浙教版九年级科学上册学案1.4常见的碱二
加入VIP免费下载

浙教版九年级科学上册学案1.4常见的碱二

ID:672922

大小:34

页数:4页

时间:2021-04-16

加入VIP免费下载
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天资源网负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。
网站客服:403074932
资料简介
1.4 常见的碱二 【课前练习】 1、农业上用施加 (写出名称..和化学式...)来降低土壤的酸性;工厂中 排放的废气中含有二氧化硫,可将废气通过 溶液,可吸收二氧化硫,减 少对空气的污染,化学反应方程式 2、最近学过的物质中,蓝色沉淀是 ,红褐色沉淀的是 ,白色沉 淀的有 、 、 。 3、写出下列化学方程式 (1)NaOH + CO2 — (2)NaOH + CuCl2 — (3)NaOH + H2SO4 — 【知识补充碱的溶解性】 (1) 易溶性的碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2 (2) 微溶性的碱:Ca(OH)2 (3) 难溶性的碱(沉淀):Al(OH)3、、 Zn(OH)2 Mg(OH)2 (白色沉淀) Fe(OH)3 (红褐色沉淀) Cu(OH)2(蓝色沉淀) 【知识要点】 常见的碱及其性质 拓展:(1)固体氢氧化钠暴露在空气中,易吸收空气中的水分,使固体表面逐渐溶解,这种 现象叫潮解.因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂,实验室也必须密封保存氢氧化 钠固体.潮解是一个物理变化过程,没有新物质生成.(联系浓硫酸) (2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得: CaO+H2O Ca(OH)2 反应 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶,且溶解时放出大量的热 微溶 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 用途 重要化工原料,应用于肥皂、石油、 造纸、纺织、印染等工业;生活中 可用来除油污 重要的建筑材料,也是一种工业原料.如 漂白粉,农业上用于改良酸性 土壤 放出大量的热量,在工农业生产中有广泛的应用.(生石灰-----熟石灰) (3)氢氧化钙与盐酸、硫酸、碳酸钠、反应的化学方程式分别为: Ca(OH)2+2HCl Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH(此方程式也是工业制烧碱的方程式) 【作业】 1、能把 Ca(OH)2、NaOH 溶液区分开来的是( ) A.氯化钠溶液 B.石蕊试液 C.氯化铜溶液 D.二氧化碳 2、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 ( ) A.H2 B.CO2 C.CO D.O2 3、将下列试剂分别加入 KOH 溶液,饱和石灰水和稀 H2SO4 中,能出现三种不同现象的是( ) A.紫色石蕊试液 B.Na2CO3 溶液 C.CuCl2 溶液 D.NaCl 溶液 4、下列物质中属于碱类的有( ) A.消石灰 B.纯碱 C.氯化氢 D.二氧化碳 5、有三种液体①盐酸 ②氢氧化钠 ③水。它们的 PH 值由大到小的排列顺序是( ) A、①③② B、①②③ C、②③① D、③②① 6、下列物质中,既可以降低土壤的酸性,又可用于配制农药波尔多液的是( ) A、氢氧化钠 B、氢氧化钙 C、胆矾 D、食盐 7、下列化学反应中能说明二氧化碳是酸性氧化物的是( ) A、CO2+H2O=H2CO3 B、CO2+C=2CO C、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D、CaCO3===CaO+CO2↑ 8、向滴有石蕊试液的稀盐酸中,慢慢滴入过量氢氧化钠溶液,石蕊颜色变化的过程是( ) A、红→蓝→紫 B、紫→蓝→红 C、蓝→紫→红 D、红→紫→蓝 9、下列选项中的两种物质,在一个化学反应中不能同时生成的是( ) A、氢氧化钠 氯化铁 B、氢气 氧气 C、氢氧化镁 硫酸钠 D、硫酸钡 氢氧化铜 10、下列各组溶液中,只用酚酞试液和同组稀溶液间的相互反应就能鉴别的是( ) A、硝酸钾 氯化钠 氢氧化钠 B、氢氧化钠 氢氧化钾 盐酸 C、硫酸 盐酸 氢氧化钠 D、氢氧化钠 硫酸 氯化钠 11、下列物质中都含有水蒸气,既能用浓硫酸干燥,又能用氢氧化钠干燥固体的是( ) A.SO2 B.HCl C.O2 D.CO2 12、王小毛同学在家中用 pH 试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的 pH.如果 把小毛测得的结果用下图表示出来(a、b、c、d 各表示一种物质的 pH):则 pH 为 d 的物 质是( ) A.食盐水 B.石灰水 C.汽水 D.食醋 △ 高温 酸碱复习 【知识要点】 一、概念: 1、 酸的组成——氢离子+酸根离子 2、 碱的组成——金属离子+氢氧根离子 3、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复 分解反应。AB+CD=AD+CB 4、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使 产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。 5、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀: (正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。 (负价)负一价:氟、氯、溴、碘; 负二价:氧和硫。 (可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。 (原子团的化合价 负一价:氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4); 负二价:硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4); 负三价:磷酸根(PO4); 正一价:铵根(NH4)。 三、熟记下列反应方程式: (一)酸的性质(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。 (2)酸 + 碱 = 盐 + 水。 (3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。 (4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。 (5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。 1、 锌跟稀盐酸反应: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少。 2、 锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 3、 铁跟稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少, 4、 铁跟稀硫酸反应: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。 5、 铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失, 6、 铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、 氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失, 8、 氧化铜跟稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 9、 氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH +HCl = NaCl +H2O 10、 氢氧化钠跟稀硫酸的反应:2NaOH +H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 11、 碳酸钙和稀盐酸的反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 12、 碳酸钙与稀硫酸的反应:CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑ 13、 碳酸钠与稀盐酸的反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 14、 碳酸钠与稀硫酸的反应:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ (二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。 (2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水 (3)碱 + 酸 = 盐 + 水 (4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱 1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊 5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca(OH)2 8、 氢氧化钠跟氯化铜的反应:CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 蓝色沉淀 9、 氢氧化钠跟氯化铁的反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 红褐色沉淀 四、金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 注:排在 H 前面的金属可以与稀酸发生发应,生成盐和氢气。

资料: 3.2万

进入主页

人气:

10000+的老师在这里下载备课资料