人教版九年级下册化学第十一单元盐 化肥课件

11.1 生活中常见的盐/探究新知人教版 化学 九年级 下册 第一课时第一课时 第二课时 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 11.1 生活中常见的盐/第一课时 11.1 生活中常见的盐/导入新知 我们每个人家里都 有一种必不可少的调味 品,没有它,什么菜都食 之无味，你知道这种调 味品是什么吗？ 11.1 生活中常见的盐/导入新知 溶洞中形态各异的石笋 和钟乳石让人惊叹！ 在感叹大自然的鬼斧神工之 余，你能说出这些石笋和钟乳石 是怎样形成的吗？ 11.1 生活中常见的盐/素养目标 1. 知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 的组成、性质及主要用途。 2. 掌握检验碳酸根离子的方法。 3. 在学习中深入理解用分类的方法研究物质， 学会“从组成—分类—性质—鉴别”的角度 研究化学物质的思路和方法。 11.1 生活中常见的盐/探究新知 【想一想】“食盐是盐，盐就是食盐” 这句话对吗? 盐是指含有金属离子和酸根离子 的一类化合物。 食盐（NaCl)是盐类的一种。 11.1 生活中常见的盐/探究新知 下列这些常见的物质，根据它们的化学式分析它们的 组成，判断这些物质哪些属于盐类。 盐 类 HCl Ca（OH）2 NaCl H2SO4 NaOH Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 11.1 生活中常见的盐/探究新知 钠盐 钙盐 …… …… 根据阳离子的类别 盐 类 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 11.1 生活中常见的盐/探究新知 碳酸盐 硫酸盐 …… …… 根据阴离子的类别 盐 类 Na2CO3 CaCO3Na2SO4CuSO4 11.1 生活中常见的盐/探究新知 氯化钠是重要的调味品 知识点 1 氯化钠的用途 11.1 生活中常见的盐/探究新知 生 理 盐 水 工 业 原 料 选 种 融 雪 剂 11.1 生活中常见的盐/探究新知 人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交 换起主要作用；如运动过度，出汗太多时，体内的Na+、Cl- 和K+ 大为降低，就会使肌肉和神经反应受到影响，导致恶心、呕吐、衰 竭和肌肉痉挛等现象。因此，运动员在训练或比赛前后，需喝特别 配制的饮料，以补充失去的盐分。 氯离子是胃液中的主要成分， 具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 氯化钠与人体健康生活资料 11.1 生活中常见的盐/探究新知 （1）分布：氯化钠在自然界中的分布很 广，除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、 盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。 氯化钠在自然界中的分布与获取 11.1 生活中常见的盐/探究新知 （2）获取：通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可 以蒸发除去水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体— —粗盐。当有大量粗盐从海水、 盐湖水等析出时，就会形成美 丽的盐景。 粗盐中含有多种可溶性杂 质和不溶性杂质。粗盐经过溶 解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。 11.1 生活中常见的盐/探究新知 知识点 2 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 11.1 生活中常见的盐/探究新知 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名 物理 性质 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质 苏打、纯碱 小苏打 大理石、石灰石 易溶于水的 白色粉末 易溶于水的 白色粉末 难溶于水的 白色固体 11.1 生活中常见的盐/探究新知 洗 涤 剂 造 纸 碳酸钠的用途 纺 织 印 染 玻 璃 瓷 砖 11.1 生活中常见的盐/探究新知 面点发酵剂做中和胃酸的 胃药 碳酸氢钠的用途 灭火剂原料饮料原料 11.1 生活中常见的盐/探究新知 建筑材料 碳酸钙的用途 补钙剂 水泥原料 11.1 生活中常见的盐/探究新知 我国制碱工业的先驱——侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他 为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工 艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国 现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝” 的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献： 第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱 工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥（氮肥）工业 所做的贡献。 资料卡片 11.1 生活中常见的盐/探究新知 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质 【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O 根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀 盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？ 讨论 11.1 生活中常见的盐/探究新知 碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 现 象 分 析 白色固体溶解，放出使澄清石灰 水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反 应生成了CO2气体 向盛有少量碳酸钠（或碳酸氢钠）的试管里加入 少量盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一 端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。 