1.4 常见的碱二
【课前练习】
1、农业上用施加 (写出名称..和化学式...)来降低土壤的酸性;工厂中
排放的废气中含有二氧化硫,可将废气通过 溶液,可吸收二氧化硫,减
少对空气的污染,化学反应方程式
2、最近学过的物质中,蓝色沉淀是 ,红褐色沉淀的是 ,白色沉
淀的有 、 、 。
3、写出下列化学方程式
(1)NaOH + CO2 —
(2)NaOH + CuCl2 —
(3)NaOH + H2SO4 —
【知识补充碱的溶解性】
(1) 易溶性的碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2
(2) 微溶性的碱:Ca(OH)2
(3) 难溶性的碱(沉淀):Al(OH)3、、 Zn(OH)2 Mg(OH)2 (白色沉淀)
Fe(OH)3 (红褐色沉淀) Cu(OH)2(蓝色沉淀)
【知识要点】
常见的碱及其性质
拓展:(1)固体氢氧化钠暴露在空气中,易吸收空气中的水分,使固体表面逐渐溶解,这种
现象叫潮解.因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂,实验室也必须密封保存氢氧化
钠固体.潮解是一个物理变化过程,没有新物质生成.(联系浓硫酸)
(2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得: CaO+H2O Ca(OH)2 反应
氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体
溶解性 易溶,且溶解时放出大量的热 微溶
腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性
俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰
用途
重要化工原料,应用于肥皂、石油、
造纸、纺织、印染等工业;生活中
可用来除油污
重要的建筑材料,也是一种工业原料.如
漂白粉,农业上用于改良酸性
土壤
放出大量的热量,在工农业生产中有广泛的应用.(生石灰-----熟石灰)
(3)氢氧化钙与盐酸、硫酸、碳酸钠、反应的化学方程式分别为:
Ca(OH)2+2HCl
Ca(OH)2+H2SO4
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH(此方程式也是工业制烧碱的方程式)
【作业】
1、能把 Ca(OH)2、NaOH 溶液区分开来的是( )
A.氯化钠溶液 B.石蕊试液 C.氯化铜溶液 D.二氧化碳
2、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 ( )
A.H2 B.CO2 C.CO D.O2
3、将下列试剂分别加入 KOH 溶液,饱和石灰水和稀 H2SO4 中,能出现三种不同现象的是( )
A.紫色石蕊试液 B.Na2CO3 溶液 C.CuCl2 溶液 D.NaCl 溶液
4、下列物质中属于碱类的有( )
A.消石灰 B.纯碱 C.氯化氢 D.二氧化碳
5、有三种液体①盐酸 ②氢氧化钠 ③水。它们的 PH 值由大到小的排列顺序是( )
A、①③② B、①②③ C、②③① D、③②①
6、下列物质中,既可以降低土壤的酸性,又可用于配制农药波尔多液的是( )
A、氢氧化钠 B、氢氧化钙 C、胆矾 D、食盐
7、下列化学反应中能说明二氧化碳是酸性氧化物的是( )
A、CO2+H2O=H2CO3 B、CO2+C=2CO
C、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D、CaCO3===CaO+CO2↑
8、向滴有石蕊试液的稀盐酸中,慢慢滴入过量氢氧化钠溶液,石蕊颜色变化的过程是( )
A、红→蓝→紫 B、紫→蓝→红 C、蓝→紫→红 D、红→紫→蓝
9、下列选项中的两种物质,在一个化学反应中不能同时生成的是( )
A、氢氧化钠 氯化铁 B、氢气 氧气 C、氢氧化镁 硫酸钠 D、硫酸钡 氢氧化铜
10、下列各组溶液中,只用酚酞试液和同组稀溶液间的相互反应就能鉴别的是( )
A、硝酸钾 氯化钠 氢氧化钠 B、氢氧化钠 氢氧化钾 盐酸
C、硫酸 盐酸 氢氧化钠 D、氢氧化钠 硫酸 氯化钠
11、下列物质中都含有水蒸气,既能用浓硫酸干燥,又能用氢氧化钠干燥固体的是( )
A.SO2 B.HCl C.O2 D.CO2
12、王小毛同学在家中用 pH 试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的 pH.如果
把小毛测得的结果用下图表示出来(a、b、c、d 各表示一种物质的 pH):则 pH 为 d 的物
质是( )
A.食盐水 B.石灰水 C.汽水 D.食醋
△
高温
酸碱复习
【知识要点】
一、概念:
1、 酸的组成——氢离子+酸根离子
2、 碱的组成——金属离子+氢氧根离子
3、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复
分解反应。AB+CD=AD+CB
4、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使
产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
5、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:
(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;
负二价:氧和硫。
(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
(原子团的化合价
负一价:氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4);
负二价:硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4);
负三价:磷酸根(PO4);
正一价:铵根(NH4)。
三、熟记下列反应方程式:
(一)酸的性质(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。
(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。
(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。
(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,
4、 铁跟稀硫酸反应: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、 铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,
6、 铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、 氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,
8、 氧化铜跟稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
9、 氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH +HCl = NaCl +H2O
10、 氢氧化钠跟稀硫酸的反应:2NaOH +H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
11、 碳酸钙和稀盐酸的反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
12、 碳酸钙与稀硫酸的反应:CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑
13、 碳酸钠与稀盐酸的反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
14、 碳酸钠与稀硫酸的反应:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
(二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。
(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水
(3)碱 + 酸 = 盐 + 水
(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca(OH)2
8、 氢氧化钠跟氯化铜的反应:CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 蓝色沉淀
9、 氢氧化钠跟氯化铁的反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 红褐色沉淀
四、金属活动性顺序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
注:排在 H 前面的金属可以与稀酸发生发应,生成盐和氢气。