高2021届理科综合测试化学（Word版，含答案）

2 成都七中高 20 2 1 届理科综合测试卷（2020.9.18 ） 考试时间 ：150 分钟 满分：300 分 本 试 卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷（选择题），第Ⅱ卷（非选择题） 注 意 事项： 1.答 题 前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答 选 择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干 净 后 ，再选涂其他答案标号。 3.答 非 选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所 有 题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考 试 结束后，只将答题卡交回。 可 能 用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Pb- 207 第Ⅰ卷（共 126 分） 一、 选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要 求 的。 7. 中国传统文化 对人类文明贡献巨大， 其中也蕴含着很多化学知识， 下列说法正确的是（ ） A. 宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 B. 我国古代四大发明之一的火药“乃焰硝、 硫磺、杉木炭所合”，“焰 硝”是 HN03 C.《梦溪笔谈》记载“以剂钢为刃， 柔铁 为茎干， 不尔则多断折。 ” 描述铁合金的硬度和熔点比 纯铁的高 D. 汉代烧制出“明如镜、 声如磬”的瓷器， 其主要 原料为 Si02 8. 抗癌药物“6— Azulenol”的结构简式如图所示， 下列有关它的叙述不正确的是（ ） A. 能与 NaHCO3 溶液反应产生气体 B. 能发生酷化反应、 还原反应、 中和反应 C. l mol 该物质与足量金属钠反应产生 1 molH 2 D. 1 mol 该物质最多可以与 3 mol 比发生加成反应 9. NA 为阿伏加德罗常数的值， 下列说 法正确的是（ ） A. 60g NaH S04 固体中含有 W 的数目为 0.5NA B. 标准状况下，l.2L12C18 0 中含有的中 子数为 8NA C. 0. 2mol Ch 与足量 NOH 溶液反应后，溶液 中 Cl—、ClO—两种粒子数之和为 0.4NA D. 32g 由氧气和臭氧组成的混合物中含 有氧原 子的数目小千 2NA 10. 用如图所示装置及表中的药品（装置 I 中的试剂足量）并依据装置 II中的现象， 检验混合 气体中 的某种成分，方案合理的是( ) 选项 实验目的 装置Ⅰ 中的试剂 装置Ⅱ 中的试剂 A 检验 CO2 中混有的 CH4 澄清石灰水 溴水 B 检验 H2S 中混有的 SO2 酸性 KMnO4 溶液 品红溶液 C 检验溴蒸气中混有的 NO2 CC14 石蕊试液 D 检验 HI 中混有的 HCl 饱和食盐水 AgNO3 溶液 A．A B．B C．C D．D 11．下列离子方程式正确的是（ ） A．将 Fe2O3 加入到 HI 溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O2+2Cu2++H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ C．向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl- D．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3— ，向 NaClO 溶液中通入少量 CO2： 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO3 2− 12．碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应 为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为 电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装 置 如图所示。当外电路中通过 0.04mol 电子时， B 装置内共收集到 0.448L 气体（标准状况），则 下 列说法正确的是（ ） A．VB2 电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+ B．外电路中电子由 c 电极流向 VB2 电极 C．电解过程中，c 电极表面先有红色物质析出，b 电极有气泡产生 D．若 B 装置内的液体体积为 200 mL，则 CuSO4 溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L 13．四种短周期主族元素 X、Y、Z 和 W，原子序数依次增大，X 和 Y 的单质化合生成气体 A，A 分子中的电子数与氖原子相同，X 和 W 的单质化合生成气体 B，常温下 0.1mol/L 的 B 溶液的 pH=1， 气体 A 和气体 B 相遇产生白烟，X 与 Z 可按原子个数比 1︰1 形成化合物 C。下列说法正确 的是（ ） A．化合物 C 可能为离子化合物 B．Z 离子的半径比 Y 离子的大 C．Y 的非金属性很强，其单质非常活泼 D．最高价氧化物的水化物的酸性 Y 比 W 强 第Ⅱ卷（共 174 分） 三 、 非选择题：共 174 分，第 22~32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33~38 题为选考 题 ， 考生根据要求作答。 26．二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气 体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸 钠还原法是目前使用较为广泛的 ClO2 制备方法， 其中一种是用 NaClO3 与 CH3OH 在催化剂、60℃ 时，发生反应得到 ClO2，下图装置(夹持装置略) 对其制备、吸收、释放进行了研究。已知： ① ClO2 的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸 收 ClO2,生成 NaClO2，使用时加酸只释放出 ClO2 一种气体； ② ClO2 与 KI 反应的离子方程式为： 2ClO2＋10I−＋8H+ 2Cl−＋5I2＋4H2O。 ③ 请回答： (1) 仪器 b 在装置中的作用是 _；比较仪器 c 和 d，实验中 c 的优点是 _。 (2) 制备装置甲中需改进的一项措施是 。 (3) 反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备 ClO2 的化学方程式： ；该制备法可选用不同的还 原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是_ 。 (4) 下列有关说法正确的是 。 A．仪器 a 中 NaOH 溶液主要用于停止反应，并吸收多余的 ClO2 B．装置 e 主要用于检验是否有 Cl2 生成 C．在 ClO2 释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+＋5ClO =Cl−＋4ClO2↑＋2H2O D．ClO2 和 Cl2 都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl2 的氧化能力是 ClO2 的 2.5 倍 (5) 自来水厂用碘量法检测水中 ClO2 的浓度，其实验操作如下：取 100.0 mL 的水样，加入足量的 碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用 0.1000 molL−1 Na2S2O3 标准溶液滴 定 碘单质 2—(I2＋2S2O =2I−＋S4O6 )，达到滴定终点时用去 15.00 mL Na2S2O3 标准溶液，测得该水样中 ClO2 的含量为__ mgL−1。 27．钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实 验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下： 已知：① 还原性：Cl－>Co2＋；② Fe3＋和 C2 O4 2− 结合生成较稳定的[Fe(C2O4)3]3－，在强酸性条件下分 解重新生成 Fe3＋。回答下列问题： （1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是 。 （2）从含铝废液得到 Al（OH）3 的离子方程式为_ （3）滤液 A 中的溶质除 HCl、LiCl 外还有__ （填化学式）。写出 LiCoO2 和盐酸反应的化学 方程式___ 。 （4）滤渣的主要成分为 （填化学式）。 （5）在空气中加热一定质量的 CoC2O42H2O 固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整 表中问题。 已知：①CoC 2O4 在空气中加热时的气体产物为 CO2。 ② 固体失重率＝对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。 序号 温度范围/℃ 化学方程式 固体失重率 Ⅰ 120～220 CoC2O42H2O △ CoC2O4＋2H2O 19.67% Ⅱ 300～350 59.02% （6）已知 Li2CO3 的溶度积常数 Ksp＝8.64×10－4，将浓度为 0.02 molL－1 的 Li2SO4 和浓度为 0.02 molL－1 的 Na2CO3 溶液等体积混合，则溶液中的 Li＋浓度为 _ molL－1。 28．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 (1)尿素[CO(NH2)2(s)]是一种高效化肥，也是一种化工原料。 ① 以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（l） 2NH3（g）+CO2（g） △H=+133.6kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式 K= 。关于该反应的下列说法 正确的是__ _ (填序号))。 a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大 c.降低温度使尿素的转化率增大 ② 尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气，结合① 及图 1 中信息，尿素还原 NO(g)的热化学 方程式是__ _。 图 1 图 2 ③密闭容器中以等物质的量的 NH3 和 CO2 为原料，在 120℃、催化剂作用下反应生成尿素： CO2 (g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中 NH3 的物质的量百分含量[ϕ(NH3)]随时间变 化关系如图 2 所示，则 a 点的正反应速率 v 正(CO 2) _ _b 点的逆反应速率 v 逆(CO2) （填“>”、 “=”或“_ 。 【选修 3-物质结构与性质】 35．铝、锌、铁在人类生产和生活中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： （1）Fe2+电子排布式为 ，Zn 的基态原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为 。 （2）已知 Al 的第一电离能为 578kJmol-1、Mg 的第一电离能为 740kJmol-1，请解释 Mg 的第一电 离 能比 Al 大的原因 。 （3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4 络合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配离子中含 σ 键 mol，其阴离 子中心原子的杂化方式是_ ，NH3 的沸点高于 PH3 的原因是 _。 （4）已知 Zn2+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示： 离子 Sc3+ Cr3+ Fe2+ Zn2+ 水合离子的颜色 无色 绿色 浅绿色 无色 请根据原子结构推测 Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因： 。 （5）FeCl3 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的 FeCl3 的结构式为 ____ ，其中 Fe 的配位数为 。 （6）Fe 和 N 可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱 底边边长为 xcm，高为 ycm，NA 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密 度为___ gcm-3（列出计算式即可）。 【选修 5-有机化学基础】 36．法匹拉韦 是我国最早批准的可用于抗新冠肺炎临床试验的药物之一，而最 新 文献研究也证实了其对新型冠状病毒(2019-nCoV)表现出良好的体外抑制作用。F 是合成法匹拉韦 过程 中的重要中间体，其合成路线如图： 已知：i.R-CHO ii.R-NH2 + 一定条件→ + H2O （1）法匹拉韦包含的含氧官能团是 ___ 。 （2）A 可以与 Na2CO3 反应产生 CO2，B 与 NaOH 反应的方程式是_ 。 （3）反应①的反应物和条件是 ___ _。 （4）合成 E 分三步进行，③ 为取代反应，中间产物 2 和 E 互为同分异构体，请写出中间产物 2 和 E 的结构简式。 中间产物 2__ E_ _ （5）依据中间产物 1 的生成，判断反应②的目的是 。 （6）在上述三步反应中，第二步反应除了生成中间产物 2，还有另一个含有两个五元环 的副产 物，该副产物的结构简式为 。 8 答 案 7-13 ADBCCCA