人教版九年级化学下册 溶液的浓度 ppt课件

课题3 溶液的浓度 浓溶液和稀溶液 正确理解“浓”和“稀”溶液 试管 编号 溶液颜 色比较 溶剂质 量/g 溶质质 量/g 溶液质 量/g 1 2 3 浅蓝色 蓝色 深蓝色 10 10 10 0.5 1 2 10.5 11 12 归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以 区分溶液是浓还是稀。 1.溶液饱和与否与浓稀没有必然联系，即浓溶液不 一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。 2.相同温度下，同种物质的溶液，饱和的比不饱 和的溶液浓。 3.用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶质 的多少。实际应用时，通常需要准确知道一定量的 溶液里溶质的量——即溶液组成的确切表示。 4. 溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶质 的质量分数来表示溶液的组成。 一、溶质的质量分数 1、定义：溶质质量与溶液质量之比 2、公式： 溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数 溶质的质量分数溶质的质量/溶液的质量 = = 溶液质量 (g) 溶质质量 (g)溶质的质量分数 单位要 统一 %×100+ = 溶剂质量(g)溶质质量(g) 溶质质量(g) ×100% 浓溶液和稀溶液 溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶 液越浓，溶质质量分数越大。 试管 编号 溶液颜 色比较 溶剂质 量/g 溶质质 量/g 溶液质 量/g 1 2 3 浅蓝色 蓝色 深蓝色 10 10 10 0.5 1 2 10.5 11 12 4.8% 9.1% 16.7% 溶质的质 量分数 规律：对有色溶液来说，溶液中溶质的质量分数 越大，溶液的颜色就越深。 溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 溶液中溶质质量分数 10 90   20 80   讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液 10% 20% 实验 9-6 3、有关溶质质量分数的计算 例2：从一瓶氯化钾的溶液中取出35g溶液蒸干 后得到7g氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量 分数。 解： 答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为28.6% 20%%×10035 7 == g g %×100= 溶液的质量 溶质的质量溶质的质量分数 例1：20g10%的食盐水中倒出一半，求：剩余溶 液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10 % 例3、在农业上，常需要用质量分数为16%的 氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解：氯化钠： 150kg×16%=24kg 水： 150kg-24kg=126kg 答：需食盐24kg,水126kg。 练习：用4.5g食盐可配制0.9%的生理食盐水多 少克？ 例4、18g10%的食盐水中分别放入2g水或2g 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 解： 18g X10%加水： 18g ＋2g ＝9% 加食盐：18g X10%＋2g 18g ＋2g ＝19% 答：略 4、饱和溶液溶质质量分数的计算       溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有 36g溶质。       溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g 溶剂中最多溶解该溶质36g。 T0C时饱和溶液 的溶质质量分数  ＝      溶解度(g) 100g＋溶解度(g) 某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它的饱和 溶液中溶质质量分数_____a%(填大于,小于或等于)小于 练习1:已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。     解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量 分数为 =26.5% 36g 100g＋36g 答：略 5、关于溶液稀释的计算 例：化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实 验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质 量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为 20%的硫酸,需要多少克水？ 解：设需要水的质量为 50g  98%=(50g + )20% =195g 答：需要加水的质量为195g。 计算原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变 【解】设：稀释后溶液的质量为X。 100g × 98% = X × 10% X = 980g 需要水的质量 = 980g - 100g = 880g 答：需要水的质量为880g。 练习：1（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 练习：课后习题 （一）实验步骤: 1.计算 2.称 量、量取 3.溶解 4.装瓶 例1： （溶质为固体）配制50g  6%的食盐水 1.计算:需食盐50g×6%=3g 需水50g–3g=47g 47g÷1g/mL= 47mL 2.称量：用天平称量3g食盐,量取：用量筒量取47mL水 3.溶解：用玻璃棒搅拌使其完全溶解 （二）实验仪器： 药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 4.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签) 练习：     下面是一位同学配制一定溶质质量 分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中 的5处错误,并说明理由。 二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 1、计算：6%的氯化钠溶液 g （体积 mL ）； 水 g。 25 25 24 2、量取：用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL 的水，倒入烧杯中。 3、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中， 盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液 中溶质的质量分数），放到试剂柜中。 50g×3%÷6%=25g 25g÷1.04g/cm3=24mL 50g－25g=25g 误差分析 . 导致溶液的溶质质量分数偏小的原因： . 1、天平使用不正确，如药品、砝码放反 （称量时使用游码），使药品称量质量偏小。 . 2、量取水的过程中仰视读数，使水量取多 了。 . 3、烧杯不干燥，原来内部就有一些水。 . 4、固体药品中含有杂质等。 误差分析 . 导致溶液的溶质质量分数偏大的原因： . 1、天平使用不正确，如称量前没有调平衡， 指针偏右，导致药品称量偏多。 . 2、砝码已生锈。 . 3、量取水的过程中俯视读数，使水量取少 了。 . 4、将量筒中的水倒入烧杯时，一部分洒在 外面等。 例：13g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀 硫酸中溶质的质量分数? 解：设H2SO4的质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g X 65 98 13g X= X= 13g×98 65 =19.6g 稀硫酸的质量分数= 19.6g 100g ×100%=19.6% 答：稀硫酸的质量分数为19.6%。 补充练习：溶液与化学方程式的混合计算 【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g 【课本P45】6 73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石 反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积 （标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为 1.977g/L。） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 设生成二氧化碳的质量为X 73 44 14.6g X 73 14.6g 44 X= X = 8.8g 体积 = 质量 密度密度 = 质量 体积 二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 4.45L 答：CO2的质量 为8.8g；CO2的 体积为4.45L 练习：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应， 求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分 数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？ 解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 6.5g y z x X=0.2g y=9.8g z=16.1g 稀硫酸中硫酸的质量分数 = 100%=9.8% 生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为： =15.15% 答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量 分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的 质量分数为15.15%。 作业 1.把6g铁样品放入100g稀硫酸中，反应停止 后生成0.2g氢气，求反应后所得溶液中溶质 质量分数？ 2.把12.5g石灰石样品放入100g稀盐酸中， 反应停止后，剩余物质的总质量是108.1g， 求反应后所得溶液中溶质质量分数？