河南省2019-2020高一化学下学期期末考试试卷（Word版附答案）

2019-2020 学年高一下学期期末考试 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Br-80 第Ⅰ卷（选择题，共 80 分） 一、选择题（共 18 个题，每小题 3 分，共计 54 分） 1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(  ) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D.3517Cl 与 3717Cl 得电子能力相同 2．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4) 酸性 KMnO4 溶液 洗气 B 苯(Br2) NaOH 溶液 过滤 C C2H5OH(H2O) 新制生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和 Na2CO3 溶液 蒸馏 3．若乙酸分子中的羧基是 16O，乙醇分子中的氧都是 18O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一 段时间后，分子中含有 18O 的物质有（ ） A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种 4．下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是（ ） A.Na B. Fe C. Al D.Ag 5．下列变化中主要属于化学变化的有（ ）项 ①风化 ②皂化 ③酯化 ④煤的气化 ⑤煤的液化 ⑥石油裂化 ⑦苯的硝化 ⑧盐析 ⑨ 石油分馏 ⑩焰色反应 A．5 B．6 C．7 D．8 6．下列说法正确的是（ ） A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解 B．氨基酸均只含有一个羧基和一个氨基 C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．聚乙烯、油脂、纤维素均为高分子化合物 7．青菜含有维生素 C 和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素 C 的结构如图 所示，有关判断不正确的是（ ） A．维生素 C 中含有 3 种官能团 B．维生素 C 分子式为 C6H8O6 C．维生素 C 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．维生素 C 在碱性溶液中能稳定存在 8．现有两个热化学方程式：下列说法中正确的是(   ) A．反应①②中都存在：ΔS>0 B．反应②高温时，可自发进行 C．在通常情况下，①②都能自发进行 D．反应①一定不能自发进行 9.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)十 O2(g)，在 T 温度 下，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 2.0 mol NO2 和 1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应 过程中测定的部分数据见下表，下列有关说法正确的是（ ） t/s 0 3 6 12 24 n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 A．反应在 0～3s 内的平均速率 v(NO2)＝0.24 mol·L－1·s－1 B．24 s 后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得 c(O2)＝0.44 mol·L -1， 则反应的 ΔH>0 C．在 T 温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol NO2、0.5 mol O3 和 0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的 0.88 倍 D．在 T 温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol N2O5 和 2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5 的 转 化率大于 20% 10．下列各有机物的数目与分子式 C4H7ClO2 且能与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 的有机物的数 目(不考虑立体异构)相同的是（ ） A. 分子式为 C5H10 的烯烃 B. 甲苯的一氯代物 C. 相对分子质量为 74 的一元醇 D. 立方烷( )的二硝基取代物 11．有 X、Y、Z 三种短周期元素，原子半径大小关系为 r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为 16。 X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中 B 和 C 均为 10 电子分子。 下列说法中不正确的是（ ） A. X 与 Z 形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B. C 极易溶于 B 中，溶液呈碱性 C. Y 与 Z 形成的二元化合物只含有极性键 D. A 和 C 能发生氧化还原反应 12．我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历 程示意图如下。 下列说法不正确的是( ) A．生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100% B．CH4→CH3COOH 过程中，有 C―H 键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了 C―C 键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 13．下图是 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出 的相关叙述正确的是( ) A．该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 B．2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) △H＝－(a－b) kJ／mol C．1mol SO2 的能量比 1mol SO3 的能量高 D．若某容器内有 2mol SO3 充分反应，吸收(a－b) kJ 热量 14．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合 物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，r 溶液为强电解质溶液， s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(  ) A．原子半径的大小 WY C．Y 的氢化物常温常压下为液态 D．X 的最高价氧化物的水化物为强酸 15. 一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共 10g，平均相对分子质量为 25。使混合气通过足 量溴水，溴水增重 8.4g，则混合气中的烃分别是（ ） A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯 16．海洋约占地球表面积的 71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正 确的是（ ） A．可用 BaCl2 溶液除去粗盐中的 SO2－4 B．从苦卤中提取 Br2 的反应的离子方程式为 2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．试剂 1 可以选用石灰乳 D．工业上，通常电解氯化镁溶液来冶炼金属镁 17．合成导电高分子化合物 PPV 的反应为： 下列说法正确的是（ ） A. PPV 是聚苯乙烯 B.该反应为加聚反应 C. 属于芳香烃 D．1mol 最多可与 5molH2 发生反应 18．一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的 说法正确的是（ ） A．反应中 MnO2 是还原剂 B．电池工作时，海水起导电作用，其中 NaCl 浓度保持不变 C．Ag 为负极，电极反应为 Ag-e-+Cl-=AgCl D．每生成 1 mol Na2Mn5Ol0 转移 1mol 电子 第Ⅱ卷（非选择题，共 46 分） 19.（12 分） 工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题 （1）A 的结构简式为 。 （2）丙烯酸中含氧官能团的名称为 。 （3）①③反应的反应类型分别为______________、 。 （4）写出下列反应方程式 ① 反应②的方程式 ； ② 反应④的方程式 ； ③ 丙烯酸 + B 丙烯酸乙酯 。 （5）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性质可能有（ ） ① 加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应 A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤ （6）丙烯分子中，最多有 个原子共面。 （7）B 和 C 制备乙酸乙酯，原子利用率为 %（保留整数） （8）与乙酸乙酯互为同分异构体，且能和氢氧化钠溶液反应的结构有 种 20. （10 分）设反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为 K1； 反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为 K2。 测得在不同温度下，K1、K2 值如下： 温度/℃ K1 K2 500 1.00 3.15 700 1.47 2.26 900 2.40 1.60 （1）若 500 ℃时进行反应①，CO2 的起始浓度为 2 mol/L，CO2 的转化率为_______________。 （2）900 ℃时进行反应③H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数 K3＝ ______________。 （3）反应②的焓变 ΔH____________(填“>”、“