人教版九年级化学下册课题1生活中常见的盐PPT课件(九年级化学下册)
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人教版九年级化学下册课题1生活中常见的盐PPT课件(九年级化学下册)

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资料简介
第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 (第一课时) 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐 ? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是 氢离子的化合物 碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧 根离子的化合物 盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物 快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 一、氯化钠(NaCl)-----俗名叫食盐 思考:(阅读课本) 1、工业用盐含有什么而有毒? 2、盐与食盐是否同一物质?什么是碘盐? 3、食盐有哪些重要用途? 用途: (1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗 (4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪 思考:食盐有哪些制法 (1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法 食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料,而且是人类生活中的重要调味品。此外, 食盐还有多种用途。 (1)清晨喝一杯盐开水,可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 (2)误食有毒物,喝一些盐开水,有解毒作用。 (3)每天用淡盐开水漱口,可以预防各种口腔病。 (4)洗浴时,在水中加少量食盐,可使皮肤强健。 (5)豆腐易变质,如将食盐化在开水中,冷却后将豆腐浸入,即使在夏天, 也可保存数月。 (6)花生油内含水分,久贮会发臭。可将盐炒热,凉后,按40斤油1斤盐的 比例,加入食盐,可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 (7)鲜花插入稀盐水里,可数日不谢。 (8)新买的玻璃器皿,用盐煮一煮,不易破裂。 (9)洗有颜色的衣服,先用5%盐水浸泡10分钟,然后再洗,则不易掉色。 (10)洗有汗渍的白衣服,先在5%的盐水中揉一揉,再用肥皂洗净,就不 会出现黄色汗斑。 (11)将胡萝卜砸碎拌上盐,可擦去衣服上的血迹。 (12)铜器生锈或出现黑点,用盐可以擦掉。 粗盐提纯的步骤: 1 称量(左物右码) 2 溶解 3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 5 称量 6 计算产率 在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅 二、碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3) 名 称 主 要 用 途 碳酸钠 [[苏打、纯碱苏打、纯碱]] 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗 涤剂 碳酸氢钠 [[小苏打小苏打]] 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过 多的药剂 碳酸钙 可作作补钙剂。石灰石、大理石 作作建筑材料、也用于实验室制 取二氧化碳 化学性质 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 实验11-1 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 分析 出现大量气泡, 澄清石灰水变浑 浊 出现大量气泡, 澄清石灰水变浑 浊 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 实验11-2 碳酸钠溶液+澄清石灰水 现象 分析 出现白色澄淀 二者发生反应,生成一种难溶物 善思: 碳酸盐如何检验? 碳酸盐的检验方法 实验操作 实验现象 实验结论 向少量样品中加 入稀盐酸,将产 生的气体通入澄 清石灰水。 有无色气体生成, 澄清石灰水变浑 浊。 该样品是碳 酸盐。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑ +H2O • 复分解反应:由两种化合物相互交换成分, 生成另外两种化合物的反应。 • 复分解反应的条件:两种化合物互相交换成 分,生成物中有沉淀、气体或水生成时,复 分解反应才可以发生。 物质溶解性口诀: 酸都溶: 溶碱有五位:钾、钠、铵、钙、钡。 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶 这些你都记 住了吗? Na2CO3 + HCl 1、交换位置: Cl+ CO3Na H 2、定化学式: NaCl+H2CO3 例: 3、配 平: 2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2 HCl+Na2CO3 HCl+Na2CO3 比一比,赛一赛 • 下列物质间能否发生复分解反应? 若能,写出有关反应的化学方程式。 1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 小结 •三种盐的重要性质和用途; •碳酸盐的检验(即CO3 2-或HCO3 - 的检验); •复分解反应的概念; •复分解反应的条件。 石灰石和石灰岩地区的溶洞 溶洞的形成溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二 氧化碳的水时,会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙氧化碳的水时,会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCOCa(HCO3))2 CaCOCaCO33+H+H22O+COO+CO22=Ca(HCO=Ca(HCO33))22 当受热或压强突然变小时,水中碳酸氢钙会分解,当受热或压强突然变小时,水中碳酸氢钙会分解, 重新变成碳酸钙沉积下来。重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCOCa(HCO33))22=CaCO=CaCO33↓+CO↓+CO22↑+H↑+H22OO 在自然界里不断发生上述反应,石灰岩逐渐变成在自然界里不断发生上述反应,石灰岩逐渐变成 碳酸氢钙而溶解掉,形成溶洞;碳酸氢钙不断分碳酸氢钙而溶解掉,形成溶洞;碳酸氢钙不断分 解,生成的碳酸钙逐渐沉积,形成千姿百态的钟解,生成的碳酸钙逐渐沉积,形成千姿百态的钟 乳石、石笋和石柱。乳石、石笋和石柱。 基本反应类型比较: 化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应 定 义 由两种或两种 以上物质 生成另一 种物质的 反应 由一种物质生成两 种或两种以上 其它物质的反 应 由一种单质与一 种化合物反 应,生成另 一种单质与 另一种化合 物的反应 由两种化合物互相 交换成分生成另 外两种化合物的 反应 类 型 A+B→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC 特 征 反应物为多种 而生成物 只有一种, 即“多变一” 反应物只有一种而 生成物有多种, 即“一变多” 反应物与生成物 都是两种, 且都是单质 和化合物 反应物和生成物都 为化合物 1.1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 [[   ]]   AA..纯碱 纯碱  BB..酒精酒精 CC..食盐 食盐  DD..醋酸醋酸 2.2.下列物质溶于水,其溶液呈蓝色的是 下列物质溶于水,其溶液呈蓝色的是  [[   ]]   AA..食盐 食盐 BB..蔗糖蔗糖 CC..硫酸铜 硫酸铜 DD..氢氧化钠氢氧化钠 3.3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是    用做鉴别碳酸根离子的试剂是    [[   ]]   AA..稀硫酸稀硫酸 BB..食盐水食盐水   CC..石灰水石灰水 DD..稀盐酸和澄清石灰水稀盐酸和澄清石灰水 4.4.在改进制碱法方面,曾做出杰出贡献的科学家是在改进制碱法方面,曾做出杰出贡献的科学家是 [ [ ]]   AA..侯德榜侯德榜 BB..拉瓦锡拉瓦锡 CC..道尔顿道尔顿 DD..汤姆生汤姆生 5.HCl5.HCl、、NaOHNaOH、、NaClNaCl三种物质的溶液的三种物质的溶液的pHpH值由大到值由大到 小的顺序是小的顺序是____。。

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