高考化学考点一遍过考点52 乙醇和乙酸

考点 52 乙醇和乙酸 一、乙醇 1．乙醇的分子组成与结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 比例模型 C2H6O CH3CH2OH 或 C2H5OH 羟基：—OH 2．物理性质 俗称 颜色 气味 状态(通常) 密度 溶解性 挥发性 酒精 无色 特殊香味 液态 比水的小 能与水以任意比例互 溶，易溶于有机溶剂 易挥发 （1）乙醇沸点低，易挥发，应密封保存。 （2）由于乙醇与水以任意比互溶，因此不能用乙醇萃取溴水中的溴单质。 （3）工业酒精中约含乙醇 96%(质量分数)，含乙醇 99.5%以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入 新制的生石灰再进行蒸馏，直接蒸馏得不到无水乙醇。 （4）检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。 3．化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应 水与钠反应 乙醇与钠反应 钠的 变化 钠粒浮在水面上，熔化成闪亮的小球并快 速四处游动，钠球逐渐变小，最后消失 钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失 声的 现象 有“嘶嘶”的声响 无声响 气体 的 现象 观察不到气泡的产生，收集气体，经验纯 后点燃，发出淡蓝色火焰 钠粒表面有气泡产生，收集气体，经验纯后点燃， 发出淡蓝色火焰 实验 结论 钠的密度比水的小，熔点低；钠与水剧烈 反应生成氢气；水分子中羟基上的氢原子 比较活泼 钠的密度比乙醇的大；钠与乙醇缓慢反应生成氢 气；乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼 化学 方程 式 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2Na+2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa+H2↑ 特别提醒： ①在乙醇分子中，被钠取代的氢是羟基中的氢原子，而不是乙基中的氢原子。 ②虽然 CH3CH2OH 中羟基中的氢能被取代，但 CH3CH2OH 是非电解质，不能电离出 H+。 ③其他活泼金属如钾、镁、铝等，也能把乙醇分子羟基中的氢原子置换出来，如 2CH3CH2OH+Mg (CH3CH2O)2Mg+H2↑。 ④含有—OH 的有机物都能与 Na 反应，如 CH3OH、HOCH2CH2OH 等，1 mol—OH~ 1 2 mol H2，该关 系式常用于确定有机物分子中含有—OH 的数目。 （2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 乙醇在空气中易燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 现象：火焰呈淡蓝色，放出大量的热。 ②a.乙醇的催化氧化 实验 步骤 反复做几次 注：可用银丝代替铜丝 实验 现象 红色光亮的铜丝灼烧后变为黑色，趁热插入乙醇中，铜丝又变为红色。 重复几次实验后，闻到试管中的液体有刺激性气味 实验 在加热和铜作催化剂的条件下，乙醇发生了化学反应： 结论 2CH3CH2OH+O2 (乙醛)+2H2O b.乙醇催化氧化反应的实质 乙醇催化氧化反应中应注意的问题： （1）铜丝作催化剂，如果使用一般的细铜丝，应将其绕成紧密的螺旋状，这样既可以增大与反应物的 接触面积，又有利于保存热量。 （2）在乙醇的催化氧化反应中，铜会参与反应，但从催化氧化的整个过程来看，铜起到的是催化剂的 作用。 （3）醇被催化氧化时，分子中去掉 2 个氢原子，故相同碳原子数的醛比醇的相对分子质量小 2。 （4）反应生成的乙醛是一种无色、具有刺激性气味的液体；密度比水的小；沸点为 20.8 ℃，易挥发； 易燃烧；与水、乙醇互溶。结构简式为 CH3CHO 或 注意： （1）催化氧化的断键方式： 在催化氧化反应中，乙醇分子中的 O—H 键和与羟基直接相连的碳原子上的 C—H 键断开，可见乙醇与 H2、CO 相似，都具有还原性，能被氧化铜氧化。 （2）与羟基相连的碳原子上有 2 个氢原子的醇，可被氧化生成醛。 （3）有机反应中，有机物“去氢”或“得氧”的反应被称为氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应被称为还原 反应。 ③乙醇被强氧化剂氧化 乙醇被弱氧化剂(如氧气)氧化为乙醛，但若遇到强氧化剂，则被氧化为乙酸。 CH3CH2OH CH3COOH （3）与氢卤酸反应 与氢卤酸反应时，乙醇分子中的 C—O 键断裂，羟基被卤素原子取代，生成卤代烃。 C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O （4）消去反应 乙醇和浓硫酸共热到 170 ℃时，会发生分子内脱水，生成乙烯。 CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 乙醇和浓硫酸共热到 140 ℃时，会发生分子间脱水，生成乙醚。 