《课题 1 溶液的形成》
一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题 1 分，共 12 分）
1、向食盐、白糖、食用油、味精四物中分别加入足量水并搅拌不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．白糖 C．食用油 D．味精
2、化学在生活中有着极为广泛的应用，下列现象的主要原理不属于乳化作用的是（ ）
A．用洗发液洗去头发上的油脂
B．用洁厕灵除去卫浴污垢
C．用洗衣粉洗去手上的油污
D．用洗洁精洗去餐具上的油污
3、下列含有“水”字的物质不属于溶液的是（ ）
A．蒸馏水 B．矿泉水
C．食盐水 D．澄清的石灰水
4、抗疫期间，各小区居民都领取了 75%的消毒酒精，该酒精属于（ ）
A．溶液 B．悬浊液
C．乳浊液 D．以上三种都不是
5、善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。你认为下列事实和相应的解释不一致的是（ ）
事实 解释
A 不锈钢比纯铁更硬 合金的硬度一般比各成分金属大
B 金刚石坚硬而石墨很软 碳原子的排列方式不同
C 6000L 氧气加压后可装入容积为 40L 的钢瓶中 受压时氧气分子体积变小
D 用洗洁精可以洗去餐盘上的油渍 洗洁精具有乳化作用
A．A B．B C．C D．D
6、化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是（ ）
A．碳酸钙 B．高锰酸钾 C．植物油 D．氯化钠
7、化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是（ ）
A．洗涤剂使油污乳化，可去除餐具油污
B．利用干冰“升华”提升舞台效果
C．合理使用无磷洗衣粉，可减少水体污染
D．利用明矾对自来水进行杀菌消毒
8、下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶质均以离子形式分散到溶剂中
B．做完实验后的玻璃试管内壁有碘，可用酒精清洗
C．把少量面粉放入水中，充分搅拌，可得到乳浊液
D．洗涤剂能除去餐具上的油污，是因为油污可溶解于洗涤剂中
9、学习化学时可用如图表示某些从属关系，下列选项正确的是（ ）
A B C D
X 溶剂 石油 单质 化合物
Y 溶液 化石燃料 化合物 氧化物
A．A B．B C．C D．D
10、逻辑推理是学习化学常用的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物
B．置换反应中有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
C．一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，所以两者的性质相同
D．溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的液体一定是溶液
11、以下是一些关于溶液的说法：①无色，②混合物，③溶质一定是固体，④均一，⑤稳定，⑥各部分的
性质相同。其中正确的是（ ）
A．①③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥
12、化学源于生活并服务于生活。下列对生活中化学知识的归纳概括完全正确的是（ ）
A．白醋、酒精、汽油易挥发，是由于分子在不停运动，其挥发过程是化学变化
B．井水含有较多钙、镁离子，是硬水，危害人体健康，生活中常采用煮沸的方法将其软化
C．通常的燃烧需要同时具备三个条件：可燃物、氧气（空气）温度达到着火点。灭火就是破坏燃烧的条件，
如：吹灭蜡烛就是降低蜡烛的着火点
D．餐厅洗碗工用洗洁精清洗餐具上的油污，汽车修理工用汽油清洗手上的油污，二者的原理都是溶解
二、非选择题：（共 4 题，28 分）
13、请阅读下列短文，然后回答有关问题。
湿巾的种类与利弊
湿巾是主要由水、水刺无纺布和丙二醇制成的用于擦脸、擦手或皮肤的纸巾。市场上的湿巾大致分为两类：
一类是只能做皮肤湿润保养的，另一类是可起到消毒作用的。
湿巾的成分主要有：水--湿巾中药液的含量一般占 80%左右，而药液中 9 成以上是水；保湿剂--丙二醇是一
种溶剂，也是保湿剂，可以帮助药液中的有效物质溶解在水中，使水分不容易挥发出去，并起到抗、防腐
作用，所以几乎所用的湿巾中都有它；非离子表面活性剂--其作用是用来去除污垢和油脂，达到清洁作用；
防腐剂、抗菌剂等。
在众多消毒湿巾中，以低浓度过氧化氢溶液为消毒成分的消毒湿巾最安全，腐蚀性也非常低，对人体无刺
激无伤害。
爱化妆的女性所使用的卸妆湿巾，其中的活性清洁成分与一般的洗面奶相同，都依赖于表面活性剂和乳化
剂去除彩妆、油脂和死皮。卸妆湿巾使用起来又快又方便，但却并不是日常护肤的最佳选择。如果不彻底
洗去卸妆湿巾中的活性清洁成分，皮肤可能会受到刺激，一些含有酒精的卸妆湿巾中还有可能引起刺痛。
（1）湿巾中的溶剂主要是水和 。
（2）常用的消毒湿巾中，起消毒作用的物质是 （填化学式，下同），与其组成元素相同的物
质是 ，二者化学性质不同的本质原因是 。
（3）卸妆湿巾能够清洁皮肤的原理是将彩妆、油脂进行了 。
14、溶液中溶质的化学式填在相应的短线上。
①稀硫酸 ；
②硫酸铜溶液 ；
③锌和稀硫酸完全反应后的溶液
④澄清石灰水 ；
⑤95g 水和 5g 酒精混合 ；
⑥食盐水 。
15、2020 年春节期间，我国大面积爆发新冠状病毒肺炎疫情，预防新冠状病毒及疫情的扩散消毒杀菌很关
