高考化学热点精编：非金属及其化合物（解析版）

1 非金属及其化合物 1.a、b、c、d、e、均可溶于水的固体，组成它们的离子有 分别取它们的水溶液进行实验。结果如下： ①a 溶液与 b 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 e 溶液； ②a 溶液与 c 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 e 溶液； ③a 溶液与 d 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； ④b 溶液与适量 d 溶液反应生成白色沉淀，加入过量 d 溶液，沉淀量减少，但不消失。 据此推断（ ） A.e 溶液中一定含有 HSO4 - B.a 溶液中一定含有 Al3+ C.d 溶液中一定有 SO4 2- D.c 溶液中可能含有 CO3 2- 【答案】A 2 【解析】依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子 CO3 2- 只能和 Na+结合为 Na2CO3；OH-只 能和 Ba2+结合为溶于水的 Ba(OH)2；所以分析可知离子间 SO4 2-和 Al3+ 结合成的物质为 Al2(SO4)3；最后剩余 Cl- 和 HSO4 -结合的阳离子 Na+、Mg2+；依据反应现象可知 a 和 b、c、 d 都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析离子性质判断 a 为 Na2CO3；e 为含 HSO4 -，沉淀 可以是 Mg2+、Al3+、Ba2+的碳酸盐沉淀；b、c、d 物质中分别含这三种阳离子，依据④b 溶液与适量 d 溶液反应生成白色沉淀，加入过量 d 溶液，沉淀量减少，但不消失，说 明溶解的沉淀是 Al(OH)3；结合离子性质和物质组成判断，b 为 Al2(SO4)3，d 为 Ba(OH)2， c 为 MgCl2，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于 e，说明 e 中不能含 和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则 e 只能为：NaHSO4(或 Mg(HSO4)2)；推断出 a：Na2CO3，b：Al2(SO4)3，c：MgCl2，d：Ba(OH)2，e：NaHSO4(或 Mg(HSO4)2)； A.由分析可知，e 能为 NaHSO4(或 Mg(HSO4)2)，e 溶液中一定含有 HSO4 -，故 A 正确； B.由分析可知，a 溶液为 Na2CO3 ，一定不含 Al3+，故 B 错误； C.由分析可知， d 溶液为 Ba(OH)2 ，一定不含 SO4 2-，故 C 错误； D.由分析可知，c 为 MgCl2，一定不含 CO3 2-，故 D 错误； 答案选 A。 2.摩尔盐的成分为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g·mol－1)，常作氧化还原滴定剂。学校 购买了一批摩尔盐样品(假设杂质不参与反应)，某学习小组拟设计实验方案测定其纯 3 度： 方案 1：沉淀法。甲同学准确称量一定质量样品溶于适量的蒸馏水，滴加适量 BaCl2 溶 液至 S04 2－完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥，称得 BaSO4 质量。 (1)检验 SO4 2－是否完全沉淀的操作是 ____________________________________________。 方案 2：滴定法。乙同学准确称取 mg 摩尔盐样品溶于蒸馏水配制成 250mL 溶液，量取 25.00mL 所配制溶液于锥形瓶中，滴加适量的稀硫酸，用 cmol·L－1KMnO4 溶液滴定至终 点，消耗 KMnO4 溶液的体积为 VmL。 (2)用 KMnO4 溶液滴定时应选用___(填“酸式”或“碱式”)滴定管，写出滴定反应的离 子方程式：_________。 (3)该样品的纯度为_________________________________。 (4)若用待测液润洗锥形瓶，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 方案 3：量气法。丙同学准确称量 4.0g 样品按下图所示装置进行实验。 4 (5)①橡胶管 L 的作用是______________________。 ②B 中液体可以是___________（填字母)。 a.饱和食盐水 b 四氯化碳 c.煤油 d 饱和氯化铵溶液 ③当 A 中样品完全反应后，待装置冷却至室温，测得 NH3 的体积为 448mL(已折合成标 准状况)。根据上述数据计算，该产品的纯度为____________。 【答案】静置后，在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明 SO4 2-已经 完全沉淀；反之，则未完全沉淀。 酸式 MnO4 －＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O 1960cV m % 偏高 平衡压强，使分液漏斗中溶液顺利滴下；同时减少滴入液体排出 气体体积对实验结果的影响 bc 98% 【解析】（1）检验 SO4 2－是否完全沉淀的操作：静置后，在上层清液中继续滴加氯化 钡溶液，若无沉淀产生，证明 SO4 2-已经完全沉淀；反之，则未完全沉淀。故该题答案 为：静置后，在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明 SO4 2-已经完全 沉淀；反之，则未完全沉淀。 （2）高锰酸钾为强氧化性物质，不能使用碱式滴定管，会腐蚀橡胶管，应使用酸式滴 定管，滴定时发生反应的离子方程式为：MnO4 －＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。