C2H5—O—H+HO—C2H5 C2H5—O—C2H5+H2O 4．用途 （1）用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 （2）用作化工原料。以乙醇为原料可制取乙醛、醋酸、饮料、香精等。 （3）用作消毒剂。在医疗上广泛使用的酒精消毒剂是体积分数为 75%的乙醇溶液，碘酒也是医疗上广 泛使用的消毒剂。 5．乙醇的工业制法 （1）乙烯水化法 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(工业乙醇) （2）发酵法 淀粉 葡萄糖 乙醇 (C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 淀粉 葡萄糖 C6H12O6 2CO2↑+2C2H5OH(食用乙醇) 葡萄糖 （3）利用生物质能，将植物的秸秆、枝叶、杂草中的纤维素转化为乙醇。 二、乙酸 1．乙酸的分子结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 比例模型 C2H4O2 CH3COOH 羧基： —COOH 2．乙酸的物理性质 颜色 气味 状态(通常) 熔点 沸点 溶解性 无色 强烈刺激性气味 液态 16.6 ℃ 117.9 ℃ 易溶于水和乙醇 3．乙酸的化学性质 发生化学反应时，乙酸的主要断键方式： （1）乙酸的酸性 乙酸是一种常见的有机酸，其酸性强于碳酸，但仍属于弱酸，电离方程式为 CH3COOH CH3COO−+H+， 具有酸的通性。 ①能与酸碱指示剂反应，如能使紫色石蕊溶液变红； ②能与活泼金属反应放出 H2 2CH3COOH+Zn (CH3COO)2Zn+H2↑ ③能与金属氧化物反应 CuO+2CH3COOH (CH3COO)2Cu+H2O ④能与碱发生中和反应 Cu(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Cu+2H2O ⑤能与弱酸盐反应 CaCO3+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O 考向一 乙醇的结构、性质、应用 典例 1 等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是 A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸 【答案】B 1．关于乙醇的下列说法正确的是 A．同质量的乙醇和乙二醇( )分别与足量的金属钠反应前者放出的氢气多 B．将铜片在酒精灯火焰上加热后插入无水乙醇中，放置片刻，铜片质量最终不变 C．可以用乙醇从碘水中萃取单质碘 D．乙醇能与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水，说明乙醇具有碱性 过关秘籍 氢氧根与羟基的区别： 氢氧根(OH−) 羟基(—OH) 电子式 电性 带负电 电中性 稳定性 稳定 不稳定 存在 能独立存在于溶液或离子化合物中 不能独立存在，必须和其他原子或原 子团相结合 乙醇在化学反应中的断键方式 乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下表所示： 反应 化学方程式 断键 反应类型 与活泼金属钠反应 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ ① 置换反应 与 O2 反应 催化氧化 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ①③或①② 氧化反应 燃烧 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 所有键 与乙酸反应 +H—O—C2H5 ① 取代反应 (酯化反应) 考向二 乙酸的结构、性质 典例 1 下列有关乙酸的说法中正确的是 A．金属钠不能区分乙酸与乙醇 B．乙酸不能与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应 C．乙酸不能与葡萄糖发生酯化反应 D．乙酸与 HCOOCH3 互为同分异构体 【答案】D 2．如图所示是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子，该物质不具 有的性质是 A．与氢氧化钠反应 B．与稀硫酸反应 C．发生酯化反应 D．使紫色石蕊试液变红 过关秘籍 考向三 羟基的活动性比较 典例 1 同温同压下，某有机物与足量金属钠反应，得到 V1 L H2，取另一份等物质的量的该有机物与足量 NaHCO3 溶液反应，得到 V2 L CO2，若 V1=V2≠0，则该有机物可能是 A．CH3CH(OH)COOH B．HOOC—COOH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH 【解析】 1 mol 有机物 n1(与钠反应生成 H2 的物质 的量) n2(与 NaHCO3 反应生成 CO2 的物质的量) CH3CH(OH)COOH 1 mol 1 mol HOOC—COOH 1 mol 2 mol HOCH2CH2OH 1 mol 0 mol CH3COOH 0.5 mol 1 mol 【答案】A 3．