浙教版九年级科学上册学案1.4常见的碱

1.4 常见的碱 【知识要点】 一、碱的定义：电离时生成的 阴离子 全部是 OH- 的化合物。 二、氢氧化钠和氢氧化钙的性质 1、 NaOH 1 可以使酚酞变红色，使石蕊变蓝色。 2 和酸反应 NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O 2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O 3 和非金属氧化物反应 SO2 ＋ 2 NaOH ＝ Na2SO3 ＋ H2O CO2 ＋ 2 NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O 4 和盐反应 2NaOH ＋ CuCl2 ＝ Cu（OH）2 ↓ ＋ 2NaCl 蓝色溶液 蓝色沉淀 3NaOH ＋ FeCl3 ＝ Fe（OH）3 ↓ ＋ 3NaCl 黄色溶液 红褐色沉淀 2、 Ca（OH）2 1 可以和使酚酞变红色，使石蕊变蓝色 2 和酸反应 Ca（OH）2 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ 2H2O Ca（OH）2 ＋ H2SO4 ＝ CaSO4 ＋ 2H2O 3 和非金属氧化物反应 CO2＋Ca（OH）2 ＝ CaCO3↓＋H2O 4 和盐反应 Ca（OH）2 ＋ CuCl2 ＝ Cu（OH）2 ↓＋ CaCl2 Ca（OH）2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3↓＋ 2NaOH 三、碱的通性 1 可以和使酚酞变红色，使石蕊变蓝色 2 碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水(中和反应) 中和反应实质：氢离子和氢氧根离子反应生成水 3 碱＋ 非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 4 碱＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新碱 四、碱的个性 1、 氢氧化钠（俗称烧碱、火碱和苛性钠）（可用来干燥某些气体） 物性：白色固体、易溶于水，溶解时放热，有腐蚀性，易潮解——作干燥剂不可以干燥 CO2、SO2 等气体。可以 溶解动物的毛发。氢氧化钠固体露置在空气中会吸收空气中的水潮解，还和空气中的二氧化碳反应而变质，使 得 NaOH 质量增加。氢氧化钠溶液露置在空气中，也会和二氧化碳反应生成碳酸钠。 2、 氢氧化钙（俗称熟石灰和消石灰）其水溶液叫石灰水白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。 Ca（OH）2 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ 2H2O——反应没现象 Ca（OH）2 ＋ H2SO4 ＝ CaSO4 ＋ 2H2O——变浑浊 盛有石灰水的烧杯壁有很多的白色固体，用稀盐酸洗。反应为： CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ H2O ＋CO2↑ 石灰乳刷墙：开始“冒汗”——空气中的 CO2 和石灰乳反应，生成水,后来变硬——生成了碳酸钙 CO2 ＋ Ca（OH）2 ＝ CaCO3↓ ＋ H2O 五、鉴别 OH-、CO32-的方法 一般的鉴别过程是“取样、加试剂、根据实验现象得出结论”。 OH-的鉴别采用酸碱指示剂或 CuSO4； CO32-的鉴别采用 HCl，是否产生使澄清石灰水边浑浊的气体。 【巩固练习】 1．下列对 NaOH 的描述不正确的是 ( ) A．易溶于水，水溶液有腐蚀性和滑腻感 B．固体 NaOH 容易潮解，易吸收空气中的 CO2 C．NaOH 的水溶液可使紫色石蕊试液变红 D． NaOH 与盐溶液反应，可制难溶的碱 2．下列物质中能与氢氧化钠溶液发生反应，但没有明显现象的是（ ） A． 硝酸钠溶液 B． 酚酞试液 C． 稀盐酸 D． 硫酸铜溶液 3．下列物质暴露在空气中容易变质的是（ ） A．食盐 B． 硫酸铜溶液 C．氧化铜粉末 D． 氢氧化钠固体 4．下列各组气体可用火碱干燥的是 ( ) A．H2、O2、N2 B．CO、SO2 、H2 C．CO2、HCl、N2 D．CO、CO2、O2 5．在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中 和土壤酸性的物质是（ ） A． 石灰石 B． 熟石灰 C． 烧碱 D． 醋酸 6．下表为家庭中一些常见物质的 pH。 物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液 pH 3 9 7 10 13 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痒，甚 至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ） A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋 7．