实验11-1 点 击 图 片 播 放 视 频 11.1 生活中常见的盐/探究新知 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O 【想一想】含有CO32- 或HCO3 –的盐都能与哪类 物质反应，产生的气体是什么？ 1. 与酸反应 11.1 生活中常见的盐/探究新知 【想一想】如何检验CO32-或HCO3 –？ 取少量待测样品于试管中，加入少量稀盐 酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清 石灰水变浑浊，则说明样品中含有CO32- 或 HCO3 –。 11.1 生活中常见的盐/探究新知 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的 石灰水，观察现象。 现 象 分 析 有白色沉淀生成 碳酸钠与氢氧化钙反应生 成碳酸钙白色沉淀 2.与碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 实验11-2 点 击 图 片 播 放 视 频 11.1 生活中常见的盐/探究新知 石笋和钟乳石的形成资料卡片 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳 的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2。 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重 新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸 氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳 酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。 11.1 生活中常见的盐/巩固练习 例（2019•广州）下列关于氯化钠的认识，正确的是（  ） A．组成：含有钠和氯两种单质 B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C．用途：可用于生产金属钠 D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得 C 连 接 中 考 素养考点 1 11.1 生活中常见的盐/巩固练习 例（2018 •娄底）化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物 质（请选择合适物质的序号填空）： ①稀硫酸 ②甲烷 ③小苏打 ④石灰石 （1）工业上通常用来除铁锈的是   ； （2）生活中常用作焙制糕点发酵粉的主要成分是   ； （3）可以用来做建筑材料的是   ； （4）天然气的主要成分是   。 0 连 接 中 考 素养考点 2 0 0 0 ① ③ ④ ② 11.1 生活中常见的盐/巩固练习 连 接 中 考 素养考点 3 例（2019•深圳）关系图中“—”两端的物质能发生化 学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误 的是（ ）D A．反应①放出热量 B．反应②所得溶液可呈中性 C．反应③可得 NaOH D．不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4 11.1 生活中常见的盐/课堂检测 基 础 巩 固 题 1．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ） A．干冰：O2 B．纯碱：CaCO3 C．食盐：NaCl D．烧碱：Na2SO4 C 11.1 生活中常见的盐/课堂检测 基 础 巩 固 题 2．下列关于碳酸钙的说法错误的是（ ） A．大理石的主要成分是碳酸钙 B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2 C．碳酸钙可用作补钙剂 D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙 B 11.1 生活中常见的盐/课堂检测 基 础 巩 固 题 3．下列生活中常见的物质与其对应的用途描述不 相符的是（  ） A．氯化钠是常用的调味品 B．氢氧化钠可作炉具清洁剂 C．碳酸钠用于配制生理盐水 D．碳酸钙可用作补钙剂 C 11.1 生活中常见的盐/课堂检测 基 础 巩 固 题 4．小明、小刚等四位同学，对生活中的化学现象进 行了探究，以下是他们对探究结果的描述，其中不正 确的是（ ） D 11.1 生活中常见的盐/课堂检测 能 力 提 升 题 1．性质决定用途，下列关于物质用途的说法正确的 是（  ） A．石灰石可用作补钙剂 B．亚硝酸钠可用作调味品 C．烧碱可用于中和过多的胃酸 D．氯化钠可用于消除公路上的积雪 D 11.1 生活中常见的盐/课堂检测 能 力 提 升 题 2．下列说法不正确的是 （ ） A. 纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生成 B. 小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过 多症 C. 大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D. 胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 A 11.1 生活中常见的盐/第二课时 11.1 生活中常见的盐/导入新知 还记得我们学过的化学 反应的类型吗？ 这些反应类型中哪些是基本 反应类型？还有一种基本反应类 型是我们今天要学习的。 11.1 生活中常见的盐/素养目标 3. 认识和体会化学知识的广泛应用。 1. 知道复分解反应的概念、发生的条件和实 质，会判断复分解反应是否能发生。 2. 通过讨论、探究，培养收集处理信息、归 纳总结的能力。 11.1 生活中常见的盐/探究新知 你还记得上节课学习的碳酸盐与酸或碱反应的方程式吗？ 