浙教版九年级科学上册教案1.1-物质的变化

1 第 1 节 物质的变化 一、教材分析 本节教材是从物质变化的本质引出自然界物质变化的不同，在此基础上学生已经学习了一些典型的物 理变化如物态变化、机械变化、地球运动等，而且在水和空气的学习中，学生也接触了一些化学变化，通 过本节教材的学习，可使学生初步明确物理和化学两个变化的含义，掌握物理变化和化学变化的根本区别 是否生成新的物质。本节课的重点是探究物质变化的方法，通过实验经历科学研究的过程，体验探究物质 变化规律的乐趣。 二、教学目标 ㈠认知目标 1、了解物质处于不断的运动和变化中，不同物质的形态和运动形式发生着相互作用。 2、了解物理变化和化学变化，以及化学变化的实质。 ㈡技能目标 1、掌握探究物质变化的方法。 2、培养学生细致的观察实验能力和分析实验结果得出科学结论的能力。 ㈢情感目标 通过实验培养学生实事求是的科学态度，使学生接受物质是变化证唯物主义的物质观。 二、教学重点与难点 重点：掌握探究物质变化的方法 难点：了解物理变化和化学变化，以及化学变化的实质。 三、课时安排 本节安排 1 课时 四、教学准备 酒精灯、锥形瓶、试管、硝酸铅溶液、碘化钾溶液、发黄的落叶、硫酸铜晶体、绿叶、细铁丝、蒸馏水、 氢氧化钠溶液、鸡蛋清。 五、教课思路与方法 ⒈“演示法”和“实验法”相结合的启发式教学方法。本节教材贯穿一系列的实验，难度较高的由教师演 示，较易的让学生自己动手。通过实验明确物理变化和化学变化的含义，同时得出物质的性质。 ⒉采用“比较法”。通过几组实验来对比变化前后物质的颜色、状态、延展性、硬度以及发生时的现象等。 以物质有没有变化明确物理和化学两个变化的含义。最后通过一些常见的例子的讨论，使学生明确物理性 质和化学性质。 六、教学过程设计： 引入 出示水循环的模式图，请学生谈谈在自然条件下水的三态变化，说明自然界的物质通常有三种状 态，并经常处于变化之中。引出课题：物质的变化 一、 物质是不断变化着 师：如果你仔细观察，你会发现自然界中所有物质都在不断的变化中，请你谈谈你发现了哪些变化？ 生：云中的水有时会凝结成雨水而落下，小树苗回长成参天大树，木材燃烧，瀑布的水落下。 讨论：自然界中的这些变化是什么变化？ 投影：图 1-1 下雨 请学生讲讲下雨的成因，然后教师再总结分析：空气中的水气在遇冷的情况下凝结成小雨滴，越积越多后 就形成降雨。 师问：整个过程是物理变化还是化学变化？ 生：在这个过程发生的是水的三态变化，所以是物理变化。 投影：图 1-2 木材燃烧 学生分析：木材在氧气充足的情况下燃烧，是一种剧烈的氧化反应，燃烧后生成二氧化碳，是一种化学变 2 化。 投影：图 1-3 植物的光合作用 分析：植物的光合作用是绿色植物在阳光下，通过叶绿体，利用二氧化碳和水制造有机物和氧气的过程。 整个过程属于化学变化。 投影：图 1-4 瀑布下落 分析：水从高处落下，位置发生改变，没有新的物质生成，是物理变化。 思考：从以上四个例子的分析中，你能发现物理变化和化学变化的不同吗？ 在学生回答的基础上，教师进行小结：下雨和瀑布下落没有生成新物质，在变化中没有生成其它物质，这 类变化叫物理变化。木材点燃发热、发光生成了新物质二氧化碳，植物的光合作用制造了有机物和氧气。 在变化中生成了其他物质，这类变化叫化学变化。 思考：物理变化和化学变化在本质上有哪些不同？ 生：有没有生成新的物质。 巩固练习：判断下列变化是物理变化还是化学变化？ 1、 钢铁生锈 2、 打开小手电筒，发光发热 3、 镁带能燃烧 4、 用条形磁铁吸引铁钉 出示： 水分子电解的模型 请学生从微观角度来判别水电解是化学变化还是物理变化？ 生：在整个变化过程中，水电解生成了氧气和氢气。构成分子的原子重新组合，形成了新的分子，属于化 学变化。 教师指出：化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。 过度：我们周围的物质在不断发生变化，如何了解这些变化，并从物质变化的过程中认识物质，了解这种 物质的性质呢？ 二、 探究物质变化的方法： 师；要了解物质的变化，必须通过观察和实验寻找物质变化的证据。 演示实验 1：取适量的硝酸铅溶液放锥形瓶中，再向锥形瓶中加入适量的碘化钾溶液，观察反应前后的现 象。 现象：反应前溶液无色透明，反应后生成黄色沉淀。 分析实验现象：在此反应中，有不溶于水的新物质生成，是化学变化。 师：在这个变化中，两种溶液反应生成沉淀，是此变化是化学变化的证据。 出示：发黄的落叶，与绿叶做对照 提问：你知道叶子为什么会发黄吗？ 生：落叶的黄色是由于缺含镁的无机盐或温度不适等因素引起叶绿素不能形成的造成的。 师：从这两个变化中，我们可以发现物质的变化时常伴随着颜色的变化。 投影：图 1-7 钢铁厂的高炉 分析：铁在高温下熔化变成铁水，状态发生变化，但物质的组成本身没有变化，这种物质的变化属于物理 3 变化。 演示实验 2：拿出桌上的一段细铁丝，观察颜色、状态、形状，弯曲成各种形状，并用剪刀把细铁丝剪成 几段。 问：细铁丝在形状变化中，发生的物理变化还是化学变化？ 生：属于物理变化。 师：细铁丝能变化成各种不同的形状，这是由它本身性质来决定的，这种性质叫做延展性。每种物质都有 自己的特征或性质，根据物质的某些性质，可用来识别该物质。我们可把物质的性质分为两大类：化学性 质和物理性质。 小结：通过上述实验我们可以发现物质的颜色、形状和状态、是否有沉淀生成等都可以作为判别物质变化 的标准。物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物 理性质。 提问：常见的物理性质、化学性质有哪些？ 