故答 案为酸式；MnO4 －＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。 （3）依题取 25mL 溶液消耗的高锰酸钾为 cV/1000mol，依据方程式可知铁元素为 cV/200mol，原 250mL 溶液中含有铁元素 cV/20mol，即摩尔盐的物质的量也为 cV/20mol， 5 其质量为 392 cV/20g，纯度为 392 cV/20g÷mg×100%=1960cV m %。故答案为1960cV m %。 （4）若用待测液润洗锥形瓶，消耗标准液的体积会变大，故答案为偏高。 （5）①橡胶管 L 可以平衡压强，使分液漏斗中溶液顺利滴下，同时也可以减少因滴入 液体排出气体体积对实验结果有影响，故答案为平衡压强，使分液漏斗中溶液顺利滴 下，同时减少滴入液体排出气体体积对实验结果的影响。 ②该实验中滴入烧碱产生的气体为氨气，故所选用液体不能与氨气反应，也不能溶解 氨气，答案为：bc。 ③标况下 NH3 的体积为 448mL，物质的量为 0.02mol，依据原子守恒可知摩尔盐为 0.01mol，其质量为 3.92g，纯度为 3.92g÷4.0g×100%=98%，故答案为 98%。 3.(1)X、Y、Z、W 是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z 三种气体都能对大气 造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X 是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨 的物质；Y 是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z 是硝酸工业的汽车尾气中的有害 物质之一，能与水反应；W 气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题： ①X、Y 两种气体按物质的量之比 1:1 在水溶液中能发生反应，化学方程式为 _______________。 ②科学家发现，Z 在催化剂条件下能与 W 反应，写出该反应的化学方程式 _________________。其产物中的单质的结构式为：______________。 ③检验 W 气体的方法是_________________________________________________。 6 (2)SiO2 在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料_________(写该材料名称)的主 要原料；以 SiO2 为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为 ____________________________________；在常温下，SiO2 可与一种酸发生反应，该 反应的化学方程式为____________________________。 【答案】Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 6NO2+8NH3==7N2+12H2O N≡N 将湿润的红 色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为 NH3 光导纤维 SiO2+2C ===Si+2CO↑ SiO2+4HF== SiF4↑+2H2O 【解析】（1）①X、Y 两种气体为二氧化硫、氯气，按物质的量之比 1:1 在水溶液中 能发生反应生成硫酸和氯化氢，其反应方程式：Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl； ②Z、W 为二氧化氮、氨气，在催化剂条件下反应生成氮气和水，反应的方程式为： 6NO2+8NH3==7N2+12H2O；氮气的结构式为：N≡N； ③检验氨气存在的方法为：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明 该气体为 NH3； （2）SiO2 是制备现代通讯材料光导纤维的主要原料；工业上用碳还原二氧化硅制取单 质硅，反应方程式为：SiO2+2C ===Si+2CO↑；二氧化硅为酸性氧化物，只可与氢氟酸 反应生成四氟化硅气体和水，方程式为：SiO2+4HF== SiF4↑+2H2O，答案为：光导纤维； SiO2+2C ===Si+2CO↑；SiO2+4HF== SiF4↑+2H2O； 4.下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中 A、C 为无色气体 7 （1）写出有关物质的化学式 X：_______；F_______ （2）写出 A→D 的化学方程式____________ （3）写出实验室制备 C 的化学方程式_______ （4）C 可用于制备尿素，尿素 CO(NH2)2 适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生 成两种气体，其水解的化学方程式是______ （5）分别取两份 50mLNaOH 溶液，各向其中通入一定量的气体 A，随后各取溶液 10mL 分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入 0.1mol/L 的 HCl 溶液，产生的 A 气体体积（标准状况下）与所加入的 HCl 的体积之间的关系如图 所示，试分析： ①NaOH 在吸收 A 气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：_____，其物质的量之比是： _________ 8 ②原 NaOH 溶液的物质的量浓度是_______mol/L，甲图所示溶液最多还能吸收 A 体积为 _____mL(标准状况)。 