人教版九年级化学下册习题课件第8单元

第八单元 金属和 金属材料 课时作业 ( 一 ) 第八单元  金属和金属材料 课时作业 ( 一 ) [ 范围：第八单元 课题 1  第 1 课时 几种重要的金属 建议用时： 15 分钟 ] 达标巩固 直击中考 达标巩固 一、选择题 1 ． 2018· 葫芦岛 铜能被加工成超薄铜箔，是因为铜具有良好的 (    ) A ．延展性 B ．导热性 C ．导电性 D ．抗腐蚀性 A [ 解析 ] 铜具有良好的延展性，故可以加工成不同厚度的铜箔或拉成不同粗细的铜丝。 C 2 ．在图 K － 1 － 1 所标识的各部件中，不属于金属材料的是 (    ) A ．①铁螺丝钉 B ．②铝箔反光片 C ．③塑料底座 D ．④铜质插头 图 K － 1 － 1 3 ．金属不具有的物理通性是 (    ) A ．固体 B ．延展性 C ．导电性 D ．导热性 A [ 解析 ] 金属汞在常温下是液体。 4 ．物质的性质决定物质的用途。下列金属的用途与其性质之间不存在决定关系的是 (    ) A ．制作炊具 —— 导热性 B ．制造飞机 —— 坚硬而质轻 C ．制作电线 —— 延展性 D ．制作刀具 —— 硬度大 C [ 解析 ] 用金属制作电线主要利用了金属良好的导电性。 5 ．在研究金属的用途时，下列各项中需要考虑的是 (    ) ① 金属的价格 ②金属的性质 ③外表是否美观 ④对环境是否有影响 ⑤废料是否易于回收 ⑥使用是否便利 A ．①②④⑤ B ．①②③④⑤ C ．①②④⑥ D ．①②③④⑤⑥ D [ 解析 ] 在研究金属的用途时，要综合考虑金属的价格、性质、外表是否美观等多方面的因素。 6 ． 2018· 成都 科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是 (    )  A. 用于焊接金属 B ．制造航天飞机 C ．制外科手术刀 D ．用于通信设备 A 熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性 2500 ℃ 3 g/cm 3 与钢相似 良好 良好 优异 [ 解析 ] 物质的性质决定物质的用途。由于该金属的熔点为 2500 ℃ ，熔点较高，因此不能用于焊接金属；由于该金属强度高、密度小，因此可用于制造航天飞机；由于该金属抗腐蚀性优异，因此可以用于制外科手术刀；由于该金属的导电性良好，因此可用于通信设备。 二、填空题 7 ．常见金属的下列用途主要利用的是金属的哪些物理性质？ (1) 用铁锅炒菜： __________ 。 (2) 古代人将铜打磨成铜镜： ______________ 。 (3) 将铝拉成丝制作电线： _____________________ 。 (4) 用钨制成电阻丝： ____________________ 。 (5) 用黄金做项链、耳环、戒指： _______________ 。 导热性好 有金属光泽 延展性、导电性好 熔点高 有金属光泽 三、实验探究题 8 ．小江同学为探究金属锌的某些物理性质，从普通五号干电池中取出锌皮，进行下列实验。 [ 实验过程 ] 实验方法 实验现象 实验结论 (1) 用细砂纸打磨锌片后，观察它的状态、颜色和光泽 ______ 色，光亮 有金属 光泽 银白 (2) 用手拿住锌片的一端，在酒精灯上方烘烤它的另一端 手上有热感 ________ (3) 将干电池、小灯泡、导线、锌片连接成串联电路 小灯泡 ________ ________ (4) 用磁铁吸引锌皮 ______________ ________ 有导热性 发光 有导电性 不能被吸引 无磁性 [ 反思 ] 小红认为从做实验用的锌的来源、用途可以推测锌的导电性能，小红的依据是 _______________________________________________________ _______________________________________________________ 。 锌皮能作干电池的电极，说明锌的导电性良好 直击中考 1 ． 2019· 南京 下列金属中，熔点最低的是 (    ) A ．铜 B ．汞 C ．铝 D ．钨 B [ 解析 ] 在常温下，铜、铝、钨为固体，汞为液体，则熔点最低的金属是汞。 B 2 ． 2018· 黄冈 节选如图 K － 1 － 2 所示是金属应用的实例，其中主要利用了金属导热性的是 ________( 填字母 ) 。 图 K － 1 － 2 谢 谢 观 看！ 第八单元 金属和 金属材料 课时作业 ( 二 ) 第八单元  金属和金属材料 课时作业 ( 二 ) [ 范围：第八单元 课题 1  第 2 课时 合金 建议用时： 25 分钟 ] 达标巩固 直击中考 达标巩固 一、选择题 1 ．下列物质中，不属于金属材料的是 (    ) A ．铸铁 B ．锰钢 C ．铜 D ．玻璃 D 2 ．下列关于合金的说法错误的是 (    ) A ．合金具有金属特性 B ．合金都是混合物 C ．合金中一定都是金属 D ．合金的种类远多于纯金属，具有更广泛的用途 C [ 解析 ] 合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属制成的有金属特性的混合物。 3 ．下列有关铁和铁合金的说法错误的是 (    ) A ．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁 B ．铁有良好的导热性 C ．生铁比铁硬 D ．生铁的含碳量高于钢 A [ 解析 ] 钢是铁的合金，不是纯铁。 4 ．下列有关金属材料的说法正确的是 (    ) A ．金属材料中一定不含非金属元素 B ．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 C ．双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的 D ．氧化铁、硬铝、焊锡都属于合金 B [ 解析 ] 金属材料中可能含有非金属，例如生铁中含有碳；公交车有的部件是由塑料等合成材料制造的；氧化铁是含铁元素的化合物，不是合金。 5 ．合金具有优越的性能，能满足许多特殊用途和高科技的需要。下列制品中使用了合金的是 (    ) A ．①②③ B ．②③④ C ．①②④ D ．全部 图 K － 2 － 1 B [ 解析 ] 白炽灯灯丝使用的是金属钨，不属于合金。菜刀使用的是铁合金，一元硬币使用的是铜镍合金或钢芯镀镍，飞机外壳使用了铝合金。 6 ．下列关于金属的说法正确的是 (    ) A ．人类使用金属铝的年代早于铜、铁 B ．银的导电性比铜、铝都好，所以最好用银制作电线 C ．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨 D ．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝 C [ 解析 ] 人类使用金属铝的年代晚于铜、铁；银的价格高，所以一般不用银制作电线；武德合金可用于制造保险丝，是因为其熔点低。 7 ．不锈钢是人们常用的一种合金，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于制造医疗器械、炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要金属元素是 (    ) A ．硅 B ．碳 C ．铬和镍 D ．钨 C [ 解析 ] 不锈钢是铁、铬、镍的合金。 8 ．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是 (    ) A ．此合金的熔点比镁和铝都高 B ．此合金比铝、镁更适合于不同的用途 C ．此合金属于镁和铝的化合物 D ．此合金的硬度比镁和铝都小 B [ 解析 ] 合金的熔点一般低于组成它们的纯金属；此合金是铝、镁的混合物；合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度都大。 