稀
醋
酸
稀
盐
酸
二氧化碳与水的反应
A 石蕊和某些酸的反应
B 直接放入CO2中
C 喷 水 D 喷水后放入CO2中
设计意图：复习相关知识，为本节课的学习做好铺垫。
学习目标
1 知道酸和碱之间能发生中和反应，理解中
和反应的实质。
2 了解酸碱性对生命活动的和农作物影响以
及中和反应在实际中的应用。
3 会用 PH 试纸测定溶液的酸碱度。
自学指导
请同学们认真默读 P60－P64 的内容，思考：
1、实验 10－8 中，加酚酞溶液的作用是什么？写
出反应的化学方程式 。
2、什么叫盐？什么叫中和反应？熟记P60三个中和
反应方程式。
3 举例说明中和反应在实际中的应用。
4 怎样用 PH 试纸测定溶液的酸碱度？
5 分钟后比一比谁背诵上述问题的答案并会解答相
关的习题。
检测题
l 写出下列反应的化学方程式
〔 1 ）服用含氢氧化铝 〔 Al ( 0H ) 〕的药物可以
治疗胃酸过多症。
( 2 ）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着层水垢 〔 含
有 Mg ( OH)2] ，可以用稀盐酸来洗涤。 ( 3 ）硫酸
厂的污水中含有硫酸，可加入适量的熟石灰。
2 怎样用PH试纸测定盐酸溶液的酸碱度？
一、中和反应
在氢氧化钠溶液中加入盐酸
化学方程式：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
微观展示
反应后生成了什么物质？
现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？
氯化钠和水
氯化钠
酸和碱之间会发生 什么反应？
实验现象：
得出结论：
为什么要加入酚酞指示剂？
借以判断反应有无发生
什么时候酸和碱恰好完全反应？
溶液恰好由红色变为无色
溶液由红色变为无色
酸和碱能反应
请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色
变化，才能判断反应是否发生？变化，才能判断反应是否发生？
实验内容及步骤实验内容及步骤 实验现象实验现象 化学方程式化学方程式
①①向向Ba(OH)Ba(OH)22溶液溶液
中滴加适量稀硫酸中滴加适量稀硫酸
②②向向CuSOCuSO44溶液中，溶液中，
滴加适量滴加适量NaOHNaOH溶溶
液。液。
再滴加适量稀硫酸再滴加适量稀硫酸
产生白色产生白色
沉淀沉淀
产生蓝色产生蓝色
沉淀，沉淀，
加酸后，加酸后，
沉淀溶解沉淀溶解
Ba(OH)Ba(OH)22+H+H22SOSO44
= BaSO= BaSO44↓+2H↓+2H22OO
Cu(OH)Cu(OH)22+H+H22SOSO44
= CuSO= CuSO44+2H+2H22OO
CuSOCuSO44+2NaOH+2NaOH
= Cu(OH)= Cu(OH)22↓+Na↓+Na22SOSO44
若反应过程中有明显的实验现象
（如：固体溶解、生成沉淀、颜色
变化等），则不需要借助于酸碱指
示剂帮助判断反应是否发生。
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和
反应。
酸 + 碱 ==== 盐 + 水
以下的反应均生成盐和水，它们是不是
中和反应呢？
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
不是中和反应。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
不是中和反应。
归纳并讨论
观察下列方程式
1、氢氧化钾和
硫酸反应
2、氢氧化钙和
盐酸反应
3、氢氧化钙和
硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O思考：这三
种物质在组
成上有什么
共同点？
HCl + NaOH === NaCl + H2O
碱酸
金属离子 酸根离子
Cl_ SO4
_
CO3
_ NO3
_ 等
盐
中和反应
:
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
中和反应不是基本反应类型
酸和碱作用生成盐和水的反应。
Na+、Ca2+、
Mg2+、Cu2+ 等
HCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H22OO的微观解释图：的微观解释图：
播放中和反应的微观过程示意图，使学生直观地感受中和反应。
HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释：
HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－
盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH
溶液中的OH－结合生成了H2O分子。
盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反应前
后不变。
中和反应的实质: H+ + OH- ＝ H2O
总结归纳
杀鬼见血
巫师在病人房内烧香念咒作法，手持宝剑在
空中乱舞，用“神仙一把抓”的方法由病人身上
抓出疫鬼，扔在一个剪好的黄裱纸人身上，
然后将宝剑蘸水后砍在纸人上，纸人立刻被
砍出斑斑血迹。鬼被杀了，病也就算治好了。
这里用的黄裱纸是用酚酞染过的，清水
实际是碱水，酚酞遇见碱就会变成血红色，
秘密就在这里。
化学与“特异功能
”
分析下列问题阅读相关内容，找出知识点。
1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？
2、酸性污水应如何转为中性？
3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使
皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛？
4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？
观看多媒体相关图片及问题，自学了解中和反应在实际中的应用
二、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性
●处理工厂的废水
●用于医药
◆中和胃酸
◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
在酸性土壤中加入熟石灰
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，
但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的
形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的
生长，应怎样去改变酸性土壤？
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
用熟石灰【Ca(OH)2】中和。
可以：
CaO + H2O == Ca(OH)2
硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理
才能排放？
你会处理
废水吗？
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等
杂质，严重危害当地的生态环境，你会
怎样处理这些废水呢？