【答案】NH4HCO3 或 (NH4)2CO3 NO2 2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 2NH4Cl+Ca(OH)2 Δ CaCl2+2NH3↑+2H2O CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑ NaHCO3 和 Na2CO3 1:1 0.75 112 【解析】（1）由分析可知：X 为(NH4)2CO3 或 NH4HCO3，F 为 NO2，故答案为(NH4)2CO3 或 NH4HCO3，NO2。 （2）由分析可知：A 为 CO2，D 为 O2，Na2O2 与 CO2 反应生成 O2，反应方程式为：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2，故答案为 2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2。 （3）实验室制备氨气可以用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应，反应方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2 Δ CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为 2NH4Cl+Ca(OH)2 Δ CaCl2+2NH3↑+2H2O。 （4）尿素的水解生成两种气体，结合尿素的元素组成，故生成的是氨气和二氧化碳， 故反应为：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑，故答案为 CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑。 （5）当生成 CO2 气体时，发生反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑， ①假设二氧化碳与 NaOH 反应后溶液中只有 Na2CO3，开始发生反应 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，而后发生反应：NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，前后两阶段消 耗盐酸的体积相等，而实际前、后两阶段消耗盐酸体积分别为 25mL、50mL，前阶段消 耗盐酸体积小于后阶段，故溶质是 NaHCO3、Na2CO3，由反应 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl， 9 可以知道 n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，生成的碳酸氢钠为 0.0025mol，由反应 NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，可以知道总的碳酸氢钠为 0.05L× 0.1mol/L=0.05mol，故原溶液中碳酸氢钠为 0.05mol-0.0025mol=0.0025mol，其物质 的量之比是 1:1，故答案为 NaHCO3、Na2CO3；1:1。 ②加入 75mL 盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为 NaCl 溶液，根据 Na、 Cl 守恒可知 10mL 溶液中 n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol， 故原氢氧化钠溶液的浓度= 0.0075mol 0.01L =0.75mol/L；（甲）中生成 CO2 气体至最大，消耗 HCl 为 25mL，若二氧化碳与 NaOH 反应后溶液中不含 NaHCO3，由 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 可知，将 CO3 2-转化为 HCO3 -应消耗 HCl 为 25mL，而图象中开始生成 CO2 气体时消耗 HCl 体积为 50mL，说明该阶段还发生反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为 NaOH、Na2CO3， 中和 NaOH 消耗 HCl 的体积为 50mL-25mL=25mL，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L× 0.1mol/L=0.0025mol，n(NaOH)=n(HCl)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，根据反应方程 式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3，溶液最多还能吸收 CO2 的物质的量为 0.0025mol+0.0025mol=0.005mol，在标准状况的体积为 0.005mol×22.4L/mol=112mL， 故答案为 0.75mol/L，112。 5.铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为 Al2O3、Fe2O3 等。工业上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其与杂质分离：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O （1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出其原子的电子式_____。 （2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_____。 10 （3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：____，从原子结构的角 度分 析其原因：_________。 （4）若根据化学性质进行物质分类，则 Al2O3 属于______氧化物，据此推测下列反应 方程式正确的是______。 