一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得 VA L 气体。相同质量的该有机物与适量的 Na2CO3 浓溶液 反应，可得 VB L 气体。已知在同温、同压下 VA 和 VB 不相同，则该有机物可能是 ①CH3CH(OH)COOH ②HOOCCOOH ③CH3CH2COOH ④ A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基上氢原子的活动性 CH3CH2—OH、H—OH、 (碳酸)、 中均含有羟基，由于与这些羟基相 连的基团不同，羟基上氢原子的活动性也不同，现比较如下： 乙醇 水 碳酸 乙酸 羟基氢原子活动性 分子结构 C2H5OH H—OH CH3COOH 与羟基直接相连的原子或 原子团 C2H5— —H 电离程度 极难电离 微弱电离 部分电离 部分电离 酸碱性 —— 中性 弱酸性 弱酸性 紫色石蕊溶液 不变色 不变色 变红色 变红色 与 Na 反应 反应 反应 反应 反应 与 NaOH 反应 不反应 不反应 反应 反应 与 Na2CO3 反应 不反应 不反应 反应 反应 与 NaHCO3 反应 不反应 不反应 不反应 反应 结论：羟基氢的活动性关系：羧酸中羧基氢(—OH)>水中羟基氢(—OH)>醇中羟基氢(—OH)。 考向四 官能团与物质的性质 典例 1 有机物 X 可作为合成青蒿素的一种基本原料,已知 X 的结构如下,下列有关 X 的说法正确的是 A. X 为烃的含氧衍生物 B. X 最多可以和 3 mol H2 发生加成反应 C. X 只能发生取代反应和加成反应 D. X 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且褪色原理相同 【答案】A 4．下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是 试剂 钠 溴水 NaHCO3 溶液 现象 放出气体 褪色 放出气体 A．CH2 CH—CH2—OH B． C．CH2 CH—COOH D．CH3COOH 过关秘籍 常见官能团的性质 官能团 代表物 典型化学反应 碳碳双键 ( ) 乙烯 （1）加成反应：使溴的 CCl4 溶液褪色 （2）氧化反应：使酸性 KMnO4 溶液褪色 — 苯 （1）取代反应：①在 Fe 粉催化下与液溴反应；②在浓硫 酸催化下与浓硝酸反应 （2）加成反应：在一定条件下与 H2 反应生成环己烷 注意：与溴水、酸性高锰酸钾溶液都不反应 羟基(—OH) 乙醇 （1）与活泼金属(Na)反应 （2）催化氧化：在铜或银催化下被氧化成乙醛 羧基(—COOH) 乙酸 （1）酸的通性 （2）酯化反应：在浓硫酸催化下与醇反应生成酯和水 酯基(—COO—) 乙酸 乙酯 水解反应：酸性或碱性条件 ①醛基(—CHO) ②羟基(—OH) 葡萄糖 与新制 Cu(OH)2 悬浊液加热产生红色沉淀 1．下列有关表达式中不正确的是 A．乙烷的电子式： B．乙烯的结构式： C．乙醇的结构式： D．乙酸的结构简式：CH3COOH 2．下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是 A．乙醇和乙酸均可发生取代反应 B．乙醇和乙酸均可与钠反应，二者水溶液均呈酸性 C．乙醇在一定条件下可直接氧化生成乙酸 D．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇和乙酸 3．交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性 K2Cr2O7 水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成 蓝绿色的 Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇具有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物 ⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应 A．②⑤ B．②③ C．①③ D．①④ 4．关于某有机物 的性质叙述正确的是 A．1 mol 该有机物可以与 3 mol Na 发生反应 B．1 mol 该有机物可以与 3 mol NaOH 发生反应 C．1 mol 该有机物可以与 6 mol H2 发生加成反应 D．1 mol 该有机物分别与足量 Na 或 NaHCO3 反应，产生的气体在相同条件下体积相等 5．下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是 试剂 钠 溴水 NaHCO3 溶液 现象 放出气体 褪色 放出气体 A．CH2=CH—CH2—OH B． C．CH2=CH—COOH D．CH3COOH 6．某有机物的结构简式为 ，有关该有机物的叙述不正确的是 A．一个分子中含有 4 个碳碳双键 B．能使溴的 CCl4 溶液褪色 C．与 Na、Na2CO3、NaHCO3 反应均有气体放出 D．该有机物不能进行水解反应 7．