人教版九年级化学下册 课题3溶液的浓度ppt课件
加入VIP免费下载

人教版九年级化学下册 课题3溶液的浓度ppt课件

ID:497930

大小:1.57 MB

页数:29页

时间:2020-12-23

加入VIP免费下载
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天资源网负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。
网站客服:403074932
资料简介
课题3 溶液的浓度 你知道下面瓶中标签是什么意思吗? 500mL 浓盐酸(HCl) 含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3 药品:水10mL  硫酸铜 仪器:试管 滴管 颜色: 淡蓝        蓝色        深蓝 实验9-7 试管 编号 溶液颜 色比较 溶 剂 质量/g 溶 质 质量/g 溶 液 质量/g   溶  液  的浓稀 1 2 3 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 填写实验记录 分析实验结论 ①对于有色溶液,我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是浅;但是这种分法比较粗略,不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。     ②在实际应用中,常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质,即溶液的浓度(浓稀程度) 药液太稀不能杀死 害虫和病菌,但药液太 浓又会毒害农作物或 树木。 喷洒农药 知识点一:溶质质量分数 1、定义:是溶质质量和溶液质量之比 。 2、公式: 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量分数= 溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数 公式推导  溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数  溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数 试管 编号 溶液颜 色比较 溶 剂 质量/g 溶 质 质量/g 溶 液 质量/g 溶质质 量分数 1 2 3 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 0.5% 2.4% 9.1%    练一练:      在实验9-7中,三种硫酸铜溶液中溶质的质量分 数各是多少?把计算结果填写在下表中。 [实验9-8] 两杯溶液都是无色透明, 怎样比较溶液的稀浓? 溶质质量/g 溶剂(水)质 量/g 现象 溶液中溶质 的质量分数 10 90 20 80 结论:溶液中溶质的质量 分数越大,溶液浓度越大 固体溶解 固体溶解 10% 20% [讨论]某氯化钠溶液中溶质的质量分数 为10%,其含义是什么? 表示100份质量的氯化钠溶液中含有10 份质量的氯化钠,90份质量的水。 溶质质量:溶剂质量= 1:9 溶质的质量分数 定义:溶质的质量与溶液的质量之比。 (通常以百分数表示) 溶质质量 溶液质量 ×100%溶质的质量分数= 或= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% •• 注意:注意: ①①溶质的质量:形成溶液的那部分溶质,溶质的质量:形成溶液的那部分溶质,无溶入溶液的不计无溶入溶液的不计。。 ②②溶液的质量溶液的质量 = = 溶质的质量溶质的质量 + + 溶剂的质量。溶剂的质量。 ((必须分清溶质、溶剂与溶液必须分清溶质、溶剂与溶液))。。 ③③计算时上下计算时上下质量单位要统一质量单位要统一。。 ④④不要忘记不要忘记X100%X100%,最后得到百分数,最后得到百分数。。 。。 [题型一] :有关溶质、溶剂和溶液之间的换算  知识点二:溶质质量分数计算 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量分数= 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 计算的依据 : 【例题1】在农业生产中,常需要用质量分数为16%的氯 化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液, 需要氯化钠和水的质量各是多少? 【解】溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量 溶液质量×溶质的质量分数 答: 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24 kg氯化钠和126 kg水。 溶剂质量 溶液质量 溶质质量— 150kg 16% 24kg 150kg 24kg 126kg 练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g 食盐,求:所得溶液的溶质质量分数。 练习2、20g 10%的盐水中倒出一半,求: 剩余溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变,仍是 10 % 解: 20g X10%加水: 20g +2g =9.1% 加盐:20g X10%+2g 20g +2g =18.2% 【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度 = 500mL ×1.1g/cm3 = 550g 溶质质量 = 550g ×10% = 55g 溶剂质量 = 550g — 55g = 495g 答:需要氢氧化钠55g,水495g。 练习:4(课本P45)配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 (密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水的质量各是多少? 练习:3(课本P45)某温度时,蒸干35g氯化钾溶液, 得到7g氯化钾,求该溶液中溶质的质量分数。 【解】 溶质的质量分数= ×100%溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 = × 100% = 20% 7g 35g 答:该溶液中溶质的质量分数为20%  饱和溶液的溶质质量分数=      溶解度 100g+溶解度 溶质的质量分数36% 是指: 溶质T0C时溶解度36g是指: 溶质质量分数与溶解度的比较 在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。 100g溶液中含有36g溶质。 在T0C 时,100g水最多溶解该溶质36g。 [题型二]:饱和溶液中溶质的质量分数计算 计算的依据 : 饱和溶液的溶质质量分数=      溶解度 100g+溶解度 例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g, 求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。     解:20℃时食盐饱和溶液的溶质质量 分数为 =26.5% 36g 100g+36g 答:20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26.5% [题型三] :有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 :  稀释前溶质质量  =  稀释后溶质质量  浓缩前溶质质量  =  浓缩后溶质质量 • 例题2 • 化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中 常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数 为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液,需要多少克水? 根据稀释前后溶质的质量相等, 怎样列出计算的方程式? 提示:若设稀释后溶液的质量为X 解法1: 解:设稀释后溶液的质量为X。 50g ×98 % = X × 20 % X=245g 水的质量=245g-50g=195g 答:需要的水质量是195g。 (50g+X ) ×20 % 提示:若设需要加入水的质量为X •解法2: 解:设需加水的质量为X。 50g × 98% X=195g = 答:需要的水质量是195g。 【解】设:稀释后溶液的质量为X。 100g × 98% = X × 10% X = 980g 需要水的质量 = 980g - 100g = 880g 答:需要水的质量为880g。 练习:1(课本P45)把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量是多少? 2有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,若将其溶质 的质量分数增大到10%,可以采取的方法是? 解:方法一 增加溶质 设应加入氯化钠固体的质量为x 40gX5%+x= (40g+x)X10%) 方法二 蒸发水分 设应蒸发掉水的质量为y 40gX5%= (40g—y)X10% 解得 y=20g 答:加入2.22g氯化钠,或蒸发掉20g水。 解得 X=2.22g 注意点:溶液是混合物,溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算,必须换算成溶质的质量。 例题4:100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应?同时 生成多少克氢气? 解:100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为: 100g9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ,生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2 X 9.8g Y X=6.5g Y=0.2g 答:略 [题型四]: 有关化学方程式的计算 【解】 :盐酸中溶质的质量为:73g×20% = 14.6g 练习:(课本P45)73g质量分数为20%的盐酸与足量 大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少? 这些二氧化碳的体积(标准状况)是多少? (在标准状况下,CO2的密度为1.977g/L。) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 设生成二氧化碳的质量为X 73 44 14.6g X 73 14.6g 44 X= X = 8.8g 体积 = 质量 密度密度 = 质量 体积 二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 17.4L 答:CO2的质量 为8.8g;CO2的 体积为17.4L 配制溶质质量分数一定的溶液 如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 1、计算:配制时所需NaCl质量为__________, 所需水的质量_____, 2、称量 用托盘天平称3gNaCl固体,倒入烧杯中 用50mL量筒量取47mL水,倒入盛有NaCl 的烧杯中 3、溶解:用玻璃棒搅拌,使NaCl全部溶解 4、把配好的溶液装入细口瓶瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。 (药品名称和溶质的质量分数) 3g 47g 相当于47mL

资料: 29.3万

进入主页

人气:

10000+的老师在这里下载备课资料