浙教版九年级科学上册学案1.6几种重要的盐

第 1 页，共 6 页 第 2 页，共 6 页 几种重要的盐 【学习任务】 1、了解某些重要的盐的性质； 2．了解碳酸钠、碳酸钙、食盐的用途； 【重点】碳酸钠、碳酸钙、食盐的性质。碳酸根离子的检验。 【器材】 一、【自主学习】 1．盐的定义：电离时能生成 和 的化合物。 2．盐是 和 中和的产物，例： + ＝ NaCl + + ＝ CaCO3 ↓+ 3．在以下空格中填“是”或“不是”： 水银 银，干冰 冰，纯碱 碱，食盐 盐。 4．氯化钠的俗名： ，碳酸钠的俗名： 、 ，氢氧化钠的俗 名： 、 、 ，氢氧化钙的俗名： 、 。 5．碳酸钠从溶液中结晶析出时，含有一定数目的水分子，化学式为 ，化学名称 为 。像这样的物质属于 （填“纯净物”或“混合物”）。你还知道的结晶水 合物有： （写化学式）。 6．碳酸钠的俗名是“纯碱”，这是因为它的水溶液呈 性，向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，可观 察到的现象是： 。 7．在常温下，把碳酸钠晶体放在干燥的空气中，它会逐渐 而成为碳酸钠粉末，这个过程叫做风化，属于 变化，写出这个反应的化学方程 式： 。所以把碳酸钠晶体敞口放置在空气中，质量会 （“增加”、“减小”或“不变”）。给硫酸铜晶体加热，它也会失去结晶水，这个过程是不是风 化？ ，写出这个反应的化学方程式： 。 8．汉白玉、大理石、石灰石等的主要成分是 （写化学式），石灰石的主要用途 是 ；说说三者的区别？ 。 9．日常生活中常用食盐水清洗伤口，这是为什么呢？ 。生理盐水的质量分数为 。 10．（11）下列盐的用途中，错误的是 （ ） A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B．用碳酸钙作补钙剂 C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 11．（11）有下列几种物质：a.盐酸 b.硫酸 c.熟石灰 d.硫酸铜 e.纯碱 f.食盐； 请选择合适的标号(a～f)填空(不得重复)。 (1)常用来清除铁锈的物质 ； (2)常用降低土壤酸性的是 ； (3)在日常生活中用做调味剂的是 ； (4)少量存于胃液中帮助消化的是 ； (5)农业上配制波尔多液的是 ；(6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是 。 12．（11）由石灰石、纯碱和水制烧碱，要经历三步，请写出三个化学方程式。 二、【合作、探究、展示】萌发过程中提供了营养，其中贮存的养料被消耗了，所以会萎缩或消失。） 一、什么是盐？ 二、几种盐的性质 （一）碳酸钠（Na2CO3） 1．俗名： 。纯碱不是碱，俗称“纯碱”的原因。 实验：在碳酸钠溶液中滴入酚酞试液。 判断：（1）能使酚酞试液变红色的溶液一定呈碱性( ) (2)能使酚酞试液变红色的溶液一定是碱溶液（ ） （3）碱性溶液不一定是碱溶液，但碱溶液一定呈碱性（ ） 2．碳酸钠晶体：化学式 Na2CO3·10H2O，结晶水合物， 物（填纯净、混合）。 3．在常温下，放在干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的过程叫做风化。 风化是 变化，潮解是 变化。（填“物理”或“化学”） Na2CO3·10H2O 会风化形成碳酸钠粉末，化学方程式 。 4．碳酸钠的用途：（1） ；（2） ；（3） ；（4） 5．“侯氏制碱法”。 （二）碳酸钙（CaCO3） 1．自然界中存在的常见形式：汉白玉、大理石、石灰石、蛋壳、贝壳等。 2．用途：建筑配料、制生石灰、制水泥等。 书本 P21 思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？ （三）食盐（NaCl） 1．食盐的来源。 2．用途：调味、防腐、制生理盐水（0.9%）、杀菌、化工上制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 3．日常生活中常用食盐水清洗伤口的原理。 三、盐的溶解性 阅读溶解性表总结溶解性口诀 三、【当堂检测】 1．有 C、H、O、Na 四种元素，请选用其中的一种或几种写出符合下列要求的化学式。 （1）汽水中含有的一种酸： ；（2）重要的化工原料，俗称烧碱： ； 第 3 页，共 6 页 第 4 页，共 6 页 （3）非金属单质： ；（4）盐： 。 2．我国西部地区含有丰富的石灰石矿产，怎样合理利用该矿产资源， 发展当地经济，小林同学提出 4 条建议，请你将它们补充完整。 （1）利用石灰石比较坚硬、难溶于水的性质，可开采石灰石作为 。 （2）利用石灰石分解可制得生石灰（反应的化学方程式） 。 （3）利用生石灰与水化合可制得熟石灰的性质，生石灰可用于农业上改良 性土壤。 （4）利用熟石灰和碳酸钠反应可制得 的性质，生石灰可用于肥皂生产、造纸等工业。 3．纯碱是厨房中常用的物质，以下有关纯碱性质的描述：①是白色粉末状物质②易溶于 水③不小心掉入食醋中会有大量气泡产生。其中，属于物理性质的是 ；属于 化学性质的是 。 4．下列物质中属于碱的是（ ） A．消石灰 B．纯碱 C．氯化氢 D．二氧化碳 5．下列药品露置于空气中一段时间后，因发生化学变化而质量减小的是（ ） A．酒精 B．固体烧碱 C．碳酸钠晶体 D．生石灰 6．下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( ) A．氢氧化钠 纯碱 Na2CO3 B．氯化钠 食盐 NaCl C．硫酸铜晶体 胆矾 CuSO4 D．碳酸钙 生石灰 Ca(OH)2 7．下列各组物质的主要成分都可用 CaCO3 表示的是（ ） A．生石灰、石灰石 B．石灰石、大理石 C．生石灰、石灰水 D．石灰浆、石灰水 8．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你不能完成的实验为（ ） A．检验自来水中是否含有氯离子 B．除去热水瓶中的水垢 C．鉴别食盐和纯碱 D．制造二氧化碳气体 9．