将体积均为 5 mL 的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(严禁振荡)，出现如图所示的实验 现象，则甲、乙、丙的组合可能是 选项 A B C D 甲 1，2二溴乙烷 溴苯 水 乙醇 乙 水 液溴 大豆油 乙酸 丙 苯 乙醇 溴水 乙酸乙酯 8．A、B、C 三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之 比为 3 ： 6 ： 2，则 A、B、C 三种醇分子中羟基数之比是 A．3 ： 2 ： 1 B．2 ： 6 ： 3 C．3 ： 6 ： 2 D．2 ： 1 ： 3 9．下列关于有机物的说法正确的是 10．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 A B C D 被提纯物质 乙醇(水) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴苯(溴) 除杂试剂 生石灰 氢氧化钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 KI 溶液 分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液 11．能一次区分 CH3CH2OH、CH3COOH、苯和 CCl4 四种物质的试剂是 A．H2O B．NaOH 溶液 C．盐酸 D．石蕊溶液 12．14.8 g 某饱和一元醇 CnH2n+1OH 和足量的金属钠反应生成氢气 2.24 L(标准状况)，则燃烧 3.7 g 该醇生成 水的物质的量为 A．0.05 mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．0.75 mol 13．物质 X 的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关 于物质 X 的说法正确的是 A．与 X 具有相同官能团，且分子中有 4 种不同化学环境的氢原子的 X 的同分异构体有 3 种 B．X 分子内所有碳原子可能在同一平面内 C．不能发生氧化反应，能发生取代反应 D．1 mol X 与足量的 Na 反应可生成 44.8 L H2 14．对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途，可用化合物 M 合成： 下列关于化合物 M 和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是 A．对乙烯基苯甲酸的分子式为 C9H10O2 B．对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种 C．对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃 D．二者均可发生取代反应和加成反应 15．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到 CO、CO2 和 H2O 的总质量为 27.6 g，若其中水的质量为 10.8 g，则 CO 的质量 A．为 1.4 g B．为 2.2 g C．为 4.4 g D．在 2.2 g 和 4.4 g 之间 16．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。 （1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的________。 （2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________________。 反应类型是________。 （3）下列属于乙醇的同系物的是________，属于乙醇的同分异构体的是________(填编号)。 A． B． C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3) D．甲醇 E. CH3—O—CH3 F. HO—CH2CH2—OH （4）乙醇能够发生氧化反应： ①46 g 乙醇完全燃烧消耗________mol 氧气。 ②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为 _______________________。 17．随着我国人民生活水平的提高，肥胖病人人数逐年上升，据研究，饮用苹果醋是一种有效的减肥方法。 苹果醋的做法是：苹果 500 g 洗净，连皮切块放入广口瓶，倒入冰糖 150 g，加入醋 500 ml。密封置于 阴凉处，3 个月后开封，沥出醋液装瓶即可。苹果醋主要成分为苹果酸 ( )，根据以上信息和相关知识，回答下列问题： （1）有关苹果醋的做法，下列推测正确的是 (填字母)。 A．苹果密封 3 个月发生了完全水解 B．向切开的苹果上滴加淀粉溶液可出现蓝色 C．苹果被密封 3 个月后打开可能闻到一种酯香味 D．冰糖在人体内能被直接吸收而提供能量 （2）醋中含有乙酸，工业上可用乙烯经过一系列转化合成乙酸。下列判断正确的是 (填字母)。 A．乙烯合成乙酸过程中涉及取代反应和氧化反应 B．向无水乙醇、冰醋酸、水中分别加入钠，冰醋酸产生 H2 的速度最快 C．