第八单元 金属和金属材料
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
人教版 化学
九
年
级 下
册
我们
已经
学
习了金属的物理性质和化学性质
,
今天我们将带着所学的理论知识，通过实验亲
自去探
究、感知金
属的物理性质和化学性
质吧！
1
.
巩
固和加深对金
属
的物理
性质
和化学性质
的
认识。
2
.
培
养实验设
计
和实验动手
能
力。
【
仪器
】
试管
试管夹
酒精灯
坩埚钳
电池
导线和灯泡
镁
条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜
片
（
或白铜片
）
、
稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
【
试剂
】
你还需要的实验用品：
1.
观
察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
镁
铝
铁
铜
金属的物理性质
现象：
镁、铝、铁
均为有
金
属光泽的
银白色
固体，铜为有金属光泽的
紫红色
固体。
结论：
金属具有金属光泽，镁、铝、铁等大多数金属都呈
银白色
，铜呈
紫红色
。
2.
采
取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。
现象：
铝片表面有划痕
；
铜
片表面有划痕。
结论：
铝的硬度比铜小；铜的硬度比黄铜（白铜）
小
；
合
金的硬度与组成它的纯金属不
同
，一般情况下合金的硬度大于其组分金属的硬度
。
3.
请
你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。
设计实验：
按右图
分别换用不同金属片连接电
路。
实验现象：
电路中灯泡亮。
结论：
金属具有导电性。
实验现象：
紫红色的铜片变黑。
结论：
铜
与
氧气
在
加热
的条件下生成
氧化铜
。
1
.
用
坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
金属的化学性质
2.
向
5
支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别向各试管中加入约
5mL
稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
与稀盐酸反应现象
与稀硫酸反应现象
镁条
铝片
锌粒
铁片
铜片
有大量气泡迅速冒出
有大量气泡迅速冒出
有大量气泡迅速冒出
有大量气泡迅速冒出
有大量气泡冒出
有大量气泡冒出
有少量气泡冒出
有少量气泡冒出
无明显现象
无明显现象
结论：
金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出氢气，金属活动性强。铜不能与酸反应置换出氢气，活动性在此五种金属中最
弱
。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
铝
锌
铁
铜
Mg+2HCl=MgCl
2
+H
2
↑
Mg+H
2
SO
4
=MgSO
4
+H
2
↑
Zn+2HCl=ZnCl
2
+H
2
↑
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
Fe+2HCl=FeCl
2
+H
2
↑
Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
Al+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
↑
2Al+3H
2
SO
4
=Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
实验步骤
实验现象
实验结论
用试管取少许
CuSO
4
溶液，将铁丝浸入溶液中
用试管取少许
AgNO
3
溶液，将一根洁净的铜丝浸入溶液中
铁丝表面附着紫红色金属，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
铜丝表面附着银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色
金属活动性：
Fe>Cu
金属活动性：
Cu>Ag
3.
请
你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
铁
是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你发现了什么问题？查阅资料，与同学交流。
铁片
铁粉
除
去表面锈迹的铁片的颜色为银白色，铁粉的颜色为黑色，两种形态的铁单质，颜色不一样
。
其
原因是，铁片的表面结构比较密实，晶体结构较完整，当太阳光照射在铁片表面上，大部分可见光发生反射，反光性强，呈银白
色
；
铁
粉没有规则的几何外形，结构疏松，照射在其表面的可见光几乎全部被吸收，所以呈黑色。
1
.
金
属的物理性质和化学性
质
。
2
.
设
计实验来验证金属活动性的强
弱
。
作业
内容
教材作业
整理实验中的现象、结论及化学式
自主安排
配套练习册练习题
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