：分析图像信息，可知最初碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳，当盐酸消耗完后，滴加碳酸钠溶液质量为 a～c g 时，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳 酸钙沉淀和氯化钠，A 说法正确；滴加碳酸钠溶液质量至 b g 时，溶液中含有反应生成的氯 化钠、未反应完的氯化钙，B 说法错误；滴加碳酸钠溶液质量至 a g 时，盐酸与碳酸钠恰好 完全反应，反应消耗的碳酸钠与生成的二氧化碳的质量比为 106∶44，可知此时溶液质量比 原混合溶液质量大，C 说法正确；滴加碳酸钠溶液质量至 c g 时，碳酸钠与氯化钙溶液恰好 完全反应，溶液中的溶质为氯化钠，溶液呈中性，D 说法正确。故本题选 B。 77. D 解析：A. 由于生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反 应生成碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，故错误；B. 氧化钙中钙元素的质量 分 数 是 40 40＋16 ×100%≈71.4% ， 氢 氧 化 钙 中 钙 元 素 的 质 量 分 数 是 40 40＋（1＋16）×2 ×100%≈54.1%，碳酸钙中钙元素的质量分数是 40 40＋12＋16×3 ＝40%， 由题意可知，测得其中 Ca 元素质量分数为 50%，则该样品可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸 钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，故错误；C. 由质 量 守 恒 定 律 可 知 ， 反 应 前 后 钙 元 素 的 质 量 不 变 ， 反 应 生 成 氯 化 钙 的 质 量 为 10 g×50% 40 40＋35.5×2 ×100% ＝13.875 g，故错误；D. 由以上分析可知，该 CaO 样品的成分可能是 碳酸钙和氢氧化钙，故正确。故本题选 D。 78. BD 解析：向盛有 100.0 g MgSO4 和 HCl 混合溶液的烧杯中逐滴滴加 Ba(OH)2 溶液时，根据正文图中产生沉淀的质量与滴加 Ba(OH)2 溶液的质量关系可以确定，首先产生 的沉淀为 BaSO4 沉淀，故 O～a 段发生的反应为 H＋与 OH－反应生成水，Ba2＋与 SO 2－ 4 反应生 成 BaSO4 沉淀，a 点对应的溶液中含有 MgSO4 和 MgCl2；a～b 段生成的沉淀为 BaSO4 和 Mg(OH)2 的混合沉淀，发生的反应为 MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓；最后 b～ c 段生成的沉淀为 Mg(OH)2，发生的反应为 MgCl2＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaCl2，A 错误， B 正确。a 点生成的沉淀质量为 23.30 g，故滴入的 Ba(OH)2 的质量为23.30 g×171 233 ＝17.1 g， 则 Ba(OH)2 溶液的溶质质量分数为17.1 g 100 g ×100%＝17.1%，C 错误。a～b 段消耗的 Ba(OH)2 溶液的质量为 50 g，则 Ba(OH)2 的质量为 50 g×17.1%＝8.55 g，故生成的 BaSO4 沉淀质量 为8.55 g×233 171 ＝11.65 g，Mg(OH)2 沉淀质量为8.55 g×58 171 ＝2.9 g，故 m＝23.30 g＋11.65 g＋ 2.9 g＝37.85 g，D 正确。故选 BD。 79. B 解析：由于氢氧化镁受热易分解，碳酸钙在高温下能分解，所以图示中 ab 段 表示氢氧化镁分解，cd 段表示碳酸钙分解，设 12.9 g 水垢样品中氢氧化镁的质量为 m，生 成氧化镁的质量为 n，则有： Mg(OH)258 m ===== △ MgO40 n ＋H2O Δm58－40＝18 12.9 g－12.0 g＝0.9 g 58 18 ＝ m 0.9 g m＝2.9 g 40 18 ＝ n 0.9 g n＝2 g 所以 12.9 g 水垢样品中碳酸钙的质量为 12.9 g－2.9 g＝10 g；设 10 g 碳酸钙完全分解生 成氧化钙和二氧化碳的质量分别为 y 和 z，则有 CaCO3100 10 g ===== 高温 CaO56 y ＋CO244 z ↑ 100 56 ＝10 g y y＝5.6 g 100 44 ＝10 g z z＝4.4 g 所以图示中 x 对应的数值为 2＋5.6＝7.6。A 项，a 点表示氢氧化镁和碳酸钙都未分解， 所以剩余的固体为一种碱(氢氧化镁)和一种盐(碳酸钙)，正确；B 项，根据上述计算可知， 12.9 g 水垢样品中钙元素的质量为 10 g× 40 40＋12＋16×3 ×100%＝4 g，当钙元素的质量分数 为 36.0%时，剩余固体的质量为 4 g 36.0% ≈11.1 g，由图可知，此时的对应点在 cd 之间，剩余 固体中含有的物质为氧化镁、氧化钙和碳酸钙，错误；C 项，ab 之间氢氧化镁还未完全分 解，此时剩余固体中含有的物质为氢氧化镁、氧化镁和碳酸钙，正确；D 项，c 点时碳酸钙 还未分解，即此时碳酸钙的质量为 10 g，10 g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质 量为 4.4 g，由于 x＝7.6，所以 12.0 g－7.6 g＝4.4 g，正确。