除去乙醇中的乙酸杂质，可先加入 NaOH 溶液然后蒸馏 D．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 （3）①写出苹果酸与碳酸钠反应的化学方程式： 。 ②写出苹果酸在一定条件下与足量的乙醇发生反应的化学方程式： 。 1．[2017 天津]汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄 芩素的叙述正确的是 A．汉黄芩素的分子式为 C16H13O5 B．该物质遇 FeCl3 溶液显色 C．1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2 D．与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种 2．[2016·新课标Ⅱ]下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷 3．[2016·新课标Ⅲ]下列说法错误的是 A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 4．[2015·海南]分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 1．【答案】B 【解析】同质量的乙醇中羟基的物质的量比乙二醇少，放出的氢气也少，A 错误；由于乙醇与水互溶， 所以乙醇不能从碘水中萃取单质碘，C 错误；乙醇与乙酸的酯化反应只能证明乙醇中有羟基，不能说明 乙醇有碱性，D 错误。 2．【答案】B 【解析】观察图示比例模型可知，该物质是乙酸( )，显酸性能使紫色石蕊试液变红色， 能与 NaOH 发生中和反应，也能发生酯化反应，但不与稀硫酸反应。 【名师点拨】两类“羟基氢”反应的定量关系 Na~H2 NaOH~H2O Na2CO3~CO2 NaHCO3~CO2 —OH 1 mol~0.5 mol 不反应 不反应 不反应 —COOH 1 mol~0.5 mol 1 mol~1 mol 1 mol~0.5 mol 1 mol~1 mol 4．【答案】C 变式拓展 【解析】有机物中羟基、羧基可与钠反应放出 H2，羧基可与 NaHCO3 反应放出 CO2，不饱和碳碳键(如 )可使溴水褪色。A 项中的物质不与 NaHCO3 反应，B 项中的物质不与 Na、NaHCO3 反应， D 项中的物质不与溴水反应。 1．【答案】C 【解析】C 项错误，所给为二甲醚的结构式，与乙醇互为同分异构体。 2．【答案】B 【解析】乙醇和乙酸可发生酯化反应，该反应属于取代反应，A 说法正确。乙醇的水溶液呈中性，B 说 法错误。乙醇可被强氧化剂如酸性 KMnO4 溶液直接氧化生成乙酸，C 说法正确。Cu(OH)2 可溶于乙酸生 成蓝色溶液，与乙醇不反应，因此可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇和乙酸，D 说法正确。 3．【答案】C 【解析】由题中信息(+6 价的 Cr 被还原为+3 价)可知测定原理利用了乙醇的还原性，同时从体内可呼出 乙醇蒸气，说明乙醇的沸点低。 4．【答案】D 【解析】该有机物含有酯基、碳碳双键、醇羟基、羧基。1 mol 该有机物可以与 2 mol Na(羧基 1 mol、羟 基 1 mol)发生反应，A 错误；1 mol 该有机物可以与 2 mol NaOH(羧基 1 mol、酯基 1 mol)发生反应，B 错 误；1 mol 该有机物可以与 4 mol H2(苯环 3 mol、碳碳双键 1 mol)发生加成反应，C 错误；1 mol 该有机 物分别与足量 Na 或 NaHCO3 反应，产生的气体都是 1 mol，在相同条件下体积相等，D 正确。 5．【答案】C 【解析】C 项中的“ ”能使溴水褪色，“—COOH”能与 Na、NaHCO3 反应产生气体。 8．【答案】D 【解析】羟基与产生氢气的关系式：2—OH~H2，由已知条件知三种醇所含羟基的数目相等，由于这三 考点冲关 种醇的物质的量之比为 3：6：2，则 A、B、C 三种醇分子中羟基数之比是 2：1：3。 9．【答案】C 【解析】A 项，该有机物分子式为 C6H10O；B 项，由于碳碳单键可以旋转，该有机物所有原子不一定在 同一平面内；C 项，—COOH 与醇发生酯化反应(属于取代反应)，有机物燃烧属于氧化反应，苯环发生 加成反应属于还原反应；D 项，该分子中含有 3 种氢原子，所以其一氯代物有 3 种。 10．【答案】A 【解析】A 项，生石灰与水反应，消耗了乙醇中混有的水，蒸馏可得到乙醇；B 项，乙醇易溶于水，利 用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离开；C 项，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引入了 新的杂质；D 项，溴可将 KI 氧化为碘单质，而碘易溶于溴苯。 11．【答案】D 可列表分析如下： 选项 CH3CH2OH CH3COOH 苯 CCl4 A 形成均一溶液 形成均一溶液 分两层，上层 为油状液体 分两层，下层 为油状液体 B 形成均一溶液 形成均一溶液 分两层，上层 为油状液体 分两层，下层 为油状液体 C 形成均一溶液 形成均一溶液 分两层，上层 为油状液体 分两层，下层 为油状液体 D 不变色 变红色 分两层，上层为油状液体 分两层，下层 为油状液体 故选 D。 