9 ．下表为某合金与铁的物理性质的比较： 从性能上看，该合金最不适合制作 (    ) A ．机械零件 B ．门窗框 C ．保险丝 D ．飞机外壳 C 熔点 / ℃ 密度 / (g·cm － 3 ) 硬度 ( 以 金刚石 的硬度 为 10 作标准 ) 导电性 ( 以 银的 导电性 为 100 作标准 ) 耐腐 蚀性 某合金 2500 3.00 7.4 2.3 耐腐蚀 铁 1535 7.86 4.5 17 不耐 腐蚀 [ 解析 ] 因该合金的熔点高，且导电性较差，所以不适合制作保险丝。 二、填空题 10 ．下列物品你选择用哪种合金来制造？并说明理由。 (1) 防盗门： ________ ，理由： ________ 。 (2) 外科手术刀： ________ ，理由： ______________ 。 (3) 自行车支架： ________ ，理由： _______________________________________________________ 。 锰钢 硬度大 不锈钢 抗腐蚀性能好 韧性好，硬度大 ( 其他合理答案均可 ) 锰钢 [ 解析 ] 此题为开放性试题，了解各种合金的性能和用途是解答此类问题的关键。 11 ． 2018· 哈尔滨 钛和钛合金是制造火箭、导弹、航天飞机的重要材料，这主要利用了它们具有 ________( 填字母 ) 等性能。 A ．熔点高、密度小、机械性能好 B ．熔点低、硬度大、韧性好 C ．密度大、耐磨、耐腐蚀 A 12 ．合金是重要的金属材料。 (1) 下列物品所使用的主要材料属于合金的是 ________( 填字母 ) 。 A ．陶瓷杯 B ．橡胶充气艇 C ．不锈钢锅 D ．玻璃水壶 (2) 生铁是常用的合金，生铁属于 ________ ( 填“纯净物”或“混合物” ) 。 C 混合物 [ 解析 ] (1) 陶瓷和玻璃属于无机非金属材料，橡胶属于高分子材料，不锈钢属于金属材料。 (2) 生铁是含碳量在 2% ～ 4.3% 之间的铁合金，属于混合物。 (3) 黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明 _______________________________________________________ 。 黄铜的硬度比纯铜大 [ 解析 ] (3) 两种金属互相刻画，留下划痕的金属较软。 13 ．合金是由两种或两种以上的金属 ( 或金属与非金属 ) 熔合而成的具有金属特征的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组分金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据： 金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉 熔点 /℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9 (1) 铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图 K － 2 － 2 所示的关系，其中横坐标表示的是 ______ 的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为 ________ 。 (2) 保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 ________ 。 A ． 20 ～ 40 ℃ B ． 60 ～ 80 ℃ C ． 230 ～ 250 ℃ D ． 300 ～ 320 ℃ 图 K － 2 － 2 锡 2∶3 B [ 解析 ] (1) 由图可知质量分数为 0 时的熔点要比质量分数为 100% 时的熔点高，又因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；合金熔点最低时锡占 60% ，所以铅占 40% ，合金中铅与锡的质量比为 2∶3 。 (2) 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质中熔点最低的是 231.9 ℃ ，所以保险丝的熔点应该比 231.9 ℃ 低，且不能很低，必须要高于室温。 三、实验探究题 14 ．学习了纯金属及其合金的知识后，某课外小组的同学对以下问题进行了探究。 (1) 小刚将下面两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是 __________________________ 。 图 K － 2 － 3 比较黄铜和纯铜的硬度  (2) 根据下表所列金属的熔点和沸点的数据 ( 其他条件均已满足 ) ，请你帮小江同学判断不能制得的合金是 __________( 填字母 ) 。 A.K － Na 合金 B ． Na － Al 合金 C ． K － Fe 合金 D ． Fe － Cu 合金 C 金属 Na K Al Cu Fe 熔点 / ℃ 97.5 63.6 660 1083 1535 沸点 / ℃ 883 774 2200 2595 2750 [ 解析 ] (2) 两种金属若能制成合金，从温度上看，两种金属必须在某一温度范围可以同处于液态。 K 的沸点为 774 ℃ ，而 Fe 的熔点为 1535 ℃ ，当 Fe 熔化时， K 已变为气体，二者无法制成合金。 四、计算题 15 ．在炼钢过程中需要用抽样的方法对产品的技术指标及时进行检测。现取 12 g 样品，在足量的氧气中充分燃烧，收集到 0.11 g 二氧化碳。计算此样品中碳的质量分数。 直击中考 1 ． 2019· 衡阳 改编下列有关金属材料的说法中，正确的是 (    ) A ．地壳中含量最高的金属元素是铁 B ．钢是纯净物，生铁是混合物 C ．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 D ．银的导电性最好，大多数电线都是用银制作的 C [ 解析 ] 地壳中含量最多的金属元素是铝；钢和生铁都含有碳元素，都是混合物；尽管银的导电性比铜强，但一般不用银作电线，原因是银的价格较高。 2 ． 2018· 德州 节选锰钢是一种重要的合金，比组成它的纯金属的硬度 ________ ，韧性好，可用于制作钢轨。 大 谢 谢 观 看！ 第八单元 金属和 金属材料 课时作业 ( 三 ) 第八单元  金属和金属材料 课时作业 ( 三 ) [ 范围：第八单元 课题 2  第 1 课时 金属与氧气、盐酸、 稀硫酸的反应 建议用时： 25 分钟 ] 达标巩固 直击中考 达标巩固 一、选择题 1 ．下列金属能与氧气反应生成白色固体的是 (    ) A ．铁 B ．镁 C ．铜 D ．金 B 2 ．下列金属中，不能与稀盐酸反应产生氢气的是 (    ) A ．镁 B ．铜 C ．锌 D ．铁 B C 4 ． 2018· 咸宁改编 下列有关实验现象的描述正确的是 (    ) A ．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 B ．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C ．铁与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了浅绿色 D ．铜丝放入稀硫酸中有气泡冒出 C 5 ．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言说：“真金不怕火炼”主要是指金 (    ) A ．熔点高 B ．延展性好 C ．有金属光泽 D ．化学性质稳定 D [ 解析 ] 金在加热的条件下也不与氧气反应，说明金的化学性质稳定。 6 ．将铁片和铜片分别放入稀硫酸中，铁片表面有气泡产生，而铜片表面无明显现象，通过这一现象可以判断 (    ) A ．铁的硬度比铜大 B ．