河北省张家口市涿鹿中学2020-2021学年高一化学上学期10月调研考试试题PDF
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河北省张家口市涿鹿中学2020-2021学年高一化学上学期10月调研考试试题PDF

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资料简介
1 2020 年涿鹿中学高一(上)十月调研考试化学试卷 考试时间: 90 分钟 总分: 100 分 第 I 卷(选择题) 一、单选题(本大题共 20 小题,共 60 分) 1.物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分 类研究。近年来发现,在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与三氧化二碳属于同一 类别的是( ) A.HCl、HNO3 B.SO2、NO2 C.N2、O3 D.Na2SO3、KMnO4 2.下列关于胶体的叙述错误的是 A.通过过滤操作,能将混合物中的溶液和胶体分离 B.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在 1〜100nm 之间 C.用激光笔分别照射 CuSO4 溶液和 Fe(OH)3 胶体时,观察到的现象不同 D.向沸水中滴入几滴 FeCl3 饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即可得到 Fe(OH)3 胶体 3.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是碱,第三种是混合物,第四种是碱性氧化物的 是( ) A.硫酸、苛性钠、 4 2uSO OC 5H 、氧化铜 B.次氯酸、纯碱、空气、氧化铁 C.盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫 D.硝酸、烧碱、氯水、生石灰 4.关于 O2 和 O3,下列说法正确的是( ) ①O2 和 O3 互为同素异形体 ②O2 和 O3 都是由氧元素组成的,二者混合后仍属于纯净物 ③O2 转化为 O3 属于化学变化 ④O2 和 O3 是同一种物质 A.①③ B.②④ C.③④ D.①④ 5.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中,不正确的是( ) A.依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物一定是非金属氧化物 C.根据分散质粒子的直径大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液 D.硫酸、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 分别属于酸、碱、盐,都属于纯净物 6.我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中,没有发生氧化还原反应的是( ) 7.常温下,某反应 M+N―→盐+水,其中 M、N 的类别不可能是( ) A.酸、碱 B.单质、氧化物 C.氧化物、酸 D.氧化物、碱 8.KOH 是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取 KOH 的流程如下: 上述流程中没有涉及的化学反应类型是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 9.下列叙述正确的是( ) A.硫酸溶于水的电离方程式为 H2SO4===H++SO2- 4 B.氢氧化钠固体中存在 Na+和 OH-,故氢氧化钠固体能导电 C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质 D.电解质溶液中阳离子和阴离子总数一定相等 10.下列物质在水中的电离方程式错误的是( ) A.H2SO4===2H++SO2- 4 B.Ba(NO3)2===Ba2++2NO- 3 C.NH3·H2O NH+ 4 +OH- D.Ca(OH)2===Ca2++(OH)- 22 11.下列离子方程式书写正确的是( ) A.氢氧化钡与稀硫酸反应: Ba2++OH-+H++SO2- 4 ===BaSO4↓+H2O B.Al2O3 溶于盐酸中:O2-+2H+===H2O C.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+===Cu2++Ag D.Cu(OH)2 中加入硝酸:Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O 12.下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是 ( ) A.Na+、Ba2+、Cl-、SO2- 4 B.K+、Na+、NO- 3 、OH- C.H+、NH+ 4 、Fe3+、SO2- 4 D.H+、Cl-、CH3COO-、NO- 3 13.下列说法中正确的是( ) A.铜、石墨均导电,所以它们均是电解质 B.NH3、CO2 的水溶液均导电,所以 NH3、CO2 均是电解质 C.液态 HCl、固体 NaCl 均不导电,所以 HCl、NaCl 均是非电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质 14.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿 色变为淡黄色。若榨汁时加入维生素 C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素 C 具有 ( ) A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性 15.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应: Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+ 由此可确定 Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+ 16.亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂,又可作还原剂。当它作还原剂时,其氧化产物 可能是( ) A.NH3 B.N2 C.NO2 D.NO 17.在反应 3S+6KOH=====△K2SO3+2K2S+3H2O 中,被氧化和被还原的硫原子个数比为 ( ) A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2 18.某同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火,却被实验老师 及时制止。