浙教版九年级科学上册学案1.6几种重要的盐2

1 一、盐的性质 1、 物理性质: 学生阅读：课本附录，介绍盐溶液溶解性规律。 教师归纳（口诀）：钾钠钡铵四碱溶，氢氧化钙是微溶 钾钠铵盐均可溶，硝酸盐入水影无踪 盐酸盐不溶 AgCl,硫酸盐不溶 BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵，其余大多是不溶。 2、 盐的化学性质 ⑴ 酸 ＋ 盐 复习 CaCO3 + HCl＝___________________________(CO3-的检验) AgNO3 + HCl＝____________________________(Cl-的检验) BaCl2+ H2SO4 ＝_________________________(SO42-的检验) BaNO3 + H2SO4 ＝_______________________________________ 归纳：酸 + 盐→ ____________ 条件：生成物中有___________________________生成 ⑵ 盐 ＋ 碱 复习 NaOH + FeCl3 ＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（现象：＿＿＿＿＿＿＿＿） KOH + CuSO4 ＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（现象：＿＿＿＿＿＿＿） NaOH + MgCl2 ＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（现象：＿＿＿＿＿＿＿） 归纳 碱＋盐 → __________________ 条件：反应物两者均______，生成物中有______ ⑶ 盐 ＋ 盐 活动：1、在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象________________ 写出有关的化学方程式___________________________________________ 2、将硝酸银溶液滴入盛有氯化钠溶液的试管中，观察实验现象________________ 写出有关的化学方程式_________________________________________ 3、将氯化钡溶液滴入盛有硫酸钠溶液的试管中，观察实验现象__________________ 写出有关的化学方程式______________________________________________ 归纳 盐 ＋ 盐 → ______________ 条件：反应物均_______，生成物中有_________ 〔总结〕结合上述实验，以及酸和碱的通性，能否推断盐有哪些化学性质？ ⑴酸＋盐 → 新盐＋新盐 ⑵碱＋盐 → 新碱＋新盐 ⑶盐＋盐 → 新盐＋新盐 二、复分解反应 分析：以盐的化学性质中的化学方程式为例，引出复分解反应的概念。 什么是复分解反应？___________________________________________________________ 特点：AB +CD ==== ________________（双交换，价不变） 复分解反应发生的条件――生成物须有______________________________生成。 思考：（1）中和反应是否是复分解反应？（分析归纳：中和反应_______复分解反应，复分解反应_________ 中和反应）(填“是”或“不是”或“不一定是”) （2）分析 NaCl 溶液与 KNO3 溶液能否发生复分解反应？______________________（3）CO2 +2NaOH === Na2CO3 + H2O 此反应是复分解反应吗？为什么？______________ 三、化肥的定义和主要类型 1、 化肥（化学肥料）是用_____________________________经过化学加工精制而成的肥料。 2、 化肥主要类型有_________________________________________________ 铵盐的性质： 1 向（NH4）2SO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，发生了什么变化？把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸 的颜色是否发生变化？分析变色的原因。________________________ 2 写出反应的化学方程式________________________________ 2 课后提高 1、下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中 A 是建筑材料的主要成分，B 属于氧化物，下图是 它们之间的相互转化关系。请回答： （1）写出下列物质的化学式：A. C. 。 （2）得到 F 溶液的操作Ⅰ的名称为： 。 （3）若 I 是红褐色沉淀，请写出 G + F → I 的化学方程式： （4）指出反应①的基本类型是 反应。 2、科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含 的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)： (1)用 pH 试纸测试，测得 pH 为 2。 (2)取一定量废水溶液，加入 Ba(NO3)2 溶液，无现象。 (3)另取一定量废水溶液，加入 AgNO3 溶液后，过滤，得到白色沉淀 A 和滤液。 (4)向滤液中加入 NaOH 溶液，得到红褐色沉淀 B。 由此可知：该废水溶液呈 性， 所得的红褐色沉淀 B 为 ；废水溶液中肯定含有的盐是 。 3、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测 定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取 12.0g 纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛 纯碱样品的总质量为 158.0g，再把 100g 稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实 验数据记录如下： 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 请你据此分析计算： （1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。 （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到 0.1%） ① E足量水D 操作Ⅰ 适量 Na2CO3 溶液 G（有色溶液） 高温 稀盐酸 A B F 溶液 无色气体 C I（有色沉淀）