知识点 3 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2CO3 NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2 CO 3 Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 == CaCO 3 ↓ + 2NaOH 化合物 化合物 化合物 化合物 11.1 生活中常见的盐/探究新知 思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？ ＋ ＋ AB + CD → AD + CB 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应。 特点：双交换，价不变。 11.1 生活中常见的盐/探究新知 实验11-3 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液 的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。 CuSO4溶液 +NaOH溶液 CuSO4溶液 +BaCl2溶液 现 象 化学 方程式 有少量蓝色絮 状沉淀生成 有白色絮状沉 淀生成 CuSO4 + 2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4 + BaCl2==BaSO4↓+ CuCl2 点 击 图 片 播 放 视 频 11.1 生活中常见的盐/探究新知 讨论 1. 上述两个反应是否属于复分解反应？观察到 的现象有什么共同之处？ 2. 前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反 应的生成物中，相同的生成物是什么？ 3. 碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时， 可观察到的共同现象是什么？ 有沉淀生成 有水生成 有气体生成 11.1 生活中常见的盐/探究新知 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解 反应。只有当两种化合物互相交换成分、生 成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分 解反应才可以发生。 11.1 生活中常见的盐/探究新知 【活动·探究】 某些酸、碱、盐之间是否发生反应 1. 根据复分解反应发生的条件，并利用有关酸、碱、盐溶 解性信息，判断硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是 否能发生反应。 NaOH NaCl K2CO3 Ba（NO3）2 稀硫酸 判断依据 反应 不反应 反应 反应 有水 生成 无水、气 体或沉淀 生成 有CO2气 体生成 有BaSO4 沉淀生成 11.1 生活中常见的盐/探究新知 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 …… …… …… …… …… …… Cu2+ 不 溶 溶 溶 —— Ag+ —— 溶 不 微 不 酸 、 碱 、 盐 的 溶 解 性 （ 2 0 ℃ ） 11.1 生活中常见的盐/探究新知 2. 设计实验证明你的判断。 NaOH NaCl K2CO3 Ba（NO3）2 设 计 实 验 向盛有NaOH 溶液的试管中 滴加2～3滴酚 酞溶液，然后 滴加稀硫酸， 观察现象，若 原溶液中红色 褪去，则可判 断发生了反应 将稀硫酸和 NaCl溶液混 合于试管中， 观察现象， 若无明显变 化，则可判 断没有发生 反应 将稀硫酸和 K2CO3溶液混 合于试管中， 观察现象，若 有无色气体生 成，该气体能 使澄清石灰水 变浑浊，则可 判断发生了反 应 将稀硫酸和 Ba（NO3）2 溶液混合于试管 中，观察现象， 若有白色沉淀生 成，则可判断发 生了反应 11.1 生活中常见的盐/探究新知 H+、Cl－ Na+、CO3 2－ Na+、Cl－ 反应前 反应后 溶液中离子种 类发生改变 2HCl＋Na2CO3 —— 2NaCl + H2O+CO2↑—— 复分解反应发生时的离子变化 K2SO4 + NaNO3× Na+、SO42－ K+、NO3 － K+、SO42－ Na2SO4 + KNO3 —— Na+、NO3 － 溶液中离子种 类没发生改变 反应前 反应后 √ 实质 11.1 生活中常见的盐/探究新知 盐的水溶液的颜色 铜盐溶液一般呈蓝色 铁盐溶液一般呈黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 离子的共存 离子共存的条件：相互之间不发生反应生成水、 气体、沉淀。 11.1 生活中常见的盐/探究新知 u碳酸根离子的检验 ①滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生 ②通入澄清石灰水，现象： u硫酸根离子的检验 ①滴加硝酸钡，现象： 生成白色沉淀 几种常见离子的检验 石灰水变浑浊 11.1 生活中常见的盐/探究新知 u铵根离子的检验 ①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验，现象： 试纸变蓝 u氯离子的检验 ①滴加硝酸银，现象： 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解 11.1 生活中常见的盐/探究新知 讨论 迄今为止，在初中化学中，我们已经学习了关于 空气、氧气、水、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧 化钠和氯化钠等一系列物质的知识。为便于记忆和进一步深 入学习，可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类， 例如： 1.根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类? 2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类? 3.在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类? 4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类? 11.1 生活中常见的盐/探究新知 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属 酸 氧化物 非金属 碱 盐 11.1 生活中常见的盐/巩固练习 例（ 2019•临沂）下列物质混合，能发生化学反 应且现象不明显的是（ ） A. 铝与硫酸铜溶液 B. 氢氧化钠溶液与稀盐酸 C. 澄清石灰水与纯碱溶液 D. 