重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验显碱性，主要有毒离子 为 Ba2+离子，如果将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子( ) A．Cu2+ Cl- B．K+ SO4 2- C．Cu2+ SO4 2- D．Ag+ NO3 - 10．（11）小柯准备在家中验证食醋具有酸性的实验，他选择了下列物质，其中不能发生反应的是（ ） A．碳酸氢钠 B．纯碱 C．铁钉 D．食盐 11．（11）下列试剂中，能把稀硫酸、KOH 溶液、CaCl2 溶液一次性鉴别出来的是 （ ） A．KCl 溶液 B．K2CO3 溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3 溶液 12.（11）向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成 气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如 下曲线描述的是 （ ） 序号 甲 乙 A 铜锌的混合物粉末 稀盐酸 B 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液 C 氯化钠和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液 D 盐酸和氯化铜的混合溶液 氢氧化钠溶液 四、【课堂总结】 五、【布置作业】 13.（11）以下推理正确的是 （ ） A. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 14．鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水的物质，使鱼肉变苦。 要消除这种苦味，最适宜冲洗的溶液是（ ） A．食盐水 B．醋酸 C．纯碱溶液 D．氢氧化钠溶液 15．下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟盐酸反应的是（ ） A．Na2CO3 B．CuO C．FeCl3 D．KNO3 16．下列物质①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液氧 ⑥氯酸钾，分类全部正确的( ) A．碱—①④ B．纯净物—③④⑤ C．混合物—②⑤ D．盐—①⑥ 17．食醋、食盐、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ） ① 检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③ 检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④ 除去热水瓶中的水垢 A．① ② B．① ③ C．① ④ D．② ③ ④ 18．28.6 克碳酸钠晶体完全溶于 71.4 克水中，所得溶液的溶质质量分数 （大于、小于、等 于 28.6%） 19．某同学做实验时发现盛有 NaOH 溶液的试剂瓶口和橡胶塞上常有白色粉末出现。为了探 究这种白色粉末的成分，设计如下实验，请你帮助完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 1、将白色粉末放于水中。 白色粉末溶于水，形成无色溶液 ＼ 2、将无色酚酞滴入步骤 1 形成的无色溶液中。 溶液颜色变红 该溶液呈 性 3、在步骤 2 所形成的溶 液中加入稀盐酸。并在试 管口放一根燃烧的火柴。 溶液由红色变成无色，燃烧的 火柴熄灭了。 溶液中含有 离子。 白色粉末中含有氢氧化 钠变质后生成的是 。 完成步骤 3 中相关变化的化学方程式 。 20．(11）为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。其工艺流程大致是： 沉 淀 或 气 体 的 质 量 乙的质量 第 5 页，共 6 页 第 6 页，共 6 页 I．从高处喷淋下的海水(pH=8.1-8.3)洗脱从下而上燃煤烟气中的 SO2, (SO2+H2O=H2SO3 H2SO3 是弱酸）， 海水变为弱酸性； Ⅱ．将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应： 4NaC1＋O2 十 2H2SO3 ==2Na2SO4＋4HC1 III．再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。 (1)在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的 pH 依次变化大致趋势。 (2)工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的 离子和 H2SO3 电 离出的氢离子发生了反应。 (3)若要测定海水中 Na2SO4 含量，实验操作步骤是： 取少量被测海水，测定 、加入足量的 溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、 过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量。 21．把含有 MgCO3、MgCl2 固体的混合物共 15.8 克加入到 100 克盐酸中，恰好完全反应，同时放出 2.2 克无色气体。求： （1）原混合物中 MgCO3 的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； 22．现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物 9.3 克与 50 克稀盐酸 恰好完全反应，产生二氧化碳 2.2 克，求：(1)原固体混合物中碳 酸钠的质量；(2)原固体混合物中氢氧化钠的质量分数；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数；（4） 原稀盐酸的质量分数。 六、【预习指导】 七、【反思】