键。
（1）生活中既能杀菌消毒，又能降低水的硬度的方法是 。
（2）“84 消毒液”可用于新冠状病毒肺炎灾区的防疫，制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式
为：2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则 X 的化学式为 。
（3）75%酒精溶液也可用于杀菌消毒，写出该酒精溶液中溶质的化学式 。
（4）疫情期间，出门一定做好自我防护措施，如佩戴符合要求的防护口罩等，戴口罩对进入肺部的空气有
一定的净化作用，其作用原理相当于化学的 操作。
16、某兴趣小组的同学们利用家中的材料研究“影响物质溶解性的因素”，设计了如下实验，称取一定质
量的冰糖和食盐，每 10g 为一份，分成若干份，其中一份冰糖保持为块状，其余冰糖和食盐研磨为粉末状，
按表设计进行实验（所需仪器略）
第一组 第二组 第三组
实验温度 20℃ 80℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃
溶质种类 冰糖粉末 冰糖粉末 冰糖粉末 块状粉末 冰糖粉末 食盐粉末
溶质质量 10g 10g 10g 10g 10g 10g
溶剂种类 水 植物油 水 水 水 水
溶剂质量 10g 10g 10g 10g 10g 10g
请回答下列问题．
（1）该实验中所研究的“影响物质溶解性的因素”包括： 、 、 、 ，
其中不会影响物质溶解性的因素是 ．
（2）该实验所采用的研究方法是 ，其中第 组实验设计不合理，理由是 ，若将
该设计中的 改为 后再进行实验，可得出的结论是 ．
（3）观察第三组实验发现：冰糖全部溶解，食盐有部分剩余，由此可得出的结论是 ．
课题 2 溶解度
一、选择题
1．通常状况下，下列方法中不能够加快固体物质溶解速度的是( )
A．溶解时不断搅拌 B．减少水的用量
C．溶解时给物质加热 D．把大颗粒的固体碾成粉末
2．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液
B．同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
3．KNO3 和 KCl 的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．KCl 中含有少量 KNO3 的分离方法是降温析晶法
B．t3℃时，分别将饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钾溶液降温至 t2℃，硝酸钾溶液析出的晶体较多
C．t3℃时，配制 100 克 30%的氯化钾溶液的方法：称量 30 克氯化钾固体放到盛有 70g 水的烧杯中，并用玻
璃棒搅拌
D．t3℃时 50 克饱和硝酸钾溶液和 200 克饱和氯化钾溶液降温至 t2℃时，最终得到的两溶液溶质质量分数相
同
4．20℃时，取氯酸钾、硝酸钾、氯化钠、蔗糖各 10g，分别加入 50g 水中（相关溶解度数据见表），充分溶
解后有固体剩余的是（ ）
物质 氯酸钾 硝酸钾 氯化钠 蔗糖
20°C 时溶解度/g 7.4 31.6 36.0 203.9
A．氯酸钾 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．蔗糖
5．溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是 ( )
A．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
B．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
C．稀溶液一定是不饱和溶液
D．溶液组成中一定含有水
6．常温下，对 100mL 氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是( )
A．实验 1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B．实验 2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
C．实验 2 后，甲、乙中溶液的溶质量分数相等 D．实验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
7．在一定温度下，某固态物质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：
下列结论正确的是（ ）
A．溶液甲可能是饱和溶液
B．溶液乙一定是饱和溶液
C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数一定相等
D．溶液丙若再蒸发掉 5g 水，析出的晶体可能大于 2g
8．下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．工业废水经处理达标后再排放
B．蒸馏或煮沸都可以降低水的硬度
C．蒸馏水不能养鱼，是因为蒸馏水中不含有氧分子
D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
9．a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a 的溶解度大于 b 的溶解度
B．15℃时，a、b 的溶液溶质质量分数相等