学生回答,教师小结： 1、常见的物理性质有：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、金属的导电性、传热性、 延展性。 2、常见的化学性质有：氧化性、还原性、毒性、可燃性等。 实验：观察硫酸铜晶体的变化。（发现硫酸铜晶体的化学性质和物理性质） 1、取 1 块硫酸铜晶体，观察它的形状、颜色。 蓝色的固体 2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液的颜色有什么变化。 硫酸铜晶体 能溶解，硫酸铜晶体的水溶液为蓝色的液体。 3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液的变化。生成蓝色的沉淀。 4、取 1 块硫酸铜晶体，将它放入大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。 变成白色。 5、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜粉末中滴加入水，观察有什么现象。 变 成蓝色。 根据实验中观察到的现象，可进行如下的分析： 1、有颜色变化的实验是 4 和 5，原因是硫酸铜固体带结晶水时为蓝色，不带结晶水时为白色。 2、有沉淀生成的实验是 3，原因是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀。 3、有状态变化的实验是 2，原因是硫酸铜晶体能溶于水。 思考：根据前面的观察，你能总结出硫酸铜 晶体有哪些性质？ 分析：硫酸铜晶体是能溶于水的蓝色的固体，与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。加热的情况下变 成白色的固体，遇水又重新变成蓝色。 提问：在这些性质中，哪些是物理性质哪些是化学性质？ 物理性质：能溶于水的蓝色的固体 化学性质：与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀 小结：根据物质变化中获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法，是我们认识物质、进一步探索物质 变化规律的基本方法。 三、物质变化规律的应用： 师：根据物质变化的规律，我们可以推测物质的性质和用途。 思考：白色的硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么用途？ 分析：根据白色的硫酸铜固体遇水会呈蓝色的性质，白色的硫酸铜粉末可作某种物质是否含有水分的检测 剂，或少量水分的吸收剂。 演示实验：在盛有 2 毫升鸡蛋清的试管中加入硫酸铜溶液，可发现有鸡蛋清发生凝固。这是由于鸡蛋清中 的蛋白质与硫酸铜产生化学反应，使蛋白质发生变性的现象。 根据这个性质，你能说出硫酸铜的一种用途吗？ 4 分析：在生物体内广泛的存在着蛋白质，蛋白质是细胞的基础物质，由硫酸铜、生石灰和水制成的波尔多 液可以消灭病虫害。 课堂小结：要想知道某一种物质是什么物质、会发生怎样的变化，我们可以通过观察、实验等方法，从物 质的状态、颜色、温度，变化中有沉淀、气体生成等方面寻找证据，对各种证据进行分析，从而认识物质 的变化和变化的规律，推测它们的性质，并利用物质变化规律造福人类。 [板书设计] 第 1 节 物质的变化 一、物理变化和化学变化 1、物理变化和化学变化在本质：有没有生成新的物质。 2、化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。 二、探究物质变化的方法： 1、物质变化的证据：物质的颜色、温度、形状和状态的变化、是否有沉淀生成 2、物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、金属的导电性、传热性、延展性。 化学性质：氧化性、还原性、毒性、可燃性等。 布置作业 课后练习：第 5 页 1、2、3 作业本练习：第 1 页——第 2 页 练习卷 教学后记： 本节课所学习的知识点许多都是学生在以前的学习中接触过的，怎样唤起学生的记忆， 理清思路是本堂所要作到的。在教学过程中，发现学生已经比较清楚化学变化和物理变化的 概念区别，在对自然界中一些自然现象的成因有些遗忘，在以后的教学有必要多穿插这些内 容。本节课的重点是使学生掌握探究物质变化的方法，教材中安排了一系列的实验，目的是 使学生有一种感性的认识。其观察硫酸铜晶体的变化是本节课实验的重点，在实验中有必要 让学生明确硫酸铜固体、硫酸铜晶体、无水硫酸铜粉末的概念，并对实验现象进行分析。 资料： 波尔多液的杀菌机理 波尔多液为天蓝色胶体，其有效成分是碱式硫酸铜—Cu2(OH)2SO4，碱式铜不溶于水。既然喊式硫酸铜 不溶于水，波尔多液是怎样进行杀菌的呢？ 其实波尔多液本身并没有杀菌作用，因为碱式硫酸铜不溶于水，不能产生 Cu2+，只有把它转化为可溶 物，产生 Cu2+ 才能挥杀菌作用。怎样实现这个转化呢？当波尔多液喷洒在植物表面时，由于波尔多液的 粘着性而吸附在作物表面。此时由于植物在新陈代谢过程中分泌酸性液体，以及病菌入侵植物细胞时分泌 的酸性物质，使波尔多液中少量的喊式硫酸铜转化为可溶物，产生少量可溶性 Cu2+ ，Cu2+进入病茵细胞 后，使细胞的蛋白质凝固。同时 Cu2+还能使细胞中某种酶受到破坏，因而妨碍了代谢作用的正常进行。Cu2+ 还能与细胞质膜上的阳离子（H+、Cd2+、K+、NH4+发生交换吸附而使之中毒，因此波尔多液能够杀菌。