A.Al2O3+3H2O═2Al（OH）3 B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O C.Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O 【答案】 O3 Na＞Al 两者电子层数相同，Na 的质子数比 Al 的质子数 小，较易失去最外层电子 两性 BCD 【解析】（1）只有 O 为负价，氧原子的电子式为 ，故答案为 ； （2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为 O3，故答案为 O3； （3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为 Na＞Al；从原子结构的 角度分析其原因为两者电子层数相同，Na 的质子数比 Al 的质子数小，较易失去最外 层电子，故答案为 Na＞Al；两者电子层数相同，Na 的质子数比 Al 的质子数小，较易 失去最外层电子； （4）Al2O3 可与酸、强碱反应生成盐和水，为两性氧化物；氧化铝与水不反应，氢氧化 11 铝为两性氢氧化物，则 BC 中方程式合理，氢氧化铝可溶于盐酸，则 D 中合理，故答案 为两性；BCD。 6.硫的含氧钠盐有许多，现有 Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4(连二亚硫酸钠)，其热稳定性比 相应的酸强。 已知：2Na2S2O4 =Na2S2O3＋Na2SO3＋SO2↑ 4H++ 2S2O4 2- = 3SO2↑+ S↓ + 2H2O 完成下列计算： (1)用 Na2S2O3 溶液与不同浓度的硫酸反应，可以研究浓度对化学反应速率的影响。现有 98%的浓硫酸(密度为 1.84g·cm-3)来配制 500mL1mol·L(密度为 1.06g·cm-3)的稀硫酸， 则需要浓硫酸___________mL；加水_______g； (2)称取部分氧化的亚硫酸钠样品 10.16 克溶于水，加入稍过量的盐酸酸化了的氯化钡 溶液，过滤，洗涤，干燥，所得沉淀质量为 2.33 克，则该亚硫酸钠中已有_______%(质 量分数)的亚硫酸钠被氧化。 (3)现有 8.70g 的无水 Na2S2O4，吸水后得到 10.50g Na2S2O4·nH2O，则水合物中 n 的值 是______； (4)Na2S2O4 在 500℃时部分分解得产物 A，将 9.16g 产物 A 中加入足量的稀硫酸中，生 成 SO21.568L(标准状况)，试确定残留物中钠、硫和氧的原子个数比_______；若取另 一份 Na2S2O4 部分分解得到的产物 B，则 ag 产物 B 中钠、硫和氧的原子个数比为 12 __________(范围)。 【答案】27.2mL 480 12.6% 2 6:5:10 4:3:6 到 1:1:2 之间 【解析】(1)质量分数为 98%、密度为 1.84g•cm-3 的浓硫酸物质的量浓度为 1000 1.8 9 4 8 98%  =18.4mol/L，配制溶液时，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的 体积为 V，所以 18.4mol/L×V=1mol•L-1×0.5L，解得：V=0.0272L=27.2mL，500mL1mol •L(密度为 1.06g•cm-3)的稀硫酸溶液的质量=浓硫酸的质量+水的质量，设加水的质量 是 m，则 27.2mL×1.84g•cm-3+m=500mL×1.06g•cm-3，解得 m=480g，故答案为：27.2； 480； (2)加入稍过量的盐酸酸化了的氯化钡溶液，所得沉淀为硫酸钡，质量为 2.33g 物质的 量为 2.33 233 / g g mol =0.01mol，所以被氧化的亚硫酸钠是 0.01mol，被氧化亚硫酸钠的质量 分数= 0.01mol 126g / mol 10.16g  ×100%=12.6%，故答案为：12.6%； (3)8.70g 的无水 Na2S2O4，物质的量是174g 8.70g / mol =0.05mol，吸水后得到 10.50g Na2S2O4• nH2O，则水合物中 n 的值是10.50g 8.70g 18g / mol  × 0.0 1mol 5mol =2，故答案为：2； (4)将 9.16g 产物 A 中加入足量的稀硫酸中，生成 SO21.568L(标准状况)物质的量 n= 1.568L 22.4L / mol =0.07mol，2Na2S2O4→Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑，4H++2S2O4 2-→3SO2↑+S↓+2H2O， 设部分分解后的产物中 Na2S2O3 和 Na2SO3 物质的量分别为 x，未分解的 Na2S2O4 物质的量 13 为 y， 2 2 4 2 2 3 2 3 22Na S O Na S O Na SO 2 1 1 x S 2 x x O    2 2 4 2 24H 2S O 3 2 3 2y 3y SO S 2H O      2 2 3 2 4 2 4 2 2Na S O H SO Na SO S SO 1 1 x x H O     2 3 2 4 2 4 2 2Na SO H SO Na SO SO 1 1 x x H O    ①1.5y+2x=0.07，②158x+126x+174y=9.16。由①和②解得：x=0.02mol，y=0.02mol； 则残留物 0.02molNa2S2O4、0.02molNa2S2O3、0.02molNa2SO3 中钠、硫和氧的原子个数比 为 6∶5∶10；另一份 Na2S2O4 部分分解得到的产物 B，则 ag 产物则 ag 产物能是未分解， 也可能是全部分解，未分解则为 Na2S2O4、B 中钠、硫和氧的原子个数比为 1∶1∶2，如 全部分解为等物质的量的 Na2S2O3 和 Na2SO3，钠、硫和氧的原子个数比为 4∶3∶6，故答 案为：6∶5∶10；4∶3∶6 到 1∶1∶2 之间。 