硫酸钠溶液与氯化铜溶液 复分解反应 B 0 连 接 中 考 素养考点 4 0 11.1 生活中常见的盐/课堂检测 基 础 巩 固 题 1．下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉 淀的是（ ） A．NaOH与稀硫酸 B．CaCO3 与稀盐酸 C．CuSO4与KOH D．AgNO3与NaCl D 11.1 生活中常见的盐/课堂检测 2．检验碳酸盐的正确方法是（ ） A. 滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B. 滴加BaCl2 溶液产生白色沉淀 C. 加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D 基 础 巩 固 题 11.1 生活中常见的盐/课堂检测 3．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶 液总质量变小的是（  ） A．锌和稀硫酸 B．氢氧化钠溶液和盐酸 C．硫酸和氯化钡溶液 D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液 C 基 础 巩 固 题 11.1 生活中常见的盐/课堂检测 4．下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的 是（  ） A．Fe3+ Na+ NO3 ﹣ Cl﹣ B．K+ Na+ OH﹣ SO42﹣ C．H+ K+ SO42﹣ OH﹣ D．Ba2+ NO3 ﹣ CO32﹣ Cl﹣ B 基 础 巩 固 题 11.1 生活中常见的盐/课堂检测 5．酷爱化学和卡通的小玉同学在复习碳酸钠时，发现碳酸钠 “神通广大”，它竟然能与酸碱指示剂、酸、碱、盐都反应! 她画出卡通如图所示。 【温馨提示】氯化钡溶液显中性。 （1）碳酸钠的俗名是   （写一种）。 （2）写出一个用碳酸钠溶液制取少量 氢氧化钠的化学方程式。   纯碱 Ca(OH)2 + Na2CO3 ===CaCO3↓+ 2NaOH 基 础 巩 固 题 11.1 生活中常见的盐/课堂检测 （3）向滴有酚酞的碳酸钠溶液中不断逐滴加入氯化钡溶液， 直至反应完全可以观察到的现象为：     （4）若氯化钠中混有少量的碳酸钠，小玉同学选择了一种酸 将碳酸钠除去了，她选的酸是  。 出现白色沉淀，溶液逐渐由红色变为无色。 盐酸 基 础 巩 固 题 11.1 生活中常见的盐/课堂检测 能 力 提 升 题 1. 已知：常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向含有 HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与 滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的（   ） A．水 B．氢氧化钠溶液 C．纯碱溶液 D．硝酸银溶液 C 11.1 生活中常见的盐/课堂检测 2．在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是 （  ） A．氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸 B．硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠 C．硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡 D．碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸 C 能 力 提 升 题 11.1 生活中常见的盐/课堂检测 3．某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的 一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适 量蒸馏水，固体完全溶解，得无色透明溶液；②在①所得溶液中， 滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量 稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。 下列对原固体成分的说法正确的是（  ） A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2 B．一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种 C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4 D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3 D 能 力 提 升 题 11.1 生活中常见的盐/课堂小结 1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3 溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性） 2.盐能与 酸 碱 盐 金属 盐的化学性质 盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 复分解反应 3.复分解反应：AB + CD →AD + CB 发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。 11.1 生活中常见的盐/课后作业 作业 内容 教材作业 完成课后“练习与应用”题目 自主安排 配套练习册练习题 第十一单元 盐 化肥 课题2 化学肥料 人教版 化学 九年级 下册 11.2 化学肥料/导入新知 下面有两盆同时种植而生长状况不同的马蹄莲，你 能分析一下它们生长不同的可能的原因有哪些吗？ 阳光、水分、温度、养分 …… 养分来自哪呢？ 11.2 化学肥料/素养目标 1. 认识常见的化肥的种类和作用。 2. 知道化肥、农药对环境的影响，学习辩证 认识问题的方法。 3. 培养学生运用所学知识和技能解决实际问 题的能力。 11.2 化学肥料/探究新知 知识点 1 【想一想】植物生长必需的营养元素有哪些？ 11.2 化学肥料/探究新知 常量营 养元素 包括B、Cu、Mn、Mo、Zn、Fe、Cl 作物 营养 元素 微量营 养元素 C、H、O N、P、K Ca、Mg、S （作物从空气和水中取得） （主要的常量营养元素） （中量营养元素，一般在土壤中不缺） （其中Cl在土壤中不缺） 肥料 11.2 化学肥料/探究新知 化学肥料：用化学或物理方法制成的含有一种或几种农 作物生长需要的营养元素的肥料，简称化肥。 