铁的金属活动性比铜的强 C ．铁的导电性比铜的强 D ．铁的金属活动性比铜的弱 B 7 ．下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是 (    ) A ．镀锌水管 B ．铜制器皿 C ．铁制栏杆 D ．镁合金的飞机外壳 B [ 解析 ] 铜与稀酸不反应，故最不容易被酸雨腐蚀。 8 ．作为中学生，我们应当积极倡导“相信科学，反对迷信”。对于金光闪闪的“假金元宝” ( 含铜和锌的合金 ) ，你认为下列鉴别方法不可行的是 (    ) A ．用火烧 B ．加入稀硫酸 C ．测密度 D ．看颜色 D [ 解析 ] “假金元宝”的颜色与真金元宝的颜色一致，仅凭颜色无法区别。 9 ．下列金属各 2 g ，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是 (    ) A ． Al B ． Mg C ． Fe D ． Zn A B 10 ．将一定量的锌粉加入到过量的稀硫酸中，如图 K － 3 － 1 所示是反应过程中某个量 y 随时间变化的关系，则 y 不可能是 (    ) A ．消耗锌粉的质量 B ．剩余稀硫酸的质量 C ．生成氢气的质量 D ．生成硫酸锌的质量 图 K － 3 － 1 二、填空题 11 ．铝具有很好的抗腐蚀性的原因是铝在常温下能与氧气反应生成 ________ 的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，反应的化学方程式为 ________________________ 。 致密   4Al ＋ 3O 2 ===2Al 2 O 3 12 ．写出铁、铜、氧气、稀硫酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明基本反应类型。 (1)________________________ 、 _____________ 。 (2)________________________ 、 _____________ 。 (3)________________________ 、 _____________ 。 化合反应 Fe ＋ H 2 SO 4 ===FeSO 4 ＋ H 2 ↑  置换反应 化合反应 13 ．向 4 支试管中分别加入少量用砂纸打磨后的镁条、锌片、铁片、铜片，然后分别加入 5 mL 稀盐酸。其中能产生气泡且速率最快的是金属 ________ ； 溶液变为浅绿色的是加入金属 ________ 的试管，该试管中发生反应的化学方程式为 _________________________________ 。 镁 Fe ＋ 2HCl===FeCl 2 ＋ H 2 ↑ 铁 14 ．金属与盐酸反应的示意图如图 K － 3 － 2 所示，据图回答下列问题。 (1) 写出其中反应速率最快的一种 金属与盐酸反应的化学方程式： ____________________________ 。 (2) 实验室用金属与稀硫酸制取 氢气，一定不能选铜的原因是 _____________________________ 。 图 K － 3 － 2 Mg ＋ 2HCl===MgCl 2 ＋ H 2 ↑ 铜与稀硫酸不反应 三、实验探究题 15 ．科学探究可以培养学生良好的科学思维，某兴趣小组进行了金属燃烧实验： 实验 1 2 3 步骤 将一片铝箔在空气中用酒精灯加热 将另一片相同的铝箔伸入充满氧气的集气瓶中，引燃 将一段镁条在空气中用酒精灯加热 现象 铝箔不燃烧，熔化后也不滴下，外面立即形成一层薄膜 铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光 试回答下列问题。 （ 1 ）进行 1 、 2 实验的目的是探究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的 ________ 有关。 （ 2 ）某同学分析 2 、 3 实验后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的。其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是 _______________________________________________________________________ 。 浓度 只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少 ( 或实验中存在氧气浓度和金属种类两个变量 ) （ 3 ）在实验 1 中，有同学用细针去刺破液态铝外面的薄膜，观察到里面的液态铝依然没有流出来。实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度。由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和 ________ 反应，又会形成致密的氧化膜，所以液态铝不会流出来。 氧气 四、计算题 16. 2018· 山西 黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似，容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取 20 g 黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为 0.2 g 。 （ 1 ）该反应属于 ____________ （填基本反应类型）。 （ 2 ）求黄铜样品中锌的质量分数（写出计算过程）。 置换反应 直击中考 D [ 解析 ] 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 D 选项中反应物 H 2 是单质， CuO 是化合物，生成物 Cu 是单质， H 2 O 是化合物，故该反应是置换反应。 A 2019· 济宁 相同质量的 Mg 、 Fe 、 Zn 三种金属分别与足量的质量相同、质量分数相同的稀硫酸充分反应，生成的氢气与消耗稀硫酸的质量关系如图 K － 3 － 3 所示。分析图像所得的结论中不正确的是（  ） A. 三种金属的活动性顺序： Mg ＞ Fe ＞ Zn B. 三种金属的相对原子质量： Mg ＜ Fe ＜ Zn C. 三种金属消耗稀硫酸的质量： Mg ＞ Fe ＞ Zn D. 三种金属与稀硫酸反应后的溶液的质量： Mg ＜ Fe ＜ Zn 图 K － 3 － 3 [ 解析 ] 由于图像中的横坐标不是时间，故无法通过图像判断金属活动性；化合价相同的等质量的金属与足量的酸反应，相对原子质量小的产生的氢气多，故三种金属的相对原子质量的关系为 Mg ＜ Fe ＜ Zn ；根据质量守恒定律可知，产生的氢气质量等于稀硫酸中氢元素质量，因此产生氢气越多，消耗的稀硫酸越多，所以三种金属消耗稀硫酸的质量： Mg ＞ Fe ＞ Zn ；三种金属的质量相等，酸的质量也相同，由于金属与酸反应生成的氢气逸散到空气中，故产生氢气的质量就是溶液减少的质量，所以三种金属与稀硫酸反应后的溶液的质量： Mg ＜ Fe ＜ Zn 。 3. 2019· 金华 通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答： （ 1 ）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为 __________________________ 。 （ 2 ）经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应的最主要证据是 _________________ 。 Zn ＋ H 2 SO 4 ===ZnSO 4 ＋ H 2 ↑ 生成黑色固体 谢 谢 观 看！ 