12．【答案】B 【解析】1 mol 一元醇可生成 0.5 mol 氢气，则 14.8 g 某饱和一元醇的物质的量为 0.2 mol，该醇的相对分 子质量为 74，故其分子式为 C4H10O，则燃烧 3.7 g（0.05 mol）该醇可生成 0.25 mol 水。 13．【答案】A 【解析】与 X 具有相同官能团，且分子中有 4 种不同化学环境的氢原子的 X 的同分异构体有 3 种，分别 是 A 项正确；X 分子内含 3 个相连的饱和碳原子，则所有碳原子不可能在同一平面内，故 B 错误；X 分子 内的醇羟基可发生催化氧化，故 C 错误；1 mol X 与足量的 Na 反应可生成 2 mol 氢气，其在标准状况下 的体积为 44.8 L，故 D 错误。 15．【答案】A 【解析】无论是否完全燃烧，一定质量的 C2H5OH 燃烧最终得到的水的质量是一定的，也就是说 1 mol C2H5OH 燃烧得到 3 mol H2O。 现在得到 10.8 g H2O，所以燃烧的 C2H5OH 有 0.2 mol，即 9.2 g，则 n(CO2)+n(CO)=0.4 mol，由于最后得到的混合物质量为 27.6 g，所以 m(CO2)+m(CO)=16.8 g。设 CO2 为 x mol，CO 为 y mol，则 x+y=0.4，44x+28y=16.8，得 x=0.35，y=0.05。所以生成的 CO 的质量为 0.05 mol×28 g/mol=1.4 g。 16．【答案】（1）小 （2）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 加成反应 （3）D E （4）①3 ②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 17．【答案】（1）C （2）C （3）① +Na2CO3 + CO2↑+H2O ② + 2CH3CH2OH +2H2O 【解析】（1）选项 A，从苹果醋的制作方法来看，苹果中的淀粉、纤维素等在酸性条件下发生了水解， 产生了苹果酸等物质，但 3 个月后开封，还需沥出醋液，说明苹果在密封过程中还残留有残渣，并没有 完全水解。选项 B，苹果中含有淀粉，淀粉与淀粉作用并不显蓝色，而是淀粉与 I2 作用显蓝色。选项 C， 苹果酸中含有醇羟基，苹果酸自身或与醋中的乙酸可发生酯化反应而生成少量的酯，所以可能闻到一种 酯香味。选项 D，冰糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于双糖，需在人体内水解为葡萄糖才能被人体吸收而 提供能量。 （2）选项 A，CH2 CH2 与 H2O 在一定条件下发生加成反应生成 CH3CH2OH，CH3CH2OH 经两步催化氧 化反应合成 CH3COOH。选项 B，由于冰醋酸中没有 H2O，CH3COOH 不能电离出 H+，与 Na 的反应速 度低于 Na 与 H2O 的反应速度。选项 C，CH3COOH 与 NaOH 反应生成 CH3COONa，然后蒸馏分离出 CH3CH2OH，从而除去 CH3COOH。选项 D，乙醇不是酸，不显酸性。 （3）①根据苹果酸的结构可知，1 mol 苹果酸能与 1 mol Na2CO3 反应生成 、CO2 和 H2O，据此可写出相应的化学方程式。②1 mol 苹果酸与 2 mol 乙醇在浓硫酸和加热条件下发生酯化反应生成 和 H2O。 【名师点睛】本题以传统中草药黄芩有效成分“汉黄芩素”考查有机物的结构和性质。从试题素材、考核 知识点以及情景设置等角度，着力引导考生关注我国社会、经济和科学技术的发展，弘扬社会主义核 心价值观。通过挖掘历史文献和顶级科研论文寻找合适资料，以中国古代科技文明、我国科学家最新 研究成果编制试题，体现中国传统科技文化对人类发展和社会进步的贡献，引导考生热爱化学，为国 直通高考 奉献。 2．【答案】B 【解析】含碳碳双键等不饱和键的物质可发生加成反应。乙烯中含碳碳双键，能发生加成反应，而乙醇 不能发生加成反应，A 项错误；苯和氯乙烯中均含不饱和键，均能发生加成反应，B 项正确；乙酸和溴 乙烷均不能发生加成反应，C 项错误；丙烯中含碳碳双键能发生加成反应，而丙烷不能发生加成反应， D 项错误。 3．【答案】A 【解析】本题考查有机化学基础知识，意在考查考生对取代反应、加聚反应以及同分异构体等知识的掌 握情况。CH3CH3 室温下不能与浓盐酸发生取代反应，A 项错误。 在一定条件下发生加聚 反应生成食品包装材料聚乙烯，B 项正确。CH3CH2OH 能与 H2O 形成氢键，能与 H2O 以任意比例互溶， 而 CH3CH2Br 难溶于 H2O，C 项正确。乙酸和甲酸甲酯的分子式均为 C2H4O2，但二者结构不同，互为同 分异构体，D 项正确。 4．【答案】B 【解析】本题考查官能团—OH 的性质和同分异构体。由分子式 C4H10O 可推出符合题意的有机物为 CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2(CH3)CHOH、(CH3)2CHCH2OH 和(CH3)3COH 四种。