肥料 化学肥料 农家肥料 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料 微量元素肥料 11.2 化学肥料/探究新知 u氮肥 氮肥的作用：能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 农作物缺氮的表现：植株矮小，叶片绿色减淡。 11.2 化学肥料/探究新知 常见氮肥 尿素〔CO（NH2）2 〕， 氨水（ NH3·H2O ） 碳酸氢铵 （ NH4HCO3 ） ， 氯化铵（ NH4CI ） 硝酸铵（ NH4NO3 ）， 硝酸钠 （ NaNO3 ） 11.2 化学肥料/探究新知 u磷肥 磷肥的作用：可促进作物生长，使果实饱满，还可增强抗 寒、抗旱能力。 作物缺磷的表现：生长迟缓、植株特别矮小、产量降低、叶 片呈暗绿色，并出现紫色。 11.2 化学肥料/探究新知 常见的磷肥 ①磷矿粉：Ca3（PO4）2 ②钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐 ③过磷酸钙：Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物 磷矿粉 11.2 化学肥料/探究新知 钾具有保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增 强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。 u钾肥 作物缺钾的症状：叶尖及叶缘发黄，甚至叶肉坏死。 11.2 化学肥料/探究新知 常见的钾肥 硫酸钾（K2SO4） 氯化钾（KCl） 11.2 化学肥料/探究新知 含两种或两种以上营养元素的化肥。如：磷酸二氢铵 （NH4H2PO4）、磷酸氢二铵（ NH4）2HPO4、硝酸钾（ KNO3） u复合肥料 11.2 化学肥料/探究新知 u微量元素肥料 （1）硼肥：硼砂、硼酸； （2）钼肥：钼酸铵； （3）锌肥：硫酸锌； （4）铁肥：硫酸亚铁； （5）锰肥：硫酸锰； （6）铜肥：硫酸铜。 11.2 化学肥料/探究新知 【想一想】化肥对提高农作物的产量具有重要作用，可不 可以大量使用化肥呢？ 不可以 不合理施用化肥造成: 土壤污染；土壤退化；水污染；大气污染。 水污染 水体富营养 11.2 化学肥料/探究新知 农药在促进农业增产方面起着重大的作用，但由于农药的 转移和残留，大量地使用农药引起了大气污染、水污染、土壤 污染。对人体健康也有危害。 11.2 化学肥料/探究新知 讨论 21世纪，世界粮食产量仍低于需求。联合国粮农组 织的资料显示，全球仍有数亿饥民，每年有数万人被饿 死，同时又有数千万新生儿诞生。 试综合人口数量、耕地面积、粮食产量和环境等因 素，讨论化肥和农药的功与过。 11.2 化学肥料/探究新知 功： 1. 化肥中的营养元素含量高。 2. 化肥大多易溶于水，施入土壤后很快被作物吸收，肥效快 而显著。 3. 农药是农业生产中防治病、虫、杂草等有害物质的有力武 器，对农业的高产丰收起着重要的作用。 化肥和农药的功与过 11.2 化学肥料/探究新知 过： 1. 对土壤的污染：化肥中常含有一些重金属、有害物质和 放射性的物质，会造成土壤酸化、退化等。 2. 对水源的污染：使用化肥会使水中氮和磷的含量增大， 造成水体富营养化。 3. 对大气环境的污染：使用化肥后会产生氮化物和硫化物 气体（N2O、NH3、H2S等），排放到大气中污染大气。 4. 对人体健康的危害：许多化肥和农药成分会残留在水果、 蔬菜中而进入人体，对人体健康造成一定威胁。 11.2 化学肥料/探究新知 人类使用化肥和农药是为了解决生存问题，但过量使用 化肥和农药会产生危害人类生存的问题。因此，要想更好地 生活，人类就要合理地使用化肥和农药。 施用化肥要有针对性、均衡适度。 使用农药要根据有害生物的发生、发展规律，对症下药、 适时用药，以最少量的农药获得最高的防治效果。 如何使用化肥与农药 11.2 化学肥料/探究新知 知识点 2 活动·探究 初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法 （1）比较氮肥（氯化铵、碳酸氢铵）、磷肥（磷矿 粉、过磷酸钙）和钾肥（硫酸钾、氯化钾）的外观、 气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。 11.2 化学肥料/探究新知 氮肥 磷肥 钾肥 碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾 外观 气味 溶解性 白色晶体 白色晶体 灰白色 粉末 白色晶体 白色晶体 有刺激 性气味 无气味 酸味 无气味 无气味 溶于水 溶于水 难溶于水 溶于水但 有残渣 溶于水 溶于水 灰白色 粉末 无气味 11.2 化学肥料/探究新知 氮肥 钾肥 硫酸铵 氯化铵 硫酸钾 氯化钾 加熟石灰 研磨 2. 取下列化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、 研磨，能否嗅到气味？ 有刺激性 气味 有刺激性 气味 无气味 无气味 11.2 化学肥料/探究新知 3. 根据上述实验，归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤 和方法。 看状态 比较颜色 闻气味 与熟石灰混合研磨 氨水为 液态， 其余都 是固态 氮肥： 白色晶体 磷肥： 灰色固体 钾肥： 白色固体 碳酸氢 铵有强 烈的氨 味 嗅到氨味的是铵 态氮肥 11.2 化学肥料/探究新知 资料卡片 氮肥的简易鉴别 氮 肥 硫酸铵、 氯化铵、 硝酸铵 尿素 硫酸铵 硝酸铵 氯化铵 氯化铵、 硝酸铵 加 碱 有氨味 无氨味 加 硝 酸 钡 溶 液 有白色 沉淀 无白色 沉淀 加 硝 酸 银 溶 液 有白色 沉淀 无白色 沉淀 11.2 化学肥料/巩固练习 例（2019•衡阳）学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和 钾元素。如果只施用一种化肥，则应施用（  ） A．硝酸钾 B．碳酸钾 C．尿素 D．碳酸氢铵 化学肥料的种类及用途 A0 连 接 中 考 素养考点 1 11.2 化学肥料/巩固练习 例（2019•株洲）下列化肥中，从外观即可与其他 化肥区别的是（ ） A．硝酸铵 B．磷矿粉 C．氯化钾 D．硫化钾 B 连 接 中 考 素养考点 2 11.2 化学肥料/课堂检测 基 础 巩 固 题 1．下列化肥中，属于氮肥的是（  ） A．硫酸钾 B．过磷酸钙 C．尿素 D．氯化钾 C 11.2 化学肥料/课堂检测 2．