C．将 15℃时 b 的饱和溶液升温至 30℃，溶质质量分数不变
D．15℃时分别向 100 g 水中加入 20 g a 和 b，降温至 0℃，所得溶液均为饱和溶液
10． 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 加水稀释氯化钠溶液
B． 在饱和 KNO3 溶液中加入 KNO3 固体
C． 向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
D． 硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
11．化学在生活中有非常广泛的用途，下列有关化学在生活中应用正确的是（ ）
A．硬水中加入明矾可以使其转化为软水
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．用洗洁精除去衣服上的油污利用的是乳化作用
D．氧气具有助燃性，因此可以用作燃料
12．下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A NH4NO3 和 NaCl 鉴别 分别加水溶解，测温度变化
B KNO3(NaCl) 提纯 加 90℃水溶解，降温结晶、过滤
C KClO3 固体(KCl) 除杂 充分加热至固体质量不变
D MnO2、KCl 固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
A．A B．B C．C D．D
13．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是 （ ）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④
14．下列实验现象描述错误的是( )
A．将铝片放入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变成无色
B．高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的紫红色的铜
C．碘加入到水中后：形成棕色溶液
D．在空气中点燃一氧化碳：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量
15．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是
A．对比两个试管中的实验，可探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下 CO2 不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．向盛有 NaOH 固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明 H2SO4 与 NaOH 发生
中和反应放出热量
二、实验题
16．实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器和相关用品：
(1)利用上述仪器和药品可制取 CO2，你选择的仪器序号是______(填序号)，药品是______(填名称)；
(2)若补充一种仪器_____(填仪器名称)；再利用上述仪器和药品还可以制取氧气的化学方程式为_____；
(3)制取氧气时需先检查装置的气密性:连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内温
度______，压强变_____，在压强差的作用下观察到水中导管口有气泡冒出时，说明装置不漏气。
(4)下图是利用海水提取粗盐的过程：图中①是______池。根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是
（__________）。(双选)
A 海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C 在①中，海水中氯化钠的质量分数几乎不变
D 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
17．实验室常用 Y 形管进行某些对比性实验。请你模仿表中案例设计一组其它目的的对比实验方案。
仪器 目的 操作 现象 结论
（案例）
探究金属活
动性
甲：放入铁片;
乙：放入银片;
向甲、乙处加入一定量硫
酸铜溶液
甲中有红色固
体生成，溶液变
为浅绿色; 乙
中无明显变化
金属活动性:
铁>铜>银
___________ _____________________ _____________ ____________
18．碘是紫黑色晶体，可以溶解在酒精中，获得紫红色溶液。
(1)碘的酒精溶液中，溶质是______，溶剂是______。
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(酒精分子没有画出)。
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是______；
②根据你在实验中观察到的现象，_______(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。
参考答案
1．B2．D3．D4．A5．B6．C7．D8．D9．C10．C11．C12．C13．A14．D15．B
16．abgh 石灰石（或大理石）和稀盐酸 试管 4 2 4 2 2