故选 B。 80. C 81. C 82. C 83. B 84. B 85. A 86. C 87. B 88. D 89. A 90. D 91. A 92. C 93. A 94. D 解析：磷酸二氢铵中含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥料，A 正确。根 据题干信息，磷酸二氢铵受热分解得到固体 X、水蒸气和氨气，分解吸热可降低温度，生成 的固体 X 不燃烧也不支持燃烧，覆盖在可燃物表面能隔绝空气，B 正确。磷酸二氢铵的相 对分子质量为 14＋1×6＋31＋16×4＝115，23.0 g 磷酸二氢铵中氮元素的质量为 23.0 g× 14 115 ×100%＝2.8 g，反应生成的 3.4 g 氨气中氮元素的质量为 3.4 g× 14 14＋1×3 ×100%＝ 2.8 g，故固体 X 中不含氮元素，23.0 g 磷酸二氢铵中氢元素的质量为 23.0 g× 6 115 ×100%＝ 1.2 g，反应生成的 5.4 g 水中氢元素的质量为 5.4 g× 2 16＋1×2 ×100%＝0.6 g，反应生成的 3.4 g 氨气中氢元素的质量为 3.4 g× 3 14＋1×3 ×100%＝0.6 g，故固体 X 中不含氢元素，根 据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则物质 X 中只含磷元素和氧元素，所以物质 X 属于氧化物，C 正确。23.0 g 磷酸二氢铵中磷元素的质量为 23.0 g× 31 115 ×100%＝6.2 g， 氧元素的质量为 23.0 g×16×4 115 ×100%＝12.8 g；反应生成的水中氧元素的质量为 5.4 g× 16 16＋1×2 ×100%＝4.8 g；故物质 X 中含有 6.2 g 磷元素和 12.8 g－4.8 g＝8 g 氧元素，设 物质 X 的化学式为 PxOy，则31×x 16×y ＝6.2 g 8 g ，解得x y ＝2 5 ，则物质 X 为五氧化二磷；反应后物 质 X 的质量为 6.2 g＋8 g＝14.2 g，设该反应中物质 X 和氨气的分子个数比为 a∶b，则 （31×2＋16×5）×a （14＋1×3）×b ＝14.2 g 3.4 g ，解得a b ＝1 2 ，D 错误。故选 D。 二、 95. (1) 湿润的紫色石蕊小纸花变红 (2) 分子在不断运动 96. (1) “明”字位置逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色 (2) Zn＋ 2HCl===ZnCl2＋H2↑ 97. Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ 蒸发结晶(或蒸发溶剂) 98. (1) Ca(OH)2 ＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4 Fe＋CuSO4===FeSO4 ＋Cu (2) Cu(OH)2 食醋 99. (1) Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (2) 置换反应 100. (1) ＋3 (2) 亚硝酸钠 101. (1) 紫色石蕊溶液变红 (2) B (3) 两 102. (1) 铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应时不生成气体 (2) 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 103. (1) 小于 (2) 1∶94 解析：(2) 根据 HCl 与 AgNO3 反应的化学方程式可知， Cl－与NO － 3 的个数比为1∶1，H＋的个数反应前后不变，故盐酸中H＋与Cl－的个数比为91∶94， 溶液呈电中性，则只能存在 1 个 Fe3＋，故该盐酸中 Fe3＋和 Cl－的个数比为 1∶94。 104. (1) ① 稀硫酸(或 H2SO4) 氢氧化钠溶液(或 NaOH 溶液) ② H2SO4、Na2SO4 (2) 偏大 (3) 熟石灰(或氢氧化钙) 105. (1) NaOH 溶液 (2) 推入的盐酸先与剩余的 NaOH 溶液发生中和反应，无气体 生成 (3) 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106. (1) MgCl2 ＋ Ca(OH)2===Mg(OH)2↓ ＋ CaCl2 稀 盐 酸 (2) MgCl2( 熔 融)===== 通电 Mg＋Cl2↑ 分解 107. (1) OH － (2) 氢氧化钠固体 (3) CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (4) 9.8 kg 解析：(4) 设能中和污水中硫酸的质量为 x。 