7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.NaCl(aq) 电解 Cl2(g) Fe(s)△ FeCl2(s) B.MgCl2(aq) 石灰乳 Mg(OH)2(s) 煅烧 MgO (s) 14 C.S(s) 2O (g)点燃 SO3(g) 2H O(l) H2SO4(aq) D.N2(g) 2H (g)高温高压、催化剂 NH3(g) 2CO (g) aq)N aCl( Na2CO3(s) 【答案】B 【解析】A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故 A 错误； B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水， 故 B 正确； C.硫单质在空气中燃烧只能生成 SO2，SO2 在与氧气在催化剂条件下生成 SO3，故 C 错误； D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠， 故 D 错误； 综上所述，本题应选 B。 8.下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（ ） 选 项 实验操作 实验现象 结论 A 向 1mL2mol/LNaOH 溶液中 先滴加 2 滴 0.1mol/LMgCl2 溶液，再 先生成白 色沉淀，后 生成红褐 Ksp[Mg(OH)2]＜ Ksp[Fe(OH)3] 15 滴加 2 滴 0.1mol/LFeCl3 溶液，振荡 色沉淀 B 向 NH3·H2O 溶液中滴加少 量 AgNO3 溶液 无明显现 象 NH3·H2O 和 AgNO3 不 反 应 C 将木炭和浓硫酸共热生 成的气体通入澄清石灰 水中 澄清石灰 水变浑浊 该气体只含 CO2 D 向某溶液中加入盐酸酸 化的 BaCl2 溶液 有白色沉 淀产生 该溶液中可能含有 SO4 2- A.A B.B C.C D.D 【答案】D 【解析】氢氧化钠溶液过量，加入的 FeCl3 溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀， 不能比较 Ksp[Fe(OH)3]和 Ksp[Mg(OH)2]大小，A 错误；NH3·H2O 溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，生成银氨溶液，二者发生了反应，不能大量共存；B 错误；将木炭和浓硫酸共 热生成的气体有二氧化碳和二氧化硫，通入澄清石灰水中，都能反应生成碳酸钙沉淀 和亚硫酸钙沉淀，结论错误，C 错误；如果溶液中含有 SO4 2-，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶 液，有白色沉淀产生；如果溶液中含有银离子，也具有此现象发生，所以不能确定该 16 溶液中一定含有 SO4 2-；D 正确；正确答案：D。 9.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ） 气体(杂质) 方法 A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶 液 B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水 C N2(O2) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液 A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【解析】A.SO2 和 H2S 都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在 用酸性高锰酸钾溶液除杂质 H2S 时，SO2 也会被吸收，故 A 项不能实现除杂目的； B.氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢 气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故 B 项能实现除杂目的； C.氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应： 17 22Cu O == 2CuO   ，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故 C 项能实现除杂目的； D.NO2 可以与 NaOH 发生反应： 2 3 2 22NO 2NaOH=NaNO NaNO H O   ，NO 与 NaOH 溶液不能 发生反应；尽管 NO 可以与 NO2 一同跟 NaOH 发生反应： 2 2 2NO NO 2NaOH=2NaNO H O   ， 但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对 NO 的量产生较大的影响，故 D 项能实现除 杂的目的； 答案选 A。 10.固体粉末 X 中可能含有 Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl 和 Na2CO3 中的若干种。为确定该 固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： ①将 X 加入足量水，得到不溶物 Y 和溶液 Z ②取少量 Y 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物 ③用玻璃棒蘸取溶液 Z 滴于广范 pH 试纸上，试纸呈蓝色 ④向 Z 溶液中滴加 AgNO3 溶，生成白色沉淀 分析以上实验现象，下列结论正确的是（ ） A.X 中一定不存在 FeO B.