Δ2KMnO K MnO +MnO +O↑ 升高 大
过滤 AD
17．目的：探究高锰酸钾和碘在水中的溶解能力 操作：甲：放入一小粒高锰酸钾 乙：放入一小粒碘 向
甲、乙中加入等量蒸馏水 现象：甲中固体溶解形成紫色溶液，乙中固体几乎不溶解，水呈现淡淡黄色
结论：碘微溶于水，高锰酸钾易溶于水（本题为开放试题，答案不唯一，符合类似案例性对比实验即可）
18．碘 酒精 下层颜色较深，上层颜色较浅 甲
课题 3 溶液的浓度
一、选择题
1．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
C．将 5 g 某物质完全溶解于 100 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是 5%
D．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
2．在 20 ℃时，氧气的溶解度为 0.031，其含义是
A．20 ℃时，100 g 水中溶解 0.031g O2 形成饱和溶液
B．20 ℃时，1 体积的水中最多能溶解 0.031 体积的 O2
C．20 ℃时，压强为 101 kPa 时，1 体积水最多能溶解 0.031 g O2
D．20 ℃时，压强为 101 kPa 时，1 体积水最多能溶解 0.031 体积的 O2
3．葡萄糖是人体重要供能物质。某温度下一定质量的葡萄糖(C6H12O6)溶液中氢元素的质量分数为 10%，则
该溶液中碳元素的质量分数为( )
A．5% B．10% C．25% D．60%
4．某温度下，将饱和 NaCl 溶液取出 10g 和 15g，分别装入甲、乙两支试管中，然后往甲试管中加入 5 gNaCl
固体，充分振荡，则此时甲、乙两支试管里溶液的质量之比为( )
A．1：2 B．2：1 C．2：3 D．无法确定
5．如图是甲、乙两种不同物质(不含结晶水)的溶解度曲线图。(实验过程中忽略蒸发损失)下列有关叙述正确
的是
A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
B．将 20℃的甲、乙饱和溶液降温至 0℃，所得两溶液中溶质的质量分数相等
C．甲、乙的饱和溶液从 40℃降温到 20℃，析出固体质量甲大于乙
D．将 20℃时甲，乙的饱和溶液升高温度至 40℃，两种溶液的组成均无变化
6．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示．水分子可以透过淡化膜，而海水中的溶质分子不能，对加压后
右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
7．下列溶液中溶质的质量分数最大的是
A．10g 溶质溶于 100g 水中
B．10g 溶质配成 100mL 溶液，该溶液的密度是 1.15g/cm3
C．100g25%的某溶液加水稀释到 200g
D．100g10%的某溶液，又溶解了 10g 溶质
8．在 20℃时，将 40g 氯化钠固体加入 100 水中，充分搅拌后，有 4g 固体未溶解。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，氯化钠的溶解度为 36g
B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C．所得氯化钠溶液的质量为 140g
D．将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数减小
9．甲是 60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（）
A．甲一定是不饱和溶液
B．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
C．丙和丁一定是饱和溶液
D．乙的溶质质量分数一定比甲大
10．下列关于饱和溶液的说法中，正确的是( )
A．饱和溶液一定比不饱和溶液中所含溶质多
B．饱和溶液降低温度后一定会析出晶体
C．饱和溶液转化为不饱和溶液后溶液的质量一定增大
D．饱和溶液恒温蒸发部分水后质量分数一定不变
11．下列有关 NaCl 溶液的说法，正确的是( )
A．氯化钠的饱和溶液比不饱和溶液浓
B．溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液中溶质和溶液的质量比为 1：10
C．NaCl 饱和溶液中不能再溶解其它任何物质
D．将 10%的 NaOH 溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为 5%
12．下列图像能正确反映对应变化过程的是（ ）
A． 高温煅烧石灰石
B． 向 Cu(NO3)2、AgNO3 混合溶液中逐渐加入锌粉
C． 一定温度下，向饱和蔗糖溶液中不断加入蔗糖固体
D． 向稀盐酸中逐滴加入 NaOH 溶液
13．下列有关溶液及溶解度的说法正确的是（ ）
A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数
B．在 T℃时，某物质 A 的溶液，若蒸发掉 5 克水时，析出 A（不含结晶水）2 克；若蒸发掉 10 克水时，
析出 A 5 克。则 T℃时，A 的溶解度为 40 克
C．室温下，5mL 水和 5mL 酒精混合后总体积为 10mL
D．现要配制 10%的稀硫酸 2940g，用 98%的浓硫酸进行稀释，需加水 2640g.