雷电能自然固氮并最终形成氮肥，下列属于含 氮复合肥料的是（ ） A. KNO3 B. Ca(NO3)2 C. NH4NO3 D. NaNO3 A 基 础 巩 固 题 11.2 化学肥料/课堂检测 3．某农技站货架上待售的化肥有CO(NH2)2、KCl、 KNO3，其中缺少的肥料品种是（ ） A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 B 基 础 巩 固 题 11.2 化学肥料/课堂检测 4．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的 pH＝4。以下说法错误的是（  ） A．NH4NO3是一种复合肥料 B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用 C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 A 基 础 巩 固 题 11.2 化学肥料/课堂检测 1. 如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息。关于该化肥的 说法错误的是（ ） A．属于复合肥料 B．主要含有四种元素 C．不宜与碱性物质混合使用 D．储存和运输时，不宜受潮或曝晒 A 能 力 提 升 题 11.2 化学肥料/课堂检测 2．化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥 料的说法正确的是（  ） A．尿素[CO（NH2）2]属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量 C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 C 能 力 提 升 题 11.2 化学肥料/课堂检测 3．某化肥说明书的一部分如图所示。 （1）此包化肥中含氮的质量为 kg。 （2）该化肥的化学性质为： ①与碱性物质混用会因放出 气而损失肥效； ② 。 （3）该化肥的物理性质为 。 8 氨 受热易分解 白色固体、有吸水性 能 力 提 升 题 11.2 化学肥料/课堂小结 化 学 肥 料 化肥的简易鉴别 几种常见的 化肥 使用化肥、农药的利与弊 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 看外观、闻气味、加水是否溶解、加熟石 灰研磨等方法。 含两种或两种以上营养元素的化肥。 Ca3（PO4）2、钙镁磷肥等。 尿素、氨水、硝酸肥等。 硫酸钾（K2SO4）、 氯化钾（KCl）。 11.2 化学肥料/课后作业 作业 内容 教材作业 完成课后“练习与应用”题目 自主安排 配套练习册练习题 第十一单元 盐 化肥 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 人教版 化学 九年级 下册 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除/实验导入 氯化钠在自然界分布很广，在海水、盐湖、盐井、盐矿中 都有蕴藏。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以 蒸发除去水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。 得到的粗盐需要经过哪些操作才能制得精盐？ ？ 粗盐 精盐 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除/实验目的 1. 体验固体混合物初步提纯的实验过程。 2. 学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作 技能。 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除/实验用品 【仪器和材料】 玻璃棒烧杯 蒸发皿 坩埚钳 漏斗酒精灯 量筒药匙 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除/实验用品 【仪器和材料】 铁架台 托盘天平 滤纸 火柴 【药品】 粗盐 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除/实验步骤 • 用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将粗盐逐渐加入 盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直 到粗盐不再溶解为止，观察所得食盐水是否浑浊。 溶 解 【思考】溶解操作应该注意什么？ （1）粗盐一次不宜加的太多，以免加多了溶解不了。 （2）溶解搅拌时，应控制玻璃棒，尽量不要碰烧杯壁。 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除/实验步骤 • 称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克 粗盐。 5.0 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除/实验步骤 组装一套过滤装置，并进行过滤操作，观察滤 纸上的剩余物及滤液的颜色。 过滤 提示：如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除/实验步骤 把所得的澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放 在铁架台的铁圈上,用酒精灯外焰加热,同时用玻璃 棒不断搅拌滤液,以防液滴 飞溅。利用蒸发皿的余热 使滤液蒸干。 蒸 发 点 击 图 片 播 放 视 频 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除/实验步骤 【思考】蒸发操作应该注意什么？ 1. 蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发 皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 2. 加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度 过高，造成液滴飞溅。 3. 当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余 热使滤液蒸干。 