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，能产生红褐色沉淀的是 ( ) A．Fe B．Fe2O3 C．CuO D．FeO 8．某工厂排放的五色废水经测定 PH=2，为治理废水，需将此废水的 PH 调至 7～8，为达此目的，并采用经济 可行的方法，需在此废水中加入 ( ) A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 9．现有 a．MgSO4 b．NaOH c．CuSO4 d．NaCl 四种溶液，不用外加试剂，用最简便的方法鉴别，正确的 顺序是（ ） A．abed B．bcda C．cbad D．cadb 10．久盛石灰水的试 剂瓶内壁常附有一层白膜，这层白膜的化学式为 ，形成该白膜的化学方程式 为： ；要洗去这层白膜应选用 试剂，发生反应的化学方程式为： 。 11．某同学用氢氧化钠溶液在易吸水的白纸上写了“化学”两个字，晾干后白纸上无明显痕迹。要使字迹马上显 现出来，可向该纸上喷洒 或 。（填药品名称） 12．我国西部某地区含有丰富的石灰石矿产。怎样合理利用该矿产资源，发展当地经济，小林同学提出四条建 议，请补充完整。 （1）利用石灰石比较坚硬、难溶于水的性质，可开采石灰石作为___ __材料。 （2）利用石灰石分解可制得生石灰（作为食品干燥剂），反应的化学方程式为：_______ ___ ___。 （3）利用生石灰与水化合可制得熟石灰[Ca(OH)2]用于农业上改良_ __性土壤。 （4）利用熟石灰和碳酸钠反应可制得_______________，用于肥皂、造纸等上业。 13．久置的氢氧化钠中常含有 杂质。检验是否含有此杂质时常用的试剂是 其反应的化学方程式 为 ， 除 去 此 杂 质 常 用 的 试 剂 是 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 14．如何用纯碱、水、石灰石为原料制取烧碱,写出反应的化学方程式 ①_________ ____ _； ②__________ ____ ___； ③_________ ____ ___。 15．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠 4 瓶失去标 签的溶液，分别编号为 A、B、C、D。每次取少量溶液两 两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显 现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推 断 4 瓶溶液中的溶质的化学式分别为： A． ；B． ； C． ；D． 。 写出上述实验过程的有关反应方程式： A+B： ； C+D： 。 16．单晶硅是重要的半导体材料，是我市的拳头产品，我市某厂生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫 星。在硅及相关产品的生产中排放的废水中含有 HCl。该厂化验员对本厂排放废水中 HCl 的质量分数进行测定： 将 20 毫升废水（假定密度为 1 克/厘米 3）样品置于锥形瓶中，用质量分数为 1%的氢氧化钠溶液进行中和，共 用去氢氧化钠溶液 8 克（假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质）。 （1）计算该废水中含 HCl 的质量分数。 （2）该厂每天产生废水 100 吨，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备 用氢氧化钙粉末或质量分数为 1%的氢氧化钠溶液进行中和。有关数据如下表所示： 物 质 物质（或溶质）的相对分子质量 市场参考价（元/吨） 氢氧化钙粉末 74 200 1%的氢氧化钠溶液 40 100 你将选择 （写化学式）来中和废水中的 HCl，请说明理由 。 17．下图是某种胃药的部分表识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）。某患者按表识上的 服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中：（计算结果取整数） （1）所含氢氧化镁的质量为 mg； （2）理论上可中和胃酸中的 HCl 的质量为 mg。 ××牌胃药 成分：每片含氢氧化镁 250mg 服用方法：每日 3 次，每次 2 片 【课后练习】 1．有关碱的说法正确的是（ ） A．碱电离出来的阳离子全部是 H+ B．能电离出 OH－的化合物是碱 C．能和酸反应生成盐和水的化合物是碱 D．