第八单元 金属和 金属材料 课时作业（四） 第八单元  金属和金属材料 课时作业（四） [ 范围：第八单元 课题 2  第 2 课时 金属与某些化合物溶 液的反应 金属活动性顺序 建议用时： 25 分钟 ] 达标巩固 直击中考 达标巩固 一、选择题 1. 2019· 扬州 下列金属中，金属活动性最强的是（  ） A. 钾 B. 铁 C. 铜 D. 金 A 2. 下列物质混合能发生反应的是（  ） A. 银与稀硫酸 B. 铜与硫酸锌溶液 C. 铁与稀盐酸 D. 锌与硫酸镁溶液 C [ 解析 ] 在金属活动性顺序中，银是位于氢后的不活泼金属，不能与稀硫酸反应；铜位于锌后，不能置换出硫酸锌溶液中的锌；锌位于镁后，不能置换出硫酸镁溶液中的镁。 D 3. 如图 K － 4 － 1 为某文化衫图案，“你的美（ Mg ）偷走我的心（ Zn ）”能发生， 是由于镁的（  ） A. 延展性好 B. 导电性好 C. 导热性好 D. 金属活动性比锌强 图 K － 4 － 1 [ 解析 ] “ 你的美 (Mg) 偷走我的心 (Zn)” 能发生，是由于镁的金属活动性比锌强，能和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌。 4. 2018· 北京 下列金属不能与 CuSO 4 溶液反应的是（  ） A.Ag B.Fe C.Zn D.Al A [ 解析 ] 在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液里置换出来。不能与 CuSO 4 溶液反应的金属有两类：一类是太活泼的金属，即 K 、 Ca 、 Na ；另一类是在金属活动性顺序表中排在 Cu 后面的金属，如 Hg 、 Ag 、 Pt 、 Au 等。 5. 小军欲探究 X 、 Y 、 Z 三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：①把 X 和 Y 分别放入稀盐酸中， X 表面产生大量气泡， Y 表面无现象；②把 Y 放入 Z 的化合物溶液中， Y 表面有 Z 析出。则 X 、 Y 、 Z 三种金属的活动性顺序是（  ） A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.Y>X>Z D.X>Z>Y A [ 解析 ] 把 X 和 Y 分别放入稀盐酸中， X 表面产生大量气泡， Y 表面无现象，说明 X 的活动性强于 Y ；把 Y 放入 Z 的化合物溶液中， Y 表面有 Z 析出，说明 Y 的活动性强于 Z ，从而可以判断三种金属的活动性顺序为 X>Y>Z 。 6. 下列验证 Zn 、 Fe 、 Ag 三种金属活动性顺序的实验方案中（“－”表示未进行金属与金属化合物溶液之间的实验），不能达到实验目的的是（  ） C 选项金属金属化合物溶液 A B C D ZnSO 4 溶液 － Fe Ag Fe FeSO 4 溶液 Zn Ag Zn － AgNO 3 溶液 Fe － － Fe [ 解析 ] 三种金属的活动性由强到弱的顺序为 Zn>Fe>Ag 。 A 选项中 Zn 能置换出 FeSO 4 溶液中的 Fe ，证明活动性 Zn>Fe ， Fe 能置换出 AgNO 3 溶液中的 Ag ，证明活动性 Fe>Ag ； B 选项中 Fe 不能置换出 ZnSO 4 溶液中的 Zn ，证明活动性 Zn>Fe, Ag 不能置换出 FeSO 4 溶液中的 Fe ，证明活动性 Fe>Ag ； C 选项中 Ag 不能置换出 ZnSO 4 溶液中的 Zn ，证明活动性 Zn>Ag ， Zn 能置换出 FeSO 4 溶液中的 Fe ，证明活动性 Zn>Fe ，但 Fe 和 Ag 的活动性强弱没有验证； D 选项中 Fe 不能置换出 ZnSO 4 溶液中的 Zn ，证明活动性 Zn>Fe ， Fe 能置换出 AgNO 3 溶液中的 Ag ，证明活动性 Fe>Ag 。 7. 2018· 娄底 化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属 R 的活动性进行探究发现：将金属 R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生 ( 该反应的化学方程式可表示为： R ＋ 2HCl===RCl 2 ＋ H 2 ↑ ) ，将 R 放入 ZnSO 4 溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是 ( ) A.R ＋ MgSO 4 ===RSO 4 ＋ Mg B.R ＋ CuSO 4 ===RSO 4 ＋ Cu C.R ＋ H 2 SO 4 ===RSO 4 ＋ H 2 ↑ D.2Al ＋ 3RSO 4 ===Al 2 （ SO 4 ） 3 ＋ 3R A [ 解析 ] 将金属 R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明 R 能与稀盐酸反应，即活动性 R ＞ H ；由 R ＋ 2HCl===RCl 2 ＋ H 2 ↑ 可知， R 在化合物中显＋ 2 价；将 R 放入 ZnSO 4 溶液中无任何变化，说明 Zn 的金属活动性比 R 强，即 Zn ＞ R 。由于金属活动性 Mg ＞ Zn ＞ R ，所以 R 不能与 MgSO 4 反应。 8. 为了验证“ Fe 、 Cu 、 Ag 三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图 K － 4 － 2 所示的实验，其中可以达到实验目的的组合是（  ） A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 图 K － 4 － 2 C [ 解析 ] ①中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱；②中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱；③中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强；④中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强。由以上分析可知，②④的组合即可判断 Fe 、 Cu 、 Ag 三种金属的活动性由强到弱。 二、填空题 9. 根据金属活动性顺序，回答下列问题。 (1) 写出将铝放入硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中发生反应的化学方程式： ____________________________ 。 (2) 将铁粉和铜粉的混合物放入足量的 ___________________________ 中，再经过过滤、烘干可以除去其中的铁粉，写出该反应的化学方程式： _____________________________________________________ 。 2Al ＋ 3CuSO 4 ===3Cu ＋ Al 2 (SO 4 ) 3 稀盐酸 ( 或硫酸铜溶液等合理答案均可 ) Fe ＋ 2HCl===FeCl 2 ＋ H 2 ↑ ( 或 Fe ＋ CuSO 4 ===Cu ＋ FeSO 4 等合理答案均可 ) （ 3 ）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入足量的 ________ ，充分反应后 ________ ，可以得到较为纯净的氯化亚铁溶液，写出该反应的化学方程式： ____________________________ 。 铁粉  过滤 Fe ＋ CuCl 2 ===FeCl 2 ＋ Cu 10. 某工厂废液中含有 CuSO 4 （其他成分不含铜元素），现按以下流程回收金属铜。 （ 1 ）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程式为                ，这个反应所属的基本反应类型是        。  