Ca(OH)274 7.4 kg ＋H2SO498 x ===CaSO4＋2H2O 74 98 ＝7.4 kg x x＝9.8 kg 108. (1) 染有石蕊的纸条变红 (2) 固体溶解，有气泡产生 NaHCO3＋HCl===NaCl ＋H2O＋CO2↑ (3) 如下图 第 108 题 109. (1) Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (2) 出现白雾 (3) 产生白烟 浓氨 水 (4) 2NH4Cl＋Ca(OH)2===== △ CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 下 110. (1) 钠离子和氯离子 (2) H＋＋OH－===H2O 解析：氢氧化钠在水溶液中以钠 离子、氢氧根离子的形式存在，HCl 在水溶液中以氢离子、氯离子的形式存在，反应生成的 氯化钠在水溶液中以钠离子、氯离子的形式存在，水以水分子的形式存在，钠离子、氯离子 在反应前后没有发生改变，相当于没有参加反应，实际参加反应的是氢离子和氢氧根离子， 反应生成水分子，则氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式为 H＋＋OH－===H2O。 111. (1) BD (2) 溶液由红色变为无色 (3) 铜的金属活动性比氢弱 112. (1) 红色 (2) NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (3) C 113. (1) CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2) 二氧化碳中混有氯化氢气体 (3) HCl (4) CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 114. (1) C (2) ① 若稀硫酸过量，加入酚酞溶液也不会变色 ② 向反应后的试 管中滴加 1 滴氢氧化钠溶液，若溶液不变红，则稀硫酸过量，若溶液变红，则恰好完全反应 (合理答案均可) 115. (1) 蓝 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理答案均可) (2) CuSO4 (3) Ba(OH)2 116. (1) NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (2) HCl (3) 12 (4) C 117. (1) 在 20 ℃，NaHCO3 的溶解度远小于 NH4Cl 和 NaCl 的溶解度，且生成的 NaHCO3 的质量大于 NH4Cl 的质量 (2) CO2 和 H2O 118. (1) SO2 ＋ Ca(OH)2===CaSO3↓ ＋ H2O (2) ① 2Na2CO3 ＋ H2O ＋ SO2===2NaHCO3＋Na2SO3 ② NaHSO3 119. (1) 氢氧化钠 Na ＋、OH － (2) 减小 (3) 蓝 H2O (4) 补充图例为 CO2——NaOH H2SO4―→CuSO4 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O(合理答案均可) 120. (1) ① NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ② NaOH (2) 【猜想与假设】 H2SO4 和 Na2SO4 【实验与探究】 无色酚酞 溶液变为红色(合理答案均可) 121. (1) 将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 H2SO4===2H＋ ＋SO2－ 4 (2) 紫色石蕊溶液 熟石灰[或 Ca(OH)2] (3) NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋ CO2↑ (4) B 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 122. (1) 9.6 (2) 烧杯 (3) B (4) 偏小 (5) 偏小 (6) 红 不能 C 123. (1) 酸性 (2) 明矾 过滤 吸附 (3) CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋ Cu(OH)2↓[或 MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓] 124. 【问题讨论】 (1) 过滤 (2) Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl ① (3) ② 溶液变为红色 【拓展应用】 (1) 密封保存 (2) Ba(OH)2 125. 