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除/实验步骤 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到老师 指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计 算精盐的产率。 精盐的产率=精盐的质量/溶解的粗盐质量 溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/% 计算产率 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除/问题与交流 溶解时，用玻璃棒搅拌，可加速粗盐的溶解； 过滤时，利用玻璃棒引流； 蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高造成 液滴飞溅； 计算产率一步中，玻璃棒起到转移固体的作用。 在粗盐提纯的实验过程中多次用到了玻璃棒， 思考其分别起到了什么作用？ 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除/问题与交流 不能，因为氯化钠的溶解度随温度变化不大， 无法达到实验目的。 制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸 发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否采用 降低溶液温度的方法来达到同一目的？ 提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑。 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除/问题与交流 分析粗盐提纯的实验步骤，讨论粗盐产率 偏低的可能的原因？ （1）转移食盐不彻底； （2）过滤时滤纸上沾有食盐溶液； （3）烧杯内壁沾有食盐溶液； （4）蒸发时有液体溅出。 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除/巩固练习 例（2019•苏州）在“粗盐的初步提纯 ”实验中， 下列操作正确的是（  ）C0 连 接 中 考 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除/课堂检测 基 础 巩 固 题 1．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需 要进行的操作是（  ） A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．蒸馏 D 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除/课堂检测 2．粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶 解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（ ） A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌 C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 C 基 础 巩 固 题 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除/课堂检测 3．蒸发食盐水的过程如下图所示，下列说法错误的是 （ ） A．玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高 B．当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热 C．停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上 D．停止加热后还需要继续搅拌 B 基 础 巩 固 题 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除/课堂检测 4．选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中 难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液。 下列说法正确的是（  ） A．乙实验在操作③时， 若俯视读数，会使所配制溶液 的溶质质量分数偏小 B．甲实验三步骤中都要用到玻璃棒，且①和⑤中玻璃棒的作用是 相同的 C．甲实验和乙实验都要用到实验操作① D．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热 C 基 础 巩 固 题 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除/课堂检测 结合下图仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。 （1）仪器①的名称是   。 （2）在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑦⑧， 还需要用到图中的一种玻璃仪器是   （填名称）。 （3）蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有    （填序号）。 酒精灯 漏斗 ⑥ 能 力 提 升 题 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除/课堂检测 （4）下列有关蒸发结晶操作描述正确的是   。 A．当加热至有晶体析出时，即停止加热 B．当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热 C．当水分完全蒸干时，即停止加热 D．蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损 能 力 提 升 题 B 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除/课堂小结 1. 粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、计算 产率。 2. 粗盐提纯中的误差分析。 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除/课后作业 作业 内容 自主安排 配套练习册练习题