第三部分 身边的化学物质
第
11
讲 常见的酸
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常见的酸
(
盐酸、稀
H
2
SO
4
)
的物理性质和用途
H+
（或氢离子）
酸根阴离子
盐酸
硫酸
挥发
白雾
减小
减小
增大
减小
胃酸
干燥剂
浓硫酸
水
稀盐酸和稀硫酸的化学性质以及酸的通性
H+
（或氢离子）
酸根阴离子
红色
变色
2HCl + Fe = FeCl
2
+ H
2
↑
H
2
SO
4
+ Zn =
ZnSO
4
+ H
2
↑
6HCl + Fe
2
O
3
=
2FeCl
3
+ 3H
2
O
H
2
SO
4
+ CuO
=
CuSO
4
+ H
2
O
HCl + NaOH
=
NaCl
+ H
2
O
H
2
SO
4
+
Ba(OH)
2
= BaSO
4
↓ + 2H
2
O
2HCl + CaCO
3
=
CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
H
2
SO
4
+ BaCl
2
=
2HCl + BaSO
4
↓
HCl
+ AgNO
3
= HNO
3
+ AgCl
↓
溶液的酸碱性和酸碱度
无色
无色
红色
红色
紫色
蓝色
酸碱度
0
～
14
酸
强
中
碱
强
玻璃棒
标准比色卡
基础过关
常见的酸
(
盐酸、稀
H
2
SO
4
)
的物理性质和用途
D
D
C
稀盐酸和稀硫酸的化学性质以及酸的通性
D
C
C
C
C
D
溶液的酸碱性和酸碱度
D
B
能力提升
B
B
碱性
2
、
5
3
2NaOH + H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
c
Fe
2
O
3
+6HCl= 2FeCl
3
+3H
2
O
复分解反应
2HCl+Ca(OH)
2
= CaCl
2
+2H
2
O
（或“
2HCl+Ba(OH)
2
= BaCl
2
+2H
2
O”
）
3
中考回顾
A
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