图 K － 4 － 3 Fe ＋ H 2 SO 4 ===FeSO 4 ＋ H 2 ↑  置换反应 （ 2 ）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是 _______________________________________________ 。 加热时，铜会与氧气反应生成氧化铜，导致回收到的铜不纯 11. 利用如图 K － 4 － 4 所示实验，验证铁和铜的金属活动性顺序。 （ 1 ） A 中可观察到的现象是 ________________________________ ___________________________ 。 （ 2 ） B 中反应的化学方程式为 _______________________ 。 图 K － 4 － 4 左侧试管中铁片逐渐溶解，产生气泡，溶液 Fe ＋ CuSO 4 ===FeSO 4 ＋ Cu 11. 利用如图 K － 4 － 4 所示实验，验证铁和铜的金属活动性顺序。 （ 1 ） A 中可观察到的现象是 ________________________________ ___________________ （ 2 ） B 中反应的化学方程式为 _______________________ 。 图 K － 4 － 4 变为浅绿色，右侧试管中无明显现象 （ 3 ）请描述 C 中的实验现象，并进行分析，得出结论： _______ _______________________________________________________ 。 该实验 没有明显现象，说明铜与硫酸亚铁溶液不反应，可得出铜的金属活动性比铁弱 三、实验探究题 12. 金属钯是稀有的贵重金属之一。金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。现有银（ Ag ）、铂（ Pt ）、钯（ Pd ）三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。 （ 1 ）把钯戒指放入稀硫酸中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之 _________ （填“前”或“后”）。 后 [ 解析 ] 铁在金属活动性顺序表中位于氢前，由钯戒指与稀硫酸不发生反应可知钯在金属活动性顺序表中位于氢后，即铁之后。 （ 2 ）如果将钯粉置于盐酸中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（ PdCl 2 ）溶液，该反应的化学方程式为 ______________________________ 。 2Pd ＋ O 2 ＋ 4HCl===2PdCl 2 ＋ 2H 2 O [ 解析 ] 根据题中信息可知：反应物是钯、盐酸和氧气，生成物为二氯化钯和水 ( 根据反应前后元素种类不变可推测出有水生成 ) ，据此可写出该反应的化学方程式： 2Pd ＋ O 2 ＋ 4HCl===2PdCl 2 ＋ 2H 2 O 。 银、钯、铂 （ 3 ）如图 K － 4 － 5 所示，将银戒指和铂戒指分别放入甲、乙两个烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱的顺序为 ___________ 。 图 K － 4 － 5 [ 解析 ] 银能将钯从二氯化钯溶液中置换出来，可证明银比钯活泼，铂置换不出二氯化钯溶液中的钯，可证明钯比铂活泼。即银、铂、钯的金属活动性由强到弱的顺序为银、钯、铂。 13. 金属及其制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。 （ 1 ）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有 _______ 产生即可鉴别真伪。 气泡 （ 2 ）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是 _______ （填序号）。 ① Ag 、 FeCl 2 溶液、 AlCl 3 溶液 ② Fe 、 AlCl 3 溶液、 AgNO 3 溶液 ③ Ag 、 Fe 、 AlCl 3 溶液 ② 四、计算题 14. 早在西汉时期的 《 淮南万毕术 》 中就记载着“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含 1.6 kg 硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算： （ 1 ）硫酸铜中铜元素的质量分数。 （ 2 ）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。 [ 解析 ] (1) 可直接根据硫酸铜的化学式 CuSO 4 计算出硫酸铜中铜元素的质量分数。 (2) 已知工业废液中含有 1.6 kg 硫酸铜，根据铁与硫酸铜反应的化学方程式，可直接计算出消耗铁粉的质量。 直击中考 D 1. 2019· 巴中 将铁粉加入到 ZnSO 4 和 CuSO 4 的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，下列有关分析错误的是（  ） A. 反应后滤液中一定含有 ZnSO 4 和 FeSO 4 ，可能含有 CuSO 4 B. 滤渣中只有 Cu C. 反应后的溶液的质量一定减少 D. 滤渣中一定有 Cu ，可能含有 Fe [ 解析 ] 锌比铁活泼，铁比铜活泼，将铁粉加入到 ZnSO 4 和 CuSO 4 的混合溶液中，铁只能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，证明滤渣中不含铁，硫酸铜可能被铁恰好完全反应，也可能有剩余，因此，反应后滤液中一定含有 ZnSO 4 和 FeSO 4 ，可能含有 CuSO 4 ；由于滤渣中不含铁，所以滤渣中只有铜；每 56 份质量的铁能置换出 64 份质量的铜，所以溶液质量减少。 Fe ＋ CuSO 4 ===FeSO 4 ＋ Cu 2. 2019· 温州 节选端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，粽叶是包粽子的材料之一。 个别商贩利用硫酸铜（ CuSO 4 ）溶液浸泡陈旧粽叶使之变为青绿色，这对人体有害。有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（ Fe ）放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验，写出该方法相关的化学方程式： ___________________________ 。 图 K － 4 － 6 谢 谢 观 看！ 第八单元 金属和 金属材料 课时作业（五） 第八单元  金属和金属材料 课时作业（五） [ 范围：第八单元 课题 2  第 2 课时 金属与某些化合物溶 液的反应 金属活动性顺序 建议用时： 25 分钟 ] 达标巩固 直击中考 达标巩固 一、选择题 1. 下列金属在自然界中有单质形式存在的是（  ） A.Mg B.Fe C.Zn D.Ag D [ 解析 ] 大多数金属的活动性较强，在自然界中主要以化合物形式存在。只有化学性质不活泼的少数金属，如 Au 、 Ag 等在自然界中有单质形式存在。 D 3. 用“ W” 形玻璃管进行微型实验，如图 K － 5 － 1 所示。下列说法不正确的是（  ） A.a 处红棕色粉末变为黑色 B.a 处的反应为 CO ＋ Fe 2 O 3 ===2Fe ＋ CO 2 C.b 处澄清石灰水变浑浊证明有 CO 2 生成 D. 可利用点燃的方法进行尾气处理 图 K － 5 － 1 B 二、填空题 4. 写出下列矿石的主要成分的化学式： ①赤铁矿 _______ ，②磁铁矿 __________ ，③菱铁矿 ____________ ，④铝土矿 ___________ 。