【探究过程】 (1) 稀盐酸(或稀硫酸等合理答案均可) Na2CO3＋2HCl===2NaCl ＋H2O＋CO2↑(或 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑等合理答案均可) (2) 有白色 沉淀生成 静置后，再向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红 不可行，若将 CaCl2 溶液换为 Ca(OH)2 溶液，会引入氢氧根离子，干扰 NaOH 的检验，无法确定原溶液中 是否含有 NaOH 126. (1) ① 10 ② ③ 氢氧化钠溶液 10% (2) ① 先产生白色浑浊， 继续通二氧化碳，溶液又变澄清 ② 通入一段时间后出现白色沉淀 ③ 2 316.2 40 解 析：(2) ① 向饱和澄清石灰水中通入 CO2 直至过量，先生成 CaCO3 沉淀，现象是石灰水 变浑浊，再转化为 Ca(HCO3)2，现象是浑浊的石灰水又变澄清；② 10%的氢氧化钠溶液中 通入 CO2 直至过量，先生成 Na2CO3 再转化为 NaHCO3，因碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的 溶解度，所以可观察到刚通入 CO2 时无明显现象，通入一段时间后有白色固体析出；③ 20 ℃时，氢氧化钙的溶解度为 0.16 g，则饱和溶液溶质质量分数为 0.16 g 100 g＋0.16 g ×100%， 用石灰水吸收二氧化碳，生成的碳酸钙、水还可以继续与二氧化碳反应，所以吸收二氧化碳 时需饱和澄清石灰水的最小量为生成碳酸氢钙时所消耗石灰水的量。同理，用 NaOH 溶液 吸收时，需要 NaOH 溶液量最少时全部转化为 NaHCO3。设理论上吸收 4.4 g CO2 需饱和澄 清石灰水的质量至少为 x。Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2。 Ca(OH)274 0.16 g 100 g＋0.16 g ·x ～2CO288 4.4 g 74 88 ＝ 0.16 g 100 g＋0.16 g ·x 4.4 g x＝2 316.2 g 设需氢氧化钠溶液的质量至少为 y。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋ CO2===2NaHCO3。 CO244 4.4 g ～NaOH40 10%·y 44 40 ＝ 4.4 g 10%·y y＝40 g 127. (1) Ba(NO3)2 ＋ H2SO4===2HNO3 ＋ BaSO4↓ (2) 能 (3) Ⅰ. KNO3 、 Mg(NO3)2 和 KNO3、Mg(NO3)2、HNO3 Ⅱ. BD 解析：(2) 加入铁丝后无明显现象，说 明溶液中已经没有 H2SO4，故可证明 H2SO4 与 KOH 溶液发生了反应。(3) Ⅰ. 滤液 a 中所含的离子分析如下图：首先确定溶液中一定有 K＋和 NO－ 3 ，根据加稀硫酸无明显现象， 可知滤液 a 中不含有 Ba＋，根据加过量的 Ba(OH)2 溶液后产生白色沉淀 B，且白色沉淀 B 完 全溶于稀硝酸，可知滤液 a 中一定含有 Mg2＋，一定没有 SO 2－ 4 和 OH－。综上所述滤液成分 为一定有 KNO3、Mg(NO3)2，可能有 HNO3。 第 127 题 Ⅱ. 白色沉淀 A 中可能只含有 BaSO4，不能除去 MgCl2 溶液中的少量盐酸，A 错误； 白色沉淀 B 为氢氧化镁，可以用来检验 CaCl2 溶液中是否含有盐酸，B 正确。滤液 b 的成分 为 KNO3 和 Ba(OH)2，不能用来与适量的 K2SO4 溶液制备 KNO3 溶液，C 错误；溶液 c 的成 分为 Mg(NO3)2 和 HNO3，与过量的 NaOH 溶液反应会产生白色沉淀，与过量的 Na2CO3 反应 会产生气泡，D 正确。 128. 【实验探究】 (1) ① NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应 ② H＋和 OH－反应 生 成 H2O 分 子 (或 H ＋ ＋ OH － ===H2O) ③ 2NaOH ＋ CO2===Na2CO3 ＋ H2O ， Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (2) 有气泡产生 【实验反思】 (3) 稀盐酸量不足的情况 下，也无明显现象 (4) BD 129. 【实验探究】(1) 有白色沉淀生成 (2) KOH(或 OH－) 【评价反思】① 除 去 K2CO3( 或 CO 2－ 3 )( 合 理 答 案 均 可 ) ② 氢 氧 化 钙 微 溶 ， 会 析 出 BaCl2 ＋ K2CO3===BaCO3↓＋2KCl 【拓展应用】 CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O 130. (1) 不活泼 (2) Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O (3) 干燥二氧化碳(或除 去二氧化碳中的水蒸气) (4) ① C ② 偏高 ③ 排出甲、乙装置及连接导管中的二氧 化碳气体，使其被丙装置内碱石灰完全吸收，使实验结果更准确(合理答案均可) 131. 【实验过程与分析】 实验一：生成蓝色沉淀 实验二：产生有刺激性气味的气 体 【实验反思与拓展】 ① 取少量氢氧化钾于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变 红，再逐滴加入稀硫酸，溶液由红色变为无色 ② 反应物消失 132. (1) 澄清石灰水变浑浊(或有白色沉淀产生) (2) Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2 ＋ 2H2O 【 继 续 探 究 】 ① NaCl CaCl2 ② H ＋ 【 拓 展 延 伸 】 Ca(OH)2 ＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH[ 或 Ca(OH)2 ＋ CO2===CaCO3↓ ＋ H2O ； 或 CaCl2 ＋ Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 等] 解析：(2) B 试管中的氢氧化钙溶液与稀盐酸反应无明显 现象。