碱的共性是针对可溶性碱而言的 2、下列反应属于中和反应的是（ ） A HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 B NaOH+HNO3=NaNO3+H2O C CuO+H2 △Cu+H2O D NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 3、下列措施不能达到目的的是（ ） A、用 NaOH 溶液除去 CO 气体中混有的 CO2 B、用 NaOH 溶液吸收烟气中的二氧化硫气体 C、用稀盐酸除去 NaOH 中少量的 Na2CO3 杂质得到纯 NaOH D、用稀盐酸除去水垢和铁锈 4、往 NａOH 溶液里加入 1－2 滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀硫酸，直到反应完全。在这个过程中，溶液的颜色 变化为（ ） A、红色→无色→无色 B、无色→红色→无色 C、无色→蓝色→无色 D、红色→无色→红色 5．除去括号中的少量杂质气体可用 NaOH 固体的是（ ） A．CO2（CO） B．O2（SO2） C．H2（NH3） D．CO2（HCl） 6．在盛放氢氧化钠溶液试剂的瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是（ ） A．NaOH 晶体 B．Na2SO4 晶体 C．CaCO3 粉未 D．碳酸钠晶体 7．现有①食盐 ②硝酸镁 ③烧碱 ④氯化铁四种溶液，不用其它试剂，将它们一一鉴别出来的先后顺序是（ ） A．④②③① B．④③②① C．④②①③ D．③④①② 8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，某同学先取 2 毫升试样于试管中，而后进行如下实 验，其中不能达到目的的是（ ） A．加入足量盐酸观察现象 B．加入澄清石灰水观察现象 C．加入氯化钡溶液观察现象 D．通入适量二氧化碳气体观察现象 9．要除去 NaOH 中混有的少量 Na2CO3 杂质，可以加入的试剂是（ ） A．稀盐酸 B．石灰水 C．CaCl2 溶液 D．盐通入 CO2 气体 10、下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是 （ ） A、熟石灰、消石灰、CaO B、铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 C、烧碱、苛性钠、NaOH D、生石灰、石灰石、CaCO3 11．下列关于碱 Cu(OH)2 的性质的叙述中正确的是 A、Cu(OH)2 能使酚酞试液变红色 B、Cu(OH)2 能与 CO2 反应生成 CuCO3 和 H2O C、Cu(OH)2 能与盐酸反应 D、Cu(OH)2 能与 BaCl2 反应生成盐和碱 12．用一种试剂就能鉴别稀硫酸、氢氧化钙和氢氧化钾溶液的是（ ） A、紫色石蕊试液 B、氯化钡溶液 C、酚酞溶液 D、碳酸钠溶液 13．检验氢气中是否混有二氧化碳通常选用氢氧化钙溶液而不选氢氧化钠溶液，原因是 ； 现有等质量饱和氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，要除去氢气中混有的较多量二氧化碳气体，通常选用前者，而 不选后者的原因 。 14．如下图所示：是某同学设计的制取纯净、干燥的 CO2 气体的装置：回答下列问题： (1)指出图中标明仪器的名称①是 ②是 。 (2)指出图中装置的错误 。 (3)B 中 NaHCO3 溶液的作用是除掉 CO2 中混有少量 HCl 气体，C 中浓 H2SO4 的作用是 ；B 中的 NaHCO3 溶液不能换成石灰水，理由是 。 15．根据现象写出相应化学式：A B C D 16、把下列甲栏中的实验操作跟乙栏中的实验现象用线段连接起来，并写出有关反应的化学方程式。 化学方程式：②__________________________ ③__________________________ ④__________________________ ⑤__________________________ 17．研究性学习：探究实验室中久置的 NaOH 的变质程度 先称取 13.3g 的 NaOH 样品（杂质为 Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴 加入质量分数为 14.6％的稀盐酸，根据生成 CO2 的质量测定 Na2CO3 的质量。 从而进一步确定样品中 NaOH 的变质程度。 实验测得加入稀盐酸的质量与产生 CO2 气体的质量关系如图所示。 （1）填写下表：（计算结果保 留小数点后一位） （2）求实验过程中与 NaOH 反应所用盐酸的质量 Na2CO3 的质量/g NaOH 的质量/g NaOH 的变质程度 （用质量分数表示） 黑色 粉末 蓝色 溶液 蓝色沉淀 C 和白色沉淀 D +A +B + 足 量 稀硝酸 过滤 蓝色滤液 白色固体 D m(盐酸)/g50 7525 0 1.0 2.2 m(CO2)/g