14．淡化海水可采用膜分离技术（如图所示），水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左
侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是（ ）
A．右侧池中海水的密度不变 B．右侧池中溶质的质量分数变大
C．淡化膜可用滤纸代替 D．用膜分离技术得到的淡水为硬水
15．有 40g5%的硝酸钾溶液，若将其质量分数增大到 10%，应采用的方法是 ( )
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入 40g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液
C．把溶液倒掉 20g D．加入 2g 硝酸钾固体
二、实验题
16．下图给出了在实验室里制取气体时常用的部分仪器。
（1）在实验室里，利用化学反应 3 2
Δ2KClO 2KCl+3O 来制取氧气。
①除选用上图中的部分仪器外，还必须补充的一种玻璃仪器是_____________。
②将 18 g KClO3 跟 5g 二氧化锰混合加热一段时间后，称得剩余固体的质量为 18.2g，反应中生成氧气的质
量为_____________g。
（2）在实验室里，用大理石跟稀盐酸反应制取二氧化碳，并用排水法收集。
①组装完整的装置，需要选用上图中的 A、C、G、H、L、M、N、O 和_____________。
②实验中将 H 和 M 相连接的具体操作是_____________。
③要制取 4.4gCO2，理论上至少需要___________g10%的稀盐酸与足量的大理石反应。
（3）在组装完整的制取气体装置时，要考虑_____________、反应条件和气体的性质。
三、简答题
17．某同学在 20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①②③，发现只有②溶液中有少量未溶解的硝酸钾
固体。
（1）溶液①②③中，质量分数由小到大的顺序是______，③溶液的溶质质量分数为______（结果保留一位
小数点）。
（2）若把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是______（填字母）。
A 溶剂的质量一定变小
B 溶质的质量可能不变
C 溶质的质量分数一定变大
D 溶液的质量一定变大 E.该饱和溶液还可以溶解其他物质
四、计算题
18．准确的知道溶液的浓度在实际应用中有着重要的意义。请按要求进行计算：
（1）化学实验室现有质量分数为 98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把 50 g 上述浓硫酸稀
释为质量分数为 20%的硫酸，需要水的质量为_____g。
（2）某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为 18%，该厂日产酱油 15 t。则该厂每月（按 30 天计）
消耗氯化钠的质量为_____t。
参考答案
1．D2．D3．B4．C5．D6．B7．D8．A9．B10．D11．B12．C13．D14．B15．B
16．酒精灯 4.8g D 用水润湿玻璃管口，缓慢地把玻璃管旋入橡胶管中 73g 反应物状态
17．①②③ 33.3% BE
18．（1）解：设需加水的质量为 x，故 50g×98%=（50g+x）×20%，x=195g；
（2）该厂每月（按 30 天计）消耗氯化钠的质量为：15t×30×18%=81t。
参考答案
一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题 1 分，共 12 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B A A C B D B D A
11 12
B B
二、非选择题：（共 4 题，28 分）
13、答案：（1）丙二醇；
（2）H2O2；H2O；分子结构不同；
（3）乳化。
14、①H2SO4；
②CuSO4；
③ZnSO4；
④Ca（OH）2；
⑤C2H5OH；
⑥NaCl。
15、答案：（1）煮沸；
（2）Cl2；
（3）C2H6O；
（4）过滤。
16、答案：（1）溶质的种类；溶剂的种类；温度；溶质的形状；溶质的形状；
（2）对比法；一；温度与溶剂种类两个因素不同；80℃；20℃；同一温度下，同种溶质在不同溶剂中的
溶解性不同．
（3）在相同温度下，冰糖比食盐的溶解性强．
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