其中主要成分是氧化物的是 ____________ （填序号）。 Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 FeCO 3 Al 2 O 3 ①②④ 5. 图 K － 5 － 2 是课堂中模拟炼铁的实验装置。 ( 1 ) 写出图中标有序号的仪器名称： ①       ，②       。 (2 ) 实验过程中，先要进行的是       （填 “Ⅰ” 或 “Ⅱ” ）。 Ⅰ . 加热       Ⅱ. 通一氧化碳 图 K － 5 － 2 铁架台 试管 Ⅱ ( 3)B 中盛放的是          ，其作用是检验        。 B 中发生反应的化学方程式是                 。 (4) 该装置的不足之处是 __________________________________ 。 澄清石灰水 缺少尾气处理装置 ( 其他合理答案均可 ) 生成物 CO 2 Ca(OH) 2 ＋ CO 2 ===CaCO 3 ↓＋ H 2 O [ 解析 ] 炼铁的原理是一氧化碳在高温下还原氧化铁。反应前要先通一氧化碳，以防止玻璃管中一氧化碳与空气混合加热发生爆炸。同时要注意尾气的处理，一般用燃烧的方法。 6. 某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含 Fe2O3 ）、空气等，主要反应过程如下： （ 1 ） A 的化学式： __________ 。 （ 2 ）反应②的化学方程式： ________________ 。 （ 3 ）反应③的化学方程式： ______________________________. 图 K － 4 － 3 CO 2 三、计算题 7. 某炼铁厂用含氧化铁 80% 的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出 1120 t 含铁 95% 的生铁，需要含氧化铁 80% 的赤铁矿多少吨？ 2019· 河南 如图 K － 5 － 4 为一氧化碳还原氧化铁的实验。下列说法中正确的是（  ） A. 开始时应先预热玻璃管， 后通入一氧化碳 B. 实验中玻璃管内粉末由黑色逐渐变成红棕色 C. 参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为 40∶7 D. 将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气 图 K － 5 － 4 直击中考 D [ 解析 ] 开始时应先通入一氧化碳，再预热玻璃管，防止一氧化碳和空气混合发生爆炸；一氧化碳和红棕色的氧化铁反应，生成黑色的铁粉和二氧化碳，所以粉末应该由红棕色变成黑色；根据化学方程式的计算，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为 160∶(28×3) ＝ 40∶21 ；一氧化碳有毒，将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气。 谢 谢 观 看！ 第八单元 金属和 金属材料 课时作业（六） 第八单元  金属和金属材料 课时作业（六） [ 范围：第八单元 课题 3  第 2 课时 金属资源保护 建议用时： 25 分钟 ] 达标巩固 直击中考 达标巩固 1. 铁锈的主要成分是（  ） A.Fe 3 O 4 B.FeCO 3 C.Fe 2 O 3 D.FeO C 2. 下列方法中不能防止钢铁腐蚀的是（  ） A. 表面镀铬 B. 用食盐水浸泡 C. 制成合金 D. 表面涂油 B 3. 下列防锈措施合理的是（  ） A. 经常用水冲洗自行车链条 B. 在铁制暖气片上刷 “ 银粉 ” C. 用 “ 钢丝球 ” 擦洗铝锅表面 D. 用过的菜刀及时用盐水清洗 B [ 解析 ] 在铁制暖气片上刷“银粉”，实际上是在铁制暖气片上涂一层保护层，可以防止铁的腐蚀。 4. 世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施的说法中不正确的是（  ） A. 铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化 B. 同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀 C. 在铁制品表面刷油漆可以防止铁锈蚀 D. 被雨水淋湿的自行车直接用带油的布擦拭 D [ 解析 ] 被雨水淋湿的自行车，应该先用干布将水擦拭干净，再用带油的布擦拭，否则容易生锈。 5. 根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（  ） A. 对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加 B. 对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加 C. 对比甲、乙，说明铁生锈 一定要有氧气参加 D. 对比丙、丁，说明铁在水 面附近生锈的速率较快 图 K － 6 － 1 C 6. 下列建议或方法，对保护金属资源没有作用的是（  ） A. 积极进行寻找金属代用品的开发研究 B. 多开采金属矿产 C. 加强废旧金属的回收和再利用 D. 防止金属锈蚀 B 7. 分别向 a 、 b 两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向 a 中加入植物油，均塞上橡胶塞， U 形玻璃管内为红墨水（开始时两端液面相平），如图 K － 6 － 2 所示，放置一段时间后，以下说法错误的是（  ） A. 植物油用于隔绝氧气和水 B. 只有 b 试管中铁片被腐蚀 C.U 形玻璃管两端的液面变为右低左高 D.U 形玻璃管两端的液面变为左低右高 图 K － 6 － 1 C [ 解析 ] a 中的植物油可以把铁片与水和氧气隔开，防止铁片生锈， b 中铁片锈蚀消耗了试管中的氧气，导致 b 试管中压强减小，因此 U 形管两端的液面变为左低右高。 二、填空题 8. 金属材料在生产与生活中起着重要作用。 （ 1 ）金属生锈是世界面临的难题。铁生锈实际上是铁与 _________ 共同作用的结果。 （ 2 ）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，请再写出一条有效途径： _________________________ 。 氧气和水 金属的回收和利用 ( 合理即可 ) [ 解析 ] (2) 保护金属资源的有效途径有：防止金属腐蚀；金属的回收利用；有计划、合理地开采金属矿物；寻找金属的代用品等。 9. 2018· 河北 如图 K － 6 － 3 所示是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验。为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质 X 和试管②中的物质 Y 分别是 ______________ 。 图 K － 6 － 3 氧气、氯化钠溶液 图 K － 6 － 4 10.A ～ F 和 X 都是初中化学中常见的物质，其中 A 、 C 是无色气体， B 、 F 为红色固体， E 为黑色固体，它们之间的转化关系如图 K － 6 － 4 所示（部分生成物已省略）。 (1) 写出 A 物质的名称：       。 (2 ）写出符合反应②的一个化学方程式： ___________________________________             。 一氧化碳 Fe ＋ CuSO 4 ===FeSO 4 ＋ Cu ( 或 Fe ＋ CuCl 2 ===FeCl 2 ＋ Cu ，合理即可 ) 图 K － 6 － 4 10.A ～ F 和 X 都是初中化学中常见的物质，其中 A 、 C 是无色气体， B 、 F 为红色固体， E 为黑色固体，它们之间的转化关系如图 K － 6 － 4 所示（部分生成物已省略）。 (3) 反应①在工业上常用于       。 (4) 反应③属于         （填基本反应类型）。 炼铁 化合反应 图 K － 6 － 5 11. 根据图 K － 6 － 5 回答下列问题。 （ 1 ）上述金属制品中，利用其导热性的是      （填字母）。 （ 2 ）钢铁是常用的金属材料，写出工业上用赤铁矿（主要成分是 Fe 2 O 3 ）炼铁的主要化学方程式： _______________________ 。 B 图 K － 6 － 5 11. 根据图 K － 6 － 5 回答下列问题。 （ 3 ）铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层            ，阻止铝进一步被氧化。 （ 4 ）铁制水龙头易生锈，写一条能防止其生锈的方法： __________________________ 。 致密的氧化铝薄膜 在水龙头表面涂刷油漆 ( 合理即可 ) [ 解析 ] (4) 采取在水龙头表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，都可使铁与空气中的水蒸气和氧气隔绝，从而达到防止其生锈的目的。 三、实验探究题 12. 某同学为探究铁生锈的条件，设计了如图 K － 6 － 6 所示的实验，一周后发现： A 、 B 中铁钉未生锈， C 中铁钉已生锈。 （ 1 ） A 中蒸馏水的上面加入 一层植物油的作用是 _________ 。 （ 2 ） A 中加入的蒸馏水要事先 煮沸，并迅速冷却，其目的是 __________________________ 。 图 K － 6 － 6 隔绝氧气 除掉水中的氧气  [ 解析 ] (1) 植物油能使铁钉与氧气隔绝。 (2) 将加入 A 中的蒸馏水事先煮沸，并迅速冷却，是为了除掉水中的氧气，使铁钉只与水接触。 三、实验探究题 12. 某同学为探究铁生锈的条件，设计了如图 K － 6 － 6 所示的实验，一周后发现： A 、 B 中铁钉未生锈， C 中铁钉已生锈。 （ 3 ）由 B 、 C 中的现象获得的 结论是 _______________ 。 （ 4 ）由实验 ________ （填字母， 下同）和 ________ 对比可得到铁 生锈需有氧气参加。 图 K － 6 － 6 铁生锈需要水  A C [ 解析 ] (3) 在都有氧气存在的条件下， B 中的铁钉不与水接触，没有生锈， C 中的铁钉与水接触，生锈了，说明铁生锈需要水。 (4) 若证明铁生锈需有氧气参加，需要在都与水接触的条件下，对比铁钉与氧气接触 ( 实验 C) 和不与氧气接触 ( 实验 A) 的实验现象。 三、实验探究题 12. 某同学为探究铁生锈的条件，设计了如图 K － 6 － 6 所示的实验，一周后发现： A 、 B 中铁钉未生锈， C 中铁钉已生锈。 （ 5 ）甲同学提出了疑问：空气 中的氮气、二氧化碳没有参与铁 的生锈过程吗？请设计实验为甲 同学释疑： ____________________________________ ， 观察并记录现象即可证明。 图 K － 6 － 6 将 C 装置中的空气换为氮气或二氧化碳进行实验 [ 解析 ] (5) 将 C 装置中的空气换为氮气或二氧化碳进行实验，观察现象，就可验证空气中的氮气或二氧化碳有没有参加铁生锈的反应。 13. 某课外小组的同学对探究铁生锈条件及影响铁生锈速率的因素的实验做了如图 K － 6 － 7 所示的创新改进。请回答以下问题。 （ 1 ）实验中不易生锈的 铁丝球是       （填序号）。 （ 2 ）由铁丝球②和③作对照， 可以得到铁生锈需要满足的条件 之一是 __________________ 。 （ 3 ）铁丝球②和④对比，目的是 _______________________ 。 图 K － 6 － 7 ①和③ 与空气 ( 或氧气 ) 接触 探究氯化钠对铁生锈速率的影响 四、计算题 14. 现有 100 g 含碳酸钙 85% 的大理石与足量稀盐酸充分反应，试计算能生成二氧化碳的质量。 直击中考 B 2019· 泰安改编 图 K － 6 － 8 是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述正确的是（  ） ①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象 ②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重 ③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热 ④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈消耗氧气 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 图 K － 5 － 8 [ 解析 ] 铁生锈是铁与氧气和水蒸气共同作用的结果，两个条件缺一不可。在水面处，铁最先生锈，所以铁丝不会由下向上出现锈蚀现象；铁生锈消耗氧气，瓶内压强减小，所以塑料瓶会变瘪。 谢 谢 观 看！ 第八单元 金属和 金属材料 实验活动 4 第八单元  金属和金属材料 实验活动 4 [ 范围：金属的物理性质和某些化学性质 建议用时： 25 分钟 ] 达标巩固 直击中考 1. 下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是（  ） 图 S － 1 － 1 达标巩固 A 2. 下列说法错误的是（  ） A. 镁片、铝片、铁片是银白色的，铜是紫红色的 B. 将铜片和铝片互相刻画，在铝片上留有划痕，说明铝比铜的硬度大 C. 将打磨好的镁条、铁片、铜片分别接入串联电路，灯泡发光，说明金属有导电性 D. 手拿铜片的一端，在酒精灯火焰上烘烤另一端，手感到发热，说明铜能传热 B [ 解析 ] 铜片在铝片上留有划痕，说明铜比铝的硬度大。 3. 除去铜粉中的少量锌粉，不可采用的方法是（  ） A. 加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥 B. 加入足量稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥 C. 加适量 CuSO 4 溶液，再过滤、洗涤、干燥 D. 在空气中灼烧 D 4. 下列事实可用于判断 X 、 Y 两种金属的活动性顺序的是（  ） ① X 能和稀盐酸反应而 Y 不能 ② X 能从 Y 的化合物溶液中置换出 Y ③ Y 不能从 X 的化合物溶液中置换出 X ④在化合物中 X 显＋ 3 价， Y 显＋ 2 价 A. ①② B. ①②③ C. ③④ D. ①②④ B 5. 下列验证 Al 、 Fe 、 Cu 三种金属活动性顺序的实验方案中（“ —” 表示未进行金属与酸或金属化合物溶液之间的实验），不能达到实验目的的是（  ） C     选项 溶液金属      A B C D Al FeCl 2 溶液 FeCl 2 溶液 CuCl 2 溶液 — Fe — 稀盐酸 稀盐酸 AlCl 3 溶液 Cu FeCl 2 溶液 稀盐酸 稀盐酸 FeCl 2 溶液 [ 解析 ] C 组中 Al 能将 CuCl 2 溶液中的 Cu 置换出来，证明 Al 比 Cu 活泼； Fe 能将稀盐酸中的 H 置换出来， Cu 不能将稀盐酸中的 H 置换出来，证明 Fe 比 Cu 活泼，但 Al 和 Fe 的活动性不能验证，不能达到实验目的。 6. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是（  ） B 图 S － 1 － 2 B [ 解析 ] 由题目信息可知，稀硫酸是足量的，说明锌粉和铁粉完全反应，锌、铁与稀硫酸反应生成的化合物中金属元素均显＋ 2 价，且锌的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故等质量的锌粉和铁粉，锌粉生成氢气较少，铁粉生成氢气较多。