【继续探究】 ① 上层清液为无色，说明上层清液中一定没有氢氧化钙、碳酸钠、氢 氧化钠，上层清液中一定有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙。② 烧杯底部有白 色沉淀，上层清液为红色，说明上层清液显碱性，其中一定没有 H＋。【拓展延伸】 烧杯底 部的白色沉淀是碳酸钙，本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式有 Ca(OH)2 ＋ Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH、Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O、CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓ ＋2NaCl。 133. 【猜想与假设】② KOH、Ca(OH)2 【设计与实验】(1) ④ K2CO3 和 Ca(OH)2 发生反应不能共存 (2) 稀盐酸(或稀硫酸等) (3) 碳酸钠(或碳酸钾等) 有白色沉淀产 生 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH[或 K2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2KOH 等] 【交流与反思】 污染地下水(合理答案均可) 134. (1) CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (2) 【做出猜想】 猜想三：CaCl2、 NaCl 【进行讨论】二 【设计实验】锌粒(合理答案均可) 产生气泡(合理答案均可) 【反 思拓展】 污染地下水、腐蚀管道(合理答案均可) 用适量碱溶液处理达标(合理答案均可) 135. (1) 溶液变红 (2) Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (3) ① HCl 和 NaCl ② 沉淀部分溶解，并有气泡产生 HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2 解析：(3) ① 由于烧杯乙中一定有生成的氢氧化钠，显 碱性，而加入烧杯甲中的溶液(含有酚酞)后却得到无色溶液 B，说明烧杯甲中溶液一定显酸 性，所以试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是 HCl 和 NaCl。② 小组同学把 沉淀 M(碳酸钙)、N(氯化银)混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，由于碳酸钙 能与盐酸反应而氯化银不与盐酸反应，所以观察到的实验现象是沉淀部分溶解并有气泡产生。 把烧杯丙中反应后的混合物(含有剩余的盐酸以及生成的氯化钙)与滤液 C(含有剩余的硝酸 银和生成的硝酸钠)全部倒入废液缸中，剩余的硝酸银和盐酸反应生成硝酸，氯化钙和硝酸 银反应生成硝酸钙，故反应结束后废液缸内上层溶液中除酚酞外一定还含有的溶质是 HNO3、 NaNO3、Ca(NO3)2。 136. Ⅰ. (1) CO2－ 3 HCO－ 3 (两种离子无先后顺序) (2) NH3 Ⅱ. (3) 防止 冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 (4) B 137. (1) CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2) 除去二氧化碳气体中混有的 氯化氢气体(或吸收氯化氢气体等合理答案均可) (3) 生石灰和水反应放热加快氨气的挥 发(或加快氨气挥发等合理答案均可) (4) 平衡气压(或平衡压强；或缓冲的作用等合理答 案均可) 吸收(或除去)氨气，防止其污染空气 (5) 尽可能多吸收二氧化碳增大碳酸氢钠的产率(或增大碳酸氢钠的产率；或使反应更 充分；或生成更多的碳酸氢钠等合理答案均可) (6) 2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋ 2NH3↑ 138. (1) B (2) ① ＞ CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ② 1.1 0.45 ③ 84% 解析：(2) ③ 设该样品中 NaHCO3 的质量为 x。 2NaHCO3168 x ===== △ Na2CO3＋CO244 1.1 g ↑＋H2O 168 44 ＝ x 1.1 g x＝4.2 g 该样品中 NaHCO3 的质量分数为4.2 g 5 g ×100%＝84%。