不溶物 Y 中一定含有 MnO2 和 CuO，而 Fe 与 FeO 中至少含有一种 C.Z 溶液中一定含有 Na2CO3 18 D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末 X 中含有 NaCl 【答案】C 【解析】A.①将 X 加入足量水中，得到不溶物 Y 和溶液 Z，Y 可能为 Fe、FeO、CuO、 MnO2 中的物质，故 A 错误； B. 取少量 Y 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色 气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明 Y 中至少含有 CuO、MnO2，红色不溶物为铜，说 明反应后有 Cu 生成，则 Y 中含有 CuO 与酸反应生成 CuCl2 又被被置换出来了，可说明 Y 中还含有 Fe，可能含有 FeO；故 B 错误； C. 用玻璃棒蘸取 Z 溶液滴于广范 pH 试纸上，试纸呈蓝色，溶液呈碱性，说明溶液中 含有 Na2CO3，故 C 正确； D.向 Z 溶液中滴加 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸，若沉淀不完全溶解，加盐 酸引入氯离子，仍不能确定 NaCl，故 D 错误； 所以本题答案为：C。 11.将一定质量的铜粉加入到 100mL 某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有 m1g 铜粉，此时共收集到 NO 气体 448mL(标准状况)，然后然后向上述混合物中加入足量稀 硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉 m2g，则(m1-m2)为（单位：g）（ ） A.5.76 B.3.84 C.1.92 D.无法计算 19 【答案】A 【解析】铜和硝酸的反应方程式为 3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，加入硫酸发 生反应的离子方程式为 3Cu＋8H＋＋2NO3 －=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，(m1－m2)是第二步反应 时，消耗的 Cu 的质量，第一步反应产生产生 NO3 －的物质的量为 448×10－3××6/(22.4 ×2)mol=0.06mol，因此第二步消耗的铜的质量为 0.06×3×64/2g=5.76g，故选项 A 正确。 12.有一种无色的混合气体可能由 CH4、NH3、H2、CO、CO2 和 HCl 组成。为确定其组成， 依次进行了以下实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。②再通过 过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。③把剩余气体在供氧的情况下燃烧， 燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体一定含有（ ） A.CO 和 HCl B.CH4 和 NH3 C.CH4 和 HCl D.H2 和 CO2 【答案】A 【解析】①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变，则不含有 NH3；②再通过 过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少，所以一定不含 CO2，含有 HCl 气体； ③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色，说明没有甲烷 和氢气，故原混合气体中含有 CO 和 HCl，选项 A 正确。 13.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X 分别与 Y、Z、W 结合形成质 子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻 20 蚀玻璃。上述物质有如图转化关系： 下列说法错误的是（ ） A.四种元素形成的单质中 W 的氧化性最强 B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙 C.甲常用作致冷剂 D.甲、乙分子均只含极性共价键 【答案】B 【解析】A. 根据以上分析，H、N、O、F 四种元素形成的单质中 F2 的氧化性最强，故 A 正确； B. 常温下 NH3 和 HF 为气态，H2O 在常温下为液态，所以沸点最高的是 H2O，故 B 错误； C. 化合物甲为 NH3，氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故 C 正确； D. 化合物甲为 NH3，乙为 H2O，NH3 和 H2O 分子均只含极性共价键，故 D 正确。 故选 B。 21 14.现有等体积混合而成的 4 组气体：①NO、NO2 ②HCl、N2③NO2 、O2④Cl2、SO2 将其 分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度关系为 （ ） A.④＞②＞③＞① B.④＞③＞②＞① C.②＞③＞①＞④ D.③＞②＞①＞④ 【答案】B 【解析】①二氧化氮和水能反应生成硝酸和一氧化氮 3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮和 水不反应，根据方程式知，气体减少的体积是二氧化氮的 2/3，二氧化氮占混合气体 的 1/2，所以试管内气体减少的体积为试管体积的 1/3，故水面上升的高度为试管的 1/3；②氯化氢极易溶于水，氮气和水不反应，所以混合气体减少的体积为试管体积的 1/2，故水面上升的高度为试管的 1/2；③二氧化氮和氧气、水能反应生成硝酸 4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据方程式知，氧气剩余，参加反应的氧气的体积为氧气总体积 的 1/4，二氧化氮全部参加反应，所以混合气体减少的体积为试管体积的 5/8，故水面 上升的高度为试管的 5/8；④氯气和二氧化硫、水能发生氧化还原反应生成氯化氢和 硫酸 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，且这两种物质极易溶于水，根据方程式知，这两种物质 完全反应，没有气体剩余，所以水充满整支试管，因此试管内水面上升的高度关系为 ④＞③＞②＞①，答案选 B。 