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微
苦
[主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、
木香等
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，
收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶
心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
[有效期] 两年
胃
乐
胶
囊
好药用心制造
胃药胶囊的主要成分
你知道它
的作用吗
？
胃酸的主要成分是 盐酸
氢氧化铝
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
还可以用什么碱来中和胃酸？
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
还有呢！ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。
溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的强弱程度
用什么方法检验溶液的酸碱性呢？ 酸碱指示剂
三、溶液酸碱度的表示法
酸性溶液的pH值7
中性溶液的pH值=7
酸性越强，酸性越强，PHPH越小越小
碱性越强，碱性越强，PHPH越大越大
((如如NaClNaCl溶液、溶液、
NaNa22SOSO44溶液的溶液的PH=7PH=7))
【【方法方法】】将被测液体滴到将被测液体滴到pHpH试纸上，把试纸显示试纸上，把试纸显示
的颜色与标准比色卡比较的颜色与标准比色卡比较,,即可得出被测液的即可得出被测液的pHpH。。
【【思考思考】】 如何测定溶液的如何测定溶液的PHPH
测定测定PHPH最简便的方法是：使用最简便的方法是：使用PHPH试纸试纸
待测液 盐酸 硫酸 氢氧化
钠溶液
氨水 硝酸铵溶液 碳酸钠溶液
PH 1 1 13 11 5 10
注意：
①①pHpH表示酸碱度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。表示酸碱度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。
②②酸性溶液中一定有酸性溶液中一定有H+, 但不一定是酸的溶液；但不一定是酸的溶液；
③③碱性溶液中一定有碱性溶液中一定有OH- ，但不一定是碱的溶液。，但不一定是碱的溶液。
★改变酸碱度强弱的方法：
⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液
⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
7 7 7 7
酸中加水 酸中加碱 碱中加酸碱中加水
pH pH pH pH
了解溶液的酸碱度有重要意义：
1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里
才能进行；
2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7
或接近7的土壤中生长；
3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况
（正 常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）；
4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解
人体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的
正常PH范围
血浆 7.35-7.45
唾液 6.6-7.1
胃液 0.9-1.5
乳汁 6.6-7.6
胆汁 7.1-7.3
胰液 7.5-8.0
尿液 4.7-8.4
粪便 4.6-8.4
活动与探究：
溶液酸碱度对头发的影响
在不同PH溶液中浸过后
PH=1 PH=4 PH=7 PH=10 PH=13
观察各束
头发的光泽
分别取一
根头发，用
两手拉直至
拉断，记录
拉断的难易
程度
⑸溶液酸碱度对头发的影响
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？
对你选择洗发液有什么启示？
答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选
pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13
观察头发光泽
拉断的难易程度
接近中性的，不
要选碱性大的洗
发液。然后再用
微酸性的护发素
来保护头发。
光泽好 较好 正常 不好 很不好
难 较难 易 很易正常
健康的头发 受损伤的头发
学完本节课你知道了什么？
一、中和反应：酸+碱→盐和水（属于复分解反应）
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活
三、酸碱度—pH（0—14之间）
1、pH与溶液的碱性的关系。
⑴中性溶液 pH=7
⑵酸性溶液 pH﹤7 PH越小，酸性越强
⑶碱性溶液 pH﹥7 PH越大，碱性越强
2、溶液酸碱度的意义
⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活
名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁
化学式 CuSO4
类别
1.下列物质属于盐的是（ ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
C
NaOH
碱
硫酸铜
盐
H2SO4
酸
Fe2O3
氧化物
课堂练习一
3.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
课堂练习二
C
4.完成下列中和反应的化学方程式：
① Ca(OH)2 + H2SO4 === +
② KOH + === K2SO4 +
③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
CaSO4 2H2O
2 H2SO4 2H2O
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2
(1)向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液
变为______色，此时溶液的pH______________，向此溶
液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色
时，溶液呈______________性，pH______________；继
续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________，
在整个实验过程中，溶液发生了____________反应，
化学方程式为_____________________________。
红 >7
中 =7
无
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