原因是 CO2 可以支持镁燃烧,发生反应:2Mg+CO2===== 点燃 2MgO+C,下列关于 该反应的判断正确的是( ) A.Mg 的化合价由 0 升高到+2,所以 MgO 是还原产物 B.由此反应可以判断氧化性:CO2>MgO,还原性:Mg>C C.CO2 作氧化剂,表现出氧化性,发生氧化反应 D.Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 19.向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液,反应混合液的导电 能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A.b 处溶液呈酸性,d 处溶液呈碱性 B.ac 段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的硫酸钡不是电解质 C.c 处溶液的导电能力约为零,说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D.ce 段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的氢氧化钡电离出的离子导电 20.下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( ) A.H2SO4 溶液(足量)与 K2CO3 溶液;HNO3 溶液(足量)与 Na2CO3 溶液 B.CH3COOH 溶液与 KOH 溶液;HCl 溶液与 NaOH 溶液 C.BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液;Ba(OH)2 溶液与(NH4)2SO4 溶液 D.H2SO4 溶液与 NaOH 溶液;H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液 第 II 卷(非选择题) 二、填空题(本大题共 4 小题,共 40.0 分)3 21. (10 分) 现有下列十种物质:①液态氯化氢;②小苏打;③固体纯碱;④二氧化碳;⑤ 葡萄糖;⑥熔融氢氧化钾;⑦石墨; ⑧氨水;⑨空气;⑩硫酸铁溶液. (1)述十种物质中,属于电解质的有__ 。 (2 能导电的有_ 。 (3)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为: H++OH- =H2O,该反应的化学方程 式为_ 。 (4) 实验室制备物质④的离子方程式是 。 (5)物质⑩的电离方程式是: 。 22.(10 分) (1)下列物质的电离方程式如下: HClO4===H++ClO- 4 ; Ba(OH)2===Ba2++2OH-; Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO2- 4 ; KHSO4===K++H++SO2- 4 。 属于酸的物质是________(写化学式,下同);属于碱的物质是________;属于盐的物质 是________。 (2)化工生产中常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯 碱。 ①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是__________________________。 ②写出纯碱的电离方程式:_____________________________。 23.(12 分)实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有 CuI 的滤纸,根据滤纸 是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为 4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cu(反应前后的 I 均为-1 价且产物中的汞元素为+2 价)。 (1)上述反应产物 Cu2HgI4 中,铜元素显______价。 (2)以上反应中的氧化剂为________,还原剂为________,氧化产物是________, 还原产物是________,当有 2 分子 CuI 参与反应时,转移电子________个。 24. (8 分)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制 备碳酸钙的实验方案,其流程图为 石灰石 ――→①高温 生石灰 ――→②加水 石灰水 ――――――→③加 Na2CO3 溶液 碳酸钙 请写出上述方案中有关反应的化学方程式,并指明反应类型: ①_______________________________________________________________________; ②_______________________________________________________________________; ③_______________________________________________________________________。 步骤③对应的离子方程式为__________________________________。2020 年涿鹿中学高一(上)十月调研考试化学试卷 参考答案 一、单选题(本大题共 20 小题,共 60 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 B A D A B C B C C D D 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D B A C A B B A 第 II 卷(非选择题) 二、填空题(本大题共 4 小题,共 40.0 分) 21. (10 分) (1)①②③⑥; (2)⑥⑦⑧⑩; (3) HCl+KOH=H2O+KCl; (4) 2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2O (5) Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO2-4; 22. (10 分) (1)HClO4 ; Ba(OH)2 ; Fe2(SO4)3 KHSO4 (2) ①纯碱 ②Na2CO3===2Na++CO32- 23.(12 分) (1) +1 (2) CuI; Hg; Cu2HgI4 ; Cu ; 1 24. (8 分) ①CaCO3=CaO+CO2↑,分解反应  ②CaO+H2O===Ca(OH)2,化合反应  ③Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH,复分解反应 Ca2++CO32-===CaCO3↓

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