15.某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)： 22 a.KI 溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH 溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序 变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色，对此过程进行的分析中错误的 是（ ） A.加入以上药品的顺序是 a→e→b→c→d B.③→④反应的化学方程式为 3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O C.溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D.④→⑤反应的离子方程式为 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 【答案】D 【解析】①无色→②棕黄色说明有碘生成，②棕黄色→③蓝色说明是淀粉遇碘溶液显 色，③蓝色→④无色说明碘被消耗，④无色→⑤蓝色说明又生成了碘，A. 加入以上药 品的顺序是 a→e→b→c→d，选项 A 正确；B. ③→④蓝色变无色氢氧化钠与碘反应， 碘被消耗，反应的化学方程式为 3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O，选项 B 正确；C. 溶 液由棕黄色变为蓝色的原因是氯气氧化碘离子产生碘，淀粉溶液遇碘变蓝色，选项 C 正确；D. ④→⑤发生的是 NaI 和 NaIO3 在酸性条件下生成碘的氧化还原反应，反应的 离子方程式为 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，选项 D 错误。答案选 D。 16.碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以 NaIO3 形式存在，在海水中主要以 I-形式存在，几种粒子与 Cl2 之间有以下转化关系： 23 以下说法不正确．．．的是 A.①中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl- B.I-与过量 Cl2 发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO3 -+6Cl-+6H+ C.以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由 0 价降低为-1 价 D.通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的 KI 溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液 变蓝的现象 【答案】D 【解析】A. ①中碘离子被氯气氧化生成 X 是单质碘，发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-， A 正确；B. 单质碘可以继续被氯气氧化为碘酸根离子，则 I-与过量 Cl2 发生的反应是： I-+3Cl2+3H2O＝IO3 -+6Cl-+6H+，B 正确；C. 以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现 为：氯元素由 0 价降低为-1 价，C 正确；D. 通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的 KI 溶液中逐滴滴加氯水，能观察到溶液变蓝的现象，D 错误，答案选 D。 17.为探究硫酸亚铁的分解产物,将硫酸亚铁装入下图所示的装置 a 中,打开 K1 和 K2 缓 缓通入 N2 加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是 24 A.分解的气体产物中有 SO3、SO2 应该先检验 SO3 B.装置 b 中的试剂为 Ba(NO3)2 溶液,反应后有白色沉淀生成,证明分解产物中有 SO3 气体 C.装置 c 中的试剂为酸性 KMnO4 溶液,作用是除去混合气体中的 SO2 D.装置 d 之后需要增加尾气处理装置 【答案】A 【解析】A.先把混合气体通入氯化钡溶液中，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化 硫气体与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此分解的气体产物中应该先检验 SO3，A 正确； B.如果把二氧化硫气体，通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性 条件下硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀，所以 用硝酸钡溶液无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，B 错 误； C.装置 c 中的试剂为酸性 KMnO4 溶液，作用是检验混合气体中的 SO2，如果溶液褪色， 证明存在 SO2，C 错误； 25 D.装置 d 内装有氢氧化钠溶液，作用为吸收多余的二氧化硫气体，因此装置 d 之后无 需要增加尾气处理装置，D 错误。 答案选 A。