1.4 常见的碱
【课前练习】
1、 写出下列物质的化学式
硝酸铜__________ 硫酸钠 __________ 氯化钡 __________
氢氧化铝__________ 碳酸钙 __________ 氯化铝 __________
3、写出下列化学方程式
(1)Al + HCl —
(2)Mg + HCl —
(3)CuO + HCl —
(4)Ca(OH)2 + HCl —
(5)Ba(NO)3 + H2SO4 —
(6)AgNO3 + HCl —
4、浓硫酸能做干燥剂是因为它具有__________性.纸张遇浓硫酸会变黑,是因为浓硫酸具有
________性.稀释浓硫酸时,一定要将_________沿着容器壁慢慢倒入________中,并
___________________,切不可把__________________.
5、酸碱指示剂:石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂,也简称指示剂,写出它们在下列溶液中的
变色情况:
酸溶液 碱溶液 中性溶液
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
6、食醋和白酒是家庭常用的调味品,当然也有其他方面的用途。下列做法你认为不正确的
是( )
A.用棉纱球蘸取食醋擦拭铜器上的铜绿 B.用食醋除去热水瓶中的水垢
C.用白酒擦去桌面上的油腻物 D.用白酒擦拭切菜刀上的铁锈
溶
液指 示 剂
【知识要点】
一、碱的概念
电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物叫做碱
如:氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3
二、碱的化学性质
1.碱能使指示剂变色
2.碱与酸的反应,生成盐和水
NaOH + HCl —
Al(OH)3 + HCl —
Ca(OH)2 + HCl —
3.碱与某些非金属氧化物反应,生成盐和水
Ca(OH)2 + CO2 —
NaOH + CO2 —
工厂中排放的废气中含有二氧化硫,可将废气通过氢氧化钠溶液,可吸收二氧化硫,
减少对空气的污染。NaOH + SO2 —
4.碱与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐
NaOH + FeCl3 — 实验现象是
NaOH + CuSO4 — 实验现象是
NaOH + CuCl2 — 实验现象是
三、中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
酸碱中和反应的实质是 H++OH- ==H2O,因而酸碱发生反应时,溶液中的 H+和 OH-都减少,
因而溶液的酸碱性出发生改变,因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实
际中.
(1)改良土壤
常用熟石灰改良酸性土壤
(2)处理工厂废水,解决环境污染问题.
常用氢氧化钠溶液吸收有毒的酸性气体
(3)中和反应在医药方面的应用.
①人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化,但胃液盐酸过多,会导致胃病的发生,需服
用与酸反应的物质,以中和胃液中过量的盐酸.②蚊虫叮咬,使皮肤肿痛,因为蚊虫分泌出
一种叫蚁酸的物质,显酸性,因此涂一些碱性物质,可以减轻痛痒.
【作业】
1.下列物质不属于碱类的是( )
A.纯碱 )( 32CONa B. 氢氧化铁 ])([ 3OHFe
C. 氢氧化钡 2)([ OHBa D. 熟石灰 ])([ 2OHCa
2.下列试剂只用一次就可以鉴别食盐、盐酸、氢氧化钠三种溶液的是( )
A.酚酞试液 B. 石蕊试液 C. 氯化钡溶液 D. 石灰水
3.关于中和反应的说法正确的是( )
A.酸和碱起反应生成盐和水的反应 B. 能生成盐和水的反应
C.酸性溶液和碱性溶液的反应 D. 以上说法都对
4.有 A、B 两种物质,它们之间的转化关系可用下面的方程式表示:
A+ NaOH →B↓+ 1NaC
(1)若 B 为蓝色沉淀,则 B 是 ,A 是 .
(2)若 B 为红褐色沉淀,则 B 是 ,A 是 .
5.下列物质:①氢氧化铝;②pH 试纸;③稀盐酸;④熟石灰;⑤浓硫酸;⑥烧碱,在生
产生活中均有广泛的用途,请按以下要求填空(填序号)
(1)可除去水壶内水垢的是 ;
(2)可用于治疗胃酸过多的是 ;
(3)农业上用来降低土壤酸性,改良土壤结构的是 ;
(4)可用作某些气体干燥剂的液体物质是 ;
6、下列为家庭中一些常见物质的 PH:
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液
PH 3 9 7 10 13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体射入一种叫蚁酸(具有酸的性质)物质,使
皮肤红肿、瘙痒,甚至疼痛。要消除这种症状,可在叮咬处涂抹下列物质中的( )
A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.火碱液 D.食醋
7、广东是白蚂蚁的高发地区,白蚂蚁会蛀蚀木头,它分泌的蚁酸是一种酸,能腐蚀很多建
筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( )
A.钢筋 B.铜制品 C.大理石 D.铝合金
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