由于锌的活动性比铁强，故锌与稀硫酸反应较快，完全反应所需的时间较少。 二、填空题 7. 用如图 S － 1 － 3 所示装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。能说明铜具有导热性的现象是 ____________________________ 。 图 S － 1 － 3 蜡烛熔化、掉落 ( 或火柴燃烧 ) 8. 2019· 北京 用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板，向“明”字上滴加 CuSO 4 溶液，向“和”字上滴加盐酸。 （ 1 ）“明”字上的现象是 _________________________ 。 （ 2 ）“和”字上产生气泡， 用化学方程式解释： ___________________________ 。 图 S － 1 － 4 “ 明 ” 字由银白色变为红色 Zn ＋ 2HCl===ZnCl 2 ＋ H 2 ↑ 9. 人类的生活和生产都离不开金属，铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。 （ 1 ）生活中常用铜制作导线，主要是利用了铜的       。 （ 2 ）铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是 ____________________________________________________ 。 导电性 铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 （ 3 ）为了验证三种金属的活动性顺序，可选择 Al 、 Cu 和下列试剂中的      （填字母）来达到实验目的。 A.Al 2 （ SO 4 ） 3 溶液 B.FeSO 4 溶液 C.CuSO 4 溶液 （ 4 ） 请你写出一条保护金属资源的有效途径 _______________ _______________________________________________________ 。 B 防止金属腐蚀 ( 或金属的回收利用，或有计划、合理地开采矿物，或寻找金属的代用品 ) [ 解析 ] (3) 要验证三种金属的活动性顺序，可以选择活动性居于中间的金属与两侧金属的化合物溶液反应，也可以选择活动性居于中间的金属的化合物溶液与两侧金属反应。通过铝可以和硫酸亚铁反应得出铝的活动性比铁强，通过铜不能和硫酸亚铁反应得出铁的活动性比铜强。 三、实验探究题 10. 某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。 [ 提出问题 ] （ 1 ）怎样鉴别真假黄金？ （ 2 ）怎样确定钯的金属活动性？ [ 查阅资料 ] （ 1 ）假黄金通常是黄铜（ Cu － Zn 合金）。 （ 2 ）钯（ Pd ）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。 [ 实验药品 ] 钯、铂（ Pt ）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（ PdCl 2 ）溶液。 [ 实验探究 ] （ 1 ）鉴别黄金样品的真假 取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是      ，说明此样品为      （填 “ 真 ” 或 “ 假 ” ）黄金。 （ 2 ）探究钯的金属活动性 依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验： 氢气 假 实验步骤 实验现象 实验结论 把钯浸入硝酸银溶液中 ________________   钯的活动性比银弱 把铂浸入氯化钯溶液中 无明显 现象 钯的活动性比 铂 ___     初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 _____________________ 。 无明显现象 强 银＞钯＞铂 [ 解析 ] 在金属活动性顺序表里，金排在氢后面，不能置换出酸中的氢，因此样品与盐酸反应产生气泡，说明此样品为假黄金，产生的气体应为氢气。活动性强的金属能把活动性弱的金属从其化合物溶液里置换出来。钯的活动性比银弱，则钯不会与硝酸银溶液发生反应，即把钯浸入硝酸银溶液中无明显现象，而把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象，说明铂不与氯化钯溶液反应，则钯的活动性比铂强。 11. 小明把过量锌粒加入盛有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速率逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下表： 某金属与同体积盐酸反应实验数据表 盐酸 浓度 反应开始时盐酸的温度 反应开始到 2 min 内产生的气体体积 反应结束共产 生气体体积 5% 20 ℃ 10 mL 60 mL 10% 20 ℃ 19 mL 118 mL 15% 20 ℃ 28 mL 175 mL 5% 35 ℃ 28 mL 60 mL 10% 35 ℃ 72 mL 118 mL 15% 35 ℃ 103 mL 175 mL （ 1 ）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和盐酸反应快慢的主要因素有 ________________ 、 _________________________ 。 （ 2 ）可以通过比较 ______________________________________ _____________ 的实验数据来确定金属和盐酸反应的快慢。 （ 3 ）将过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因： __________________________________________ 。 盐酸浓度 反应开始时盐酸的温度 反应开始到 2 min 内产生的气体体积 ( 或相同时间内 产生的气体体积 ) 温度对反应速率的影响大于盐酸浓度对反应速率的影响 2019· 临沂 某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验 (1) 实验 A 中的实验现象是 _____________________________________ 。 (2) 只通过实验 A 和 B 尚不能证明铜、 银两种金属的活动性强弱，需补充 一个实验来证明，补充实验所用试 剂合理的是 ________ （填字母，下同）。 A.Cu 、 Ag 、稀盐酸    B.Cu 、 AgNO3 溶液 图 K － 5 － 8 直击中考 锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为无色 B [ 解析 ] (2) 通过实验 A 可知锌的活动性比铜强，通过实验 B 可知锌的活动性比银强，还需要证明铜和银的活动性， Cu 、 Ag 均不与稀盐酸反应，故无法证明， Cu 与 AgNO 3 溶液能反应，可以证明铜的活动性比银强，可以达到实验目的。 （ 3 ）实验 C 中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想： A.Zn 、 Cu 、 Ag B.Zn 、 Cu C.Cu 、 Ag D.Ag 四种猜想中明显不合理的是 ______________ 。 B [ 解析 ] (3) 锌片放入硝酸铜和硝酸银的溶液中，先进行的反应是锌和硝酸银的反应，硝酸银反应结束，再进行锌和硝酸铜的反应，若锌是过量的，得到的金属为锌、银、铜；若锌和硝酸铜、硝酸银恰好反应，得到的金属是铜和银；在此反应的过程中一定有银析出。 谢 谢 观 看！